Salze

Salze Klasse Name

Gliederung Einleitun g



Auflösun g

 

Energeti k Fällung



Schluss



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Definition Vorgänge beim Auflösen Energetik von Lösungsvorgängen Fällung schwer löslicher Salze Zusammenfassung 2

Was sind Salze? Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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Definition Einleitun g



positiv geladenen Metallionen und negativ geladene Säurerestionen dissoziieren



dissoziieren: angeregter oder selbständig ablaufender Zerfall eines Moleküls in seine

Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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4

Eigenschaften Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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5

Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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NaCl 6

Verwendung Natriumchlorid

Einleitun g Auflösun g Energeti k

Elektrolyse

Natronlauge

Soda-Fabrik

Chlor

Natriumkarbonat

Soda

Fällung

Reinigungsmittel

Kunststoff (Plastik)

Backpulver

Glas

Schluss

Cellulose (Papier)

Desinfektionsmittel

Medikamente

Farbstoffe

Seife

Feuerlöschmittel

Feuerlöschpulver

Waschmittel

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Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

salzbergewerke

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8

Wasserbecken Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

26.04.09

9

Salzgärten Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

26.04.09

10

Vorgänge beim Auflösen Einleitun g Auflösun g

δ+

Energeti k Fällung Schluss

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NaCl

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Vorgänge beim Auflösen Einleitun g Auflösun g

δ+

δ–

δδ++ δ+

Energeti k

δ+

δ–

Fällung Schluss

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δ+

δ–

δ+

12

Vorgänge beim Auflösen Einleitun g Auflösun g Energeti k

δ+ δ+ + δ– δ δ

δ–

δ+ δ+ δ–

δ–

+ δ –

δ+

Fällung Schluss

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13

Vorgänge beim Auflösen Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung

δ+

δ–

δ+ δ+ δ–

δ–

δ+ + δ– δ δ

–

δ+ δ+

Schluss

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Kräfte zwischen den Ionen und Molekülen Ion

Einleitun g

d– d

+

Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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d+ d– d+

d– d+

δ–

d+

d+

Ion-Dipol-Kräfte

Dipol

Ion-Dipol-Kräfte 15

Ionen in Lösung Einleitun g Auflösun g Energeti k Fällung Schluss

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Natriumclorid + Wasser Einleitun g Auflösun g

NaCl (s) + Cl– (aq) (aq

∆HL

Na+ (aq) Hydration ∆HH < 0

Gitterspaltung ∆HG > 0

Energeti k Na+ (g) + Cl– (g)

Fällung Wasser.swf

Schluss

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(Einige Gitterenergien: Tafelwerk S. 137)

∆HG  = ∆ΗΗ  temperaturneutral ∆HG  >

∆HH  endotherm

∆HG  <

∆HH  exotherm

∆HG  >> ∆HH  sehr schlecht

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Schwermetallsalze Einleitun g Auflösun g Energeti k



Beispiele:

Calciumchlorid

CaCl2 * 6H2O

Kupfer (II) –sulfat CuSO4 Kobalt (II) –chlorid

* 5H20

CoCl2 * 6H20

Fällung 

unterschiedliche Farben

Schluss

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18

elektrolyte Einleitun g



Auflösun g Energeti k

NaCl (s) NaOH (s)

Fällung 

Schluss

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Elektrolyte: Stoffe, die schon im festen Zustand aus Ionen aufgebaut sind → Na+ (aq) + Cl- (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)

„Potentielle“ Elektrolyte: Moleküle, die erst in Wasser zerfallen (elektrische Dissoziation) HCl (g) + H2O → Cl- (aq) + H3O+

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Energetik von Lösungsvorgängen Einleitun g



Calciumchlorid (LBS. 91f)

Auflösun g

CaCl2 (s) -– H2O --> Ca2+ + (aq) + 2Cl- (aq)

Energeti k

∆E1 + ∆E2 + ∆E3 = ∆E4 ∆E4 = (2230 – 1650 – 2 * 330 kJ/mol) = - 80 kJ/mol

Fällung 

Schluss

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Lösungswärme = Hydratationsenergie aller Ionen Gitterenergie 20

Fällung schwer löslicher Salze Einleitun g



AgNO3

+ NaCl

(245g/100g)

+ (36g/100g)

Auflösun g

⇒

Ag (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq)

Energeti k

⇒

AgCl (f) ↓ + Na+ (aq) + NO3- (aq)

⇒

Ag+ + Cl- ->

Fällung Schluss

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AgCl↓

(0,00014g/100g)

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Zusammenfassung Einleitun g



Salz: Kation+ + Anion-

Auflösun g



Beim Auflösen: Ionen – Dipol Wechselwirkung wird Energie Frei

Energeti k

(frei bewegliche Ladungsträger)

Fällung 

Schluss

aller Ionen – Gitterenergie 

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Lösungswärme = Hydratationsenergie

Nachweise von schwer löslichen Salzen durch leicht lösliche Ionen

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Einleitun g Auflösun g Energeti k

(Weitere)

Fällung

Fragen?

Schluss

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Einleitun g Auflösun g

Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit!

Energeti k Fällung Schluss

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