Tipos De Enlaces Quimicos

  • June 2020
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Tipos De Enlaces Quimicos as PDF for free.

More details

  • Words: 263
  • Pages: 5
Enlaces Primarios: Iónico (Compuestos Químicos Inorgánicos, Cerámicas) – Covalente (Compuestos Químicos Orgánicos, algunos Inorgánicos, Polímeros) – Metálico (Metales). Secundarios: Van der Waals (Electrostáticos) (Polímeros, Comp. Inorgánicos) Iónicos: Transferencia neta o permanente de electrones, de un elemento químico a otro, quedando ambos con una configuración estable en su última capa de valencia (como un gas noble). Ej. NaCl Na – Cl; Na . . Cl No. At. Na: 11 Na e + Na+, Catión Na F2 Cl2 Br2 I2 O2 N2 H2 No. At. Cl

No. At Cl: 17 Cl + e Cl-, Anión Cl

Covalentes: Enlaces que se establecen entre dos elementos, pero los electrones son compartidos. Enlace: - Simple (. .) = Doble ≡ Triple Covalente Normal: Cuando cada uno de los elementos aporta un electrón para el enlace. Covalente Normal Simple Covalente Normal Doble Covalente Normal Triple Covalente Coordinado o Dativo (Cuando uno sólo de los elementos aporta los electrones para el enlace). Ej. CH4 (Metano) PM = 16

NH3 (Amoníaco) Molécula polar

H2O PM = 18

Molécula Polar

Enlace Covalente Coordinado o Dativo

Metálico: M

ne + M+n

Valencia 1: Na K Ag Cu Valencia 2: Ca Mg Cu Fe Ba Zn Cd Valencia 3: Al Fe Al2O3 – Oxido de Aluminio – Alúmina FeO – Oxido Ferroso Fe2O3 – Oxido Férrico Los eletrones de valencia (los del último orbital) pueden interactuar entre sí creando “enlaces” temporales dentro del retículo cristalino. …… Metal-Metal-Metal-Metal

Secundarios – Van der Waals: Dipolo – Azar – Puente de Hidrógeno

Dipolo: HF

H-F

Azar: F2

F-F

Puente de Hidrógeno:

Cúbico: Simple Cuerpo Centrado Cara Centrada

Related Documents