Pgi

Republica de Cabo Verde

Ano lectivo 2003/04

Ministério da Educação e Valorização dos Recursos Humanos Escola Secundária Olavo Moniz

Duração 2 horas

Prova Global Interna Química 12º Ano

1. Considera o átomo X, cuja configuração electrónica se apresenta a seguir: X : 1s2 2s2 2p4 3s1 1.1. Indica o número atómico do elemento X. 1.2. Localiza X na Tabela Periódica. 1.3. Escreve um conjunto de números quânticos que descreva um electrão de valência deste átomo. 1.4. A configuração electrónica representada corresponde à do estado fundamental? Justifica. 2. Considera a molécula de oxigénio, O2 e os iões O22+ e O22-.. 2.1. Seguindo a teoria das orbitais moleculares e por comparação com a ligação na

molécula de oxigénio, caracteriza a ligação em cada uma das espécies O22+ e O22-. 2.2. Indica a ordem de ligação em cada caso. 2.3. Coloca por ordem crescente de comprimento de ligação as três espécies referidas. 2.4. Representa os dois iões através das respectivas fórmulas de estrutura. Z(O) = 8 3. Considera a reacção, a seguir traduzida pela equação química de equilíbrio: H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) Num recipiente de 10 litros de capacidade fizeram-se reagir 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2, à temperatura de 400°C, que se manteve durante a reacção. A esta temperatura o valor da constante de equilíbrio é Kc = 54. 3.1. Calcula o número de moles de iodo presentes no equilíbrio. 3.2. Sabendo que os valores da constante de equilíbrio são 50 a 450°C e 47 a 500°C, diz, justificando, se a reacção directa é endo- ou exotérmica. 3.3. Estabelece a relação matemática entre Kc e Kp para este equilíbrio. Página 1 de 2

4. O ácido benzóico, C6H5COOH, tem constante de acidez 6,28 x 10-5, a 25°C. 4.1. Calcula, a 25°C, o pH da solução aquosa do ácido benzóico, 0,10 molL-1, fazendo as aproximações convenientes. 4.2. Calcula o valor da constante de basicidade para a base conjugada do ácido benzóico, a 25°C. Kw = 1,00 x 10-14 5. Considera a reacção química traduzida pela seguinte equação: Fe2+(aq) + Cr2O72- (aq) ⇄ Fe3+ (aq) + Cr3+(aq) 5.1. Prova que se trata de uma reacção de oxidação-redução. 5.2. Identifica o agente oxidante e o agente redutor. 5.3. Acerta a equação química, em meio ácido. 5.4. Escreve os pares oxi/red. e indica qual deve ter maior potencial de eléctrodo para que a reacção seja espontânea no sentido directo. FIM

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