Modelos Atomicos Parte1

Modelos atómicos El átomo según los filósofos griegos  En el año 380 a.C., Demócrito de Abdera, basándose en las enseñanzas de su maestro Leucipo, postuló que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas “átomos” (en griego “que no se puede dividir”).

Teoría atómica de Dalton La teoría de Dalton sostiene los siguientes puntos:  La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Se trata de esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.  Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen la misma masa, pero son diferentes de los de otro elemento.  Los compuestos Átomosse forman cuando se combinan átomos Átomos Átomos de distintosdeelementos en proporciones numéricas oxigeno de oxígeno de hidrógeno sencillas y fijas.  Los átomos no se crean ni se destruyen, aun cuando Diferente se combinen en reacciones químicas. 4 átomos de hidrógeno

masa 2 átomos de oxígeno

2 moléculas de agua

Modelo atómico de Thomson  Observemos la experiencia de Thomson realizada en el tubo de descarga o de rayos catódicos: Ánodo

Cátodo

Cuando el ánodo y el cátodo se someten a

 Al analizar las que formaban los rayos altospartículas voltajes se produce una descarga Gas a baja y elalas gas emite rayos luminosos. se observó que eran cualquiera que fuese Sieléctrica, se someten un mismas campo magnético estos presión rayos son desviados hacia la del placa cargada el gas que hubiese en el interior tubo. positivamente

 Entonces, Thomson dedujo que en el interior de todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente, las cuales llamó “electrones”.

 Según Thomson el átomo era una esfera en la cual las cargas negativas (electrones) se encontraban dispuestas entre un número igual de cargas positivas que formaban una masa sólida.  Este modelo se conoce como el “Budín de pasas”.

Esfera maciza cargada positivamente

Electrones incrustados en la esfera

Modelo atómico de Rutherford Experiencia de Rutherford Se bombardea la lámina de oro PartículaEl rayo va en diferentes con partículas alfa direcciones rebotada Partícula no desviada

Caja

Mineral

de plomo

de uranio

Lámina

Partícula

Película

de oro

desviada

fotográfica

 Se observó que la mayoría de partículas atraviesan la lámina sin desviarse, otras se desviaban y algunas rebotaban.

 Basándose en el experimento realizado, Rutherford estableció el siguiente modelo atómico:

El átomo

 El núcleo. Es muy pequeño y en el está concentrada su carga positiva y casi toda su masa.  La corteza. En ella se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo. Electrón + Núcleo

Modelo atómico de Bohr Basándose en algunas experiencias de sus colegas, Niels Bohr propuso el siguiente modelo atómico:  Los electrones giran alrededor del núcleo en un número limitado de órbitas estables con un valor determinado de energía. Segundo nivel de energía

Primer nivel de energía

 Cuando los electrones se encuentran en sus órbitas (estado fundamental), no emiten energía.  Si el electrón absorbe energía pasa a un nivel de energía superior.  El electrón desciende a un nivel energético menor al emitir esta energía.

Modelo atómico actual Modelo mecánico cuántico

 El núcleo. Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones; concentra casi toda la masa del átomo.  La nube electrónica. Es el exterior del núcleo atómico, donde se mueven los electrones que a su vez constituyen niveles y subniveles de energía.

Nube electrónica  Niveles de energía (n). Es la región de la nube electrónica donde se encuentran electrones con similar valor de energía.  Subniveles de energía. Cada nivel de energía de un átomo, está constituído por uno o más subniveles. Se designan por las letras s, p, d, f y cada uno tiene una capacidad fija para alojar electrones.  Orbitales. Son regiones de la nube electrónica donde = 2epde = 6e d = un 10eelectrón f = 14e la sposibilidad encontrar es máxima K L M N O P Q (REEMPE). n 1 2 3 4 5 6 7  Un orbital puede albergar como máximo dos electrones, que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje. Orbital desapareado (con un electrón)

Orbital apareado (con dos electrones)

 Electrones como máximo en cada nivel y subnivel. Nivel de energía

Subnivel de energía

1 2 3 4 5 6 7

1s 1s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f 5s, 5p, 5d, 5f 6s, 6p, 6d 7s, 7p

No máximo de e2 8 18 32 32 18 8