Mg. Helda C. Del Castillo C.
Química Biológica 2007
¿Qué es la Química? »La química es la vida. La química estudia la materia, la energía y el cambio. La química es el estudio de la materia y de los cambios que experimenta. La quimica es la rama de la ciencia que estudia las características y composición de LA MATERIA y de los cambios que ésta pueda sufrir.
La Química es la Ciencia que estudia y describe la materia, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y físicos que sufre y las variaciones de energía que acompañan a estos procesos.
El estudio de la química se rige por un enfoque equilibrado que incluye al menos seis áreas principales
•resolución de los problemas.
•Experimentos •Hechos
terminología
leyes
• La química es una ciencia fáctica.
teorías
QUÍMICA Y MEDICINA Todas las manifestaciones de la vida están acompañadas de un sinnúmero de procesos químicos. Es imposible conocer la esencia de los procesos vitales sin saber la química y sus leyes.
En este siglo la medicina ha avanzado en forma paralela al avance de la química, desde el descubrimiento de la aspirina; la anestesia; los antibióticos y todos los fármacos , hasta la terapia gènica que promete revolucionar la medicina.
BIOMOLÉCULAS
La química y los sentidos
LA QUÍMICA Y EL COLOR
LA
QUÍMICA Y EL
SABOR
La materia 1. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio , que tiene masa e inercia. 2.
Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características (físicas y químicas) Ej.
Agua (H2O)
Glucosa (C6H12O6)
Amoniaco (NH3)
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. 1.
Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. bebida no alcohólica, leche, soldadura
•
Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes.
cemento, virutas de hierro en arena 1.4
Clasificación de la materia Materia
Separación por Mezclas
Mezclas homogéneas
métodos físicos
Mezclas heterogéneas
Sustancias puras
Separación por
Compuestos
métodos químicos
Elementos
1.4
Los medios físicos puede usarse para separar una mezcla en sus componentes puros.
destilación
imán
Filtración
cromatografía 1.4
Un elemento es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos.
• Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos) por medios químicos.
1.4
¿Física o química? Una propiedad física no altera la composición o identidad de la sustancia. fusión de hielo
azúcar disuelta en agua
Una propiedad quimica altera la composición o identidad de la sustancia(s) involucrada(s). El hidrógeno se quema en presencia del aire para formar agua.
1.6
Estados de la materia
•La Estructura del Universo
• Pero no todas las galaxias son iguales…… – Espirales – Elípticas - Esferoidales – Irregulares – Peculiares
:
Los componentes de la materia ordinaria Moléculas, átomos, protones, electrones, quarks… De mayor a …
… a menor tamaño
Quarks y leptones: “ladrillos” de la materia conocida
Partículas compuestas de quarks
Materia y antimateria
El Modelo Standard • • •
Después de muchos experimentos, la idea del quark ha sido confirmada. Ahora forma parte del Modelo Standard de las Partículas e Interacciones Fundamentales. Los nuevos descubrimientos han mostrado que hay seis tipos de quark : up (arriba), down (abajo), strange (extraño), charm (encanto), bottom (fondo), y top (cumbre), en orden creciente de masa).
• Los quarks tienen la característica inusual de poseer carga eléctrica fraccionaria, que puede valer +2/3 o -1 /3, en lugar de la carga -1 de un electrón o la carga +1 de un protón. • El protón está constituído por los quarks uud. • el neutrón está constituído por los quarks ddu • El concepto de quark fue propuesto independientemente en 1963 por los físicos estadounidenses Murray Gell-Mann y George Zweig (el término quark se tomó de la obra Finnegans Wake del escritor irlandés James Joyce).
HADRONES Y LEPTONES • Se denominan hadrones a las patículas compuestas por quarks, como el protón, el neutrón y el pión. • S e denominan leptones a las partículas que no están constituídas por quarks , por ejemplo el electrón. • El Modelo Standard tiene en cuenta las interacciones fuertes, débiles, y electromagnéticas de los quarks y leptones, y explica el patrón seguido por las uniones nucleares y por los decaimientos.
Constituyentes basicos
lepton e µ τ νe νµ ντ
quark u d s c b t
ESCALA Si bien estamos seguros de que los quarks y los electrones son menores que 10(-18) metros, es posible que literalmente sean puntos. También es posible que los quarks y los electrones no sean realmente fundamentales, sino que estén compuestos por partículas más fundamentales.
Escala de tamaños
Helio
Tabla Periódica
Neón
Todos los átoms están constituídos de protones, neutrones y electrones
u u d Proton
u d d Neutron
Electron
Gluones: mantienen juntos a los quarks Fotones: mantienen juntos a los átomos.
Átomo: núcleo y electrones
Partículas Elementales Núcleo: nucleones
Nucleón: quarks
| 10-10m | | 10-14m | |10-15m|
Las (cuatro) fuerzas fundamentales
LAS FUERZAS FUNDAMENTALES Tipo
Fuerzas de enlace ( a
Ocurre en..
nivel cuántico)
Fuerza nuclear fuerte Fuerza electromagnéti ca Fuerza nuclear débil Gravitación
gluones
Núcleo atómico
Fotones
Fenómenos electromagnéticos
Bosones (zº ,w+, w‾ ) Desintegración radioactiva beta. Gravitones Cuerpos muy pesados.
Fuerzas e interacciones • • •
•
Ahora ya conocemos los bloques constitutivos de la materia, pero aún debemos preguntarnos: ¿qué la mantiene unida? Todas las fuerzas son debidas a las interacciones entre las partículas. Las interacciones son de cuatro tipos: gravitacionales, electromagnéticas, fuertes, y débiles. La gravedad es tal vez la fuerza más familiar para nosotros, pero no está incluída en el Modelo Standard, porque sus efectos son despreciables en los procesos entre partículas fundamentales y, además, porque los físicos aún no han resuelto el problema de cómo incluirla
Las fuerzas electromagnéticas
También son familiares; son las responsables de ligar los electrones al núcleo, para formar átomos eléctricamente neutros. Los átomos se combinan entre sí para formar moléculas o cristales, a causa de efectos electromagnéticos producidos por su subestructura cargada. La mayoría de las fuerzas cotidianas, como el soporte que nos brinda el suelo, o la fricción, son debidas a las fuerzas electromagnéticas, de la materia que se resiste al desplazamiento de sus átomos o electrones, de sus posiciones de equilibrio en el material. En los procesos entre partículas, se describen las fuerzas como si fueran producidas por el intercambio de otras partículas "mediadoras"; para cada tipo de fuerza hay una partícula mediadora asociada. La partícula mediadora de la fuerza electromagnética es el fotón; el fotón producido en una transición nuclear se llama rayo gama
La fuerza fuerte •
•
Mantiene unidos a los quarks entre sí, formando hadrones; sus partículas mediadoras se llaman, caprichosamente, gluones porque "pegan (en inglés glue=goma de pegar)" exitosamente los quarks entre sí. La unión de los protones y los neutrones para formar los núcleos es un efecto residual de la interacción fuerte entre sus constituyentes: los quarks y los gluones. Los leptones no intervienen en las interacciones fuertes.
Las interacciones débiles • Son las únicas mediante las cuales un quark se convierte en otro quark, de otro tipo, o bien un leptón se convierte en otro leptón. • Son las responsables del hecho que todos los quarks y leptones más masivos, decaen para producir quarks y leptones más livianos. Esta es la razón por la cual la materia estable que nos rodea contiene sólo electrones y los dos tipos de quark más livianos (up (arriba) y down (abajo)). • Las partículas mediadoras de las interacciones débiles son los bosones W y Z. El decaimiento beta de los núcleos fue el primer proceso débil observado: en un núcleo, en el que haya suficiente energía. Este decaimiento modifica el número atómico del núcleo. • El nombre dado al electrón emergente es rayo beta.
Materia: tres familias de quarks y leptones Fuerzas: fotones, gluones, bosones W y el Zº ¡La gravedad va aparte! Agujero negro absorbiendo una estrella
¿Existe algún límite?
Nucleosíntesis de los Elementos Durante el BIG-BANG las reacciones nucleares convirtieron el 20% del hidrógeno en helio, y las primeras estrellas se formaron por mezcla de 80% de hidrógeno con 20% de helio. El resto de la materia del Universo incluyendo átomos más pesados, carbono y oxígeno, fue consecuencia de reacciones nucleares posteriores.
¿Cómo ocurrió la nucleosíntesis? La formación del núcleo atómico comenzó instantes después del Big Bang , fue cuando el Universo se comenzó a enfriar, cuando las partículas fundamentales denominadas QUARKS libres : b) Se condensaron para formar protones y neutrones. c) Los protones (rojo) y los neutrones (verde) se aparearon para formar DEUTERONES
c) Debido a que los protones en exceso quedaron solos, éstos se convirtieron en núcleo del Hidrógeno.
d) Casi todos los deuterones, luego se convirtieron en el núcleo de Helio .
e) Algunos quedaron como remanentes y son detectados todavía ahora.
Formación de Helio • Esto ocurre a tres minutos de existencia del Universo cuando la temperatura alcanza los 100,000,000 grados Kelvin. Estos núcleos no volvieron a destruirse y fijaron la composición química posterior del Universo, a saber de aproximadamente un 75% de Hidrógeno, un 25% de Helio y apenas una traza de otros elementos. • Los otros elementos químicos se formaron en el interior de las estrellas y se diseminaron posteriormente por el espacio cósmico.
Formación de Helio (4He )
d +d →t + p t + d → He + p 4
• Vía alternativa para la formación de Helio
d +d →He +n 3
3
He +d →He +p 4
Otras reacciones formaron Litio
4
He +t →Li +γ 7
Abundancia de Helio en el Universo • El Big Bang predice que la abundancia relativa de hidrógeno y helio Hidrógeno 76% • Helio 24% • Litio 1 parte por 1010
¡LA ENERGÍA OSCURA DOMINA EL UNIVERSO!
Sólo “conocemos” el 5% del Universo En nuestra galaxia, donde hay 10 000 millones de estrellas, existe más materia oscura que materia visible
Y además la energía oscura que acelera la expansión del universo
Einstein
¿La constante cosmológica?
Materia, materia y energía oscuras
¡El hombre, por naturaleza, desea saber!
Aristóteles
Partículas subatómicas (
Masa (g)
Partícula -
Carga (Coulombs) -28
-19
-1
1.67 x 10-24 +1.6 x 10-19
+1
Electrón (e ) 9.1 x 10 Protón (p+)
Carga (unitaria)
Neutrón (n) 1.67 x 10-24
-1.6 x 10
0
0
masa p = masa n = 1840 x masa e-
TAREA: • Revisar : • • • •
La evolución de los modelos atómicos . La teoría moderna de átomo. Espectro electromagnético. .
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Átomo Molécula Valencia Estructura molecular Peso atómico Masa atómica
Definir los siguientes términos:
¿QUÉ ES LA ENERGÍA? •
Energía es la capacidad para efectuar un trabajo
•
Energía térmica es la energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Energía química es la energía guardada dentro de los enlaces de sustancias químicas. Energía nuclear es la energía guardada dentro de la colección de neutrones y protones en el átomo. Energía eléctrica es la energía asociada con el flujo de electrones. Energía potencial es la energía disponible en función de la posición de un objeto.
• • • •
E=mc
2
• La Energía es Materia • y la Materia es Energía
Mucha energía produce mucha materia y vice versa!!!!!!
La Tabla Periódica y algunas propiedades atómicas
http://www.lenntech.c om/espanol/tablaperiodica.htm
La Tabla Periódica • La Tabla Periódica es el marco que sirve como base a gran parte de nuestra comprensión de la Química Inorgánica. • En este tema ofrecemos la información básica para el estudio detallado posterior de los elementos químicos y su reactividad
DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA • Los químicos del siglo XIX no conocían la existencia de protones y electrones, habían hecho mediciones exactas de las masas atómicas de muchos elementos • Relacionaron el comportamiento químico con la masa atómica
• De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación. • Los mejores resultados los obtuvo el ruso Mendeleiev (1869) al elaborar su Tabla periódica.
Primeras clasificaciones periódicas. • Cuando se midieron las masas atómicas se observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. • Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web): – Buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas: – Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…
Primeras clasificaciones periódicas. • Anillo de Chancourtois (1862). – Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros. • Octavas de Newlands (1864). • Clasificación de Mendeleiev (1969). • Clasificación de Meyer (1970).
Triadas de Dobereiner
OCTAVAS DE NEWLANDS • •
Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos. En 1863, un químico ingles, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.
Clasificación de los elementos. La ley periódica •
Lother Meyer
• Mendeleiev
y Meyer
(1869) • – Sugieren el mismo patrón organizando los elementos conocidos en grupos de 8 elementos en orden de masa atómica creciente.
1869, Dimitri Mendeleev
Clasificación de Mendeleiev •
•
•
•
La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. Muchos años después se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.
• • •
•
Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.
Tabla periódica de Mendeleiev
DIVERSOS INTENTOS DE ORGANIZAR LA TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA MODERNA
Ley Periódica
• 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de número atómico basándose en su trabajo experimental. • Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica.
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html
Clasificación de los elementos Elementos representativos
Zinc Cadmio Mercurio
Gases nobles
Lantánidos
Metales de transición
Actínidos
8.2
Tabla periódica de los elementos •
• • •
Los elementos químicos se ordenan según su número atómico y, por lo tanto, de su número de electrones Los elementos de una columna constituyen un grupo. Los elementos de una fila horizontal constituyen un periodo. Por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo.
Periodos de elementos • Los Periodos de elementos son las filas horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. • En cada fila o periodo, se completa la última capa del átomo, su capa de valencia. De esta forma, la variación en las propiedades periódicas será debidas al aumento de electrones en esa capa y al aumento de la carga nuclear, que atraerá con más fuerza a esos electrones. • En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
• Hay 7.
Grupos o familias • Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. • En cada columna o grupo, la configuración electrónica del átomo es la misma, variando únicamente la última capa que es más externa. • Así las propiedades de los elementos del grupo serán similares, sobre todo en su aspecto químico. • Hay 18. • Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. • Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
• Las propiedades periódicas explican la similitud en reactividad. Grupos
Periodos
Periodos y grupos. • Los elementos se clasifican en: – – – –
Metales (a la izquierda). No metales (a la derecha). Gases nobles (grupo 18). Tierras raras: son dos series de elementos que quedan fuera de la Tabla periódica • Lantánidos: Conf. electr. teminada en 4 fn. • Actínidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.
La Tabla Periódica Metales Alcalinos Alcalino Térreos
Halógenos
Metales de Transición
Grupos principales
Lantánidos y Actínidos
Gases Nobles
Grupos principales
Nombres de los grupos principales. • • • • • • • • •
Grupo 1: Metales alcalinos. Grupo 2: Metales alcalinos– térreos. Grupos 3–12: Metales de transición. Grupo 13: Metales térreos. Grupo 14: Carbonoideos. Grupo 15: Nitrogenoideos. Grupo 16: Anfígenos. Grupo 17: Halógenos. Grupo 18: Gases nobles.
•
• • •
Los grupos con mayor número de elementos, son : 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales Los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de transición los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos.
Relación entre el tipo de orbital del último electrón y la posición en la Tabla periódica.
Au
Tipos de orbitales en la tabla periódica • Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
• Se clasifica en cuatro bloques: – – – –
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) Bloque “p”: (A la derecha de la tabla) Bloque “d”: (En el centro de la tabla) Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
Tipos de orbitales en la tabla periódica 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 He
H s1 s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f”
Bloque Grupo 1 s 2 13 14 15 p 16 17 18 d 3-12 f
Nombres Alcalinos Grupos Alcalino-térreos Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles Elementos de transición El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)
Config. Electrón. n s1 n s2 n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 n s2(n–1)d1-10 n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares •
La Tabla Periódica
Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10 Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
ns2np6
ns2np5
ns2np4
ns2np3
ns2np2
ns2np1
d10
d5
d1
ns2
ns1
Configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental
4f 5f 8.2
Propiedades periódicas Son aquellas que varían con regularidad a lo largo de los grupos y periodos. • . Tamaño del átomo – Radio atómico: • Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente). • Radio metálico. – Radio iónico
• • • •
Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Carácter metálico.
Radio atómico •
Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”. • Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos. • Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.
Variación del radio atómico en un periodo • En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). • Es debido a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos.
Periodo 2
© Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato.
Variación del radio atómico en un grupo. • En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones.
Grupo 1
© Ed. Santillana. Química 2º Bachillerato.
Variación del radio atómico
Aumento en el radio atómico
Aumento del radio atómico
Aumento del radio atómico
Tamaño relativo de los átomos
Radio iónico •
Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.
Radio catiónico
Radio aniónico
Radio atómico y iónico
Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. X+(g) + e-
I1 primera energía de ionización
I2 + X (g)
X2+(g) + e-
I2 segunda energía de ionización
I3 + X (g)
X3+(g) + e-
I3 tercera energía de ionización
I1 + X (g)
I 1 < I2 < I3 Lógicamente es mayor en los no–metales que en los metales. En los gases nobles es mucho mayor aún.
Energía de ionización (EI) (potencial de ionización). • “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”. • Es siempre positiva (proceso endotérmico). • Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído. • La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos . • La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos, es enorme.
Tendencia general de la primera energía de ionización Aumento de la primera energía de ionización
Aumento de la primera energía de ionización
Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.
X (g) + e-
X-(g)
F (g) + e-
X-(g)
∆H = -328 kJ/mol
EA = +328 kJ/mol
O (g) + e-
O-(g)
∆H = -141 kJ/mol
EA = +141 kJ/mol
Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos. Es mayor en los halógenos.
Electronegatividad (χ). • • •
Mide la tendencia de los átomos a atraer los electrones hacia sí. Lógicamente es mayor en los no–metales que en los metales. Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F). • El flúor (F) es el elemento más electronegativo con un valor de 4,0 y el Francio (Fr) el menos con 0,7. • El oxígeno (O) es el segundo elemento más electronegativo (3,5); después se sitúan el nitrógeno (N) y el cloro (Cl) con 3,0 y el resto de no–metales ∀ χ aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
Aumento de χ en la tabla periódica
Carácter metálico. • Es una magnitud inversa a la electronegatividad. •
Carácter metálico – es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones.
• Lógicamente, los elementos más electronegativos son los que menos carácter metálico tienen. • Los elementos con mayor carácter metálico, son, pues, los menos electronegativos. • Carácter metálico– aumenta conforme se baja en un grupo. • Carácter metálico – disminuye de izquierda a derecha en un periodo.
Comportamiento periódico del radio Atómico y del carácter metálico
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General Chemistry: Chapter 1
Prentice-Hall © 2002
Resumen Propiedades Periódicas
GRACIAS POR SU ATENCIÓN.
GRACIAS