Calculos Y Reacciones.docx

5. CALCULOS Y REACCIONES A. ACIDOS OXIDANTES En un primer momento 0



1

5 -2

2

5 -2

4 -2

1 -2

Cu(s) + 4HNO3(ac)  Cu(NO3)2 + 2NO2(g) + 2H2O La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles serian: Cu0 -2e  Cu2+

Se oxida:

1 5 -2

5

-2

1 -2

3 -2

Se reduce: 4HNO3 + 2 e-  2NO3 - + 2H2O + 2NO2 A los 10 min



0

1

5 -2

2

5 -2

2 -2

1

-2

5 -2

3Cu(s) + 8HNO3(ac)  3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O+ 6NO3 La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles seria: Se oxida: 3Cu0 -6e  3Cu2+ 1 5

-2

1 -2

1 -2

5

-2

-

Se reduce: 8HNO3 + 6 e-  2NO + 4H2O + 6NO3

Calculo Cuanto L de NO2 se produce Para: 1 mol Cu 1 mol NO 2 22. 4 L =0.4 L NO 2 2gramos Cu 63,546 gramos Cu 2mol Cu 1 mol NO 2 OBSERVACIONES: La solución luego de reaccionar se torna azul y se produce efervescencia

B. SALES OXIDANTES

1



7

-2

1

6

-2

4

-2

4 -2

1

-2

1

6

-2

2KMnO4 + 8H2SO4 --> 2MnO2 + 8SO2 + 8H2O + K2SO4 1

Se reduce:

7

-2

4

-2

2KMnO4 +3e 2MnO2 1

6 -2

6 -2

Se oxida: 8H2SO4 -2 e  8SO2

-2

OBSERVACIONES: La solución se torna de color verde oscuro y se libera un vapor de color púrpura 3 -2



1

3

-2

1

2

4 -2

1

-2

2MNO4-+5H2C2O4+ 6H+-> 2Mn2+ +10 C02 + 8H20 1

3

-2

4 -2

SE OXIDA :

5H2C2O4- -1  CO2

SE REDUCE:

2MNO4-+ 1 e 2Mn2+

3 -2

2

OBSERVACIONES Al mezclar los reactivos se observa el color violeta y con el transcurso del tiempo el color se va desvaneciendo hasta que la mezcla de reacción aparece incolora. C. METALES  CUSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu Se oxida Cu(0) - 2e-  Zn(II) Se reduce Cu(II) + 2e-  Cu(0) 1 -1



0

1 -1

0

HgCl(ac) +Cu  CuCl+ Hg(0) Se oxida Hg(1) - 1e-  Hg(0) Se reduce Cu(0) + 1e-  Cu(1)

D. HIDROGENO 

FeCl3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + HCl Se oxida Hg(1) - 1e-  Hg(0) Se reduce Cu(0) + 1e-  Cu(1)

E. ACIDOS REDUCTORES 

KMNO4 + HCl Fe2(SO4)3 + HCl Se oxida Hg(1) - 1e-  Hg(0) Se reduce Cu(0) + 1e-  Cu(1)