Evaluare Finala 8.docx

EVALUARE SUMATIVĂ Clasa a VIII-a

Data_________________

Competența specifică

Standardul de eficiență a învățării

Unitatea de învățare: Apa. Soluţiile. Disocierea electrolitică. Evaluare finală Domeniul 1. Dobîndirea cunoștințelor fundamentale, abilităților și valorilor din domeniul chimiei

Domeniul 2. Comunicarea în limbaj chimic

1.1. Definirea și explicarea noțiunilor chimice de bază; 1.3. Descrierea și explicarea teoriilor chimice; 1.4. Caracterizarea, clasificarea și compa-rarea elementelor chimice, reacțiilor chimi-ce, substanțelor. 1.5. Stabilirea relațiilor cauză-efect dintre utilizarea, compoziția, proprietățile, obținerea substanțelor și influiența lor asupra omului și mediului. 1.6. Apreciarea valorilor științifice din domeniul chimiei și manifestarea atitudinii față de studierea ei. CS1.Dobîndirea cunoştinţe fundamentale, abilităţi şi valori din domeniul chimiei; CS2. Comunicarea în limbajul specific chimiei; CS3. Rezolvarea probleme/situaţiiproblemă; CS5. Utilizarea inofensivă a substanţele chimice.

2.1. Utilizarea formulelor, ecuațiilor chimice, modelelor și schemelor pentru reprezentarea structurilor și proprietăților substanțelor anorganice și organice; 2.2. Utilizarea adecvată a legilor și terminologiilor specifice chimiei în diverse situații de comunicare. CS1. Dobîndirea cunoştinţelor fundamentale, abilităţi şi valori din domeniul chimiei; CS2. Comunicarea în limbajul specific chimiei; CS3. Rezolvarea probleme/situaţiiproblemă;

Domeniul 3. Rezolvarea problemlor/situaţiilor probleme 3.1. Rezolvarea exercițiilor și problemelor prin aplicarea algoritmilor chimici studiați;

Domeniul 5. Utilizarea inofen-sivă a substanţele chimice 5.3. Sesizarea și rezolvarea problemelor și a situațiilor cotidiene privind utilizarea substanțelor și protecția mediului; 5.4. Promovarea modului sănătos de viață.

CS1. Dobîndirea cunoştinţe fundamentale, abilităţi şi valori din domeniul chimiei; CS3. Rezolvarea probleme/situaţiiproblemă.

CS1. Dobîndirea cunoştinţe fundamentale, abilităţi şi valori din domeniul chi-miei; CS5. Utilizarea inofensivă a substanţele chimice.

SCHEMA DE CONVERTIRE A PUNCTELOR ÎN NOTE Nota Punctaj

1 1-2

2 3-6

3 7-10

4 11-15

5 16-24

6 25-32

7 33-37

8 38-41

9 42-45

10 46-48

Matricea de specificație Domeniile cognitive/conţinuturi Apa. Importanța apei. Soluții. Compoziția soluțiilor. Disociația electrolitică. Reacții de schimb ionic. Substanțele din jurul nostru Total

Conoaşere şi înţelegere 8% 7% 8% 7% 30 %

Aplicare 10 % 6% 10 % 9% 35 %

Analiză/Sint eză 10 % 6% 10 % 9% 35 %

Total 28 % 19 % 28 % 25 % 100 %

Rezultatele statistice ale testului Clasa

8A 8B

Pe listă

Au scris 10

26 24

23 23

1 -

Au luat note de:

9 2 2

8 0 1

7 4 3

6 5 4 8 3 6

4 1 4

3 2 3

2 1 1

Media

%, calității

%, eșecului

%, reușitei

5,73 5,30

13 9

17 34

83 66

Interpretarea grafică a rezultatelor 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9

8

7

6

5 8A

4

3

2

8B

Analiza textuală a testului Elevii au realizat cu ușurință următorii itemi nr_______________;, acești itemi au necesitat cunoștințe despre:  ______________________________________________________________________  ______________________________________________________________________  _____________________________________________________________________ Majoritatea elevilor au comis greșeli la realizarea itemilor nr. ______________acești itemi au necesitat cunoștințe despre:  _____________________________________________________________________  ______________________________________________________________________  ______________________________________________________________________ Concluzii, propuneri: ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________

Centralizator 8A Nr.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Numele, prenumele

Ardeleanu Valeria Boldișor Veronica Bortă Eduard Camenev Vaceslav Cioară Ana Ciubotaru Ana-Maria Cristea Natalia Diacenco Andrian Dinu Estera Donţu Nicoleta Grecov Denis Grișca Ana Grosu Victor Iațco Andrei

Juncă Cătălin Lungu Dumitru Organ Emilian Polişciuc Doina Renchev Alexandru Rusnac Daniel Şaptefraţi Iana Slobodeniuc Cezar Sprîncean Nicolae

Ţurcanu Mihai Vulpe Marina Zagaican Maxim

Item

Scor acumulat

Nota

8 45 46 20 16 32 28 18 17 34

3 9 10 5 5 7 6 5 5 7

1 4 6 6 0 1 6 4 4 3 4

2 0 4 4 0 3 3 1 2 1 3

3 1 6 6 4 3 6 6 0 1 6

4 0 6 6 5 1 6 5 3 1 6

5 0 6 6 5 0 5 5 1 4 5

6 0 10 11 3 1 0 0 3 0 3

7 3 7 7 3 7 6 7 5 7 7

8

2 4 4 1 4 4 0 6

2 0 1 4 0 2 0 3

1 1 5 1 0 6 0 6

3 1 6 6 5 6 0 6

0 2 5 5 6 5 0 0

0 3 0 3 1 5 0 6

0 5 0 3 1 5 0 0

8 16 21 23 17 33 0 27

3 5 5 6 5 7 2 6

4 4 5 6 4

5 1 0 4 1

2 1 0 6 6

6 1 2 6 1

5 0 2 4 6

3 3 3 9 5

7 3 5 7 5

33 13 17 42 28

7 4 5 9 6

Centralizator 8B Nr. Numele, prenumele

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Barbieru Daniel Bodarev Ion Corobca Victor Dolghi Mihai Donos Anastasia Eșanu Maria Fală Ruslan Goliș Valentin Gușan Daniel Iurco Sergiu Mușchei Oleg Martin Denis Mereacre Victor Mereuță Mihaela Modval Cristin Moraru Iulia Oanța Viorel Pavlov Cristina Postica Dan Revenco R Rotari Daniel Țurcanu Alin Vlas Alevandru Zavalchina A

Item 1 3 2

2 1 0

3 6 0

4 0 1

5 6 0

6 5 8

7 4 3

4 3 2 6 1 2 2 6 6 2 2 3 2 1 2 1 1 4 4 1 3

4 2 1 4 1 5 0 1 4 1 1 1 0 2 0 2 3 4 4 1 1

6 5 2 0 0 6 0 6 6 1 3 3 0 0 0 6 1 6 1 0 0

6 1 5 1 6 6 0 6 6 1 6 6 4 1 1 6 2 1 6 1 1

4 0 0 0 0 0 0 6 5 2 0 6 0 1 0 0 0 6 6 0 0

11 4 0 6 4 7 4 12 7 2 0 9 0 3 3 5 1 7 9 0 3

6 4 7 4 5 7 6 7 1 4 4 0 0 3 2 4 4 7 7 6 1

Scor acumulat

Nota

25 14

6 5

41 19 17 21 17 33 123 44 35 13 16 28 6 11 7 24 12 35 37 8 9

9 5 5 5 5 7 4 9 7 4 5 6 2 4 3 6 4 7 8 3 3

8

LICEUL TEORETIC ”MIRCEA CEL BĂTRÂN”

Punctaj______

Test de evaluare la chimie pentru clasa a VIII-a ”___” Apa. Soluţiile. Disocierea electrolitică. Evaluare finală V-I

Numele, prenumele elevului

Nota________ Data

Citește atent fiecare item și îndeplinește cerințele. Lucrează independent.

1

Item Alege formulele electroliților tari din șirul de substanțe propuse: H2SO4, H2SO3, CuSO4, Ba(OH)2, H2S _______________________________________________________________________ Pentru electroliții selectați scrieți ecuațiile de disociere: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

2

Finalizează propozițiile: 1. Electroliții sînt substanțe ale căror soluții și topituri____________________________. 2. Electroliții care disociază total în ioni sînt___________________________________. 3. La disocirea bazelor alcaline în soluții se formează cationi de____________________ și anioni de __________________________. 4. Indicatorul fenolftaleina în mediul bazic se colorează în________________________.

0 1 2 3 4 5

3

Sulfatul de sodiu Na2SO4 se utilizează în industrie la producerea sticlei. În laboratorul chimic cu ajutorul lui poate fi identificat ionul de Ba2+. Utilizînd tabelul solubilității, scrie în spațiul rezervat formula chimică a unei sari solubile ce conține ionul de Ba2+____________________________________________________ Scrie ecuația reacției dintre sulfatul de sodiu și sarea alcătuită în formă moleculară (EM), ionică complete (EIC), ionică redusă (EIR): _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

4

Încercuiește cu litera corespunzătoare perechile de electroliți la a căror interacțiune se formează și se degajă un gaz. A. HNO3 + KOH B. BaCl2 + Na2SO4 C. Na2CO3 + HCl Scrie ecuația reacției de formare a gazului în formă moleculară (EM), ionică complete (EIC), ionică redusă (EIR): _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

5

Pentru murarea roșiilor se utilizează soluția de sare de bucătărie cu partea de masa a lui NaCl 5 %. Calculează masa sării și masa apei necesare pentru prepararea soluției de clorură de sodiu cu masa 500 g, cu partea de masa a NaCl 5%. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

6

Cu care din substanţele indicate reacţionează acidul sulfuric formînd gaz. Scrie ecuaţiile reacţiilor moleculare şi ionice. a) CuO b) Zn c) NaOH d) HNO3 e) CaCO3 f) Na2S _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

7

Explicați avantajele pe care le oferă chimia pentru viaţa cotidiană în rezolvarea problemelor de mediu. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6 7

SCHEMA DE CONVERTIRE A PUNCTELOR ÎN NOTE Nota Punctaj

1 1-2

2 3-6

3 7-10

4 11-15

5 16-24

6 25-32

7 33-37

8 38-41

9 42-45

10 46-48

LICEUL TEORETIC ”MIRCEA CEL BĂTRÂN”

Punctaj______

Test de evaluare la chimie pentru clasa a VIII-a ”___” Apa. Soluţiile. Disocierea electrolitică. Evaluare finală V-II

Numele, prenumele elevului

Nota________ Data

Citește atent fiecare item și îndeplinește cerințele. Lucrează independent.

1

Item Alege formulele electroliților tari din șirul de substanțe propuse: HNO3, H2O, Na2SO4, NaOH, H2CO3 _______________________________________________________________________ Pentru electroliții selectați scrieți ecuațiile de disociere: _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

2

Finalizează propozițiile: 1. Neelectroliții sînt substanțe ale căror soluții și topituri_________________________ _______________________________________________________________________. 2. Electroliții care nu disociază în ioni sînt_____________________________________. 3. La disocirea acizilor în soluții se formează cationi de____________________ și anioni de __________________________. 4. Indicatorul fenolftaleina în mediul acid se colorează în________________________.

0 1 2 3 4 5

3

Azotatul de argint AgNO3 este folosit în medicină ca antiseptic și astringent. În laboratorul chimic cu ajutorul lui poate fi identificat ionul de Cl-. Utilizînd tabelul solubilității, scrie în spațiul rezervat formula chimică a unei sari solubile ce conține ionul de Cl-____________________________________________________ Scrie ecuația reacției dintre azotatul de argint și sarea alcătuită în formă moleculară (EM), ionică complete (EIC), ionică redusă (EIR): _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

4

Încercuiește cu litera corespunzătoare perechile de electroliți la a căror interacțiune se formează apă. B. HCl + NaOH B. CaCl2 + Na2CO3 C. Na2S + HCl Scrie ecuația reacției de formare a gazului în formă moleculară (EM), ionică complete (EIC), ionică redusă (EIR): _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

5

Pentru păstrare pe timp de iarnă merele se scufundă pe cîteva secunde în soluție de CaCl2. Calculează masa sării și masa apei necesare pentru prepararea soluției de clorură de calciu cu masa 400 g, cu partea de masa a CaCl2 2 %. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6

6

Cu care din substanţele indicate reacţionează acidul clorhidric cu formarea apei. Scrie ecuaţiile reacţiilor moleculare şi ionice. a) CuO b) Zn c) NaOH d) HNO3 e) CaCO3 f) SiO2 _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

7

Explicați avantajele pe care le oferă chimia pentru viaţa cotidiană în rezolvarea problemelor de mediu. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5 6 7

SCHEMA DE CONVERTIRE A PUNCTELOR ÎN NOTE Nota Punctaj

1 1-2

2 3-6

3 7-10

4 11-15

5 16-24

6 25-32

7 33-37

8 38-41

9 42-45

10 46-48