Problemas De Gases

PROBLEMAS DE GASES

•un gas desconocido x muestra una densidad de 2.39 g/l a 100°c y 715 torrs. ¿cuál es el peso molecular del gas, suponiendo idealidad? [77.7 g/mol] •una molécula gaseosa formada por 10% de ch4, 30% dec2h6 y 60% de c3h8 se hacen burbujear a través de h 2o a 19°c y se recoge sobre agua a 19°c a la presión barométrica de 737 torrs. para obtener 100 g de ch4 ¿qué valor total de la mezcla de gaseosa debe recogerse? [7.53 l] •tenemos un recipiente de 100 l que contiene hidrógeno gas a 326 torrs a 168°c y oxígeno gas a 652 torrs y 168°c. se hace saltar una chispa en el seno de la mezcla a fin de que se produzca la reacción; hasta el maximo posible. ¿cuál sera la presión final en le recipiente si la temperatura final en el recipiente si la temperatura final es de 197°c? [869 torrs] •tenemos un recipiente de 100 l que contiene hidrógeno gas a 326 torrs a 19°c y oxígeno gas a 652 torrs y 19°c. se hace saltar una chispa en el seno de la mezcla a fin de que se produzca la reacción; hasta el maximo posible. ¿cuál sera la presión final en le recipiente si la temperatura final en el recipiente si la temperatura final es de 32°c? [546 torrs] •tenemos una muestra de gases formada por ch4 y c3h8 de la que queremos conocer las presiones parciales relativas de los 2 gases, por lo que quemamos la mezcla en un exceso de oxígeno y recogemos el co2 y h2o que se forma. ¿cuál es la relación entre la presión si encontramos 1.09 g de co2 por cada 0.606 g de h2o [pch4/c3h8 = 0.12] •tenemos un tubo capilar de 10 cm y 3 mm de diámetro interno que esta cerrado por un extremo. trabajando normalmente en el laboratorio a 760 torrs y 25 °c introducimos 0.00050 cm3 de mercurio liquido (d = 13.55) en el capilar y lo cerramos. entonces lo colocamos en un horno a 425 °c y esperamos a que evapore todo el mercurio. ¿cuál sera la presión final del capilar?