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Realizado por: Eric Juan Maldonado Alanoca Ayrton Julio Vera Machicado Alex Ventura

Gases Idéales Estado de agregacion de la materia que se caracteriza por ser sensible a los cambios de presion y temperatura.Se clasifican en : Gases Reales.- Es cuando el gas esta sometido a altas presiones y bajas temperaturas. Gases Ideales.- Es cuando es gas esta sometido a bajas presiones y altas temperaturas Variables:P, T, V, n Presión P.- Se define como la fuerza ejercida por el gas sobre una unidad de superficie de la pared del recipiente que lo contiene. F P= P=d*g*h A Donde: P= Presión d= densidad F= Fuerza g= gravedad A=Area h=altura Unidades: 1Pa=1N/m2 1Bar=105N/m2 1Bar=105Pa 1PSI=14,7lb/pie2 1mmHg=1torr 1PSI=1lb/plg2 1Atm=101325Pa 1Atm=1,01325Bar 1Atm=1,033Kg/cm2 1Atm=10,33mH2O 1Atm=760mmHg 1Atm=14,7PSI 1Atm=29,9plgHg “La presión es una propiedad intensiva y se puede medir en cualquier punto de un sistema y el valor medido será el mismo” Presión Barométrica.- “La presión atmosférica medida con un barómetro se llama presión barométrica La presión barométrica varia con la altura a la que se encuentra una determinada ciudad. Nivel de mar:PAtm=760mmHg Nivel de La Paz: PAtm=495mmHg Ecuación que nos relaciona la presión con la altura: M *g *z

P = P0 * e − R*T Condiciones T= constante gas ideal Unidades del exponente c.g.s M= Peso molecular g/mol g=981cm/s2 T= Temperatura K z=altura cm

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R=8,31*107Ergios/Kmol P=Preion a la altura z P0=Presión de referencia a nivel del mar 760 mmHg Presión Absoluta.- Es la suma de la presión atmosférica mas la presión manométrica. PAbs=Pman+Patm Presión Manométrica.- Es una diferencia de presión que resulta de comparar la presión absoluta de un gas con la presión atmosférica. Pman=PAbs - Patm Transformación de cualquier líquido en mmHg.dHg*hHg=dX*hX d *h hHg = X X d Hg Densidad del mercurio.- dHg=13,6 g/cm3 PAbs=PAtm+Pman Temperatura T.- La temperatura es una propiedad intensiva, se mide en cualquier punto del sistema siempre se trabaja en temperaturas absolutas K(Kelvin) o R(Rankine) Volumen V.- Es una propiedad extensiva en un gas siempre llena totalmente el recipiente que lo contiene la unidad en la que se maneja por lo general es el litro. Numero de moles n.- se lo halla a partir de la masa (peso) y el peso molecular del compuesto, para esta determinación se debe conocerla formula del compuesto gaseoso. m n= m=masa o peso g; M=peso molecular g/mol M Formula de algunos gases (moleculares).Nitrogeno:N2 Oxigeno:O2 Hidrogeno:H2 Cloro:Cl2 Iodo:I2 Gases Nobles(Atomicos).Helio: He Neon: Ne Argon: Ar Xenon: Xe Krypton: Kr Compuestos Moleculares gaseoso.Metano:CH4 Etano:C2H6 Dioxido de carbono:CO2 Dioxido de azufre:SO2 Oxido de carbono:CO Oxido nitrico:NO Oxido nitroso: N2O Peso molecular a partir de la ecuación de estado.m P *V = * R *T M P*V*M=m*R*T − Volumen molar de un gas V .- Se refiere al volumen que esta contenido en un mol de gas: − − V R *T V = o tambien se calcula : V = n P Densidad a partir de la ecuación de estado

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P*M=d*R*T Caracteristicas de los gases ideales.Un gas real se comporta como gas ideal cuando :  Esta a bajas presiones,menores a 5 atm  A altas temperaturas mayores a 0ºC  El volumen de las moleculas de los gases ideales es cero ya que son considerados como puntos.  No hay fuerzas de atraccion o repulsion entre las moleculas.  El choque entre las moleculas de un gas no existe, y el choque entre las moleculas y las paredes del recipientre que los contiene es completamente elastico  La trayectoria de las moleculas es completamente rectilinea Ley de Boyle-Mariotte.-T,n=constante « A temperatura y numero de moles constante,la presion absoluta de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas » « A mayor presion menor volumen,y a menor presion mayor volumen » « Esto tambien nos quiere decir si la presion de un gas aumenta su densidad tambien aumenta,o bien si su volumen disminuye debido al aumento de la presion su densidad tambien disminuye » 1 Pα Proceso: Isotérmico V P1*V1=P2*V2 Ley de Charles.- P,n= constante VαT Proceso: Isobarico “A presión y numero de moles constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas” “A mayor volumen mayor temperatura menor volumen menor temperatura” V1 V2 = T1 T2 Ley de Gay Lussac.- V,n= constante “A volumen y numero de moles constante la presión de un gas varia directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas” “A mayor presión mayor temperatura menor presión menor temperatura” “En un proceso isocorico la densidad de un gas se mantiene constante” PαT Proceso: Isocorico o Isométrico P1 P2 = T1 T2 Ley Combinada.- n= constante P1 * V1 P2 * V2 = T1 T2

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Condiciones normales.P=1atm=760mmHg T=0ºC=273ºK V=22,4l n=1mol Constante universal de los gases ideales.R=0,082 atm*l/K*mol R=62,4 mmHg*l/K*mol R=1,987 cal/K mol R=8,314 m3*Pa/K*mol R=8,314 J/K* mol R=8,314*107 Ergios /K* mol

Mezcla de gases Ley de Dalton.- V,T= constante En una mezcla cada gas ejerce una presión parcial igual a la que tendría si ocupase solo el mismo volumen.”La presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales que la componen donde cada gas ejerce una presión parcial como si estuviese ocupando solo el mismo volumen” PTotal=P1+P2+P3+…….+Pn nTotal=n1+n2+n3+………+nn P1 P2 = Pαn n1 n 2 Ley de Avogadro.- “En las mismas condiciones de presion y temperatura los volumenes iguales de diferentes gases tienen el mismo numero de moleculas”.Lo que nos quiere decir: P,T=constante VTotal=V1+V2+V3+.......+Vn nTotal=n1+n2+n3+........+nn V1 V2 = Vαn n1 n2 Fraccion molar “X” Parcial X = Total Pi n V = i = i PTotal ntotal VTotal Conclusion: X =

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%Voli=%moli=%Presioni  Cabe recordar que la relacion de volumenes se denomina ley de Amagat  Si es dato el % en volumen se divide entre 100%,esto nos indica la fraccion molar. Peso Molecular medio.- M M=X1*M1+X2*M2+X3*M3 Gases Húmedos.- Un gas es una mezcla gaseosa donde un componente es el gas seco y el otro es el vapor de un liquido volátil que acompaña al gas seco. Presión de un gas Húmedo.- En general la presión de un gas húmedo es igual a la suma de la presión del gas seco (presión parcial de un componente) y la presión del vapor del liquido (presión parcial del otro componente). PTotal=Pgas humedo=Pgas seco+Pv También se puede representar: Pgas seco+Pvapor=PAtmosferica

Humedad relativa.P ϕ = v* * 100% Pv



La presión de vapor máxima Pv* se halla en tablas.  La presión de vapor es directamente proporcional a la temperatura.  Si la ϕ no es dato se asume que es del 100 %

Estado de Saturación ϕ = 100% “Un gas esta saturado cuando el vapor contenido en el, esta en equilibrio se dice que se encuentra en equilibrio con el liquido a la temperatura y presión existente. En otras palabras un gas esta saturado cuando a una temperatura presenta su PV*. Por lo anterior en gases húmedos también se tienen las siguientes ecuaciones: Gas seco: PG.S.*V=nG.S.*R*T Vapor: PV*V=nV*R*T Como se tienen la humedad relativa y la presión de vapor saturado se utiliza la siguiente ecuación: * PG.S . = PT − PV = PT − ϕ * PV Humedad absoluta.-

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masadevapor masagas sec o Diferencia entre gas y vapor:  Vapor es el estado gaseoso de una sustancia que en condiciones ambientales se encuentra en estado liquido y ocasionalmente en estado gaseoso  Gas es una sustancia que en condiciones normales, esta en estado gaseoso

φ=

Ley de Graham de la difusión Cuando se comparan las raíces de velocidades cuadráticas bajo condiciones idénticas de presión y temperatura se observa, que la velocidad de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de los pesos moleculares v1 d2 M2 T1 t1 M1 = = = = t=tiempo v2 d1 M1 T2 t2 M2 Teoria cinetica de los gases.-

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Los gases constan de un gran número de moléculas que están en continuo movimiento y al azar. El volumen de las moléculas del gas es despreciable. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son despreciables. Las colisiones moleculares son perfectamente elásticas. La energía cinética media de las moléculas es únicamente proporcional a la temperatura absoluta y nula 0 K.

Ecuación de Van Der Waals. a * n2   P + (V − n * b ) = n * R * T 2  V   Donde: a=atm*l2/mol2 b=l/mol Covolumen.- El covolumen de um gas es igual a cuatro veces el volumen del mismo. Volumen Molar.- Se denomina volumen molar al volumen ocupado por un mol de cualquier gas el determinadas condiciones de presion y temperatura em condiciones normales se tiene que el volumen molar estandar es igual a: VM=22,4 l/mol

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Dedicado: A todas las personas que se dedican al estudio de esta maravillosa ciencia que es Quimica a nuestros:tios,tias,primos, compañeros,amigos y alumnos en especial a mi recordada e inolvidable querida madre Yolanda Alanoca Solares que se alejo de este mundo y de mi vida cotidiana. Eric Juan Maldonado Alanoca