Quimica Unidad 4.pptx

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Ácidos y bases Las características de los ácidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro: Ácidos

Bases

▪Tienen sabor agrio (ácido).

▪Tienen sabor amargo.

▪Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno

▪Reaccionan con las grasas para dar jabones. ▪Reaccionan con los ácidos para dar sales.

▪Reaccionan con las bases para dar sales Son sustancias ácidas: el ácido clorhídrico (HCl); el ácido bromhídrico (HBr); el ácido nítrico (HNO3); el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4), entre otros

Son sustancias básicas el hidróxido de amonio o amoniaco disuelto en agua (NH4OH); y los hidróxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH,...) y alcalinotérreos, como el Ca(OH)2, y Mg(OH)2, entre otros

Es la reacción entre un ácido y una base Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos: •ácido fuerte + base fuerte •ácido débil + base fuerte •ácido fuerte + base débil •ácido débil + base débil

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Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

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En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):

N • V = N' • V'

Acido fuerte + base fuerte

ACIDO FUERTE + BASE DÉBIL Si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Cuando un acido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil (NH3),EL pH se mantiene muy bajo mientras aun existe acido libre y después de alcanzar la neutralidad, el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso, en el punto de equivalencia el pH < 7

ACIDO DÉBIL + BASE FUERTE 

Si tenemos un acido débil, por ejemplo 0.1n de acido acético, el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0.1N NaOH) el pH aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el acido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si solo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia 1 pH > 7

Ácido débil + base débil

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Al valor de un acido débil (acético) con una base débil (NH3), no se producen variaciones bruscas en el pH