Actividad Para El Viernes 19 De Junio

Prof. Jaime Rodríguez Rojas Instrucciones., Resolverán de manera individual cada ejercicio, deben apoyarse en las presentaciones que se encuentran en el Blog de química,( http://quimica2-bine.blogspot.com ) recuerden que todos deben tener los ejercicios correctamente resueltos en sus libretas.

1.-Escriba La fórmula del siguiente compuesto. a) b) c) d) e)

1-buten-3-ino 3-etil-1,5-octadiino 5-etil-10-metil-1,3,6,8-dodecatetraiino 6,9-dietil-3-metil-1,4,7-undecatriino 1,3,5-hexatriino

2.- Escriba el nombre correcto de las siguientes formulas

a)

b)

c)

d)

3.-Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. a).- H2+ CO CH3OH b).- 2H2 + CO2 CH3OH c).- 4H + CO CH3OH d).- 2H2+ CO CH3OH 4.- Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O

"c" Mg(OH)2 + "d" NH3

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” ACTIVIDAD 19 DE JUNIO 2009

Prof. Jaime Rodríguez Rojas a).- a=1; b=2; c=1; d=1 b).- a=1; b=6; c=3; d=2 c).- a=1; b=6; c=3; d=1 d).- a=1; b=3; c=3; d=2 5.- Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2

"c" Li3N

a).- a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición b).- a=6; b=1; c=2; reacción de combinación c).- a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición d).- a=6; b=1; c=2; reacción de combustión 6.- Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición. "a" H2O2 + "b" SO2

"c" H2SO4

a) a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición b).- a=1; b=1; c=1; reacción de combinación c).- a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición d).- a=2; b=1; c=1; reacción de combinación

7- Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S

Al2S3 + NaNO3

a).- 1, 1, 1, 1 b).- 2, 3, 1, 6 c).- 2, 1, 3, 2 d).- 4, 6, 3, 2 8.9.-. El peso molecular del ácido nítrico, HNO3 , es: a. 63 u b. 63 g c. Las opciones a y b son correctas

10..- Un mol de una sustancia es:

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Prof. Jaime Rodríguez Rojas a. La cantidad de la misma que contiene 6,022 × 1023 átomos b. El peso molecular de la sustancia de la que se trate c. Las opciones a y b son falsas

11.- . Si tomamos la mitad del volumen de una determinada disolución de un cierto soluto y le añadimos disolvente hasta recuperar el volumen inicial: a. El número de moles de soluto se reduce b. La concentración molar no varía (molaridad) c. La concentración molar se reduce a la mitad 12.- . El porcentaje de hierro en el sulfato de hierro, Fe2(SO4)3 es: a. 24% b. 26% c. 28% 13.- La fórmula del etanol es CH3-CH2OH. A partir de las correspondientes masas atómicas, determina su composición centesimal. 14.- ¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.

15.- ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Na(OH))

16.- Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contesta: A. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno tienes? B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán? C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado? D. Estudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad

17.- Clasifica de mayor a menor, por el número de partículas, las siguientes cantidades: 10 g de carbonato de calcio, 0,5 moles de cloruro de sodio, 28 g de hidróxido de calcio y 0,05 moles de ácido nítrico. 18.- Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno se tiene?¿Cuántas moléculas de agua se forman?¿Cuántos gramos de agua se han formado? 19.- Hallar la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición centesimal: Fe=77,7 % y O=22,3 %.

Nota: Pueden buscar en las referencias que tenemos en el blogg, estos ejercicios los revisaré a la entrada del examen de 3er Bloque, así que si no los traen resueltos, no podrán entrar a hacer examen.

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Prof. Jaime Rodríguez Rojas Si tienen alguna duda, pueden dejarme su duda en el blogg con gusto les responderé

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