Tarea Fin De Semana

Prof. Jaime Rodríguez Rojas

¡ Instrucciones. La tarea es individual y se revisara sin falta el dia Lunes 15 de Junio; deben apoyarse en las presentaciones que se encuentran en el Blog de química,( http://quimica2bine.blogspot.com ) recuerden que todos deben tener los ejercicios correctamente resueltos en sus libretas.

1.- El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?.

2.- ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?. 3.- ¿ ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 4.- ¿Cuántos moles de personas hay en el mundo si la población es de diez mil millones?. 5.- Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?.6.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

6.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución de HCl , cuya densidad y % en masa son 1.19 g/mL y 37% en masa respectivamente?. 7¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 10 mL de etanol? 8.- Cual de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según la siguiente ecuación?

a) 6 moles NH3 x 2 moles NH3 / 3 moles H2 b) 6 moles NH3 x 3 moles NH3 / 2 moles H2 c) 6 moles NH3 x 3 moles H2 / 2 moles NH3 d) 6 moles NH3 x 2 moles H2 / 3 moles NH3

9.-Calcular el porcentaje que hay de cada átomo en el compuesto ácido nitroso, HNO2

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” Tarea de fin de semana

Prof. Jaime Rodríguez Rojas

10.- ¿Cuantos moles de dióxido de azufrepueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre? 11.- a) Calcular el nº de átomos y moles de átomos que hay en A) 78.20 g de K; B) 635.4 mg de Cu C) 70.90g de Cl2 12.- La clorofila contiene un 2.72 % en masa de Mg. Suponiendo que hay un átomo de magnesio por molécula de clorofila. ¿Cuál es la masa molecular de la clorofila? 13.-Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H2SO4 c) O2 d) H2 e) NH3 f) C6H12O6

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