Funciones Quimicas Inorganicas

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS MARCOS DAVID CASTAÑEDA PACHECO 3º “A” “MARIANO SANTOS MATEO”

Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales

Formas de nombrarlos • Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos. • Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias. • Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.

Combinaciones binarias del oxígeno • Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. • Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.

• Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos: • Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 •

Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento. Tambien se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente

Oxidos ácidos y básicos Compuesto

Nombre sistemático

Nombre stock

BaO

Monóxido de bario

Óxido de bario

Al2O3

Trióxido de dialuminio

Óxido de aluminio

SO2

Dióxido de azufre

Óxido de azufre (IV)

As2O3

Trióxido de diarsénico

Óxido de arsénico (III)

Sales binarias • Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. Compuesto NaCl CaF2

Nombre sistemático

Nombre stock Cloruro de Cloruro de sodio sodio Difluoruro de Fluoruro de calcio calcio

Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. • Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal • Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios. • Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal

Oxoácidos u oxácidos • Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. • Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). • N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3

Sales u oxisales • Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. • Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock. • Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio».