Sel Volta

MODUL PRAKTIKUM

SEL VOLTA PENINGKATAN IMTAQ

Artinya : yang kepunyaan-Nya-lah kerajaan langit dan bumi, dan Dia tidak mempunyai anak, dan tidak ada sekutu bagiNya dalam kekuasaan, dan dia telah menciptakan segala sesuatu, dan Dia menetapkan ukuran-ukurannya dengan serapi-rapinya .

Kompetensi Dasar : Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik. Indikator : * Menggambarkan susunan sel volta dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya. * Menuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda, diagram sel dan reaksi sel * Mengukur potensial reaksi redoks.

I. TUJUAN Mengetahui reaksi yang dapat berlangsung spontan dan harga E sel dari : 1. Logam Cu dalam larutan CuSO4 2. Logam Zn dalam larutan ZnSO4 3. Logam Mg dalam larutan MgSO4

II. TEORI Dalam elektrokimia dipelajari reaksi kimia yang disertai perpindahan elektron dan perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi redoks akan terjadi jika ke dalam larutan tembaga sulfat (CuSO4) ditambahkan logam Zn, warna biru larutan makin pudar dan logam Cu menempel pada Zn. Suhu larutan akan naik, karena reaksi ini adalah reaksi eksoterm. Persamaan reaksi Zn (s)

+

CuSO4 (aq)

ZnSO4 (aq)

+

Cu (s)

Cu2+ (aq)

Cu (s) +

Zn2+ (aq)

Persamaan reaksi ion : Zn (s)

+

SMU ISLAM AL-AZHAR BSD

MODUL PRAKTIKUM

Anoda

:

Zn (s)

Katoda

:

Cu2+ (aq)

Diagram sel :

Zn (s)

Zn2+ (aq) + Zn2+ (aq)

+

2eCu2+ (aq)

2eCu (s)

Cu (s) EO = 1,10 V

III. ALAT BAHAN DAN PROSEDUR III. 1 ALAT : - Gelas kimia - Tabung U - Voltmeter - Kabel jepit buaya III.2 BAHAN : - Larutan ZnSO4 (Seng sulfat) - Larutan CuSO4 (Tembaga sulfat) - Larutan MgSO4 (Magnesium sulfat) - Elektroda Zn, Cu, Mg III.3 PROSEDUR 1. Sediakan 2 (dua) buah breaker glass. 2. Masukkan 100 ml larutan ZnSO4 pada breaker glass 1 dan 100 ml larutan CuSO4 pada breaker gelas 2. 3. Masukkan elektroda Zn ke dalam larutan ZnSO4 dan elektroda Cu ke dalam larutan ZnSO4 dan hubungkan kedua elektroda pada voltmeter . 4. Hubungkan kedua larutan dalam breaker glass dengan jembatan garam (tabung U yang berisi larutan KCl dalam agar-agar). 5. Amati reaksi yang terjadi. 6. Ulangi kegiatan diatas dengan mengubah larutan dan elektrodanya.

IV. DATA PENGAMATAN NO LOGAM

LARUTAN

ANODA KATODA

EO SEL

REAKSI SEL DIAGRAM

1

Zn Cu

ZnSO4 0,1 M CuSO4 0,1 M

2

Mg Cu

MgSO4 0,1 M CuSO4 0,1 M

SMU ISLAM AL-AZHAR BSD

KET

MODUL PRAKTIKUM V. PEMBAHASAN Jelaskan menurut pendapatmu didukung dengan studi pustaka proses berlangsungnya reaksi !

VI. KESIMPULAN

LAMPIRAN : Gambarkan susunan sel Volta !

SMU ISLAM AL-AZHAR BSD