Configuracion Electronica

Configuración electrónica La manera abreviada de representar la distribución de los electrones en un átomo se denomina “configuración electrónica”.

 Principio de energía mínima Reglas de la configuración electrónica

 Principio de exclusión de Pauli  Regla de Hund

 Este principio establece que los electrones van llenando los orbitales de menor energía; es decir, los que están más cerca al núcleo. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p.  El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho, donde las flechas indican el orden que se debe seguir. 1

2

3

4

5

6

7

s

s

s

s

s

s

s

p

p

p

p

p

p

d

d

d

d

f

f

 Sostiene que en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales, por lo menos, se deben diferenciar en el spin.  Observemos los números cuánticos de los electrones del helio.

e1

n=1 l=0 m=0 s = + 1/2

He: 1s2 e2

n=1 l=0 m=0 s = – 1/2

Se diferencian al menos en el número cuántico spin

 Halla la configuración electrónica del bromo (Z = 35). 1

2

3

4

s

s

s

s

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 p

p

p

d

 Halla la configuración electrónica del azufre (Z = 16). 1

2

3

s

s

s

p

p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

 Esta regla establece que los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno.  Observemos la configuración electrónica del boro (Z = 5). B: 1s2 2s2 2p1 INCORRECTO 1s

2s

2p

CORRECTO 1s

2s

2p