Tipos De Enlaces Quimicos

Enlaces Primarios: Iónico (Compuestos Químicos Inorgánicos, Cerámicas) – Covalente (Compuestos Químicos Orgánicos, algunos Inorgánicos, Polímeros) – Metálico (Metales). Secundarios: Van der Waals (Electrostáticos) (Polímeros, Comp. Inorgánicos) Iónicos: Transferencia neta o permanente de electrones, de un elemento químico a otro, quedando ambos con una configuración estable en su última capa de valencia (como un gas noble). Ej. NaCl Na – Cl; Na . . Cl No. At. Na: 11 Na e + Na+, Catión Na F2 Cl2 Br2 I2 O2 N2 H2 No. At. Cl

No. At Cl: 17 Cl + e Cl-, Anión Cl

Covalentes: Enlaces que se establecen entre dos elementos, pero los electrones son compartidos. Enlace: - Simple (. .) = Doble ≡ Triple Covalente Normal: Cuando cada uno de los elementos aporta un electrón para el enlace. Covalente Normal Simple Covalente Normal Doble Covalente Normal Triple Covalente Coordinado o Dativo (Cuando uno sólo de los elementos aporta los electrones para el enlace). Ej. CH4 (Metano) PM = 16

NH3 (Amoníaco) Molécula polar

H2O PM = 18

Molécula Polar

Enlace Covalente Coordinado o Dativo

Metálico: M

ne + M+n

Valencia 1: Na K Ag Cu Valencia 2: Ca Mg Cu Fe Ba Zn Cd Valencia 3: Al Fe Al2O3 – Oxido de Aluminio – Alúmina FeO – Oxido Ferroso Fe2O3 – Oxido Férrico Los eletrones de valencia (los del último orbital) pueden interactuar entre sí creando “enlaces” temporales dentro del retículo cristalino. …… Metal-Metal-Metal-Metal

Secundarios – Van der Waals: Dipolo – Azar – Puente de Hidrógeno

Dipolo: HF

H-F

Azar: F2

F-F

Puente de Hidrógeno:

Cúbico: Simple Cuerpo Centrado Cara Centrada