01- Atomistica Basica 1

Química Geral

Atomística Básica 1. (UnB–1º/2000-com adaptações) A utilização das reações químicas pelo homem é coisa muito antiga e comum a quase todos os povos: o fogo, a extração de pigmentos, a fermentação alcoólica, a cerâmica e a metalurgia são alguns exemplos dessa utilização. Nos dias de hoje, essa utilização chega a atingir proporções gigantescas, como se pode perceber pela enorme quantidade de “produtos químicos” que utilizamos. Por “produto químico” pode-se entender qualquer material em cuja obtenção tenha ocorrido uma transformação química controlada pelo homem. A. P. Chagas. Como se faz química: uma reflexão sobre a química e a atividade do químico. Campinas: UNICAMP, 1992, p. 13 (com adaptações). A partir do texto acima, julgue o item a seguir. a) Apesar de o texto afirmar que a “utilização das reações químicas pelo homem é coisa muito antiga”, a Química como atividade científica não é milenar. 2. (UnB - com adaptações) A química baseia-se no fato de que a matéria se apresenta de uma maneira descontínua, formada por minúsculas partículas, denominadas átomos. A teoria atômica moderna, iniciada no século XIX, foi desenvolvida por diferentes cientistas e tem grande importância em todas as áreas da Química. A respeito da teoria atômica, julgue os seguintes itens. a) O número de nêutrons no núcleo dos átomos de um determinado elemento é fixo. b) Átomos de dois elementos químicos diferentes podem ter o mesmo número de prótons em seus núcleos. c) O próton, assim como o nêutron, tem uma massa praticamente igual à de um átomo de 1 1H . 3. (UniCEUB – 1º/2000) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações abaixo, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo. a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b) No átomo há grandes espaços vazios. c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo de um átomo tem carga positiva. e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 4. (UnB–1º/2000-com adaptações) O elemento químico iodo foi descoberto em 1812 pela análise química de algas marinhas. Esse elemento é encontrado naturalmente na composição de sais de iodeto e de sais de iodato. Ele é parte essencial dos hormônios tireoidianos, que desempenham um papel vital na produção de energia nos seres humanos. No mundo, a deficiência de iodo ainda e a principal causa de bipotireoidismo, enfermidade que retarda o metabolismo humano. Entre outros problemas associados a essa deficiência, está o aumento da glândula tireóide (bócio, popularmente chamado de papo). O diagnóstico das doenças relacionadas à tireóide pode ser feito por meio do uso de radioisótopos de iodo. Recentemente, a imprensa noticiou que a maioria das marcas de sal comercializadas no Brasil contém uma quantidade de iodo aquém daquela recomendada pela legislação, que é de 40 mg de iodo por quilograma de sal. Átomos desse elemento químico podem ser fornecidos à dieta alimentar, por exemplo, pela adição de iodato de potássio (KlO3) ao sal de cozinha.

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a) Nos sais de iodeto, os átomos de iodo eletricamente neutros. b) O núcleo do átomo de iodo contém 53 nêutrons.

são

c) Os átomos de iodo, segundo o modelo atômico de Rutherford, podem ser representados por esferas indivisíveis. 5. Considerando a experiência de Rutherford, pode-se afirmar que: a) a experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas (placas de ouro) com partículas alfa. b) algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) para Rutherford, o átomo seria formado por um núcleo denso, com carga positiva e elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. 51 6. Átomos de 24 Cr são utilizados em medicina, no diagnóstico de alterações ligadas aos glóbulos vermelhos. Explique o significado dos números que aparecem ao lado 51 do símbolo do elemento cromo na representação 24 Cr .

7. (UnB) Julgue os itens a seguir, relacionados ao átomo. a) Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais. b) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico. c) Átomos de mesmo número atômico constituem um elemento químico. d) O número de elementos químicos atualmente conhecidos é inferior a 100. e) Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas foram chamadas elétrons e as negativas, prótons. 8. (UnB) Nuclídeo é definido como “tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa específico”. Analise a tabela a seguir. Nuclídeo I II III IV V VI

Z 17 12 6 3 6 54

A 35 24 12 7 14 131

Julgue os itens a seguir. a) O número 7(sete) representa a massa atômica do nuclídeo IV. b) Os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de partículas negativas, no estado fundamental. c) Na tabela acima, é possível identificar seis elementos químicos. d) É possível calcular, a partir da tabela, o número de nêutrons de cada nuclídeo. 9. (UnB) Em 1911, Rutherford realizou uma experiência em que uma lâmina muito fina de ouro foi bombardeada com partículas alfa (partículas positivamente carregadas). A maioria delas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória. No entanto, um pequeno número de partículas sofreu desvios muito grandes. A partir desse experimento, Rutherford concluiu que: a) os núcleos são densos e eletricamente positivos.

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Alcides Ribeiro - Curso Especial de Química b) a matéria tem em sua constituição grandes espaços vazios. c) o átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o considerava indivisível. d) o tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do núcleo. e) os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo (níveis estacionários). 10. (UnB) Um sabão em pó apresenta em sua composição química, entre outras, as seguintes substâncias: I) alquilbenzenossulfonato de sódio; II) tripolifosfato de sódio; III) carboximetilcelulose; IV) pigmento azul 15, 4, 4’bis (2 sulfoestirilbifenildissódico); V) sulfato de sódio; VI) perfume; VII) água. Com base nessas informações e na tabela periódica em anexo, e considerando que a substância I é um detergente sintético, responsável pela ação de limpeza, julgue os itens que se seguem. a) As substâncias I e V são iônicas. b) Nas substâncias II e VII, encontram-se átomos com cinco camadas eletrônicas. c) Nas substâncias I, II e V, encontram-se átomos de oxigênio estabilizados com dez elétrons na eletrosfera. d) Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, cada átomo constituinte das substâncias III, IV e VI possui massa concentrada em uma pequeníssima região, na qual se situam cargas positivas. 11. (Fuvest) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 12. (Fuvest) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elementos X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 13. (UCB – Católica – 2º/2000) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e quando explodem, produzem cores variadas. Sais de Bário Césio Potássio Sódio Cálcio

Coloração Verde Azul Claro Violeta Amarelo Vermelho

As diversas cores são produzidas quando elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por: a) Thomson b) Dalton c) Borh d) Lavoisier e) Rutherford

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14. (PUC/Campinas-SP) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa: a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) 34 15. (UFPR) O jornal “Folha de São Paulo” publicou, em 19/6/94, matéria sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído em água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio(16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado, na água presentes nas plantas em crescimento, do que nas águas oriundas de fontes nãobiológicas. É correto afirmar que: a) os números atômicos destes são iguais. b) o número de massa de, 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo. c) o número de nêutrons nos isótopos anteriores é 16 e 18, respectivamente. d) a distribuição eletrônica de 16O é igual à de 18O. e) suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. 16. (Fuvest) Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe2+ e Fe3 obtidos a partir do isótopo de ferro com número de massa 56. Consulte a Tabela Periódica. 17. (UFMT) Toda matéria quando aquecida a uma temperatura suficientemente elevada, emite energia na forma de radiação (luz). Um exemplo comum é a lâmpada incandescente onde um filamento de tungstênio é aquecido até ficar branco, pela resistência que ele oferece à passagem de um fluxo de elétrons. Nesse dispositivo a energia elétrica é convertida em energia térmica e energia radiante. Se essa radiação passa através de uma fenda estreita, transformar-se-á numa “fita luminosa”. Se fizermos esta “fita” atingir uma tela, aparecerá uma imagem de fenda em forma de linha. Colocando um prisma no caminho da luz, a posição da linha na tela varia. Quando a luz é emitida por um corpo quente e examinada dessa maneira, produzirá num primeiro caso numa região contínua de cores variáveis, de modo que a linha se expanda dando uma faixa de cores desde o vermelho até o violeta ( como num arco-íris), num segundo, uma série de linhas separadas com áreas escuras entre elas. A partir do exposto, julgue os itens. a) No primeiro caso tem-se espectro contínuo. b) Quando se usa a visão humana para detectar radiação é possível abranger todas as faixas do espectro eletromagnético. c) No segundo caso fala-se de um espectro discreto ou descontínuo. d) O aparelho no qual é feita a decomposição da luz em seus diversos componentes é chamado espectrógrafo. 18. No diagnóstico de septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48h. Hoje, com a utilização de computadores e introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8h ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios e hemoculturas é ativado através do CO2; produzido pelas bactérias, que faz com que um elétron de uma camada interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida pelos

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Alcides Ribeiro - Curso Especial de Química elétrons ao retornar à sua camada primitiva é na forma de ondas: a) eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico. b) eletromagnéticas, de luz visível. c) mecânicas, de comprimento de onda menor que a luz visível. d) não-eletromagnéticas.

Gabarito: 1. 2. 3. 4. 5. 6.

C EEC A EEE CCECE 24 é o número atômico, enquanto 51 é o número de massa. 7. CCCEE 8. ECEC 9. CCCEE 10. CECC 11. D 12. C 13. C 14. C 15. CEECC 16. 26 p+ e 30 nº 17. CECC 18. B

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