Tabla Periodica Y Uniones Quimicas

TABLA PERIODICA Y UNIONES QUIMICA

TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA

GENERALIDADES  ES

UN ORDENAMIENTO DE LOS ELEMENTOS EN FUNCION DEL NUMERO ATOMICO. ESTA ORGANIZADA EN: – COLUMNAS O GRUPOS  EXISTEN 18 GRUPOS – SE LOS NUMERA DEL 1 AL 18 – O BIEN SE LOS DIVIDE EN 2 SUBGRUPOS :  SUBGRUPO A: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS  SUBGRUPO B: ELEMENTOS DE TRANSICION Y TRANSICION INTERNA

– FILAS O PERIODOS  EXISTEN 7 PERIODOS, EL 8 ESTA EN CONSTRUCCION

TABLA Y CONFIGURACION ELECTRONICA

s

d

p

f

PROPIEDADES PERIODICAS  SON

UN CONJUNTO DE PROPIEDADES QUE VARIAN EN FORMA GRADUAL Y PREVISIBLE AL DESPLAZARSE DE UN LUGAR A OTRO EN LA TABLA PERIODICA  SON: – CARÁCTER METALICO – RADIO ATOMICO – AFINIDAD ELECTRONICA – ELECTRONEGATIVIDAD – ENERGIA DE IONIZACION

PROPIEDADES PERIODICAS  RADIO

ATOMICO:

– ES LA MITAD DE LA DISTANCIA ENTRE LOS CENTROS DE DOS ATOMOS VECINOS

PROPIEDADES PERIODICAS  RADIO

IONICO: EL RADIO DEL ION POSITIVO ES SIEMPRE MENOR QUE EL DEL ATOMO NEUTRO. MIENTRAS QUE EL RADIO DEL ION NEGATIVO ES MAYOR QUE EL DEL ATOMO NEUTRO

PROPIEDADES PERIODICAS 

ENERGIA DE IONIZACION ES LA ENERGIA NECESARIA PARA ARRANCAR UN ELECTRON A UN ATOMO NEUTRO EN ESTADO GASEOSO Y OBTENER UN ION MONOPOSITIVO.

PROPIEDADES PERIODICAS 

AFINIDAD ELECTRONICA ES LA ENERGIA LIBERA EN EL PROCESO POR EL CUAL UN ATOMO NEUTRO GANA UN ELECTRON Y SE TRANSFORMA EN UN ION MONONEGATIVO

PROPIEDADES PERIODICAS  ELECTRONEGATIVIDAD

MARCA DE TENDENCIA DE UN ATOMO PARA ATRAER ELECTRONES.

VARIACION PROPIEDADES PERIODICAS RA DIO ATOMICO , CARÁC TER MET ALIC O

F

Fr

AFIN IDAD EL ECT RO NI CA, EL EC TRO NEG AT IVIDAD , EN ERG IA DE ION IZA CI ON

UNIONES QUIMICAS

FUERZAS DE ENLACE RELATIVAS Bond type H3C-CH3 H-H Ionic H-bond Hydrophobic interaction

kJ/mole 88 104 40 to 200 2 - 20 3 -10

CLASIFICACION INTERATOMICAS

INTERMOLECULARES (F. VAN DER WAALS)

UNIONES IONICAS O ELECTROVALENTE UNION COVALENTE UNION METALICA

UNION ION-DIPOLO UNION DIPOLO-DIPOLO UNION DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO UNION ENTRE DIPOLOS TRANSITORIO (FUERZAS DE LONDON)

UNIONES INTERATOMICAS

TEORIA DEL OCTETO 

LOS ATOMOS AL FORMAR UNIONES QUIMICAS GANAN, PIERDEN O COMPARTEN ELECTRONES CON EL FIN DE ADQUIRIR UNA ESTRUCTURA ELECTRONICA MAS ESTABLE DE 8 ELECTRONES EN LA ULTIMA ORBITA (COMO LOS GASES NOBLES O INERTES)



K Z: 19

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1



K+1

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6



Ar

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6



Cl-1

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6



Cl Z:17

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

UNION IONICA SE ESTABLECE ENTRE METALES Y NO METALES (GRUPOS IA Y IIA CON GRUPOS VIA Y VIIA) EL METAL PIERDE ELECTRONES Y EL NO METAL LOS GANA DIF. ELECTRONEGATIVIDAD: > 2.0

CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTO IONICOS     

SOLIDOS CRISTALINOS. SOLUBLES EN SOLVENTES POLARES. ALTO PUNTO DE FUSION ALTO PUNTO DE EBULLICION. FUNDIDOS O EN SOLUCION CONDUCEN LA CORRIENTE ELECTRICA.

UNIONES COVALENTES   

SE ESTABLECE ENTRE NO METALES. SE COMPARTEN ELECTRONES. DIF. ELECTRONEGATIVIDAD < 2.0

CARACTERISTICAS COMPUESTOS COVALENTES  GASEOSO,

LIQUIDOS O SOLIDOS (AMOR-

FOS)  NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELECTRICA.  EN GENERAL SOLUBLES EN SOLVENTES ORGANICOS.

CLASIFICACION UNIONES COVALENTES. Nº PARES ELECTRONICOS

SIMPLE DOBLE TRIPLE DATIVA O COORDINADA

FORMACION PAR COMPARTIDO PURA DIF. ELECTRONEG. POLAR 0.5-1.9 DIF. ELECTRONEGATIVIDAD NO POLAR

< 0.4

CLASIFICACION UNIONES COVALENTES SIMPLE: DOBLE: TRIPLE:

H H O=O N N

DATIVA NO POLAR PURA POLAR -

+

UNIONES INTERMOLECULARES

UNION ION-DIPOLO - SE ESTABLECE AL DISOLVER UN COMPUESTO IONICO EN UN SOLVENTE POLAR COMO EL AGUA. - LOS IONES CARGADOS INTERACTUAN ELECTROSTATICAMENTE CON LAS MOLECULAS DE SOLVENTE - LOS IONES POSITIVOS SON RODEADOS POR UNA CAPA DE MOLECULAS DE AGUA QUE SE ORIENTAN CON SU ZONA NEGATIVA. - PARA EL CASO DE LOS IONES NEGATIVOS OCURRE LO OPUESTO - SE FORMAN SOLUCIONES DE TIPO IONICAS.

UNION ION-DIPOLO

UNIONES DIPOLO-DIPOLO -

SE ESTABLECE AL DISOLVER UN SOLUTO POLAR EN UN SOLVENTE POLAR. SE PRODUCE INTERACCION ELECTROSTATICA ENTRE LA CARGAS OPUESTA DE LAS MOLECULAS POLARES SE FORMAN SOLUCIONES DE TIPO MOLECULAR



UNION DIPOLO-DIPOLO

UNION PUENTE HIDROGENO: OCURRE CUANDO UN ATOMO DE HIDROGENO SIRVE DE PUENTE ENTRE DOS ATOMOS ELECTRONEGATIVOS (O, N, F) UNIDO COVALENTEMENTE A UNO Y ELECTROSTATICAMENTE A OTRO

UNION DIPOLO DIPOLO  UNION

PUENTE HIDROGENO EN COMPUESTOS DE IMPORTANCIA BIOLOGICA.

UNION ENTRE DIPOLOSTRANSITORIOS

DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

FUERZAS DE LONDON

CUESTIONARIO

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QUE ES LA TABLA PERIODICA Y COMO ESTA ORGANIZADA ? QUE SON LAS PROPIEDADES PERIODICAS Y CUALES SON ? COMO VARIA LA ELECTRONEGATIVIDAD ? COMO SE CLASIFICAN LAS UNIONES QUIMICAS ? QUE ES UNA UNION IONICA, ENTRE QUIENES SE ESTABLECE Y QUE CARACTERISTICAS TIENEN LOS COMPUESTOS QUE LA POSEEN ? QUE ES UNA UNION COVALENTE, ENTRE QUIENES SE ESTABLECE, COMO SE CLASIFICAN Y QUE CARACTERISTICAS TIENEN LOS COMPUESTOS QUE LA POSEEN ? CUALES SON LAS UNIONES INTERMOLECULARES ? QUE DIFERENCIAS HAY ENTRE UNA SOLUCION IONICA Y MOLECULAR EN RELACION A LOS TIPOS DE UNIONES INTERMOLECULARES QUE PARTICIPAN EN CADA CASO ? QUE COMPUESTOS DE IMPORTANCIA BIOLOGICA PRESENTAN UNIONES PUENTE HIDROGENO ? EN RELACION A LAS UNIONES INTERMOLECULARES ORDENELAS DE MAYOR A MENOR INTENSIDAD DE ATRACCION ?