Guia De Trabajo Quimica 1

QUIMICA CICLO V GUIA DE TRABAJO

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleïev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varias cosas, clave para el desarrollo de la química y la física:    

el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos la noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

 CLASIFICACIÓN Grupos: A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Períodos: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica

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ACTIVIDAD: Ubique los periodos y los grupos en la tabla periódica

Bloques: La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau. Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico). De esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc. ACTIVITY: Ubique los grupos representativos de la tabla periódica.

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 Principales propiedades periódicas Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. - Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto. Actividad: Realiza un mapa conceptual de los grupos representativos de la tabla periódica identificando sus principales características. (Metales, no metales, gases, elementos de transición).

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FUNCIÓN QUÍMICA Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales. Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presentes.  Principales funciones inorgánicas • • • • •

Óxidos: Básicos y Ácidos Hidruros: Metálicos y No metálicos Hidróxidos. Ácidos: Oxácidos y Halógenos. Sales: Oxisales y Haloideas.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN:

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El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.  VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos. ACTIVIDAD: Complete las siguientes tablas Principales Valencias de los elementos Metales Elementos Químicos Metales Elemento Valencia Litio (Li) Sodio (Na) Potasio (k) Rubidio (Rb) Cesio (Cs) Francio (Fr) Oro (Au) Cobre (Cu) Plata (Ag) Berilio(Be) Magnesio(Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario ( Ba) Radio ( Ra)

Elemento Zinc (Zn) Cadmio (Cd) Mercurio (Hg) Escandio ( Sc) Aluminio (Al) Galio (Ga) Indio (In) Talio (Tl) Estaño (Sn) Plomo (Pb) Germanio (Ge) Vanadio (V) Bismuto (Bi) Cromo (Cr) Manganeso (Mn)

Valencia

Elementos Químicos No Metales Elemento Valencia Hidrógeno(H) Boro (B) Carbono (C) Silicio (Si) Nitrógeno (N)

Elemento Azufre (S) Selenio (Se) Telurio (Te) Flúor (F) Cloro (Cl)

Valencia

 Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales.

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Elemento Litio (Li) Sodio (Na) Potasio (k) Rubidio (Rb) Cesio (Cs) Francio (Fr) Plata (Ag)

Elementos Químicos Metales E.O Elemento Aluminio (Al) Galio (Ga)

E.O

Cobre (Cu) Mercurio (Hg) Oro (Au)

Berilio (Be) Calcio (Cl) Magnesio (Mg) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra) Zinc (Zn)

Fierro (Fe) Cobalto (Co) Níquel(Ni) Platino (Pt) Plomo(Pb) Estaño(Sn)

Principales Estados de Oxidación de los No Metales. Elementos Químicos No Metales Elemento

E.O

Elemento

Boro (B)

Cloro (Cl)

Carbono (C)

Yodo (I)

Silicio (Si)

Flúor (F)

Nitrógeno (N)

Bromo (Br)

E.O

Fósforo (P) Arsénico (As) Azufre (S) Selenio (Se) Teluro (Te)

 Principales nomenclaturas que compuestos químicos:

se

usan

para

nombrarlos

Hay tres tipos: La Tradicional, la Stock y la Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). La tendencia actual es utilizar la nomenclatura Sistemática.

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Función óxido: Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido: Metal + oxigeno ———› óxido metálico Na + ———› Sodio + oxigeno ———› óxido de sodio  Nomenclatura Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando Ejemplo:

ACTIVIDAD: Complete la siguiente tabla FORMULA MOLECULAR STOCK

TRADICIONAL

SISTEMATICA

Función anhídrido: Óxidos ácidos u óxidos no metálicos (anhídridos.) Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido:

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 Nomenclatura Para nombrar los anhídridos se escribe la palabra anhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

Ejemplo: El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):

Actividad: Realiza el ejercicio con el bromo, Yodo, azufre, selenio.

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Los hidruros: Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico. • Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos: Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del metal. Fórmula: XHn Actividad: realiza 8 ejercicios como se muestran en los ejemplos METAL

+

HIDRÓGENO

Na sodio

+

H2 hidrógeno

HIDRURO METÁLICO NaH hidruro de sodio

Ca calcio

+

H2 hidrógeno

CaH2 hidruro de calcio

Al aluminio

+

H2 hidrógeno

AlH3 hidruro de Aluminio

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•

¿Cómo se formulan?

1.- Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno. 2.- Se anota el estado de oxidación de ambos elementos; para el hidrógeno -1 Y para el metal es igual numéricamente a su valencia pero con signo positivo. 3.- Se balancea las cargas, es decir se hace que existan igual número de de cargas positivas y negativas; esto se logra intercambiando el valor absoluto de los estados de oxidación. ACTIVIDAD: Nombra los siguientes compuestos teniendo en cuenta el tipo de nomenclatura. FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

NaH

(mono)hidruro de sodio

hidruro sódico

hidruro sódico KH CaH2 AlH3 BeH2 BaH2

 NOMENCLATURA DE HIDRUROS METÁLICOS Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL. Ejemplo: NaH

Hidruro de sodio

BaH2

Hidruro de bario

 NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS

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Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO" Ejemplo: HF Fluoruro de hidrógeno de los hidruros no metálicos los más importantes son: HF

Fluoruro de hidrógeno

HCl HBr

Ejercicios

HI H2S

 HIDRACIDOS: Se formulan poniendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha. Combinaciones del hidrógeno con otros no metales; Los elementos que forman estos compuestos son B, J, Si, N, P, As y Sb. El C y el Si actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3. Se formulan con el símbolo del no metal y a continuación el del hidrógeno a la derecha. Sus nomenclaturas son: • N. tradicional • N. sistemática  NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS Se antepone la palabra "ÁCIDO" seguida por la "raíz del nombre elemento" con terminación "HÍDRICO" Son HIDRUROS NO METÁLICOS en solución acuosa, por lo que se usa la misma fórmula:

Ejemplo: FÓRMULA HF

HIDRURO NO METÁLICO Fluoruro de hidrógeno

HCl HBr HI H2S

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HIDRÁCIDO Ácido Fluorhídrico

FÓRMULA Fe(OH)2 Hg2(OH)2 NaOH Hg(OH)2 Al(OH)3 KOH

Stock

hidróxido de sodio

hidróxido de potasio

Función hidróxido: Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua. Óxido + agua ———› hidróxido Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.  Nomenclatura: Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal. Ejemplo: el plomo tiene dos valencias

por lo que se tiene:

En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical

Se cruzan las valencias y queda:

Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. Ejemplo: él: Al2O3 óxido de aluminio FeO óxido ferroso

Da origen al: Al(OH)3 hidróxido de aluminio Fe(OH)2 hidróxido ferroso

Actividad: Realiza 5 ejemplos de hidróxidos con nomenclatura stock, tradicional y sistemática-.

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Función ácido: Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua. Anhídrido + agua ———› ácido (oxácido) Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos. Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada:

 Nomenclatura Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1. Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa. Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:

Se cruzan las valencias y queda:

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Completa la tabla PROPIEDADES DE LOS ACIDOS

 NOMENCLATURA DE OXOÁCIDOS Se reemplaza la palabra OXIDO por la palabra ACIDO él:

Da origen al:

SO3 óxido sulfúrico

H2SO4 ácido sulfúrico

N2O3 óxido nitroso

HNO2 ácido nitroso

Realiza 6 ejercicios con las diferentes nomenclaturas

Función sal: La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido: Ácido + hidróxido ———› sal + HCl + NaOH ———› NaCl + Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio ———› cloruro de sodio + agua Existen los oxisales (oxácido + base) y las sales haloideas, éstas últimas se obtienen cuando hidrácido es el que se neutraliza con una base. Ejemplo:

 Nomenclatura

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Para dar nombre a los oxisales se deben considerar las indicaciones de la tabla que se presenta en la siguiente tabla:

Esta tabla está relacionada con la que se encuentra en la función anhídrido. Por lo tanto si el ácido como en este caso no lleva prefijo y su terminación es "ico", se cambia por la terminación "ato" y el nombre de la oxisal del primer ejemplo es sulfato de magnesio En el caso de las sales haloideas se escribe el nombre del no metal con la terminación "uro" después de la preposición "de" y al final el nombre del metal, llamándose en el caso del segundo ejemplo cloruro de sodio (NaCl).

CLASES Y PROPIEDADES DE LA MATERIA  Propiedades generales de la materia Se conocen como propiedades generales de la materia, aquellas que poseen todos los materiales, y que pueden tener cualquier valor cual sea la clase de material de que este hecho el objeto considerado.

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 Propiedades específicas de la materia Las propiedades específicas de la materia, las cuales toman valores específicos dependiendo de la sustancia o del material de que se trate y del estado en que se encuentren. El estudio de este tipo de propiedades es importante, ya que los materiales que nos rodean son útiles debido a esas propiedades que poseen, además que nos pueden servir para identificar o reconocer distintas sustancias diferenciando unas de otras, como es el caso del dopaje, análisis de sustancias, materiales conductores y aislantes; elásticos e inelásticos, etc. ACTIVIDAD: Complete PROPIEDAD MASA

TIPO

CARACTERISTICA

VOLUMEN DENSIDAD PUNTO DE EBULLICION PUNTO DE FUSION

 Sustancias puras Son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Algunas de estas propiedades son: El color • La densidad • El olor  Mezclas •

• • •

El sabor La temperatura de fusión La temperatura de ebullición

Están formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes. Las mezclas no tienen propiedades específicas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.

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Hay dos clases de mezclas: - Mezclas homogéneas o disoluciones: tienen un aspecto uniforme, son aquellas en las que no podemos distinguir visualmente sus componentes, como ocurre con el aire, el agua del mar, etc. - Mezclas heterogéneas: son aquellas en las que sí se distinguen los componentes como ocurre con el granito o con algunos detergentes en polvo. ACTIVITY: Dibuje 5 mezclas homogéneas y heterogéneas.

Ecuaciones Químicas Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas: •

•

Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es: 2 Mg + O2 Reactantes

2 MgO Producto

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En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, que reaccionan con una molécula (o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas (o moles) de óxido de magnesio. Mediante un esquema represente la ecuación anterior:

Reacciones Químicas Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes. También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen. Reglas: o En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones) o No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente. o No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos. Ej. : Na3N + 3H2O 3 NaOH + NH3 Con un dibujo representa La anterior ecuación

 Tipos de Reacciones Químicas: A. De acuerdo a las sustancias reaccionantes: o Reacciones de composición, adición o síntesis: Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:

Ej. :

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ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

Reacciones de descomposición: Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas: 

Ej. :

ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

Reacciones de simple sustitución: Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes. Ej. : 

ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos: Guía de trabajo elaborada por el Lic. Heriberto Álvarez Prohibida su reproducción parcial o total sin autorización

.

 Reacciones de doble sustitución: También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :

ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

Reacciones Reversibles: Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos. 

Ej. :

ACTIVIDAD:

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Realiza 5 ejemplos:

 Reacciones Irreversibles: Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.

Ej. :

ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

A.De

acuerdo a su energía: En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe. Reacciones Exotérmicas: Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor. 

Ej. :

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ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

Reacciones Endotérmicas: Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo. 

Ej. :

ACTIVIDAD: Realiza 5 ejemplos:

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA Nombre

Descripción

Representación

Reacción de síntesis

A+B → AB

Reacción de descomposición

AB → A+B

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Reacción de desplazamiento simple

A + BC → AB + C

Reacción de doble desplazamiento

AB + CD → BC + AD

Relaciona los conceptos de la columna de la derecha con los correspondientes en la columna de la izquierda

Combustión

Reacciona con un ácido para dar sal

Ácido

Sustancia neutra que se obtiene

Neutralización

mediante neutralización

Sustancia neutra

Tiene pH 7

Combustión de la glucosa

Reacciona un una base para dar sal

Base

Respiración

Combustión de hidrocarburos

Mueve los motores de los coches

Sal

Reacción entre un combustible y oxígeno

EJERCICIOS: Cálculos de volumen ⇒ La reacción de azufre y cobre da como resultado sulfuro de cobre (II). ¿Qué masa de sulfuro de cobre (II) se obtiene al hacer reaccionar 16 g de azufre con la cantidad adecuada de cobre? a) b) c) d) e) f)

47,75 g 1,6 mol 47,75 g 45,77 g Poco Mucho

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g) 0,5 mol ⇒ Al calentar el carbonato de cobre se descompone en óxido de cobre y dióxido de carbono. Calcula la masa de carbonato de cobre que hay que descomponer para obtener 44 g de dióxido de carbono a. 123,5 g b. 1 mol c. 79,5 g d. Bastante e. 2 mol ⇒ Cuando el calcio arde en atmósfera de cloro, se forma cloruro de calcio sólido. ¿Qué cantidad de cloro reaccionaría completamente con 80 g de calcio? a) 111 g b) 80 g c) 1 mol d) 2 mol e) 142 g f) 71 g ⇒ El óxido de magnesio, MgO se obtiene al reaccionar magnesio sólido con oxígeno gaseoso. ¿Qué cantidad de magnesio se precisa para obtener 2 moles de óxido de magnesio? a. b. c. d.

48,6 g una pizca 2 mol 1 mol

⇒ El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono. ¿Qué volumen de oxígeno reaccionaría con 20 l de monóxido de carbono? a. 10 l b. 2 volúmenes c. 1 volumen d. 20 l e. un poco ⇒ ¿Qué volumen de oxígeno se necesita para completar la combustión completa de 250 centímetros cúbicos de butano? a. 250 centímetros cúbicos b. 800 centímetros cúbicos c. 1,625 litros d. 13 veces más e. 1500 centímetros cúbicos ⇒ El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno para dar trióxido de azufre. ¿Qué volumen de esta sustancia se obtiene cuando reaccionan 25 l de dióxido de azufre con la cantidad suficiente de oxígeno?

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a. b. c. d. e.

12,5 l 25 l Mucho 2 mol 180 l

⇒ ¿Qué volumen de amoniaco se puede obtener al reaccionar 15 l de hidrógeno con la cantidad suficiente de nitrógeno, ambos medidos a la misma presión y temperatura? a. 2 volúmenes b. 10 l c. 11 l d. 3 volúmenes e. 9 l f. 12 l ACTIVIDAD: COMPLETA LEYES PONDERABLES DE LA QUÍMICA.

CARACTERISTICAS

Ley de la conservación de la masa, (Lavoisier) Ley de las proporciones constantes, (Proust) Ley de las proporciones múltiples, (Dalton) Ley de los pesos equivalentes, (Richter)

BIBLOGRAFIA www.es.wikipedia.org/wiki/Química_inorgánica www.es.wikipedia.org/.../Nomenclatura_química_de_los_compuestos_inorgán icos www.prof.uniandes.edu.co/.../QUIMICA%20INORGANICA%20II%20%20Teoria%20-%20200901.pdf www.biblioteca.universia.net/html_bura/vernivel/.../2303.html www.pdfcoke.com/doc/16003458/quimica-inorganica-basica www.pdf-search-engine.com/quimica-inorganica-pdf.html www.nowtorrents.com/.../quimica-inorganica-peter-atkins.html Guía de trabajo elaborada por el Lic. Heriberto Álvarez Prohibida su reproducción parcial o total sin autorización

www.emagister.com.co/cursos-quimica-inorganica-kwes-3713.htm www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html www.filestube.com/q/quimica+inorganica+pdf www.juntadeandalucia.es/averroes/.../quimica/quim_ino.html www.fcn.unp.edu.ar/sitio/quimicainorganica/ www.universia.net.co/.../curso-practico-de-quimica-organica.-enfocado-abiologia-y-alimentos.html www.emagister.com/cursos.../curso-gratis-quimica-organica-kwes-9623.htm www.ideasapiens.com/curso/cursos_de_quimica_organica.html FERNANDEZ, M. Spin química 10. Voluntad, Bogotá: 2003. TORRENEGRA, R. y Otros. Exploremos la química. Prentice Hall, Bogotá: 2005.

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