Reaksi-redoks.docx

Reaksi Redoks adalah persamaan kimia di mana jumlah oksidasi atom yang terlibat dalam reaksi kimia berubah ketika reaksi terjadi. <="" ins=""> Konsep oksidasi dan reduksi adalah dasar-dasar kelas Kimia dasar di sekolah-sekolah dan perguruan tinggi. Ketika siswa diperkenalkan dengan reaksi kimia, mereka dibuat untuk memahami konsep oksidasi dan reduksi yang membantu mereka untuk menafsirkan perubahan dalam persamaan kimia dan pembentukan produk akhir atau senyawa.

Apa yang dimaksud dengan Reaksi Redoks? Kata redoks adalah singkatan dari kata reaksi-oksidasi yang terjadi dalam reaksi kimia tertentu. Reaksi tersebut adalah persamaan kimia di mana jumlah oksidasi atom yang terlibat dalam reaksi kimia berubah ketika reaksi terjadi. Definisi ini memperkenalkan kita untuk konsep lain yang mendasar dalam kimia yang sangat penting, bilangan oksidasi. Mari kita mendefinisikannya. Bilangan oksidasi adalah angka yang persis sama dengan valensi atom tetapi nomor oksidasi membawa tanda dengan itu. Tanda ini mengungkapkan sifat muatan pada spesies yang sesuai ketika terbentuk dari atom netral. Mari kita memahami hal ini melalui contoh. Bilangan oksidasi klorin dalam asam klorida (HCl) adalah -1, asam klor (HClO3) adalah +5 dan asam perklorat (HClO4) itu adalah +7. Bagaimana kita menghitung bilangan oksidasi? Nah, untuk menghitung bilangan oksidasi, kita harus mempertimbangkan berbagai bagian oksidasi semua atom dalam

molekul dan kemudian menyamakan jumlah semua dari mereka untuk muatan total pada molekul. Ada berbagai aturan untuk mencari bilangan oksidasi atom dalam molekul. Namun, di sini kita hanya akan melihat bagaimana untuk menemukan nomor oksidasi Cl di HClO3. Bilangan oksidasi H = 1 Bilangan oksidasi Cl = Z (mari kita andaikan) Bilangan oksidasi O = -2 Oleh karena itu, +1 + Z + 3 (-2) = 0 (karena muatan total pada HClO3 = 0), Oleh karena itu, +1 + Z + (-6) = 0. Ini berarti, Z = +5. Jadi pada catatan umum, oksidasi umumnya melibatkan salah satu perubahan berikut: Kehilangan elektron Kehilangan atom hidrogen Keuntungan oksigen Peningkatan oksidasi Demikian pula, pengurangan dikatakan terjadi ketika salah satu perubahan berikut terjadi:    

Keuntungan elektron Keuntungan dari atom hidrogen Kehilangan atom oksigen Penurunan tingkat oksidasi

Contoh Reaksi Redoks Berikut adalah salah satu contoh yang paling sederhana dari reaksi ini, yang akan membantu Anda untuk mendapatkan ide yang lebih baik dari konsep ini. Pembentukan Hidrogen Fluorida Reaksi: H2 + F2 = 2HF

Zat teroksidasi: Hidrogen Zat dikurangi: Fluor Oksidasi Reaksi: H2 → 2H + + 2e – Pengurangan Reaksi: F 2 + 2e – → 2F – Dalam reaksi pertama, hidrogen mengoksidasi dengan meningkatkan jumlah oksidasi 01 sedangkan pada reaksi kedua, fluor berkurang dengan mengurangi bilangan oksidasi dari 0 sampai -1. Akhirnya, muatan total pada molekul yang terbentuk adalah nol sebagai jumlah elektron yang diperoleh selama oksidasi dikonsumsi selama proses reduksi. Akhirnya, persamaan ternyata, H2 → 2H+ + 2e – + F2 + 2e- → 2F – = H2+ F2= 2H + + 2F – H2 + H2 → 2H+ + 2F – → 2HF Beberapa Contoh lainnya Beberapa contoh telah disebutkan di sini. Dalam contoh ini, hanya reaksi lengkap telah disebutkan bukan reaksi sel setengah. Reaksi antara Fe (II) dan CuSO 4 solusi: Fe + CuSO¬4 + → FeSO4 + Cu (Fe teroksidasi, Cu berkurang) Oksidasi Fe (II) menjadi Fe (III) oleh hidrogen peroksida dan asam: 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H + → 2 Fe3+ + 2 H2O Oksidasi glukosa menjadi karbon dioksida: C6 H12 O 6 + 6 O2 → 6 CO 2 + 6 H2O Reaksi antara Kalium Permanganat dan Sodium sulfit: 2 KMnO4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O → 2 MnO 2 + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH Reaksi asam dan basa: 3 CU + 8 HNO3 → 3 CuSO 4 + 8 NO (g) + 4 H 2 O Dalam kimia dan biologi, ada banyak contoh di mana proses oksidasi dan reduksi terjadi. Reaksi redoks, pada kenyataannya, memainkan peran penting dalam reaksi biokimia, proses industri dan karya kimia lainnya. Transfer sel dan oksidasi glukosa dalam tubuh juga contoh klasik dari jenis ini reaksi. Reaksi di pabrik-pabrik kimia,

reaksi elektrokimia, memperoleh logam dari bijih dan persiapan pupuk tertentu mereka merupakan contoh reaksi redoks