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FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA, UMSS DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA Carreras: Lic. e Ing. Química, Ing. de Alimentos, Ing. Industrial

PRACTICA Nº 5 CALORIMETRIA CALOR DE NEUTRALIZACION 

Pesar u n volumen determinado de una solución de hidróxido de sodio (50 o 100 ml) 0.1 N y medir su temperatura.

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Pesar un volumen determinado de una solución de acido clorhídrico (50 o 100 ml) 0.1 N; esta solución introducirla en un calorímetro y medir su temperatura.

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Agregar al calorímetro la solución de hidróxido de sodio y tapar

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Tomar el tiempo en el cual la solución en el calorímetro alcanza el equilibrio térmico. Esta temperatura corresponde a la temperatura final aparente del sistema.

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Considerando la constante de enfriamiento, calcular la temperatura final real del sistema.

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A través del balance de calor corresponde, determine el calor de neutralización de la reacción desarrollada: HCl + NaOH → NaCl + H2O

DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION DE UNA MUESTRA (Bomba Calorimétrica)

DETERMINACION DEL EQUIVALENTE EN AGUA DEL CALORIMETRO (π)

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Se puede utilizar como muestra patrón el acido benzoico.

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Pesar un alambre de cobre aproximadamente 10 cm.

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Preparar la muestra en forma de pastilla, utilizando una prensa pastilladora.

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Pesar la pastilla de acido benzoico.

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Abrir la bomba calorimétrica y poner la cabeza de la bomba en su soporte

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Introducir 2 ml de agua destilada en la bomba calorimétrica.

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Introducir 2 litros de agua destilada en el balde, en el que sumergirá la bomba calorimétrica.

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Sujetar la pastilla a la bomba, asegurando adecuadamente el alambre de cobre a los soportes respectivos.

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Cerrar la bomba calorimétrica, poniendo la cabeza de la bomba en su respectiva rosca.

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Cerrar la salida de oxigeno de la bomba.

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Introducir oxigeno a la bomba a una presión próxima de 25 atm.

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Introducir la bomba al interior del balde que contiene los 2 litros de agua destilada.

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Conectar la bomba a la fuente de tensión y tapar el calorímetro.

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Poner a funcionar el agitador del sistema y medir la temperatura inicial del agua.

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Producir la combustión del acido benzoico haciendo funcionar la fuente de poder

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Medir la temperatura final del agua, luego del proceso de combustión

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Destapar el sistema, desalojar el oxigeno de la bomba calorimétrica

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Pesar los residuos de alambre de cobre.

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Titular con carbonato de sodio, el liquido residual de la bomba calorimétrica, utilizando un indicador.

El balance calorífico es: -

Calor cedido = Calor ganado

El calor cedido, corresponde a la combustión del acido benzoico, la del cobre y la formación del acido nítrico. El calor ganado, corresponde al agua fría y al calorímetro. Determine el equivalente en agua del calorímetro (π), tomando en cuenta que : (π) = m calorímetro * Ce calorímetro

DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION DE UNA MUESTRA

Determinar el calor de combustión de una muestra Orgánica, siguiendo el procedimiento anterior (utilizando la muestra en reemplazo del acido benzoico) y considerando el equivalente en agua del calorimétrico.