Trabajo De Quimica..docx

Estudiante: Yimmer Enrique Mezu Castro Grado: 11ºC

Docente: Gigliola Yudith Perdomo Vergara

1. Datos: V=1L P=2Atm T=300ºK M=2.6 R=0.082lit·atm/k·mol N=? 𝑃𝑉 = 𝑁𝑅𝑇

M=

𝑤 𝑁

N=

M=

𝑃𝑉 𝑅𝑇

2.6𝑔𝑟 0.081𝑀𝑜𝑙

N=

2𝐴𝑡𝑚·1𝐿𝑖𝑡 0,082𝑙𝑖𝑡·

N=0,081Mol

𝑎𝑡𝑚 𝑥300º𝐾 𝐾·𝑀𝑜𝑙

𝑔𝑟

M=32.09𝑀𝑜𝑙

𝑔𝑟

R=32.09𝑀𝑜𝑙

2. Boyle en su ley explica o llega a la conclusión de que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante él se refiere a esto como lo siguiente: El volumen es inversamente proporcional a la presión:  

Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Respondiendo a la pregunta del cuestionario la cual es si aumentamos el volumen del gas al doble lo que sucederá es el decrecimiento de la presión al doble.

3. Para responder esta pregunta debemos basarnos en la ley de charles a presión de un gas es directamente proporcional a la a presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta quiere decir temperatura en kelvin. Con el aumento de la temperatura, la presión podría aumentar a valores tales que la pared y la estructura del envase no resistan y, finalmente, explote. El riego de explosión persiste aun el envase agotado, el fabricante está obligado por leyes nacionales a advertir al consumidor los riegos del producto.

4. Datos: gr

V=1.5Lit

N= 2x14: 28Mol

N=

3.5gr gr mol

28

N=0.12mol

T=22ºc 𝑁𝑅𝑇

P=?

P=

𝑉

P=

0.12𝑀𝑜𝑙·0.082

𝐿𝑖𝑡·𝐴𝑡𝑚 ·318º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

1.5𝐿𝑖𝑡

P=2,08Atm

P=

2.90𝐴𝑡𝑚 1.5

22ºc+273ºk=318ºk.

250𝑚𝑙

5. Datos:

Lit= 1000 =0.25Lit

V=250ml T1=293ºk

Ley de charles: 𝑉1 · 𝑇2 = 𝑉2 · 𝑇1

T2=303ºk

𝑉1·𝑉2 𝑇1

0.25𝐿𝑖𝑡·303º𝑘

= 𝑉2

293º𝑘

= 0.258𝑙𝑖𝑡

6. Datos: 500𝑚𝑙

V=500ml

0.5lit

L= 1000 =0,5lit

P1=600trr

0.78atm

P2=750trr

0.98atm

600𝑡𝑟𝑟 760𝑎𝑡𝑚 750𝑡𝑟𝑟 760𝑎𝑡𝑚

= 0.78𝑎𝑡𝑚 = 0,98𝑎𝑡𝑚

Ley de Boyle: 𝑃1 · 𝑉1 = 𝑃2 · 𝑉2 𝑃1·𝑉1 𝑃2

7. Datos:

= 𝑉2

0,78𝐴𝑡𝑚·0.5𝑙𝑖𝑡 0.98𝐴𝑡𝑚

=V2

V2=0,39Lit

V1=2.0Lit

P2=?

P1=1.0Atm V2=0.80Lit 𝑉1×𝑃1

P2=

𝑉2

2.0𝐿𝑖𝑡·1,0𝐴𝑡𝑚

P2=

0.80𝐿𝑖𝑡

P2=0.25atm.

8. Datos:

47ºc+273ºk=320ºk

V1=16,4Lit

𝑇2 =

T1=47ºc

𝑇2 =

𝑉2·𝑃2·𝑇1 𝑉1·𝑃1 22𝐿𝑖𝑡·0.8𝐴𝑡𝑚·320º𝑘 5632º𝑘

=

16.4𝐿𝑖𝑡·1𝐴𝑡𝑚

16.4

= 343.41º𝑘

P1=1Atm V2=22Lit P2=0,8Atm T=?

100ºc+273ºk= 9. Datos: T1=100ºC

𝑃2 =

P1=2Atm

𝑃2 =

𝑃1·𝑇2 𝑇1 2𝐴𝑡𝑚·376º𝑘 373º𝑘

=

752𝐴𝑡𝑚 373

= 2.01𝐴𝑡𝑚

T2=473ºK P2=?

10. Datos: V1=20Lit T1=124ºC V2=30Lit

11. Datos:

𝑉1 · 𝑃1 = 𝑉2 · 𝑃2 𝑇2 =

𝑉2·𝑇1 𝑉1

𝑇2 =

30𝐿𝑖𝑡·397º𝑘 20𝐿𝑖𝑡

= 595.5º𝑘

V1=20Lit

V2=?

P1=1Atm P2=2Atm 𝑉1·𝑃1

V2=

𝑃2

𝑉2 =

20𝐿𝑖𝑡·1𝑎𝑡𝑚 2𝑎𝑡𝑚

= 10𝐿𝑖𝑡

12. Datos: V1=4Lit T1=20ºC

273ºK+20ºC=293ºK

T2=200ºC

273ºK+200ºC=473ºK

𝑉1 𝑇1

𝑉2

= 𝑇2

𝑉2 =

𝑉1·𝑇2 𝑇1

𝑉2 =

𝑉2 =

4𝑙𝑖𝑡·0º𝑘 293º𝑘

=

4𝐿𝑖𝑡·473º𝑘 293º𝑘

0𝐿𝑖𝑡 293

=

1892𝑙𝑖𝑡 293

= 6.45𝐿𝑖𝑡

= 0𝑙𝑖𝑡

13. Datos: V1=5Lit

𝑇2 =

𝑉2·𝑃2·𝑇1

𝑇2 =

𝑉1·𝑃1

2𝐿𝑖𝑡·3𝐴𝑡𝑚·273º𝑘 5𝐿𝑖𝑡·1𝐴𝑡𝑚

= 327.6º𝑘 − 276º𝑐 = 51.6ºC

P1=1Atm V2=2Lit P2=3Atm T1=0ºc

273ºK+0ºC=273ºK

T2=?

14. Datos: V1=20Lit

𝑉2 =

𝑉1·𝑃1·𝑇2 𝑇1·𝑃2

P1=2Atm T1=100ºC

273ºk+100ºc=373ºk

P2=1.5Atm T2=0ºC V2=?

273ºk+0ºc=273ºk

𝑉2 =

20𝐿𝑖𝑡·2𝑎𝑡𝑚·273º𝑘 373º𝑘·1.𝑎𝑡𝑚

= 1.95𝑙𝑖𝑡

15. Datos: V1=2Lit 𝑃2 =

T1=20ºc

𝑉1·𝑃1·𝑇2

𝑃2 =

𝑉2·𝑇1

2𝐿𝑖𝑡·1𝑎𝑡𝑚373º𝑘 3𝑙𝑖𝑡·293º𝑘

= 0.48𝑎𝑡𝑚

P1=1.5atm V2=3Lit T2=100ºc

273ºk+100ºc=373ºk

P2=?

16. Datos: N=0.23Moles

𝑉=

𝑁𝑅𝑇 𝑃

𝑉=

0.23𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠·0.082

𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚 ·293º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

1.2𝑎𝑡𝑚

= 4.6𝑙𝑖𝑡

P=1.2Atm T=20ºc

273ºk+20ºc=293ºk

17. Datos: V=50Lit T=30ºc

𝑃𝑉 = 𝑁𝑅𝑇 𝑁 =

0.8𝐴𝑡𝑚·50𝐿𝑖𝑡 𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚 ·303º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

0.082

= 1.61𝑚𝑜𝑙

273ºk+30ºc=303ºk

P=1Atm N=?

18. Datos: V1=22.4 T=0ºC P=1Atm N=?

𝑃·𝑉

𝑁 = 𝑅·𝑇

𝑁=

1𝑎𝑡𝑚·22.4𝑙𝑖𝑡 𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚 ·273º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

0.082

= 1.004𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

𝑃·𝑉

𝑁 = 𝑅·𝑇

V2= 11.2Atm

𝑁=

1𝑎𝑡𝑚·11.2𝑙𝑖𝑡 𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚 ·273º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

0.082

= 0.50𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠

19. Datos: 𝑉=

N=2,3moles

𝑁𝑅𝑇 𝑃

𝑉=

𝑙𝑖𝑡3𝑎𝑡𝑚 ·283º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

2.3𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠·0.082

1𝑎𝑡𝑚

= 53.57𝑙𝑖𝑡

P=1atm T=10ºC

𝑃1

𝑃2

20. 𝑇1 = 𝑇2

𝑇2 =

𝑃2·𝑇1 𝑃1

𝑇2 =

2,9𝑎𝑡𝑚·273º𝑘 0.9𝑎𝑡𝑚

= 879.7º𝑘

ºC=ºK-273º ºC=879.7º-273º=606.7

21. Aire en un recipiente cerrado: 1) T= - 50 ºC + 273 = 223ºK P = 0.40 atm 2) T= 20ºc + 273 = 293 ºK P= 0.52 atm 3) 250ºC +273 = 523 ºK P= 0.94 atm Para resolver el ejercicio se aplica la fórmula de los gases de Gay Lussac para comprobar si se cumple de la siguiente manera: Gay Lussac:

𝑃1·𝑇2 𝑃2·𝑇1 0.40 atm * 293ºK = 0.52 atm *223ºK

117.2 atm*ºK ≠115.96 atm *ºK no se cumple

0.52 atm * 523 ºK = 0.94atm * 293ºK

271.96 atm ºK ≠ 209.62 atm *ºk no se cumple

Como no se cumple la ley de Gay Lussac, no se puede calcular la presión para cuando está a 600ºC.

22. Datos: V1= 4.5Lit

𝑃2 =

𝑉1·𝑃1·𝑇2

𝑃2 =

𝑉2·𝑇1

4.5𝐿𝐼𝑇·2.9𝐴𝑡𝑚·1023º𝑘 4.6𝑙𝑖𝑡·873º𝑘

= 3.32𝐴𝑡𝑚

T1= 600ºc P1= 2,9Atm V2= 4.61Lit T2=750ºc

23. Datos: V1=4.5Lit

𝑇2 =

𝑉2·𝑃2·𝑇1 𝑉1·𝑃1

𝑇2 =

4.6𝐿𝐼𝑇·4.2𝐴𝑇𝑀·1023º𝐾 4.5𝐿𝐼𝑇·2.9𝐴𝑇𝑀

= 1514.51ºK

P1=2.9Atm T1=750ºc

ºC=ºK-273º

V2=4.6Lit

ºC=1514.51-273= 1241.51

P2=4.2Atm T2=?

24. Datos:

𝑃𝑉 = 𝑁𝑅𝑇

V=250ml

𝑃𝑉 =

P=760torr W=0.164gr T=25ºc

𝑊/𝑀 𝑅·𝑇

𝑀=

𝑊𝑅𝑇 𝑃𝑉

𝑀=

0.164𝑔𝑟·0.082

𝐿𝐼𝑇·𝐴𝑇𝑀 ·298º𝐾 º𝐾·𝑀𝑂𝐿

1𝐴𝑇𝑀·0.25𝐿𝐼𝑇

𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙

= 16.028

25. Datos: 𝐷=

T=227ºC

𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙

5.00𝐴𝑡𝑚·14.00

𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚 0.082 ·500º𝑘 º𝑘·𝑚𝑜𝑙

𝑔𝑟

= 1.70𝑙𝑖𝑡

P=5,00Atm 𝑔𝑟

W=14.00𝑚𝑜𝑙

26. Datos: 𝑉1·𝑃1 𝑉2

V1=2.0Lit

= 𝑃2

2.0𝐿𝐼𝑇·1.0𝐴𝑡𝑚 0.80𝑙𝑖𝑡

= 2.5𝑎𝑡𝑚

P1=1.0Atm V2=0.80Lit P2=?

27. Datos: 𝑙𝑖𝑡·𝑎𝑡𝑚

V=5lit

𝑃𝑉 = 𝑁𝑅𝑇 0.5Atm·5Lit=(x) (0.082 º𝑘·𝑚𝑜𝑙 ·293ºk)

T=20ºc

2.5=24.02mol

P=380mmhg

x= 0.1023 moles

28.

380 ·5 760

= 𝑁. 0,082.293

N= 0,104 moles; g = 0,104.4 = 0,416 g de He

29. PV=nRt Presión normal= 1 ATM Temperatura normal= 273 K (64g O2) •1 mol/32.00g O2 = 2 miles O2 (1 ATM) (V)= (2moles) (0.0821 atm/milºk) (273 K)

V=44,82 L

30. Cuando el volumen de un gas se mantiene constante, el cociente entre la presión y la temperatura permanecen constantes. P/T = P1/T1 P = 2 atm T = 273 + 25º C = 298 K P1 =? T1 = 273 + 575º C = 848 K 2/298 = P1/848 P1 = 2*848/298 = 5, 69 atm

31. Datos: 𝑃1 =

P1=?

𝑉2·𝑃2 𝑉1

𝑃1 =

0.80𝐿𝑖𝑡·1.0𝑎𝑡𝑚 2.0𝐿𝑖𝑡

= 0.4𝑎𝑡𝑚

V1=2.0Lit P2=1.0atm V1=0.80

32.

𝑉1 · 𝑇2 = 𝑉2 · 𝑇1

𝑉2 =

𝑉1·𝑇2 𝑇1

𝑉2 =

2.0𝐿𝐼𝑇·364º𝐾 273º𝐾

= 2.66𝐿𝑖𝑡

ºk=ºc+273 ºk=91+273=364

33.

𝑃1 · 𝑇2 = 𝑃2 · 𝑇1

𝑃2 =

𝑃1·𝑇2 𝑇1

𝑃2 =

0.97𝐴𝑇𝑀·221º𝐾

740 = 0.97𝑎𝑡𝑚 760 ºk=ºc+273 ºk=27ºc+273=300ºk ºk=ºc+273 ºk=-52ºc+273=221ºk

300º𝐾

= 0.71𝐴𝑡𝑚