Funciones Quimicas

COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS Formulas y Nomenclatura Alumna: Sarai Tirado Pacheco

Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales

Formulación de compuestos inorgánicos binarios • Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.

Formulación de compuestos inorgánicos binarios • Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos. • Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura estequiométrica y numerales de Stocks

Formas de nombrarlos • Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.

Formas de nombrarlos • Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias. • Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.

Combinaciones binarias del hidrógeno

• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias: • Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos. • Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».

Hidrácidos Compuesto

Nombre sistemático

Disolución acuosa

HCI

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Hidruros no metálicos Compuesto

Nombre común

NH3

Amoníaco

H2O

Agua

CH4

Metano

PH3

Fosfina

Nombre sistemático Trihidruro de nitrógeno Dihidruro de oxígeno Tetrahidruro de carbono Trihidruro de fósforo

Hidruros metálicos Compuesto

Nombre sistemático

NaH

Monohidruro de sodio Dihidruro de calcio

CaH2 CuH

Monohidruro de cobre

Nombre stock Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de cobre (I)

Combinaciones binarias del oxígeno • Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. • Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.

Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos: • Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 •

Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento.

Oxidos • se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente

Para el ejemplo del cloro, sería: Cl2O

Óxido de dicloro

Oxido de cloro (I)

Cl2O3

Trióxido de Oxido de dicloro cloro (III)

Oxido cloroso

Cl2O5

Pentóxido de dicloro

Oxido clórico

Cl2O7

Heptaóxido Oxido de Oxido de dicloro cloro (VII) perclórico

Oxido de cloro (V)

Oxido hipocloroso

Oxidos ácidos y básicos Compuesto

Nombre sistemático

Nombre stock

BaO

Monóxido de bario

Óxido de bario

Al2O3

Trióxido de dialuminio

Óxido de aluminio

SO2

Dióxido de azufre

Óxido de azufre (IV)

As2O3

Trióxido de diarsénico

Óxido de arsénico (III)

Sales binarias • Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. Compuesto NaCl CaF2

Nombre sistemático

Nombre stock Cloruro de Cloruro de sodio sodio Difluoruro de Fluoruro de calcio calcio

Formulación de compuestos inorgánicos ternarios • Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.

Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. • Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal

Nomenclatura • Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios. • Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal

Oxoácidos u oxácidos • Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. • Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). • N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3

• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4 • Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo: • Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO ácido hipocloroso • Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 ácido cloroso • Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 ácido clórico • Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 ácido perclórico

Sales u oxisales • Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. • Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.

Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III)

LiOH Al(OH)3

Hidróxido de litio Hidróxido de aluminio Ácido hipocloroso Ácido sulfuroso Ácido hiponitroso Ácido carbónico Sulfato de sodio Nitrato de hierro (II) Clorato de aluminio Carbonato de calcio

HClO H2SO3 HNO H2CO3 Na2SO4 Fe(NO3)2 Al(ClO3)3 CaCO3