Reacciones Quimicas I

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected]

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER

FACULTAD: FARMACIA Y BIOQUÍMICA

CURSO:

QUÍMICA INORGÁNICA Y BIOINORGÁNICA

TEMA:

REACCIONES QUÍMICAS I

DOCENTE: EMMA CALDAS, HERRERA INTEGRANTES: BOTÓN BECERRA, LILIANA ESPINOZA RIVAS, LIDIA HUAMANÍ CÁRDENAS, CUPPER ÁNGEL SÁNCHEZ PAREDES, JOSÉ LUÍS SECCIÓN: FB3M1 (III Ciclo) FECHA: 28/08/08 LIMA - PERÚ

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] PROCEDIMIENTOS 1.- Verter en un tubo de probeta 1 ml de solución acuosa de nitratote plomo o acetato de plomo, agregar 1ml de solución de sulfato de sodio. Observar la información de un precipitado.enseguida disolver el precipitado añadiendo 1 a 3ml de solución concentrada de acetato de amonio. Luego la solución obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar el primero solución diluida de acido clorhídrico y al segundo solución de cromato de potasio. 2.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de sulfato de cobre, agregar 1Ml de hidróxido de sodio, observar el precipitado formado. 3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1 ml de acido clorhídrico 0.1N. Añadir una gota de fenoltaleina. En otro tubo de prueba, colocar 3ml de hidróxido de sodio 0.1 N, agregar gota a gota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observar los cambios en cada adición de volumen. Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de prueba que contiene solución sobrante de hidróxido de sodio 0.1 N, aprox. 1 ml, añadir alrededor de 2.5 ml de acido clorhídrico o.1 N, agregar gota a gota a la solución de hidróxido de sodio hasta 2 ml. Anotar los cambios desde el inicio hasta el final del experimento. 4.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1 ml. de agua destilada, introducir el termómetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termómetro y medir aprox. 1 ml de acido sulfúrico concentrado o 10 gotas, agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar. 5.- Colocar una pequeña cantidad de clorato de potasio (sólido) y calentar a fuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto. 6.- colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad luego agregar gota a gota acido nítrico concentrado. Observe lo q ocurre. 7.- en un tubo de ensayo 0.5 de nitrato de aluminio, luego adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminon. Observar 8.-colocar ml. De nitrato de plomo .agregar yoduro de potasio. Balancear y señalar el tipo de reacción química. 9.-Colocar en tubo de ensayo magnesio metálico, luego calentar y observar el fenómeno. Balancear y determinar la reacción química.

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] 10.- colocar ml. De cloruro férrico + sulfocianuro de potasio. Balancear y determinar el tipo de reacción química.

RESULTADO

REACCIÓN Nº 02 En un tubo de ensayo se procedió a agregar 1 mL de sulfato de cobre el cual tenia la apariencia de color celeste, enseguida procedimos a agregar 1 mL de hidróxido de sodio, al hacer contacto con el sulfato de cobre pudimos observar un precipitado de color azul marino como se muestra en la imagen el precipitado y un liquido azul sobrenadante.

La reacción formada es la siguiente: NaSO4 + + Cu(OH)2

CuSO4 + NaOH

REACCIÓN Nº 03 En un tubo de prueba colocamos aproximadamente 1 ml de acido clorhídrico 0.1N. Añadimos una gota de fenoltaleina. Después añadimos hidróxido de sodio 0.1 N, agregamos gota a gota a la primera solución hasta aproximadamente 2 ml. Observamos que se coloreo de color rosado al echar fenoltaleina y se puso fucsia cuando le agregamos el hidróxido de sodio en ambas hay exotérmica pero en el procedimiento reversible no hay cambio de color.

La reacción formada es la siguiente: HCl + NaOH

NaCl + H2O

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] REACCIÓN Nº 04

Colocamos en un tubo de prueba 1 mL de agua destilada y medimos la temperatura el cual nos dio de 20º c, luego medimos 1 mL de ácido sulfúrico concentrado y agregamos al tubo de prueba que contenía el agua destilada y homogenizamos y procedemos a medir la temperatura y el valor medido fue de 70º C.

La reacción formada es la siguiente: H2O + H2SO4

H3O+ + HSO4-

REACCIÓN Nº 05 Colocamos pequeñas cantidades de clorato de potasio y procedemos en calentarlo observamos que este al inicio este es solido similar a la sal de color blanco en presencia de calor se derrite y este fuera del calor se comienza a cristalizar.

La reacción formada es la siguiente: ∆ KClO 3  → 2KCl + 3O 2

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] REACCIÓN Nº 06

Colocamos en un tubo de ensayo cobre metálico en pequeñas cantidades luego le agregamos gota a gota ácido nítrico concentrado y observamos que las paredes del tubo de ensayo se tiñen de color amarillo debido al gas desprendido por la reacción y el líquido presente es de color turquesa y el cobre metálico se esta oxidando, en esta reacción se libera un gas llamado NO2 el cual es el responsable de que las paredes del tubo de ensayo se tiñan.

La reacción formada es la siguiente: Cu + HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2

+ NO 2 + H 2 O

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected]

REACCIÓN Nº 08

Colocamos 1 mL de de nitrato de plomo el cual nos da un color blanquecino y procedemos a agregarle yoduro de potasio que es de color amarillo, luego podremos observar que hay una precipitación de color amarillo y un sobrenadante color amarillo claro.

La reacción formada es la siguiente: Pb(NO 3 ) + 2KI → 2KNO 3 + PbI 2 ↓

REACCIÓN Nº 09

Añadimos magnesio metálico en un tubo de ensayo luego lo calentamos este comienza a perder color de plomo a blanco y de blanco a negro

La reacción formada es la siguiente: 2Mg + O2 → 2MgO

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] IV.- CUESTIONARIO 1.- EXPLIQUE QUE TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS CONOCE. 1. REACCIÓN DE COMBINACIÓN O COMPOSICIÓN Es cuando a partir de varios reactantes se genera un solo producto. Ej:

N

2

+ 3H

2

→ 2NH

3

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN Es cuando a partir de un solo reactante, éste logra generar dos o más nuevas sustancias. Ej: ∆ 2HgO  → 2Hg + O 2 ↑ ∆ 2KClO 3  → 2KCl + 3O 2 ↑ 3. REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN Cuando en un compuesto, un elemento es desplazado o sustituido por otro. A + BC → AC + B

Ej: 2Ag + 2HCl → 2AgCl ↓ + H 2 ↑ Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 4. REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS Cuando 2 elementos se desplazan de sus respectivos compuestos, es decir, se sustituyen mutuamente. AB + CD → AD + BC

Ej: Pb(NO 3 ) 2 + 2KI → 2KNO 3 + PbI 2 ↓ AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 + AgCl ↓

5. REACCIÓN DE COMBUSTIÓN Son aquellas reacciones de combinación violenta con el oxígeno, con desplazamiento de calor y luz, generándose una llama combustible y a la que permite la combustión comburente (el oxígeno). La combustión puede ser completa si se produce CO2 y H2O, e incompleta si se produce CO y H2O.

Completa → sustancia + O 2 → CO 2 + H 2 O Incompleta → sustancia + O 2 → CO + H 2 O Ej:

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] Combustión Completa Del butano : 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O Del etanol : C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2 CO 2 + 3H 2 O Combustión Incompleta Del propano : 2C 3 H 8 + 7O 2 → 6CO + 8H 2 O Del metanol : CH 3 OH + O 2 → CO + 2H 2 O 6. REACCIÓN EXOTÉRMICA Son aquellas que al realizare desprenden calor. A + B → C + D + Calor

Ej: 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO (g) + 6H 2 O (g) + 215Kcal 7. REACCIÓN ENDOTÉRMICA Son aquellas que para realizarse necesitan absorber calor. A + B → C + D - Calor

Ej: C + H 2 O → CO + H 2 - 29700cal 8. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN Son aquellas donde reacciona un ácido y una base para producir una sal y agua.

ACIDO + BASE → SAL + H 2 O Ej: H 2SO 4 + 2KOH → K 2SO 4 + 2H 2 O HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 9. REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA Son aquellas donde las sustancias que reaccionan se hallan disueltas en agua, pudiendo originar precipitados, sustancias gaseosas o nuevas sustancias que continúan disuelta en el agua. Ej: Pb(NO 3 ) 2(ac) + 2NaCl (ac) → PbCl 2 ↓ + 2 NaNO 3(ac) 10. REACCIONES FOTOQUÍMICAS Son aquellas que para producir necesitan la presencia de la luz hv. hv A + B → C + D Descomposición del peróxido de hidrógeno : hv 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ↑

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] 2.- REALIZAR CADA UNA DE LAS REACCIONES REALIZADAS EN LA PRÁCTICA 3.- INDICAR LOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS REALIZADOS EN LA PRÁCTICA Resultados de pruebas: La 2 y 3 1.

(2). Cu(SO4) + NaOH à Na+, (OH)- + Cu+, SO4- à NaSO4 + Cu(OH)2

Productos obtenidos: sulfato de sodio y dihidróxido de cobre Tipo de reacción: no redox. Doble desplazamiento. 2. (3) HCl + Na(OH) à NaCl + H2O Productos obtenidos: Cloruro de Sodio y agua Tipo de reacción: No redox. Doble desplazamiento 3. (4) H2O + H2SO4 à H3O+ + HSO 4- + Q Productos obtenidos: ión hidronio e ión sulfato Temperatura de la reacción: De 20ºC a 70ºC Tipo de reacción. Exotérmica 4. (5) 2KClO3 + Q à 2KCl +3 O2 Productos obtenidos: Cloruro de potasio y oxígeno Tipo de reacción: Descomposición. Endotérmica. 5. (6) Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Productos obtenidos: Nitrato de cobre (II), óxido nitroso (gas amarillento) y agua Tipo de reacción: Redox 6. (8). Pb (No3)2 + 2KI à 2KNO3 + Pb Productos obtenidos: Nitrato de potasio y plomo (precipitado) Tipo de reacción: Doble desplazamiento 7 (9). Mg + Q (AIRE: CO2, N) à MgO + C , Mg(NO3) Productos obtenidos: Oxido de Magnesio y carbono, nitrato de magnesio. Tipo de reacción: Endotérmica. Redox.

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Cupper Ángel Huamaní Cárdenas [email protected] VI.- BIBLIOGRAFIA &.- Valenzuel Calahorro. Introducción a la Química inorgánica. 2edición. &.- Malone, Leo. Introducción a la química. 2 da edición. 2001. México. &.- Holum. Fundamentos de química general, orgánica y Bioquñimica. &.- Cordova, Prado. Química Teoría experimental. Ed Bruño.Limaa.1997 &.- Garrita,Andoni.Ed.Addison-Wesley.1994