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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA “TOMAS FRÍAS” FACULTAD DE CIENCIAS PURAS CARRERA DE QUÍMICA

Docente: Estudiante:

Lic. Waldo Aramayo Escaray Univ. Luis Alberto Apaza Arce Univ. David Mamani Vela Potosí Bolivia

Laboratorio De Química Analítica1

QMC-212

1.- INTRODUCCIÓN Entre las aguas residuales industriales, hay una categoría que merece especial atención por su origen, implicaciones ambientales y tratamientos desarrollados para su prevención, mitigación y control: corresponde al drenaje acido de minas o DAM (también puede denominarse DAR, drenaje ácido de rocas) como se conoce en la actualidad Este problema ambiental se ha presentado desde hace muchos años con las explotaciones mineras de oro, metales y carbón, en donde inicialmente se caracterizó por una alteración muy profunda de la hidrología subterránea, teniendo en cuenta el bombeo del agua como un problema netamente técnico para permitir los desarrollos mineros, sin considerar las implicaciones ambientales. Como resultado importantes caudales y volúmenes de DAM vertidos en superficie Para 1989, 19.300 Km de corrientes naturales de agua y 72.000 ha de lagos y hume-dales se habían afectado severamente con drenaje ácido de minas En términos generales, el DAM se caracteriza por • Valores de pH que oscilan de 1,5 a 7. • Niveles de alcalinidad decreciente y de acidez creciente. • Concentraciones elevadas de sulfatos. • Concentraciones elevadas de metales (disueltos o totales), especialmente Fe, Al y Mn. • Concentraciones elevadas de sólidos disueltos totales: alta conductividad específica. No todos los vertidos mineros son ácidos. Ciertos yacimientos o explotaciones mineras producen drenajes neutros o alcalinos que, aunque un poco menos dañinos ambientalmente, también generan problemas de calidad y afectaciones en los ecosistemas, especialmente por la presencia de hierro en estado soluble (Fe2+), que al oxidarse ya sea de forma química o microbiológica forma lodos ricos en hidróxidos de Fe (III), que le imprimen un color rojo al sedimento y a los niveles inferiores del agua. Sin embargo la problemática del DAM, aunque propia de la actividad minera, especialmente en yacimientos de oro, sulfuros metálicos y carbón en donde se pueden encontrar del 1 al 20% de pirita, puede presentarse también de manera natural cuando son expuestos estos minerales al aire y al agua (drenaje ácido de rocas – DAR), generando un vertido o drenaje con alto impacto ambiental, que resulta de la oxidación de minerales sulfurados y lixiviación de metales asociados, provenientes de las rocas sulfurosas o de yacimientos de carbón que tienen presencia de sulfuros. Los procesos bacterianos aceleran y promueven el

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desarrollo del drenaje ácido de minas a través de la oxidación microbiológica; dichas bacterias catalizan la solubilización de los sulfuros por la regeneración de Fe3+, y la oxidación de los productos de disolución como fuente de energía. Algunos autores encontraron que bacterias de la familia del Thiobacillusferroxidans usan el azufre de los sulfuros como fuente de energía, oxidándolo; a pH menores a 3,5 es acelerado el proceso bacteriano de oxidación del Fe2+ a Fe3+; otros explican que a pH menores de 4, las bacterias oxidantes del Fe primero oxidan el Fe2+ Diversas investigaciones han establecido una serie de factores importantes para la generación del DAM, entre los que se destacan los siguientes factores: • La configuración geológica, principalmente, en lo referente a vetas; • La variada mineralogía con potencial para contribuir con diferentes contaminantes en el tiempo, y en diferentes lugares. • La asociación del mineral con la pirita como el principal mineral sulfurado. • El pH. • La temperatura. • La actividad química de los sulfuros de Fe. • El área superficial expuesta de los sulfuros. • La energía de activación requerida para iniciar la generación de la acidez. • La actividad bacteriana. En una explotación minera, las fuentes primarias de drenaje ácido son las áreas en las cuales la roca ha sido perturbada, y la superficie, expuesta; entre ellas se encuentran: • Las pilas de desmonte. • Las pilas de lixiviación. • Las presas de lodos, producto del beneficio de los minerales. • Explotaciones mineras subterráneas. • Minasde cielo abierto. • Derrames accidentales de concentrados metálicos en plantas de beneficio. • Apilamiento de mineral. •

Superficies

vías • de

de

de acceso, Pozos de tratamiento.

roca

expuestas

al

patios de acopio, almacenamiento de

cortar rocas

para

etc. lodos en

plantas

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2.- PROBLEMA ¿En qué medida la contaminación del drenaje acido de mina (DAM) provenientes de la actividad minera en el Cerro Rico de Potosí, ha afectado las condiciones ambientales en la zona Pailaviri y en la ciudad de Potosí? 3.- OBJETO DE ESTUDIO  Agua acida de mina (DAM)( Zona Pailaviri – Potosí) 4.- CAMPO DE ACCIÓN  Neutralización de aguas acidas de mina ( DAM) 5.- OBJETIVO GENERAL  Determinar y elaborar una propuesta adecuada en el tratamiento de aguas acidas de mina (DAM) provenientes de la actividad minera en el Cerro Rico de Potosí, por medio de la neutralización-precipitación, empleando una metodología simple y económica, asumible para la sociedad potosina. 6.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS  Determinar el pH de la muestra antes de la neutralización y después la neutralización.  Determinar la conductividad del agua de mina.  Determinar solidos disueltos, sólidos en suspensión y solidos totales de la muestra de agua de mina.  Determinar el contenido de metales pesados (Fe +3; Zn+2; Pb+2), en la muestra, antes y después del tratamiento.  Identificar la presencia de Fe+2; en la muestra.  Investigar sobre la actividad minera en el Cerro Rico de Potosí.  Elegir un método adecuado para neutralizar el agua acida de mina empleando distintos reactivos químicos, e identificar el rendimiento de cada uno en el proceso. (Carbonato de calcio, Hidróxido de sodio, y Cal viva.)  Realizar la gráfica pH vs gramos de carbonato de calcio.  Realizar la gráfica pH vs carbonato de calcio sobre volumen de DAM.  7.- HIPÓTESIS  Neutralizar las aguas acidas de mina de la zona de Pailaviri con NaOH, CaCO3 y CaO, hasta un pH de 7 o un equivalente mayor. 8.- VARIABLES DE ESTUDIO a) VARIABLES INDEPENDIENTES  Cantidad de CaCO3  El pH de la muestra  Concentración de metales pesados  Temperatura

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 Tiempo  Agitación  Cantidad de sulfatos  Conductividad  Solidos totales, solidos disueltos y en suspensión, en la muestra. b) VARIABLES DEPENDIENTES  Neutralización del agua acida de mina  Rendimiento de los reactivos empleados en la neutralización. 9.- JUSTIFICACIÓN DEL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN a) JUSTIFICACIÓN PRÁCTICA El presente trabajo de investigación surge con el fin de contribuir a solucionar problemas concretos que afectan a organizaciones empresariales públicas o privadas. b) JUSTIFICACIÓN LEGAL Las aguas ácidas de mina contienen metales pesados en concentraciones por encima de los límites permisibles que rige la LEY 1333 DEL MEDIO AMBIENTE. c) JUSTIFICACIÓN ECONÓMICA Con el presente trabajo de investigación, se pretende llegar a encontrar un método económico adecuado en la neutralización del DAM, que se benefició en la economía de al población. d) JUSTIFICACIÓN ACADÉMICA Con el presente trabajo de investigación, se pretende conocer de forma de más detallada el proceso de la neutralización de las aguas acidas de mina, con distintos reactivos químicos, y su rendimiento. e) JUSTIFICACIÓN SOCIAL Se realiza el trabajo de investigación con el fin de evitar y disminuir el efecto de la contaminación generada por el DAM, sobre la salud de la población de la ciudad, y más aun de la zona de Pailaviri. 10.- MARCO TEÓRICO • Neutralización Un sinnúmero de descargas industriales ocurren en condiciones de acidez o alcalinidad que son incompatibles con las normas de descarga o con los procesos biológicos o físico químicos posteriores. En particular, los Sistemas biológicos requieren un pH entre 6,5 y 8,5 y además Producen CO2. Para procesos biológicos, el grado de pre-neutralización requerido es una función de la DBO ("demanda bioquímica de oxígeno) y del contenido de alcalinidad o de acidez (capacidad de producción o de consumo de ácido, que es distinto del pH).

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• Procesos típicos de neutralización Mezclar efluentes ácidos y alcalinos en un ecualizador y disponer de alguna capacidad de retención de cargas fuertes en ácido o álcali. Si la actividad industrial del caso genera desechos tanto ácidos como alcalinos, se deben utilizar tanto la acidez como la alcalinidad excedentes para producir un efluente neutro. Neutralizar ácidos en lechos de caliza. La caliza se da en forma natural como piedras y tal nombre se refiere al carbonato de calcio; la disolución del carbonato genera alcalinidad. Los lechos pueden ser tanto de flujo ascendente como descendente, la tasa de carga de diseño -sin información adicional de laboratorio- es del orden de los 4*10-2m3/(min*m2); esta tasa está definida por las constantes de la caliza y por el tiempo de residencia típico de neutralización de caudales ácidos del tipo industrial. Si hay ácido sulfúrico, la concentración de ácido no debiera exceder un 0,6% de H2SO4 para no formar una capa excesiva de CaSO4 (no reactiva) y se debe vigilar que la evolución de CO2 no sea excesiva (pues produce un efecto tampón) Mezcla de ácidos con lodos de cal. Se suele llamar "cal" al hidróxido de calcio, también citado como "cal viva" (cuando la "cal apagada" es el óxido de calcio). El grado de neutralización dependerá del tipo de cal utilizada. Si hay una fracción magnésica, la reacción de neutralización es muy rápida y llega a pH bajo 4,2. El diseño depende de la curva de titulación de la cal a utilizar. La reacción de la cal se acelera -como muchas otras- por calor y por agitación física. En sistemas altamente reactivos, se requieren unos diez minutos. La cal se utiliza en lodos al 8 a 15 %. Otros agentes neutralizantes (alcalinos) típicos son el NaOH, el Na2CO3 o el NH4OH. Residuos alcalinos, también llamados básicos. Se puede utilizar cualquier ácido fuerte. Por consideraciones prácticas, la elección se limita a considerar el ácido sulfúrico (en la máxima dosis tolerable sin exceder la norma de descarga de sulfatos) y el ácido clorhídrico (para completar la neutralización). La reacción es prácticamente instantánea, pero el grado de mezcla no es instantáneo. Si se dispone de gases de combustión con CO2 en el orden del 14%, se puede burbujear este gas en la solución alcalina. El CO2 establece un equilibrio con gas carbónico, HCO3- cuya capacidad ácida se utiliza para neutralizar la carga alcalina. La reacción es -naturalmente- más lenta que la de los ácidos fuertes en fase líquida pero suele ser de mucho menor costo y aporta –aunque mínimamente- al abatimiento de la carga atmosférica de gases invernadero.

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• Sistemas Utilizados para neutralización Para flujos por debajo de unos 400 m3/día, se suele operar en modo estático (discontinuo, batch); los sistemas estáticos pueden tener controladores automáticos o ser operados manualmente. Si el flujo excede los 400 m3/día, la regulación de pH se realiza en línea, mediante controladores automáticos. Si se opera en línea, es importante obtener un buen grado de homogeneización de la solución. La agitación por aire requiere tasas de 0,3 a 0,9 m3 de aire/minuto/m2 de tanque. La agitación mecánica requiere de unos 0,4 HP/m3. • Control automático de neutralización El control de pH es difícil. La razones se relacionan con: • La alta no - linealidad entre flujo de neutralizante y cambio de pH del caudal a neutralizar • el pH de un efluente industrial puede variar con cinéticas tan altas como 1 unidad de pH por minuto! • el flujo puede duplicarse en unos pocos minutos • una pequeña dosis de neutralizante debe mezclarse con una cantidad relativamente enorme de líquido en un lapso breve Normalmente, se debe recurrir a controladores a pasos (o en etapas). Por ejemplo, llevar primero a un pH en torno a 5 y después a 6,5 (suponiendo, por ejemplo, que se desea llegar a 6,5 desde 2,0) Aguas residuales El término agua residual define un tipo de agua que está contaminada con sustancias fecales y orina, procedentes de desechos orgánicos humanos o animales. Su importancia es tal que requiere sistemas de canalización,tratamiento y desalojo. Su tratamiento nulo o indebido genera graves problemas de contaminación. A las aguas residuales también se les llama aguas servidas, fecales o cloacales. Son residuales, habiendo sido usada el agua, constituyen un residuo, algo que no sirve para el usuario directo; y cloacales porque son transportadas mediante cloacas (del latín cloaca, alcantarilla), nombre que se le da habitualmente al colector. Algunos autores hacen una diferencia entre aguas servidas y aguas residuales en el sentido que las primeras solo provendrían del uso doméstico y las segundas corresponderían a la mezcla de aguas domésticas e industriales. En todo caso, están constituidas por todas aquellas aguas que son conducidas por el alcantarillado e incluyen, a veces, las aguas de lluvia y las infiltraciones de agua del terreno.

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El término aguas negras también es equivalente debido a la coloración oscura que presentan. Todas las aguas naturales contienen cantidades variables de otras sustancias en concentraciones que varían de unos pocos mg/litro en el agua de lluvia a cerca de 35 mg/litro en el agua de mar. A esto hay que añadir, en las aguas residuales, las impurezas procedentes del proceso productor de desechos, que son los propiamente llamados vertidos. Las aguas residuales pueden estar contaminadas por desechos urbanos o bien proceder de los variados procesos industriales. Contaminación ambiental Se denomina contaminación ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o biológico) o bien de una combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones tales que sean o puedan ser nocivos para la salud, la seguridad o para el bienestar de la población, o bien, que puedan ser perjudiciales para la vida vegetal o animal, o impidan el uso normal de las propiedades y lugares de recreación y goce de los mismos. La contaminación ambiental es también la incorporación a los cuerpos receptores de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, o mezclas de ellas, siempre que alteren desfavorablemente las condiciones naturales del mismo, o que puedan afectar la salud, la higiene o el bienestar del público. A medida que aumenta el poder del hombre sobre la naturaleza y aparecen nuevas necesidades como consecuencia de la vida en sociedad, el medio ambiente que lo rodea se deteriora cada vez más. El comportamiento social del hombre, que lo condujo a comunicarse por medio del lenguaje, que posteriormente formó la cultura humana, le permitió diferenciarse de los demás seres vivos. Pero mientras ellos se adaptan al medio ambiente para sobrevivir, el hombre adapta y modifica ese mismo medio según sus necesidades. El progreso tecnológico, por una parte y el acelerado crecimiento demográfico, por la otra, producen la alteración del medio, llegando en algunos casos a atentar contra el equilibrio biológico de la Tierra. No es que exista una incompatibilidad absoluta entre el desarrollo tecnológico, el avance de la civilización y el mantenimiento del equilibrio ecológico, pero es importante que el hombre sepa armonizarlos. Para ello es necesario que proteja los recursos renovables y no renovables y que tome conciencia de que el saneamiento del ambiente es fundamental para la vida sobre el planeta La contaminación es uno de los problemas ambientales más importantes que afectan a nuestro mundo y surge cuando se produce un desequilibrio, como resultado de la adición de cualquier sustancia al medio ambiente, en cantidad tal, que cause efectos adversos en el hombre, en los animales, vegetales o

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materiales expuestos a dosis que sobrepasen los niveles aceptables en la naturaleza. La contaminación puede surgir a partir de ciertas manifestaciones de la naturaleza (fuentes naturales) o bien debido a los diferentes procesos productivos del hombre (fuentes antropogénicas) que conforman las actividades de la vida diaria. Las fuentes que generan contaminación de origen antropogénico más importantes son: industriales (frigoríficos, mataderos y curtiembres, actividad minera y petrolera), comerciales (envolturas y empaques), agrícolas (agroquímicos), domiciliarias (envases, pañales, restos de jardinería) y fuentes móviles (gases de combustión de vehículos). Como fuente de emisión se entiende el origen físico o geográfico donde se produce una liberación contaminante al ambiente, ya sea al aire, al agua o al suelo. Tradicionalmente el medio ambiente se ha dividido, para su estudio y su interpretación, en esos tres componentes que son: aire, agua y suelo; sin embargo, esta división es meramente teórica, ya que la mayoría de los contaminantes interactúan con más de uno de los elementos del ambiente. Tipos de contaminación ambiental Contaminación del agua: Es la incorporación al agua de materias extrañas, como microorganismos, productos químicos, residuos industriales, y de otros tipos o aguas residuales. Estas materias deterioran la calidad del agua y la hacen inútil para los usos pretendidos. Contaminación del suelo: Es la incorporación al suelo de materias extrañas, como basura, desechos tóxicos, productos químicos, y desechos industriales. La contaminación del suelo produce un desequilibrio físico, químico y biológico que afecta negativamente las plantas, animales y humanos. Contaminación del aire: Es la adición dañina a la atmósfera de gases tóxicos, CO, u otros que afectan el normal desarrollo de plantas, animales y que afectan negativamente la salud de los humanos. Causas de la contaminación ambiental • Desechos sólidos domésticos • Desechos sólidos industriales • Exceso de fertilizante y productos químicos • Tala • Quema • Basura • El monóxido de carbono de los vehículos • Desagües de aguas negras o contaminadas al mar o ríos

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Contaminación ambiental según el contaminante Contaminación química: refiere a cualquiera de las comentadas en los apartados anteriores, en las que un determinado compuesto químico se introduce en el medio. Contaminación radiactiva: es aquella derivada de la dispersión de materiales radiactivos, como el uranio enriquecido, usados en instalaciones médicas o de investigación, reactores nucleares de centrales energéticas, munición blindada con metal aleado con uranio, submarinos, satélites artificiales, etc., y que se produce por un accidente (como el accidente de Chernóbil), por el uso ó por la disposición final deliberada de los residuos radiactivos. Contaminación térmica: refiere a la emisión de fluidos a elevada temperatura; se puede producir en cursos de agua. El incremento de la temperatura del medio disminuye la solubilidad del oxígeno en el agua. Contaminación acústica: es la contaminación debida al ruido provocado por las actividades industriales, sociales y del transporte, que puede provocar malestar, irritabilidad, insomnio, sordera parcial, etc. Contaminación electromagnética: es la producida por las radiaciones del espectro electromagnético que afectan a los equipos electrónicos y a los seres vivos. Contaminación lumínica: refiere al brillo o resplandor de luz en el cielo nocturno producido por la reflexión y la difusión de la luz artificial en los gases y en las partículas del aire por el uso de luminarias ó excesos de iluminación, así como la intrusión de luz o de determinadas longitudes de onda del espectro en lugares no deseados. Contaminación visual: se produce generalmente por instalaciones industriales, edificios e infraestructuras que deterioran la estética del medio. Drenaje de agua acida de mina (DAM) El drenaje ácido de mina que se origina en los botaderos de desechos mineros expuestos a la atmósfera como resultado de la excavación, es un importante aspecto ambiental que enfrentan las industrias mineras de todo el mundo. Para explicar lo anterior, es necesario indicar que el fenómeno de drenaje ácido proveniente de minerales sulfurosos es un proceso que ocurre en forma natural Es así como, el drenaje ácido de mina se refiere al drenaje contaminado que resulta de la oxidación de minerales sulfurados y lixiviación de metales asociados, provenientes de las rocas sulfurosas cuando son expuestas al aire y al agua. Es un proceso dependiente del tiempo y que involucra procesos de oxidación tanto química como biológica y fenómenos físico-químicos asociados, incluyendo la precipitación y el encapsulamiento. Lo anterior, es debido a que las proporciones de minerales sulfurados en las rocas que contienen depósitos minerales, son considerablemente más

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Toma de la muestra La muestra se recolecto en la bocamina de Pailaviri, interior mina, para ello se trabajó con guantes de goma, midiendo el pH del agua, observando que presente una coloración rojiza. Se recolecta en botellas de plásticas de 2 litros, anotando la fecha, hora de muestreo, lugar y su pH. Se almacena la muestra en un lugar fresco. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS Materiales Vaso de precipitado 250ml Matraz aforado de 50-100 Espátula Pipeta volumétrica Barrilla de vidrio Vidrio de reloj Piceta Frascos de vidrio Pipeta graduada Capsula de porcelana Papel filtro Embudo Matraz Erlenmeyer Vaso de precipitado de 600 ml

Reactivos BaCl2 HNO3 NH4OH AgNO3 Zn(NO)34H2O Pb(NO)3 CaCO3 H2O2 HCl Cao NaOH

Equipos pHmetro Termómetro Balanza analítica Campana de absorción Absorción atómica Plancha eléctrica Conductivimetro Mufla Desecador Papel tornasol

PROCEDIMIENTO

SALIDA

ENTRADA NEUTRALIZACION DEL CARACTERIZAR LA MUESTRA         

PH SULFATOS CONCENTRACION DE Fe+3, Zn+2 , Pb +2 SOLIDOS DISUELTOS SOLIDOS TOTALES SOLIDOS EN SUSPENSION CONDUCTIVIDAD PRESENCIA DE Fe+2 DENSIDAD

CARACTERIZAR LA MUESTRA

DAM CON CaCO3

     

PH CONCENTRACION DE Fe+3, Zn+2 , Pb +2 PRESENCIA DE Fe+2 CONDUCTIVIDAD DENSIDAD SULFATOS

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CARACTERIZACIÓN DE LA MUESTRA ENTRADA Medición del pH Calibrar el equipo (pHmetro) Poner el pHmetro en agua destilada por unos 5 a 10 min. Después poner en otro vaso con una solución de pH 4, por unos 5 a 10 min, una vez estabilizado, lavar el electrodo, y poner en un vaso con una solución con pH 7 o 9 y por el mismo tiempo con el pH 4 ,esperar a que se estabilice. Después realizar mediciones con el pH. Tomar unos 100 ml de la muestra, en un vaso de precipitado, y poner el pHmetro, el electrodo del mismo debe estar en contacto con la muestra, y medir el pH. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD Pesar un picnómetro de 50 ml, y anotar el dato. Poner en el picnómetro la muestra y después llevara a pesar. Restar el peso del picnómetro y el resultado obtenido es la masa del agua acida de mina, dividir la misma por el volumen del picnómetro y el resultado obtenido es la densidad de la muestra. 12.-

Cálculos y resultados

Pruebas preliminares de entrada pH =1.7 Conductividad 1.05𝑥10−2 𝑆 Densidad= 1.30𝑔/𝑚𝑙 Solidos totales= 50600g/ml Sulfatos=

La masa del papel filtro en ceniza el 3x10-6g. 𝒎𝑴 = 𝒎𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂+𝒑𝒂𝒑𝒆𝒍 𝒇𝒊𝒍𝒕𝒓𝒐 − 𝒎𝒑𝒂𝒑𝒆𝒍 𝒇𝒊𝒍𝒕𝒓𝒐 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟔𝟑𝒈 − 𝟑𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝒈 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟔𝟐𝟗𝟕𝒈 m= 0.016297gBaSO4 m= 0.016297gBaSO4 ∗ V = 20ml

1 mol BaSO4 233.44g BaSO4

∗

1 mol SO= 4 1 mol BaSO4

∗

96.1g SO= 4 1 mol SO= 4

= 6.70897x10−3 g (SO4= )

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670897 ∗ 10−3 g (SO= 4 ) ============> 20 ml X

============> 100 ml

X = 0.033544844g (SO= 4) Tomando en cuenta el volumen de un litro 1L = 1000ml 0.144g (SO4=) -------------------- 20ml X

- ------------------- 1000ml X = 0.335448445g(SO4=)

Graficas y = 0.6584x + 0.0249 R² = 0.995

Ppm Zn 0.8 0.7 0.6 0.5

Valores Y

0.4

Linear (Valores Y)

0.3 0.2 0.1 0

0

Plomo

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

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y = 0.0224x + 0.0043 R² = 0.9901

A Pb 0.03 0.025 0.02

Valores Y

0.015

Linear (Valores Y) 0.01 0.005 0 0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

Para en Fe

Valores Y

y = 0.0591x - 0.0023 R² = 0.9824 0.1 0.08 0.06

Valores Y

0.04

Linear (Valores Y)

0.02 0 0 -0.02

Grafica del pH

0.5

1

1.5

2

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pH 8 7 6 5 4

Valores Y

3 2 1 0 0

1

2

3

4

5

6

Esto va para cálculos Gralica del pH vs g/ml

pH 8 7 6 5 4

Valores Y Ph

3 2 1 0 0

13.14.15.16.-

2

Conclusiones Recomendaciones Bibliografía Anexos

4

6

8

10

12

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