Deel 3

Geometrische isomerie (stereo-isomerie) De moleculen van de isomeren verschillen doordat bepaalde atomen (of atoomgroepen) andere ruimtelijke posities ten opzichte van elkaar innemen. De bindingspartners van elk atoom zijn evenwel in alle isomeren gelijk. Cis-trans-isomerie: Deze isomerie komt vooral voor in moleculen waarin een dubbele binding voorkomt én als de beide dubbelgebonden C-atomen elk nog twee verschillende bindingspartners bezitten. Door de planaire structuur kunnen de beide substituenten in dit vlak naast elkaar (cis) of tegenover elkaar (trans) gelegen zijn. Geen cis of trans omdat er geen twee verschillende bindingspartners zijn.

Spiegelbeeld-isomerie Deze isomerie komt vooral voor bij moleculen die een koolstofatoom bezitten dat omringd is door vier verschillende atomen(groepen) . De ruimtelijke schikking van de vier bindingspartners rond dit asymmetrisch koolstofatoom geeft aanleiding tot twee isomeren die als elkaars spiegelbeeld kunnen worden beschouwd. We noemen deze isomeren ook chirale isomeren. (=grieks voor hand, omdat ze zoals een rechteren linkerhand elkaar spiegelbeeld zijn)

 tekeningen 1,2 en 3 niet kunnen tekenen. (wel herkennen!)

4.

geen spiegelbeeld omdat we geen vier verschillende atoomgroepen hebben (!!) denk daar aan bij de toets!

Substitutie

Substitutie een reactie waarbij er eerst een atoom of atoomgroep uit het molecuul verwijderd moet worden. Op de plaats die vrijkomt, wordt dan een ander atoom of een andere atoomgroep geplaatst. (= vervangen)

 altijd de kleinste nummering (bv. ipv 4propaan neem je 2 propaan) want je kan zowel van rechts naar links als van links naar rechts nummeren