Azufre

*Ana Maria Agramon *Larissa Field *Janice Lara *Karen Casanova *Lizbeth Duarte 1”G”

 En

este proyecto hablaremos sobre el elemento azufre (S), explicaremos cuales son sus características, su aplicación industrial, sus propiedades, su historia, el impacto ambiental y como lo utilizamos cotidianamente. Explicaremos que lugar ocupa en la tabal periódica, en que grupo se encuentra, su numero atómica y masa atómica, la familia, si es metal o no meta, en bloque se encuentra, como esta compuesto, su abundancia y obtención, su rol biológico y las precauciones que debemos tener al utilizarlo.

El azufre (del latín sulphur, sulfŭris, vinculado con el sánscrito śulbāri) es conocido desde la antigüedad y ya los egipcios lo utilizaban para purificar los templos.  En el Génesis (19,24), los hebreos decían que el Dios Yahvé hizo llover sobre Sodoma y sobre Gomorra sulfuro y fuego desde el cielo. Homero recomendaba, en el siglo IX aec, evitar la pestilencia del azufre (zeio en griego, relacionado con zeos-Zeus). Y Ulises dijo a la querida vieja nodriza Eurücleia: «Tráeme sulfuro (zéeion), que limpia toda polución, y ve a buscarme fuego también, para que yo pueda quemarlo y purificar (zeeoso) los claustros».

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Este no metal tiene un color amarillo, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al mezclarse con hidrógeno y arde con llama de color azul desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6. En todos los estados, sólido, líquido y gaseoso presenta forma alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β) siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, siendo la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

 El

azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

 El

dióxido de azufre es el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico.  Es liberado en muchos procesos de combustión ya que los combustibles como el carbón, el petróleo, el diesel o el gas natural contienen ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por estas razones se intenta eliminar estos compuestos antes de su combustión por ejemplo mediante la hidrodesulfuración en los derivados del petróleo o con lavados del gas natural haciéndolo más "dulce".

 Terminamos

este proyecto concluyendo que el azufre es muy importante en la producción industrial, puesto que es utilizado para hacer diversos procesos, como son las baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho, pero causa un daño muy grave en nuestro ambiente ya que es el principal causante de la lluvia acida.  Y hemos llegado ala conclusión que debemos de cuidar el ambiente utilizando menos azufre en la industria.