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Teoría de bandas considera que los orbitales atómicos de valencia de los N átomos del litio que estarán formando enlace metálico, se combinan entre sí para dar unos orbitales moleculares, pertenecientes a todo el cristal y con energías muy semejantes entre sí.

por lo que una pequeña aportación energética hará que puedan promocionar electrones a la banda de conducción y, por tanto, conducir la corriente eléctrica. En los aislantes, por su parte, las dos bandas están tan alejadas que la banda de conducción es inaccesible, motivo por el cual son incapaces de conducir la corriente:

La teoría del mar de electrones ofrece una explicación simple a las características de las especies metálicas como resistencia, conductividad, ductilidad y maleabilidad, las cuales varían de un metal a otro.

Tan cercanos se hallan energéticamente estos orbitales moleculares formados, que decimos que dan lugar a una banda. Se obtienen tantos orbitales moleculares como orbitales atómicos se combinen. bandas de valencia son bandas en las que se hallan los electrones de valencia y pueden estar llenas o semillenas, dependiendo de la configuración electrónica del metal. bandas de conducción, que pueden hallarse vacías o parcialmente vacías y facilitan la conducción porque son energéticamente accesibles. los metales son conductores porque las bandas de valencia y de conducción se superponen, y esto hace que los electrones se muevan con libertad de una a otra. semiconductores, las bandas de valencia y de conducción no se superponen, pero la diferencia energética entre ambas es pequeña,

dispuestos en orbitales con centros múltiples que se estiran por la superficie metálica.

Teoría del mar de electrones Es una hipótesis que explica un fenómeno químico excepcional que se da en los enlaces metálicos entre elementos con bajas electronegatividades. Se trata de la compartición de electrones entre distintos átomos unidos mediante enlaces metálicos. La densidad electrónica entre estos enlaces es tal que los electrones están deslocalizados y forman un “mar” donde se mueven libremente. También puede expresarse mediante la mecánica cuántica: algunos electrones (suele haber de uno a siete por átomo) están

Se ha descubierto que la resistencia conferida a los metales se debe a la gran deslocalización que presentan sus electrones, la cual genera una fuerza de cohesión muy alta entre los átomos que lo forman.

Características y propiedades de enlaces metálicos



Características:



 



Sólidos a temperatura ambiente excepto el

bajas, por lo que cae dentro del espectro

Mercurio (Hg)

visible.

Presentan una gran variedad de estados de



Los

metales

de

transición

y alcalinotérreos: son menos metálicos desde

Propiedades:



   

Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto). Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. Presentan brillo metálico. Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones. Son dúctiles y maleables (no frágiles).

 

a

la existencia



Los compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Hierro y el

desde el punto de vista técnico, es decir,

Níquel que cambian también su color. Con el

respecto a su dureza, ductibilidad, etc.

Vanadio, todos los colores son distintos con

Son elementos un poco extraños en el sentido

cada número de oxidación. 

Tienen

una

gran

grupos (columnas) como sería lo normal.

amoníaco, cianuros, oxalatos, fluoruros, etc.

de

transición

son

muy

Estos

complejos

pueden

los elementos de transición. 

Se hidrolizan con facilidad

El hecho de tener los orbitales semiocupados Los metales de transición se caracterizan por de

actuar

con

varios

numerosos huecos en los orbitales d.

Integrantes :

El número de oxidación 2 es el más frecuente:

Alejandro Espinosa Enriquez

de los alcalinotérreos y alcalinos. Esto es

pierden los dos electrones de la capa s2 y

debido a la disminución del radio atómico.

Luis Eduardo Rivero Hernandez



pasan al anterior periodo. Hacia el centro del

Estructura compacta



periodo hay mayor multiplicidad. El salto

Buenos

conductores

electricidad. 

Dúctiles y maleables

del

calor

y

la

variar

Presentan anomalías en cuanto al relleno de

números de oxidación, debido a los 

hacer

totalmente las propiedades que enmascaran

la posibilidad

ebullición son mucho más elevados que los

aniones,

importantes en los procesos biológicos

les confiere mayor estabilidad.

Son metales duros con puntos de fusión y

de

formar

complejos

metales

multitud

a

parecen más por periodos (filas) que por Los

con

tendencia

salto del 3d3 al 3d5 y del 3d8 al 3d10.



electrones

desapareados.

los elementos de un mismo periodo, hay un 

de

el punto de vista químico, pero más metálicos

los orbitales. En la estructura electrónica de

Propiedades de los metales de transición 

debido

poseen

propiedades diferentes a las de los alcalinos



Estos estados de oxidación múltiple dan lugar a que los elementos sean paramagnéticos,

oxidación

Se da entre átomos metálicos. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones) Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

de que al clasificarlos en la tabla periódica, se





electrónico en estos iones es de energías

Jose Antonio Villafranca Martinez