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PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

OBJETIVOS: Preparar una solución estándar aplicando los principios de la volumetría. Estandarización El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar. La exactitud de la concentración de esta solución impone un límite fijo y definitivo en la exactitud del método. Debido a esto, la preparación de dichas soluciones se hace con mucho cuidado. Se puede establecer la concentración de una solucion estandar de forma directa o indirecta. La forma directa requiere que se disuelva una cantidad exactamente pesada de un reactivo de alta pureza en un volumen exactamente conocido. La forma indirecta requiere la titulacion de una solucion que contiene una cantidad pesada de un compuesto puro con la solucion estandar. En ambos casos, se requiere de un compuesto químico de alta purea como material de referencia. Este compuesto se conoce como estándar o patrón primario. El proceso por el cual se determina la concentración de una solución estándar titulado un patrón primario se conoce como valoración. UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÒN: MOLARIDAD: Relación entre el numero de moles de soluto y el de litros de disolución (M). Molaridad =

moles de soluto Volumen de solución (L)

FRACCION MOLAR: Relación entre el numero de partículas de un componente y el numero de moles de una disolución. La fracción molar da como resultado una cantidad o un numero adimensional. No tiene unidades.

Fracción Molar =

moles de soluto Moles de solución

MOLALIDAD: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m). Molalidad =

moles de soluto Masa disolvente (kg)

NORMALIDAD: Relación entre el número de equivalentes – gramo (eq - g) de soluto y el de litros de disolución (n) n=

Nº equivalentes gramos de soluto Volumen de solución (L)

PATRONES PRIMARIOS: Son sustancias que permiten conocer por pesada la cantidad exacta tomada, ya que no se perturban en contacto con el aire. Características: Pureza alta. Estable, que no se altere con el tiempo. No higroscópico ni eflorescente. Fácil de conseguir y que no sea caro. Peso equivalente alto. Solubilidad apreciable. Carácter ácido, base, oxidante o reductor fuerte. VOLUMETRIA: Es la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración conocida (solución patrón) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar. En el punto final de la valoración se cumple: V*N=V*N También tenemos que: V*N=

Peso Peso equivalente

PARTE EXPERIMENTAL: PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN APROXIMADAMENTE 0,1 N de Acido Clorhídrico: PREPARACION DE 100 mL de una solución de Acido Clorhídrico aproximadamente 0,1 N Calcular y medir el volumen con una pipeta Verter por la paredes a un vaso precipitado de 50 mL que contenga 10 mL de agua destilada. Pasar toda la solución del vaso a una fiola de 100 Ml. Añadir agua destilada hasta el aforo de la fiola. Homogenizar y guardar la solución para el siguiente paso. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO Pesar en una luna de reloj aprox. 0.1g de Carbonato de Sodio anhidro. Poner el Carbonato de Sodio a un matraz Disolver con 50 mL de agua destilada. Añadir 2 gotas de indicador anaranjado de metilo. Llenar la bureta con solución preparada de ácido clorhídrico. Verificar que el pico se encuentre lleno y sin burbujas. Colocar matraz con solución de carbonato debajo de la bureta. Dejar caer el ácido gota a gota hasta que la solución vire a un color naranja Anotar el volumen gastado de ácido.