Relatoria Quimica Victor Hugo Ocampo

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RELATORIA DE PRINCIPIOS QUIMICOS QUE ES LA QUIMICA : Es la ciencia que estudia : A) Las propiedades de las sustancia B) La composición de las sustancias C) Los cambios o transformaciones de la materia IMPORTANCIA DE LA QUIMICA :  Todos los cambios que sufren los seres vivos como el movimiento, los reflejos, la visión y el pensamiento son consecuencia de procesos químicos.  La química estudia la obtención y formación del petróleo, la elaboración de : vitaminas, antibióticos, alimentos, plásticos, fertilizantes, detergentes, jabones, desinfectantes, textiles  La química se utiliza en la purificación de suelo, agua y el aire, además de realizar el control de calidad de estos y de los alimentos

PROPIEDADES FISICAS : Son aquellas cuya medición no producen cambios en la composición de la materia como olor, color,sabor y algunas dependen de la cantidad de materia (ejm masa, volumen y peso ) y otras que no dependen de la cantidad de la materia ( ejm densidad, temperatura viscosidad ) sus procesos son reversibles y la materia no se transforma; los cambios de estado son físicos PROPIEDADES QUIMICAS : Se refieren a la capacidad de reaccionar o de transformación de una sustancia en otra ( combustión , oxidación, saponificación de grasas, polimerizacion ) sus procesos son irreversibles MAPA CONCEPTUAL ATOMO :

ATOMO

COMPOSICION DEL UNIVERSO : El universo esta compuesto de energía ( potencial, cinética, eléctrica, lumínica y calórica ) y materia, la cual se divide en sustancias (elementos y compuestos ) y mezclas( homogéneas y heterogéneas) SUSTANCIA : Es una porción de materia pura de composición química definida e imposible de separar por métodos físicos ( filtración, destilación, decantación ), la cual se divide en elementos ( Metales y No metales ) y compuestos ( Homonuclear y Heteronuclear ) ELEMENTO : Es una agregado de átomos de la misma especie, que no estan unidos por enlaces ejm (Fe, Au, Pt, C, S, O ) COMPUESTO : Es un conjunto o agregado de moléculas iguales, si son átomos de la misma especie ( homonucleares ejm ozono”O3 , H2 ) o de diferente especie ( heteronucleares ejm H2O, H2SO4 NaCl, CH4 ); las moléculas se forman por enlaces químicos de dos o más átomos y siempre en proporciones definidas y constantes ATOMO : Es la mínima cantidad de materia que se puede obtener de un elemento y que conserva todas las propiedades del mismo ( A = sin TOMO = división ) MEZCLA : Son combinaciones entre diferentes sustancias, con composición química variable y son posibles de separar por métodos físicos ( filtración, destilación, decantación ), la cual se divide en homogéneas ( poseen una sola fase ejm : alcohol-agua, aguasal, benceno-gasolina ) y Heterogéneas (poseen más de dos fases ejm : agua-aceite, aguagasolina- hierro-sal) ;una fase es una parte de un sistema que es físicamente uniforme ( igual color, textura, brillo ) PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS : Las propiedades son las características que diferencian una sustancia de las demás se dividen en : Físicas y Químicas

NUCLEO

NIVELES ELECTRONES "e-" ( - )

PROTONES "p+" ( + )

NEUTRONES "n°" ( ° )

QUE ES LA TABLA PERIODICA: Es el sitio donde se organizan todos los elementos químicos de acuerdo a :  Su Numero Atómico  Similaridad en propiedades Químicas y Físicas Los elementos dentro de la Tabla Periódica se organización en :

PERIODOS : Cada fila horizontal de tabla periódica se denomina Periodo y los elementos están organizados en forma creciente de sus números atómicos de Izquierda a Derecha. Los periodos se escriben en números arábigos del 1 al 7 e indican los niveles o órbitas que posee el átomo de cualquier elemento..

GRUPOS : Cada columna vertical de la tabla Periódica se denomina Grupo y los elementos están organizados de arriba hacia bajo de acuerdo a propiedades semejantes y se distinguen dos grupos; el A " ELEMENTOS REPRESENTATIVO" y el B " ELEMENTOS DE TRANSICION ". El grupo se escribe en números romanos del I al VIII e indica los electrones de valencia de un elemento.

GRUPOS

P E R I O D O S

X T R Y

U

P

W S

Z

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LOS GASES

SOLUCIONES Las mezcla homogéneas liquido sólido ó sólido liquido forman soluciones donde el soluto en la mayoría de los casos esta en gramos y es la sustancia a disolver y se encuentra en menor proporción que el solvente que es liquido que es la que disuelve, en la mayoría de los casos el solvente es agua o el alcohol COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD : " C.S" Indica cuantos gramos de soluto se pueden disolver en un contenido específico de solvente,; en las soluciones sobresaturadas se forma un precipitado que es el exceso de soluto que el solvente no puede disolver. TIPO

DILUIDA

CONCENTR ADA

SATUR ADA

SOBRESATU RADA

Masa Soluto

< CS/2

(CS/2 - CS)

= C.S

> CS

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD El grado en el cual un soluto se disuelve en un solvente depende, desde luego de la naturalezas de las sustancias; pero existen otros factores externos que afectan la solubilidad como lo es la temperatura y la presión, en el 95% de la soluciones al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad; por eso el azúcar se disuelve mas fácil en un café caliente que en uno frió

COMPRESION : El volumen de un gas puede ser afectado por la presión ejercida sobre el, a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen LEY DE BOYLE & MARIOTTE El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión si se mantiene constantes temperatura y moles; si aumenta presión disminuye volumen y si disminuye presión aumenta volumen; su formula matemática es :

2 Kg

2 Kg

Ne 5 lt

2 Kg

Ne 2 lt

DILATACION : Esta propiedad de los gases depende de la temperatura a la cual se encuentra un gas, al aumentar la temperatura aumentan la distancias intermoleculares y por consiguiente su volumen y viceversa

LEY DE CHARLES & GAY LUSSAC ESCALA DE pH pH CARACTER

COLOR COLOR FENOFTALEINA TORNASOL

1 A INCOLORO 2 C 3 I NO 4 D CAMBIA 5 O DE COLOR 6 7 NEUTRO INCOLORO 8 V B I 9 A O 10 S L 11 I E 12 C T 13 O A 14

R O J O

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura si se mantiene constantes su presión y numero de moles; al aumentar la temperatura aumenta el volumen de una gas y si disminuye temperatura disminuye el volumen de gas; su formula matemática es :

ZAPOTE

V E R D E

10°K Vi = 2 lt

50°K Vf = 10 lt

DIFUSION : Los gases tiene la propiedad de ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene, debido a sus grandes distancias intermoleculares; aunque tengan la misma o diferente cantidad de materia

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electrostáticas denominadas Enlaces

LEY DE DALTON

Iónicos.

n = 2 mol "He"

n = 2 moles " He"

V = 5 lt

V = 10 lt

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de componentes de la mezcla si T, V y n Ctes

PUNTO DE FUSION "Pf" Es la temperatura en la cual se produce un cambio de estado sólido a líquido ; este es un proceso endotérmico ya que se absorbe energía

PUNTO DE EBULLICION "Peb" Es la temperatura en la cual se produce un cambio de estado líquido a gaseoso; este es un proceso endotérmico ya que se absorbe energía SOLIDO

LIQUIDO

Tf

GAS

Teb

TEORIA DE ENLACE Cuando los átomos se combinan para formar moléculas, se establecen entre ellos ciertas fuerzas de atracción que los mantiene unidos en proporciones definidas. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos de una molécula se denominan enlaces químicos. El tipo de enlace entre dos elementos se puede determinar por la diferencia de electronegatividad que es una medida de la tendencia de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia si mismos. La teoría de enlace propuesta por Lewis se puede resumir en 4 postulados. 

Los electrones, especialmente los del nivel más externo del átomo, desempeñan un papel fundamental en el enlace químico.



En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro cuando las diferencias de electronegatividades son muy grandes, los cual forma iones positivos y negativos. Dichos iones se atraen entre sí mediante fuerzas



En otros casos , se comparten uno o más pares de electrones entre los átomos; cuando las diferencias de electronegatividades son pequeñas, constituyéndose Enlaces

Covalentes. 

Los átomos tienden a transferir, adquirir o compartir electrones de manera tal que alcancen la configuración estable de un gas noble, específicamente, ocho electrones en su nivel de valencia, conocido como Regla del Octeto.

H ΨΨΨ FΨ ΨΨΨ

⁄

Al

H

⁄

o o Co⁄ o ⁄

H

H

FORMULA ESTRUCTURAL

H H F-1 Al+1 - C - H H 1C-2C-3D-4A-5C-6D-7B8C-9A-10B-11B-12B-13C14B-15B-16C-17B-18B19D-2OD-21A-22D-23B24B-25B-26C-27C-28B29A-30C-31A-32B-33A34D-35C-36D-37C-38D39D-40C-41B-42C-43C44C