Dalton - Graham

INSTITUTO URRACÁ TALLER GRUPAL DE QUÍMICA No. 2 Fecha de Entrega: ______________________ 12° Grado: ____ Ciencias Profesor: Anel Adames C – Lic. En Química Tema: Ley de Dalton y ley de Graham Integrantes: 1) 2) 4) 5)

Valor Total: 100 puntos 3) 6)

Indicaciones Generales. Forme grupos de cinco o seis estudiantes y mediante trabajo colaborativo resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas: 1. Se tienen 8 g de argón, 10 g de N2 y 6 g de He en un recipiente de 8,0 L a 25 °C. Calcule la presión de la mezcla en atm. 8 puntos

2. Dos gases se encuentran en tanques diferentes. Calcule la presión cuando los dos gases se transfieran por completo a un nuevo recipiente como se indica en el esquema. 8 puntos Gas A Gas B AyB 1,5 L 1,0 L 2,0 L 0,970 atm 0,875 atm P=¿? Tanque 1

Tanque 2

Tanque 3

3. La presión parcial del monóxido de carbono es de 0,200 atm y de dióxido de carbono es de 0,600 atm, en una mezcla de ambos gases. 10 puntos a) Si la mezcla ocupa 11,6 L a 50 ºC, ¿cuál es el número total de moles en la muestra? b) ¿Cuántos gramos de cada gas hay en la muestra?

4. Una muestra de 3,25 g de O2 (g) que originalmente estaba en un recipiente de 3,00 L a 23 °C se transfiere a un recipiente de 10,5 L a 25 °C. Una muestra de 3,25 g de N 2 (g) que originalmente estaba en un recipiente de 3,25 L a 22 °C se transfiere a ese mismo recipiente de 10,5 L. Calcule: 12 puntos a) La presión parcial de O2 en el nuevo recipiente b) La presión parcial de N2 en el nuevo recipiente c) La presión total de la mezcla en el recipiente

5. Dado el siguiente sistema:

10 puntos

a) Si se abre la llave que comunica ambos recipiente, ¿cuál será la presión final de la mezcla? b) Enunciar la o las leyes aplicadas.

6. El nitrito de amonio sólido se descompone al calentarse para formar nitrógeno gaseoso y agua líquida. Cuando una muestra de de nitrito de amonio se calienta se obtienen 511 mL de N 2 sobre agua a 26 °C y una presión total de 745 torr, ¿cuántos gramos de nitrito de amonio se calentaron? La presión de vapor del agua a 26 °C es 25,21 torr. 10 puntos

7. Al gas metano (CH4) le toma 22 s en escaparse a través de un tubo capilar. Otro gas en las mismas condiciones tarda 44 s en escaparse. Un estudiante dice que el gas es helio y otro dice que es SO2, ¿qué estudiante está en lo correcto? 8 puntos

HCl →

V 1

8. Suponga que se colocan una muestra de HCl y otra de NH3 en los extremos de un tubo de 75 cm de longitud tubo como se indica en la figura. Calcule la distancia recorrida por cada gas hasta el punto en que aparecerá una mancha blanca de NH4Cl sólido, lo cual es indicativo de que los gases se chocan y reaccionan. Suponga que ambos gases parten al mismo tiempo. 10 puntos NH3 ←

9. Vuelva a la Sala Graham de la página Web visitada anteriormente y realice dicho experimento, tabule sus resultados (indicando condiciones del experimento y los tiempos de efusión de cada gas). Con los datos obtenidos determine las masas molares de los gases X, Y y Z. 24 puntos