Evolucion Del Modelo Atomico

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO El filosofo griego Demcrito y su discípulo Leucipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

Más tarde John Dalton, ingles y maestro de escuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontró un método para determinar los pesos de los átomos. Goldsteim Hizo desviaciones del ánodo al cátodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, que significa Primero.

A finales del siglo XIX, Thomson sugirió un modelo atómico semejante a un budín con pasas, donde el átomo era una esfera cargada positivamente y los electrones con carga negativa estaban distribuidos uniformemente. En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardear laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era en su mayor parte un espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”. Niels Bohr en 1913, propuso una teoría que contribuyo al conocimiento de la estructura del átomo, formulo la hipótesis de que los átomos tenían un núcleo con carga positiva (protones) y alrededor, a manera de un sistema solar en miniatura, giraban en orbitas circulares concéntricas, alrededor del núcleo, las partículas negativas (electrones). Sommerfeld modifico la teoría de Bohr, suponiendo que algunos electrones se movían en orbitas elípticas.

MODELO ATOMICO DE LA MECÁNICA CUANTICA ONDULATORIA Erwin Schrodinger, físico matemático austriaco, en 1926, proporciono las bases para el nuevo, modelo atómico. Aceptando las teorías de Bohr y de De Broglie, dedujo una ecuación matemática en donde el electrón era tratado en función de su comportamiento ondulatorio. Fundamentos de la teoría cuantica: a) El concepto de los ESTADOS ESTACIONARIOS DE ENERGÍA del electrón propuesta por Bohr. b) LA NATURALEZA DUAL DE LA MATERIA sugerida por De Broglie que dice “la materia como la luz presentan un comportamiento DUAL: de onda y partícula”. c) EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE enunciado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1926. Este principio establece que, “es imposible conocer simultáneamente con exactitud la posición y la velocidad del electrón”. LA TEORIA MODERNA supone que el núcleo del átomo esta rodeado por una nube tenue de electrones, retiene el concepto de niveles estacionarios de energía de Bohr, no le atribuye el electrón trayectorias definidas, sino que describe su localización en términos de probabilidad. CIENTÍFICOS QUE HAN APORTADO ALGO A LOS ÁTOMOS Y AL MODELO ATÓMICO El francés Antoine Lavoisier, tras sus investigaciones de combustión, identificó muchas sustancias puras que no podían separarse en otras mas sencillas, elementos. El italiano Amadeo Avogadro, gracias al estudio de los gases, formuló en 1811 una importante ley que lleva su nombre: Ley de Avogadro. Esta ley afirma que: Dos volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión son iguales. Dmitri Ivánovich Mendeléiev químico ruso que en el año 1869 publicó una versión de la tabla periódica en la que se incluían los elementos conocidos en la época en un orden numérico respecto a su número atómico de los elementos, 1971 publicó una nueva en la que dejaba espacios en blanco para próximos elementos que se pudiesen encontrar. El físico alemán Max Kart Ernest Ludwig Planck del siglo XIX y XX premiado con un premio Nobel de Física en 1918, formuló que la

energía se radia en unidades pequeñas separadas, denominadas cuantos. Ley de Planck: Establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Esta teoría fue un nacimiento de la mecánica cuántica que posteriormente comenzó a construirse y a modificarse. Louis Victor príncipe de Broglie era un físico francés que recibió el premio Nobel de física en 1929, que en 1924, contribuyó de manera fundamental al desarrollo de la teoría cuántica , porque trató de racionalizar la doble naturaleza de la materia y la energía, comprobando que las dos están compuestas de corpúsculos y tienen propiedades ondulatorias. Modelo de las capas electrónicas: Este modelo fue desarrollado por muchos científicos de todo el mundo, esta basado en el modelo de Bohr ya que solo explica el comportamiento de los átomos de hidrógeno que tienen 1 electrón y 1 protón. Explica: Los átomos están formados por un núcleo y los electrones, el núcleo esta formado por protones y neutrones. Los electrones están en las capas electrónicas. Los átomos con la mínima energía tienen los electrones en las capas más cercanas al núcleo. Según el tipo de capas electrónicas, las más cercanas o las más lejanas al núcleo, los átomos se distribuyen de una forma determinada. Esta distribución se llama configuración electrónica. 1ª capa más cercana: puede tener hasta 2 electrones 2ª capa más cercana: puede tener hasta 8 electrones 3ª capa más cercana: puede tener hasta 18 electrones 4ª capa más cercana: puede tener hasta 18 electrones 5ª capa más cercana: puede tener hasta 18 electrones - Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de 7 capas pero ningún átomo existente tiene la 7ª capa llena James Chadwick era un físico y químico británico que descubrió en el 1932 el neutrón y que en 1935 recibió un premio Nobel por su descubrimiento. El átomo en la actualidad tras muchas investigaciones se ha llegado a la conclusión que: Esta compuesto por un núcleo y una corteza. En el núcleo se encuentran los neutrones (son partículas nucleares sin carga) y por protones (son partículas nucleares con carga positiva). Tienen la misma masa. La corteza esta constituida por electrones, estos giran en órbitas. El tamaño del átomo está determinado por el movimiento de los electrones alrededor del núcleo por las órbitas. En todos los átomos el número de protones es igual al número de electrones. En la tabla periódica el número de electrones y protones está determinado por el número atómico. A la suma de los neutrones y los protones se le denomina número másico. Hay átomos de un mismo elemento que tiene algunas variables en el número másico por lo que quiere decir que no se diferencia en el número de electrones y protones, sino que se diferencian en el número de neutrones.