1.Ao aquecermos uma mistura de ferro e enxofre, obtemos um sólido preto chamado sulfeto de ferro II. Como você classificaria essa transformação? 2.Ao detonarmos uma dinamite, ocorre uma transformação química representada pela equação: 2C3H5(ONO2)3(l) 3N2(g)+6CO2(g)+
2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g) Classifique correspondente transformação
a a
reação essa
8. Das equações abaixo, quais representam reações de simples troca e quais de dupla troca? a) HCI + NaCN —» NaCI + HCN
12O2(g)+5H2O(g)
Como você classificaria transformação?
de luz; caso contrário, ocorre a transformação:
essa
3. Os alunos do primeiro ano do ensino médio observaram algumas transformações e fizeram os relatos abaixo. Classifique as reações observadas quanto ao envolvimento de calor ou quanto à velocidade: a. Misturando soluções concentradas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, observa-se o aquecimento do tubo de ensaio
b) SO3 + H2O —»H2SO4 c) Fe + H2SO4 —» FeSO4 + H2 d) NH4NO2 —» N2 + 2H2O e) BaCI2 + Na2SO4 —» BaSO4 + 2NaCI f) I2 + Na2S —» 2Nal + S 9) Dadas as reações: l. CaO + H2O —» Ca(OH)2 II. SO3 + H2O —» H2SO4
b. A adição de um comprimido de antiácido à água produz efervescência imediata.
III. Na2O - 2HBr —» 2NaBr +H20
c. Ao adicionar acetato de sódio à água, o tubo de ensaio esfria.
Classifique-as decomposição, dupla troca.
d. A queima de um chumaço de palha de aço produz um resíduo sólido quebradiço e opaco. 4. Classifique a reação representada pela equação (NH4)2Cr207(s) Cr2O3(s)+4H2O(g)+N2(g) λ 7. A água oxigenada usada como anti-séptico deve ser armazenada em frascos que impeçam a entrada
IV. H2CO3 - 2KOH —» K2CO3 + 2H2O em síntese, deslocamento ou
10. Assinale a sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, decomposição, deslocamento e dupla troca. I. Zn-Pb(N03)2 —»Zn(N03)2 + Pb II. FeS - 2HCI —»FeCI2 -H2S III. 2NaNO3 —» 2NaNO2 + 02
IV. N2 + 3H2 —» 2NH3 a) l, II, III, IV. b) III, IV, l, II. c) IV, III, l, II. d) l, III, II, IV. e) II, l, IV, III. 3. Consultando a Tabela Periódica, preveja o Nox máximo e o Nox mínimo dos átomos pertencentes aos elementos:
desses compostos é o íon ortossilicato (SiO44- ), Qual é o Nox do átomo de silício nesse íon? 6. Indique qual das seguintes equações químicas não representa reação de oxirredução. a) C(s) + 02(g) —» CO2(g) b) N2(g) + 3H2(g) —»2NH3(g) c) NH3(g) + HCI(g) —» NH4CI(s) d) Fe0(s) + 2H-(aq) —» Fe2-(aq) + H2(g)
a) nitrogênio (N); b) bromo (Br); c) oxigênio (O); d) iodo (I); e) carbono (C).
7. Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente: a) +2 e +2. d) +6 e +6. b) -2 e -2. e) -6 e -6.
4. Indique o Nox de cada átomo nas seguintes espécies:
e) +6 e +7.
a) H2
8, Considere as seguintes reações químicas:
b) HCl c) CO d)Na2CO3 e) Ca2 f) Fe2O3 g) H4P2O7 h) MnO4-
I. SO2 + H2O2—» H2SO4 II. SO2 + H20 —» H2SO3 III. SO2 + NH4OH —» NH4HSO3 Ocorre oxirredução apenas em: a)l.
c) III.
b) II.
d) le III.
e) II e III.
i) H —O — O —H j) CrO425. Os principais materiais da crosta terrestre são os silicatos de ferro, alumínio e magnésio. A base
9. Na reação Fe2O3 + 3CO —» 2Fe + 3CO2, utilizada em siderurgia, qual elemento oxidou-se e qual reduziu-se?
10. A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser representado pela equação: 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) —» 2Ag2(S) + 2H20 Pode-se afirmar que: a) a prata é o agente redutor. b) a prata sofre redução.
efervescência, que evidencia a transformação química correspondente à reação entre o zinco e o ácido, com formação de gás hidrogênio (H2): Zn0(s) + 2HCI2(aq)—» ZnCI2(Aq) •H2(g) Verifique se, nessa transformação, ocorre transferência de elétrons e se existem íons espectadores.
d) o H2S é o agente oxidante.
14. Acerte os coeficientes das equações a seguir indicando os agentes oxidante e redutor em cada uma.
e) o enxofre sofre redução.
a) AI° + Cu2-—»Al3- + Cu0
11. Indique os agentes oxidante e redutor em cada transformação.
b) MnO4- + SO32- + H-—» Mn2- + S042- + H20
a) Zn°(s) + 2H-(aq) —» Zn2+(aq) + H2(g)
c) Cr2O72- + Br- + H- —» Cr3- + H2O + Br2
e) o oxigênio sofre oxidação.
b) Fe°(s)+ Pb2-(aq) —» Fe2+(aq) + Pb°(s) e) 2AI°(S) + 3Cu2+(aq) —»2Al3-(aq) + 3Cu°(s) d) Mg0(s) + Pb2-(aq) —» Mg2-(aq) + Pb0(s)
12. No processo de fabricação do ácido sulfúrico, ocorrem as reações: I. S(s) + O2(g) —» SO2(g) II.SO2(g)+ ½ O2(g) —» SO3(g)
d) NO3-+ H+ + l2 —» NO, -IO3 - H-O e) MnO, + HCI —» MnCI2 * H:0 -Cl: f) Cu + HN03 —» Cu(N03)2 + NO +H2O 2.Quando uma solução de dicromato de potássio (K2Cr207) é adicionada a uma solução aquosa de cloreto ferroso (FeCI;), formamse íons ferro III e crómioIII.
III. S03(g) + H2O(l)—»H2S04(l)
a) Identifique os agentes oxidante e redutor da reação.
Indique a(s) oxirredução e redutor(es).
b) Indique o número de elétrons cedidos e recebidos pelos respectivos agentes.
reação(ões) de o(s) respectivo(s)
13. Ao se mergulhar uma lâmina de zinco (Zn°) em uma solução de ácido clorídrico (HCI), nota-se uma
3. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo: CS2 + H2S + Cu —» Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes. b) Indique o elemento que se oxida e o que se reduz, mostrando a variação dos números de oxidação.
4. Em relação à equação balanceada, fazem-se as seguintes afirmações: Hg + 2H2S04(conc): —» HgS04 + SO2+ 2H2O
Após seu balanceamento, verificamos que os coeficientes dos agentes oxidante e redutor são, respectivamente: a)1 e 2 . e)3 e 1 . e)2 e 3 . b)3 e 2 . d)2 e 1.
8. São dadas as equações:
II. O mercúrio sofre redução.
I. H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) —»H2O(l) + I2(aq)
IV. O H2SO4 é o agente oxidante. Das afirmações feitas, são correias somente: a) l e III. c) II e III. e) III e IV. b) II e IV. d) l e IV. (Observação: conc = concentrado.) Apesar de aparecer um alumínio e um cobalto em cada membro da equação a seguir, ela não está balanceada. Por quê? 0
AI 6.
CuO + NH3 —» N2 + H20 + Cu
I. A soma dos coeficientes é igual a 7.
III. O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2.
5.
7. Considere a seguinte equação não balanceada:
(s)
+ Co
2+
(aq)
—» Al
3+
(aq)
+ Co°(s)
Dada a equação química, verifique qual elemento se oxida e qual se reduz.
II. H2O2(aq) + Mn04- +H-(aq) —»H20(l) + O2(g) + Mn2+(aq) Nessas condições: a) indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso; b) balanceie as duas equações. 9.Os filtros que contêm carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: CI2 + C + H20 —»C02 +H– + ClBalanceando a equação com os menores inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro? a) 4
NH4NO2 —» N2 + H20
b) 5
(Lembre-se de que NH4NO2 é o mesmo que [NH4-][NO2-].)
c) 6 d) 7 e) 8
10.Na equação:
b) MnO4-+ Fe2+ + 4H+ —» Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
HBrO3 + SO2 + H2O —» Br2 + H2SO4
c) MnO4- + Fe2+ + 8H+ —» Mn2+ +Fe3+ + 4H2O
o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:
d) MnO4-+ 5 Fe2+ + 8H+ —» Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20
a) Br2, H2S04 e 1, 5, 2, 1, 5.
e) MnO4-+ 3 Fe2+ + 8H+ —» Mn2+ 3Fe3+ + 4H20
b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5.
e) Br2, SO2: e 2, 5, 4, 1, 5.
1 – Faça o balanceamento das reações de oxi-redução pelo método de oxi-redução. Indique o agente oxidante, agente redutor e a semi-reação de oxidação, redução.
11.Na equação representativa de uma reação de oxirredução Ni0 + Cu2+ —» Ni2+ + Cu°:
(I)
c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5. d) HBrO3, SO2: e 2, 5, 4, 1, 5.
a) o íon cúprico, Cu2+, é o agente oxidante porque ele é oxidado. b) o íon cúprico, Cu2+, é o agente redutor porque ele é reduzido c) o níquel, Ni°, é o agente oxidante porque ele é oxidado. d) o níquel, Ni°, é o agente redutor porque ele é oxidado. e) o níquel, Ni°, é o agente oxidante e o íon cúprico, Cu2+, é o agente redutor.
12. A equação: MnO4-+ Fe:2+ +H- —» Mn2+ + Fe3+ +H2O Está corretamente balanceada na alternativa: a) MnO4- + Fe2+ + 2H+ —» Mn2+ + Fe3+ + H20
HI + H2SO4 → H2S + H2O +I2 (II) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O (III) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O (IV) CS2 + H2S +Cu → Cu2S + CH4 (V) Hg +H2SO3→HgSO4 + SO2 + H2O (VI) FeSO4 +H2SO4 + HNO3 → Fe(SO4)3 + NO + H2O (VII) KMnO4 + NaBr + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2 (VIII) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O (IX) FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 (X) MnO2 +HCl → MnCl2 + H2O+ Cl2 SEÇÃO DESAFIO (I)
As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsSO4 + NO
(II) (III) (IV) (V)
MnO4- + SO3-2 + H+ → Mn+2 + SO4-2 + H2O P+ KOH → KH2PO2 + PH3 KClO3 → KCl + KClO3 MnO4- + NO2- + H+ → Mn+2 + NO3- + H2O