Actividad Para El Viernes 12 De Junio

Prof. Jaime Rodríguez Rojas Instrucciones. Formar equipos de 5 integrantes cada uno y en el horario de clase del día 12 de Junio de 2009, resolverán en el salón cada ejercicio, deben apoyarse en las presentaciones que se encuentran en el Blog de química,( http://quimica2-bine.blogspot.com ) recuerden que todos deben tener los ejercicios correctamente resueltos en sus libretas.

1.- Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos: (a) MgO (b) Fe2O3 (c) Na2SO4 (d) (NH4)2CO3 (e) Al2(SO4)3·18H2O 2.- Se tienen muestras de 100 gramos de cada uno de los siguientes compuestos: Li2O,

CaO,

CrO3,

As4O10,

U3O8.

¿Cuál de ellas contiene

Respuesta

a) el mayor peso de oxígeno? b) el menor peso de oxígeno? c) el mayor número total de átomos? d) el menor número de átomos? 3.- Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol (tip: si realizas el peso fórmula del CH, podrás saber cuántos átomos te faltan y descubrirás la respuesta correcta)

a)

CH b)

C2H2 c)

C4H4 d)

C6H6

4.-Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” ACTIVIDAD 12 DE JUNIO 2009

Prof. Jaime Rodríguez Rojas a)

99 b)

152 c)

94 d)

158 5.- Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. a)

C4HO5 b)

CH2O c)

C2H4O2 d)

C3H6O3 6.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? a)

342 g b)

88.0 g c)

8.80 g d)

12.5 g 7.-Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11 a)

6.02 x 1023 b)

6.29 x 1024 c)

1.85 x 1022 BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” ACTIVIDAD 12 DE JUNIO 2009

Prof. Jaime Rodríguez Rojas d)

1.13 x 1023

8.-Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. a)

AlO b)

Al2O3 c)

Al3O2 d)

Al4O6 9.-Calcular el porcentaje que hay de cada átomo en el compuesto ácido nitroso, HNO2

10.-Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) (nota: el porcentaje es en general del atomo de carbono presente en la fórmula, no de cada uno)

a)

64,70% b)

66,67% c)

69,25% d)

76,73% 11.-Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? a)

8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” ACTIVIDAD 12 DE JUNIO 2009

Prof. Jaime Rodríguez Rojas b)

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa c)

4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa d)

8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” ACTIVIDAD 12 DE JUNIO 2009