Cuestionario De Quimica Analitica.docx

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA TEMA: ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES BASICAS. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0,1 N y DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE

NOMBRE: THALIA RENEE

APELLIDOS: TRONCOS LIVIAPOMA

CURSO: QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTAL

CICLO: V

AÑO: 2018

PROFESOR: MARIO BARTESAGHI

VII. Cuestionario 1. Haga un esquema del procedimiento de estandarización del NaOH y otro de la cuantificación del ácido acético en el vinagre.

ESTANDARIZACION DEL NAOH(0,1N)

1. Se peso el biftalato de potasio

Sustancia patrón (0,5 g) 2. Se midió 25 ml De H2O Agua destilada 3. Se añade 2 gotas de fenolftaleína (cambia de color grosella a fucsia)

4. Procedemos a graduar la llave para Que no caiga gota a gota la solución de NaOH

NAOH 0,1 N

Se añade 0,5 g de biftalato de potasio + II gotas de fenolftaleína

Peso exacto de biftalato de potasio 250ml

Es 0,5053

Reporte de valoración de la solución de NaOH Peso del Bift De k (g) 0.4995

GVOL. NaOH (ml) 2.5 ml

N (NaOH)

N (NaOH) Promedio

1 2 0.5053

3.5 ml

3 0.5146

2.6 ml

0.71

CUANTIFICACION DEL ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

1. Se mide 5 ml de vinagre En el fiola luego se pesa

Se tara el fiola Con el

vinagre

5. Se extrajo 20 ml de la Solución de la fiola al destilada Beaker hasta enrasar Se añade 25 ml de agua destilada

Se agrega el agua en el fiola

Se coloca en el beaker en e

Mas II gotas de fenolftaleína magnético

Agitar

5 ml de vinagre Finalmente se agrega el Magneto de la solución del

5ml de vinagr

+

II gotas de Beaker para proceder a fenolftaleina

titular.

Titular.

2. ¿Qué tipo de material de nevase se usa para almacenar soluciones básicas y por qué? El material más útil para almacenar materiales químicos es el vidrio, en el caso del álcali se utiliza vidrio con alta resistencia al álcali. Este vidrio no contiene boro y es, por tanto, muy resistente a estas sustancias además actualmente se dispone de utensilios irrompibles mucho mas resistentes de tipo plástico. Resiste los ataques del agua y de casi todos los ácidos en el campo de temperaturas general de trabajo; resiste las esterilizaciones repetidas -húmedas o secas- sin empañarse. Su contenido relativamente bajo de álcalis deja el valor pH de los medios virtualmente invariable.

3. ¿Cuántos ml de una solución de NaOH 0,1 N se requiere para neutralizar 205 mg de biftalato de potasio?

4. Para el mismo sistema del problema 3 se obtuvo un gasto experimental de 105, ml, calcule el factor de corrección y la normalidad real del NaOH

Fc =

𝐺𝑡

= 𝐺𝑝

10,0377 10,5

= 0,95597

Nreal = NT x FC Nreal = (0,1) x (0,95597) Nreal = (0,095597)

X=

(1 Eqg) (205 𝑚𝑔) 204,23 g

X= 1,00377 m Eq.g

5. ¿Qué masa e biftalato de potasio se debió usar para la valoración de 50 ml de una solución de hidróxido de sodio 0?8 N. Evidenciar las operaciones realizadas?

BIBLIOGRAFIAS:    

http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php http://quimicafelixmaria.blogspot.com/ http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza cion.pdf http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorio-quimica/practica1-laboratorio quimica2.shtml#cuestionaahttp://www.monografias.com/trabajos72/instrumento s-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica.shtml

 Hamilton Simpson Elis. Cálculos de Química Analítica. 7 ed. Barcelona: MC Graw Hill; 1986.