Práctica Lab Obtención De Nitrógeno.docx

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD: FACULTAD DE MECÁNICA. ESCUELA: ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA. CARRERA: CARRERA DE MECÁNICA. PRÁCTICA No. 5: OBTENCIÓN DE NITRÓGENO. 1. DATOS GENERALES: NOMBRE(S):

CODIGO(S):

JEANPIER LLUMIQUINGA JORGE MORETA SEBASTIÁN MEJÍA ALDO CHANDI

7654 7652 7803 7714

GRUPO No: 3 DOCENTE: Ing. Mónica Moreno. NIVEL:

Primero

PARALELO: B

LUGAR DE REALIZACIÓN:

Laboratorio de Química

FECHA DE REALIZACIÓN:

07/06/2018.

FECHA DE ENTREGA:

14/06/2018.

2. OBJETIVO(S): 2.1 GENERAL: 

Observar la obtención de nitrógeno por medio de la experimentación y comprobación de este para tener de forma clara que proceso se realiza para poder obtener nitrógeno de manera práctica y concisa.

2.2. ESPECÍFÍCOS: 

Analizar la reacción que se produce al obtener nitrógeno, mediante la comprobación directa en el laboratorio de química, para ver qué elementos se desplazan al momento de realizarse la reacción.



Determinar factores que pueden influir al momento de obtener nitrógeno, por medio de la utilización de materiales de laboratorio que permiten obtenerlo, para tener en cuenta que pude facilitar la obtención de nitrógeno o que la puede dificultar.

3. METODOLOGÍA      

En el Kitasato colocar 2 gramos de cloruro de amonio, 2 gramos de nitrato de sodio y 10 ml de agua destilada. Conecte al Kitasato una manguera, dirigida a una cuba hidroneumática llena de agua, que contenga 2 tubos de ensayo invertidos y llenos de agua. Caliente con precaución el Kitasato que contiene las sustancias y colecte el gas generado en los tubos de ensayo por desplazamiento del agua y tápelos. Tome uno de los tubos que contiene Nitrógeno, manténgalo boca abajo, tápelo con el pulgar; encienda un cerillo e introdúzcalo en el tubo. Observe Tome otro de los tubos lleno de Nitrógeno, introduzca con unas pinzas una cinta de magnesio encendida. Anote y explique sus observaciones.

4. EQUIPOS Y MATERIALES, REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 4.1 EQUIPOS Y MATERIALES:        

Balanza Kitasato de 250 ml 2 Tubos de ensayo de 18 X 150 1 Pinza 1 Soporte universal con aro y tela de asbesto 1 Cuba hidroneumática 1Mechero 1 corcho para el Kitasato

 1 espátula  1 manguera  Pera de succión  Pipeta de 10 ml  Fosforera 4.2 REACTIVOS Y SUSTANCIAS:    

Cloruro de Amonio NH4Cl Nitrato de Sodio NaNO3 Cinta de Magnesio Agua destilada

5. MARCO TEÓRICO:

6. PROCEDIMIENTO: 6.1DIAGRAMA DE FLUJO DE LA PRÁCTICA: 6.2 REACCIONES: 6.3 CÁLCULOS Y RESULTADOS: 6.4 ANALISIS DE RESULTADOS: 6.5 OBSERVACIONES: 7. CONCLUSIONES: 

Como conclusión de la práctica podemos determinar que para obtener nitrógeno hay ciertos factores que tuvieron que darse como lo fue el haber calentado el cloruro de amoniaco, nitrato de sodio, agua destilada en solo recipiente, además de haber puesto los tubos de ensayo en un contenedor de agua para crear el ambiente ideal para poder obtener nitrógeno.



Otro resultado de la práctica que al momento de obtener de nitrógeno hay ciertas reactivos y productos que actúan los cuales al realizar este proceso nos dan otros productos lo cual podemos determinar que también actúan las reacciones químicas.

8. RECOMENDACIONES: 

Tener muy en cuanta la manipulación de los materiales más que nada del Kitasato para evitar el daño de este.



Los reactivos que se utilizan poner en las cantidades indicadas para evitar desperdicios. Al momento de calentar el recipiente donde están los varios reactivos tener en cuenta el movimiento que se hace con la manguera puesto que si se lo tiene de forma adecuada pude generar una caída y ruptura del material.



9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: https://okdiario.com/curiosidades/2017/01/25/caracteristicas-del-nitrogeno695133 https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/obtencion-del-nitrogeno https://listas.20minutos.es/lista/usos-sorprendentes-del-nitrogeno-el-gasmas-presente-en-la-atmosfera-328256/ https://www.google.es/search?q=destilacion+atmosferica+nitr%C3%B3geno &source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi75JPjjtPbAhWwtVkKHXZvB1 wQ_AUICigB&biw=1366&bih=662#imgrc=c3cUUdFmHbmq-M: 10. CUESTIONARIO: 1. ¿Qué características tiene el gas nitrógeno? Se conoce como nitrógeno al elemento químico que se caracteriza por tener como número atómico al 7 y que se simboliza con la letra N. Se trata de un gas sin color ni olor y de carácter insípido que está presente en las cuartas quintas partes del aire de la atmósfera (en su versión molecular, es reconocido como N2).    

Gas incoloro, inodoro, insípido compuesto por moléculas de N2. Su punto de fusión es de –210ºC. Su punto de ebullición normal es de –196ºC. La molécula es muy poco reactiva a causa del fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno.

2. ¿Que otro procedimiento se realiza de manera industrial para obtener nitrógeno? La obtención del nitrógeno y oxígeno gaseoso a partir del aire atmosférico se realiza por medio de la destilación atmosférica. En este proceso, el aire atmosférico es enfriado progresivamente hasta la formación de una fase líquida rica en oxígeno, que se condensa a una temperatura superior a la del nitrógeno.

A continuación, esa fase es llevada a ebullición, a través de un calentamiento gradual con presión constante, siendo el vapor así obtenido, proporcionalmente más rico en nitrógeno que la mezcla inicial.

3. ¿Enliste las aplicaciones que tiene el gas nitrógeno?           

Conservación de sangre, semen, órganos, tejidos ... Hinchado de neumáticos Uso en la industria vinícola Congelado y envasado de alimentos Envasado de bebidas Criocirugía Uso en la fabricación de componentes electrónicos Moldeado de piezas de plástico Limpieza de tanques de petróleo y gas Uso en laboratorios Obtención de amoniaco para fertilizantes 4. ¿Cuál reactivo fue el reactivo límite? ¿Por qué?

11. ANEXOS