Cuestionario Inor 1 2019.docx

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 CAPITULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA 1: 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 1.11

EL ATOMO ¿Cuál es la etimología de la palabra “átomo” y que significado tiene actualmente? Describa los postulados enunciados en la Teoría de John Dalton. ¿Cómo imaginaba Dalton, al átomo? ¿Cuáles eran los ELEMENTOS en la antigüedad y cuáles son actualmente? ¿Qué es tubo de “rayos catódicos”? ¿qué características ofrecen los “rayos catódicos”? Describa el modelo de átomo propuesto por J. J. Thomson ¿Quién descubrió la radiactividad de los átómos? ¿En qué consiste? ¿Quién y cómo descubrió el núcleo del átomo? Nombre al científico que descubrió: electrón, protón y neutrón; también el año de su descubrimiento. Indique masa (absoluta y relativa), carga (absoluta y relativa) y radio de: protón, neutrón y electrón. ¿Cuál es la diferencia entre el átomo de nitrógeno-14 y el elemento nitrógeno? ¿Cuál es la diferencia entre masa nuclídica, masa atómica y peso atómico? Explique con un ejemplo.

2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7

MECÁNICA CUÁNTICA ¿Qué propiedades tiene el fenómeno denominado “luz”? ¿Qué es Espectro Electromagnético? Represente su esquema gráfico. Represente en un gráfico la descomposición de la luz “visible”. Indique el rango de longitudes de onda que comprende. ¿Qué diferencia existe entre espectro continuo y espectro de línea? Para el hidrógeno, ¿qué relación se establece entre su espectro de absorción y su espectro de emisión? ¿Qué longitud de onda corresponde a las líneas de la Serie de Balmer del hidrógeno? Describa las expresiones matemáticas de los postulados de la Teoría de Bohr hasta demostrar la validez de la Ecuación Empírica de Balmer. Describa el modelo atómico propuesto por Bohr. ¿Qué plantea la Teoría Cuántica para el modelo atómico? ¿Qué significa REEMPE? Represente la Ecuación de Schrödinger para el hidrógeno indicando el significado de cada variable.

2.8 2.9 2.10 2.11 2.12

Represente el esquema gráfico que ofrecen los orbitales atómicos s, p, d y f. ¿Qué representa cada uno de los números cuánticos que caracteriza a cada electrón en el átomo? Determine longitud y frecuencia de la radiación electromagnética que ofrece 2.8414x10-12 erg de energía/fotón. ¿En qué zona del espectro electromagnético se sitúa esta radiación? El valor de la constante de Planck es 6.63 x 10-27 ergio-segundo.

3 3.1 3.2

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS ¿Qué significa Estado Basal o Fundamental, del átomo? Cite un ejemplo ¿Cuál es la configuración electrónica – en Estado Fundamental – de los átomos que corresponde a cad uno de los elementos químicos que figuran en el tercer periodo de la Tabla Periódica. ¿Cuáles son los números cuánticos del electrón? ¿Qué representan cada uno de ellos? Enuncie el Principio de Exclusión de Pauli. Cite un ejemplo. Explique con un ejemplo la Regla de Hund. Cite un ejemplo. Indique el conjunto de números cuánticos que caracterizan a cada uno de los electrones de la capa de valencia de los átomos neutros que conforman el Grupo VI A ¿Qué conformación presenta la Tabla Periódica de los Elementos Químicos? Describa la configuración electrónica que, en general, ofrece la capa de valencia de los elementos que conforman el Grupo: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y cero ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los elementos químicos? ¿Qué es Potencial de Ionización? ¿Cómo varía al recorrer una columna o una fila en la Tabla Periódica? ¿Qué es Afinidad Electrónica? ¿Cómo varía al recorrer una columna o una fila en la Tabla Periódica? ¿Qué es electronegativad? ¿en qué unidades se expresa y como varía al recorrer una columna o una fila en la Tabla Periódica? ¿Qué es Radio Atómico? ¿en qué unidades se expresa y como varía al recorrer una columna o una fila en la Tabla Periódica?

3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 3.10 3.11 3.12 3.13

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 CAPITULO 2: ENLACE QUÍMICO 4 4.1. 4.2. 4.3. 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10.

TEORÍA DE LEWIS Explique los siguientes conceptos: longitud de enlace, ángulo de enlace y energía de enlace. Describa las formas geométricas que podrían presentar las moléculas Explique los postulados de la Teoría de Lewis. ¿Qué significado tiene la Regla del Octeto de Lewis? Cite ejemplos. Mediante cinco ejemplos explique las estructuras de electrón – punto (estructuras de Lewis). ¿Qué características tiene el Enlace electrovalente? ¿Qué características ofrece el Enlace covalente? ¿Qué tipos de enlace covalente existen? Cite un ejemplo en cada caso. En un cuadro indique cinco diferencias entre enlace covalente y enlace electrovalente. Acudiendo a la Teoría de Lewis, represente el esquema gráfico del enlace químico en: a) yoduro de potasio b) radical amonio c) sulfuro de amonio d) peróxido de hidrógeno e) ácido cianhídrico

5 5.1. 5.2. 5.3.

OTRAS TEORÍAS DE ENLACE QUÍMICO Describa los aspectos fundamentales del Método Enlace de Valencia (EV). ¿En qué consiste la hibridación de orbitales atómicos? Mediante un ejemplo explique la conformación de orbitales híbridos: a) sp b) sp2 c) sp3 d) dsp2 Explique los postulados del Método del Orbital Molecular (OM). Describa la configuración electrónica de cinco moléculas diatómicas homonucleares. Represente la configuración electrónica de cinco estructuras moléculares heteronucleares. ¿Qué significa Resonancia? Explique con dos ejemplos. Explique el concepto de Electronegatividad (ε). Represente la Escala Relativa de Electronegatividad de Pauling. ¿Qué características tiene el Enlace Polar? ¿Qué es polaridad de enlace y polaridad molecular?

5.4. 5.5. 5.6. 5.7. 5.8. 5.9. 5.10. 5.11. 6 6.1. 6.2. 6.3. 6.4. 6.5.

6.6. 6.7. 6.8. 6.9. 6.10.

MISCELANEA DE CONCEPTOS Investigue enlace por puentes de hidrógeno. Cite ejemplos. ¿Qué son fuerzas de van der Waals? Cite ejemplos ¿Qué son las fuerzas de London? ¿Qué características tiene el enlace metálico? Mediante ejemplos explique: a) Atracción ión – dipolo b) Atracción dipolo - dipolo Explique el concepto de Energía Reticular. Represente el Ciclo de Born – Haber, correspondiente a NaCl. ¿Qué características tiene el modelo de bandas? ¿Qué diferencias se establecen entre: Conductores, semiconductores y aisladores eléctricos? ¿Qué es Superconductividad? Cite ejemplos.

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CAPITULO 3: QUÍMICA DE COORDINACIÓN 7 7.1. 7.2. 7.3. 7.4. 7.5. 7.6. 7.7. 7.8. 7.9. 7.10. 7.11. 7.12. 7.13.

8 8.1. 8.2. 8.3. 8.4. 8.5. 8.6. 8.7. 8.8. 8.9. 8.10. 8.11.

TEORÍA DE WERNER ¿Qué características generales ofrecen los compuestos de coordinación? ¿Qué diferencia existe entre ión complejo y compuesto de coordinación? Explique los fundamentos propuestos por la Teoría de Alfred Werner. ¿Qué estructura general presenta una esfera de coordinación? Represente las fórmulas semidesarrollada y molecular de cinco iones complejos, cualesquiera. ¿Qué reglas se deben seguir para nombrar compuestos de coordinación? Explique la naturaleza del enlace metal – ligando. ¿Qué es Átomo Donante? ¿Qué características debe ofrecer? Cite cinco ejemplos de átomo donante. ¿Qué es Agente Quelante? ¿Qué características debe ofrecer? Cite cinco ejemplos de quelantes. ¿Qué el Quelato? ¿Qué es Quelación? ¿Cuál es el procedimiento para establecer la estructura geométrica de la esfera de coordinación? ¿Qué hibridación, forma geométrica y momento magnético demuestra la esfera de coordinación del ión Cu 2+ cuando todos sus ligandos son de spin alto, como el ión cloruro, Cl- ? ¿Qué hibridación, forma geométrica y momento magnético demuestra la esfera de coordinación del ión Cu2+ cuando todos sus ligandos son de spin bajo, como el radical cianuro, CN- ? ISOMERÍA EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN ¿Qué es isomería? ¿Qué tipos de isomería son frecuentes en compuestos de coordinación? Explique isomería geométrica en iones complejos. ¿Qué es luz monocromática polarizada? Explique isomería óptica en iones complejos. ¿Qué es mezcla racémica? ¿Qué es isomería de ionización? ¿Cómo distingue experimentalmente estos isómeros? ¿Ejemplos? ¿Qué es isomería estructural? ¿Cómo distingue experimentalmente este isómero? ¿Ejemplos? ¿Qué es isomería de coordinación? ¿Cómo distingue experimentalmente este isómero? ¿Ejemplos? ¿Qué es isomería de polimerización? ¿Cómo distingue experimentalmente este isómero? ¿Ejemplos? Nombre y escriba la formula de los siguientes compuestos.

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 [Pt(NH3)4]Cl2

Nitrato de hexaaminocromo(III)

[Co(NH3)5CN]SO4

Hipoclorito de cis-diacuodiaminocobre(II)

[Co(C2O4)3]3-

Nitrato de acuobis(etilendiamino)tiocianatocobalto(III)

[Mn(H2O)3(NH3)3]2[MnI4]3

Hexaisocianocromato(III) de sodio

K3[Fe(CN)6]

Diclorodibromocuprato(II) de hexamincobalto(III)

9 9.1. 9.2. 9.3. 9.4. 9.5. 9.6. 9.7. 9.8. 9.9. 9.10.

SERIE ESPECTROQUIMICA ¿Qué fundamentos plantea la Teoría del Campo Cristalino (CC)? Indique los efectos magnéticos del desdoblamiento de Campo Cristalino. ¿Qué es Serie Espectroquímica? ¿Qué es ligando de spin bajo? Cite ejemplos. ¿Qué es ligando de spin alto? Cite ejemplos. Describa la conformación de una esfera de coordinación incluyendo un ligando de spin bajo y otro con ligando de spin alto. Identifique cinco diferencias entre ferricianuro de potasio y ferrocianuro de potasio Cite algunas aplicaciones de compuestos de coordinación. ¿Cuál es la estructura de la molécula de hemoglobina? ¿Qué estructura molecular ofrece la clorofila?

CAPITULO 4: FUNDAMENTOS DE ELECTROQUÍMICA 10 10.1. 10.2.

10.3. 10.4. 10.5. 10.6. 10.7. 10.8.

CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS Explique el fenómeno de la electricidad. ¿Cuál es la definición de las siguientes magnitudes y en qué unidades se expresa? a) Carga eléctrica b) Faraday c) Intensidad de corriente d) Tensión eléctrica e) Resistencia eléctrica f) Conductancia eléctrica g) Potencia eléctrica h) Energía eléctrica Explique la Ley de Ohm. ¿Cómo se clasifican los conductores de electricidad? ¿Cómo se determina la Resistencia Eléctrica de un conductor metálico? ¿Cuál es la definición de resistividad? ¿En qué unidades se expresa? Elabore una tabla con valores de resistencia específica de algunos materiales representativos Indique el concepto de las siguientes definiciones: a) Conductividad específica b) Constante de celda

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10.9. 10.10. 10.11. 10.12.

c) Conductividad equivalente d) Conductividad equivalente a dilución infinita ¿Cómo se clasifican los conductores de segunda especie? Elabore una tabla con valores de conductividad equivalente de algunos electrolitos importantes Indique las Leyes de Kohlrausch y su importancia ¿Qué es la Ecuación de Arrhenius? ¿Qué aplicaciones tiene?

11 11.1. 11.2. 11.3. 11.4. 11.5. 11.6. 11.7. 11.8. 11.9. 11.10. 11.11. 11.12.

ELECTROLISIS ¿Qué es electrólisis? Cite tres ejemplos ¿Cuáles son los componentes involucrados en todo proceso de electrólisis? ¿Qué es sal fundida? Cite ejemplos. Enuncie las leyes de Faraday. Represente la Ecuación de Faraday e indique el significado de sus símbolos. Describa los procesos involucrado en la electrólisis del agua. Describa las condiciones para la electrólisis de alguna sal fundida. ¿Qué es rendimiento de corriente? ¿En qué unidades se expresa? ¿Qué es Densidad de Corriente? ¿En qué unidades se expresa? Cite tres aplicaciones de electrólisis en el campo de la metalurgia. Describa tres aplicaciones de electrólisis para evitar corrosión Esplique otras tres aplicaciones.

12 12.1. 12.2. 12.3. 12.4. 12.5. 12.6. 12.7. 12.8. 12.9. 12.10.

PILAS ELECTROQUIMICAS ¿Qué son Pilas Electroquímicas? ¿Qué elementos conforman una pila electroquímica? ¿Cómo se clasifican los electrodos que participan de pilas? Describa al electrodo estándar de hidrógeno (EEH). ¿Cómo se establece el potencial estándar de reducción de los electrodos? (PER). ¿Cómo se define Fuerza Electromotriz (FEM)? ¿Qué es Diagrama FEM? Cite ejemplos Represente la Ecuación de Nernst e indique el significado de sus símbolos. Describa tres pilas electroquímicas importantes. Describa la estructura de… a) Pila botón b) Pila de combustible c) Pila de concentración.

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CAPITULO 5: QUIMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA 13 13.1. 13.2. 13.3. 13.4. 13.5. 13.6. 13.7. 13.8. 13.9. 13.10. 13.11. 13.12. 13.13. 13.14. 13.15.

ELEMENTOS REGULARES I ¿Cuál es el proceso industrial de obtención de hidrógeno? Indique las principales propiedades físicas y químicas del elemento hidrógeno. Explique las principales aplicaciones del hidrógeno. ¿Cómo se obtienen los hidruros? ¿Qué propiedades y aplicaciones ofrecen? Cite el estado natural de los halógenos. ¿Qué propiedades físicas y químicas ofrecen los halógenos? Indique los métodos de obtención industrial de los halógenos. ¿Cuáles con las principales aplicaciones de los halógenos? ¿Qué son haluros de hidrógeno? ¿Qué propiedades químicas y físicas caracterizan a los haluros de hidrógeno? Describa la preparación industrial para la obtención del HF Describa la preparación industrial del HCI. ¿Cuáles son los óxidos y oxácidos de halógenos? ¿Qué aplicaciones tienen los óxidos de halógenos? ¿Qué importancia tiene los oxácidos de los halógenos?

14 14.1. 14.2. 14.3. 14.4. 14.5. 14.6. 14.7. 14.8. 14.9. 14.10. 14.11. 14.12. 14.13. 14.14. 14.15.

ELEMENTOS REGULARES II Indique las principales propiedades físicas y químicas de los elementos del grupo VIA. Describa la obtención industrial del oxígeno. ¿Qué aplicaciones importantes tiene el oxígeno? ¿Qué operaciones unitarias se involucran en la producción de agua potable? Describa la obtención industrial del peróxido de hidrógeno ¿Qué aplicaciones tiene? ¿Qué propiedades ofrece el azufre? Para ácido sulfúrico, indique su importancia económica, obtención industrial y aplicaciones. ¿Qué características ofrece la producción de ácido sulfúrico en Bolivia? ¿Qué propiedades presenta el elemento nitrógeno? ¿Qué propiedades y aplicaciones tienen el resto de elementos del grupo del nitrógeno? ¿Qué propiedades y aplicaciones tienen amoniaco, ácido nítrico y ácido fosfórico? ¿Qué características generales deben ofrecer los fertilizantes? Indique las principales propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Describa los métodos de obtención industrial y usos de litio, potasio, calcio, sodio, magnesio y aluminio. ¿Cuál su importancia económica? Desarrolle una breve reseña de la explotación de recursos evaporíticos en Bolivia. ¿En qué situación se halla actualmente?

15 15.1. 15.2. 15.3. 15.4. 15.5. 15.6. 15.7.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN ¿Qué son metales pesados? ¿Por qué se los considera tóxicos? ¿Qué similudes y diferencias se advierten entre los elementos de transición y los de transición interna? Desarrolle una breve reseña del desarrollo de la minería y de la metalurgia en Bolivia y su situación actual. Explique los procesos de reducción metalúrgica: diagramas de Ellingham. Describa los procesos industriales para la producción del hierro ¿Cómo se fabrican aceros? Desarrolle una pequeña reseña de la Siderurgia en Bolivia.

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 15.8. 15.9. 15.10.

Describa las aplicaciones de titanio, cromo, cobalto, níquel y cobre. ¿Que aplicaciones ofrecen las tierras raras? ¿Existen yacimientos de elementos químicos radiactivos en Bolivia?

CAPITULO 6: FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA 16 16.1. 16.2. 16.3. 16.4. 16.5. 16.6. 16.7. 16.8. 16.9. 16.10.

REACCIONES DE PRIMER ORDEN ¿Cuál es la definición de velocidad de reacción? ¿Qué significado tiene la constante de velocidad específica? ¿Qué es orden de Reacción? ¿Qué importancia tiene? Describa la Ley de Velocidades. ¿Qué expresión matemática describe reacciones químicas de primer orden? Represente la expresión exponencial y lineal de la ecuación de primer orden. ¿Qué representa el tiempo de vida media? Cite ejemplos. ¿Existen periodos sucesivos de vida media? Cite ejemplos ¿Qué es Energía de Activación? Describa la importancia de catálisis de las reacciones.

17 17.1. 17.2. 17.3. 17.4. 17.5. 17.6. 17.7. 17.8. 17.9. 17.10.

REACCIONES SIMPLES DE ORDEN SUPERIOR ¿Qué es mecanismo de reacción? Cite dos ejemplos. ¿Cuál es el significado del concepto “orden de reacción”? ¿Qué expresión matemática describe reacciones de segundo orden? ¿Qué expresión adopta la vida media de reacciones de segundo orden? ¿Qué expresión matemática describe reacciones de tercer orden? ¿Qué expresión adopta la vida media de reacciones de tercer orden? ¿Qué expresión matemática describe reacciones de orden cero? ¿Qué expresión adopta la vida media de reacciones de orden cero? ¿Cite alguna reacción química que se desarrolle con cinética diferente a las descritas? Construya un cuadro resumiendo las ecuaciones matemáticas involucradas en reacciones de orden cero; primer, segundo y tercer orden.

18 18.1. 18.2. 18.3. 18.4.

EJERCICIOS DE APLICACION Cite los métodos para determinar el orden de reacción. Describa el método analítico para determinar el orden de reacción. Describa el método gráfico para determinar el orden de reacción. Los siguientes resultados se obtuvieron en la descomposición de 12 gramos de óxido nitroso gaseoso, cuando se halla en un recipiente de 20 litros a la temperatura de 47ºC: 1er. análisis 2do. análisis 3er. análisis 4to. análisis

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 Tiempo (segundos) % de descomposición

900 16.5

1800 32

3180 50

3900 57

Determinar: a) el orden de la reacción b) el valor de la constante de velocidad específica c) el periodo de vida media de la citada descomposición 18.5.

18.6.

El cianato de amonio NH4CNO en solución sufre la transposición espontánea para dar urea, (NH2)2CO. Se encontró que una solución que contiene originalmente NH4CNO 0.4 M, ofrece las siguientes concentraciones de urea en los tiempos indicados: Tiempo Concentración de urea (Minutos) (Mol/litro) 10 0.076 25 0.147 40 0.193 60 0.233 Determine el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad específica. Se conocen los datos siguientes para la descomposición en fase vapor del óxido de etileno (CH2)2O, en metano y monóxido de carbono, a la temperatura de 414.5ºC: Tiempo (minutos) 0 5 7 9 12 18 Presión (mmHg) 116.5 122.6 125.7 128.7 133.2 141.4 Determinar: a) el orden de la reacción b) el valor de la constante de velocidad específica c) el periodo de vida media de la citada descomposición

CAPITULO 7: QUÍMICA NUCLEAR Y RADIOQUÍMICA 19 19.1. 19.2. 19.3. 19.4. 19.5. 19.6. 19.7. 19.8.

INESTABILIDAD NUCLEAR ¿Qué son nucleones y nucleidos? ¿Cómo se las caracteriza? ¿Por qué la parte entera del número de masa (A) es igual a la masa atómica? En una gráfica Nº de neutrones vs. Nº de protones represente, al menos, 30 núclidos estables. ¿Qué representa la zona o cinturón de estabilidad nuclear? ¿Qué propiedades ofrecen los núcleos estables? ¿Qué es Energía de Enlace Nuclear? Cite un ejemplo ¿Qué características demuestran los núclidos inestables? Complete y balancee las siguientes reacciones nucleares: i.

3Li7

+ 1H1 -------- ¿? +

ii.

5B11

+ ¿?

iii.

92U239

iv.

7N15

v.

1H1

---------

4

Be7

---------- 0n1 + 7N14 ¿? +

93Np239

+ ¿? -------- 2He4 + 6C12 + 1H1 -------- 1H2 + ¿?

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19.9. 19.10. 19.11. 19.12. 19.13.

vi. 82Pb214 ------- ¿? + -1e0 Describa cada uno de los cinco tipos de procesos de Desintegración Nuclear. Describa la Ley de Desintegración Nuclear, mediante ecuación lineal y ecuación exponencial. ¿Qué representa la vida media de un radioisótopo? Cite tres ejemplos. ¿Qué significado tiene la Constante de Desintegración, k? ¿Qué es Actividad? ¿Qué es Actividad Específica? Cite ejemplos.

20 20.1. 20.2. 20.3. 20.4. 20.5. 20.6. 20.7. 20.8. 20.9. 20.10.

PROCESOS INDUCIDOS DE DESINTEGRACIÓN NUCLEAR Describa los procesos de Decaimiento Radiactivo Sucesivo. Cite ejemplos Describa cada una de las Series de Radiactividad Natural ¿Qué propiedades ofrece el positrón? Describa las propiedades de una partícula beta ¿Qué características ofrece una partícula alfa? ¿Qué metodología se aplica para determinar la magnitud de la radiactividad? ¿Qué es Transmutación Artificial Inducida? ¿Que aplicaciones ofrece este proceso? ¿Qué partículas y nuclidos participan de una transmutación inducida? En un cuadro describa cinco diferencias entre Fusión y Fisión Nuclear. ¿Cómo funciona un Reactor de Potencia?

21 21.1. 21.2. 21.3. 21.4. 21.5. 21.6. 21.7. 21.8. 21.9. 21.10.

APLICACIONES PACÍFICAS DE LA CIENCIA Y TECNOLOGÍA NUCLEAR ¿Qué estudia la Química Nuclear? ¿Qué estudia la Radioquímica? ¿Que diferencias se advierte entre radiaciones ionizantes y no ionizantes? ¿Qué es Datación Geológica? Represente el orden energético de las radiaciones alfa, beta y gamma. ¿Qué expresión matemática determina la energía que conlleva una radiación gamma? Describa el funcionamiento del Detector Geiger Describa cinco Aplicaciones pacíficas de la energía nuclear. ¿Qué componentes caracteriza al Programa Nuclear Boliviano? ¿Qué materia prima demandará la implementación del Centro de Investigación y Desarrollo Nuclear? Un objeto de madera de una excavación arqueológica se somete a fechado por radiocarbono. Se mide la actividad de la muestra debida al carbono – 14 y se encuentra que es 12.4 desintegraciones por segundo. La actividad de una muestra de carbono – 14 de igual masa, pero tomada de madera fresca, es de 19.5 desintegraciones por segundo. Si la vida media del carbono – 14 es 5730 años. ¿Cuál es la antigüedad de la muestra arqueológica?

CAPITULO 8: NOCIONES DE FOTOQUÍMICA 22 22.1. 22.2.

DEFINICIONES Historia. Características de las reacciones fotoquímicas.

Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería QMC 104 – Química Inorgánica Semestre Académico 1/2019 22.3. 22.4. 22.5. 22.6. 22.7. 22.8. 22.9.

Ley de Grotthuss. Ley de Lambert. Transmitancia. Ley de Lambert – Beer. Absorbancia. Ley de Einstein. Mecanismos fotoquímicos. Luminiscencia. Actinometría.

23 23.1. 23.2.

MECANISMOS FOTOQUIMICOS Mecanismos fotoquímicos. A

24 24.1. 24.2.

EFECTOS QUÍMICOS DE LA RADIACIÓN DE ALTA ENERGÍA Efectos químicos de la radiación de alta energía. A