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NOMENCLATURA QUÍMICA

La Nomenclatura Química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

• La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos • El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a • 13 millones!!!

Sistemas de Nomenclaturas • SISTEMATICA (propuesta por la IUPAC) • STOCK • TRADICIONAL (el sistema más antiguo)

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

¿Como distinguirlas?: Tradicional: oso, ico, hipo-oso, pe-rico. Sistemática: di, tri , tetra … (número romano). Stock: (número romano) junto al elemento.

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general. Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones: • el Libro Azul (orgánicos) • el Libro Rojo (inorgánicos) • el Libro Verde para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP) • el Libro Dorado (definiciones de términos técnicos usados en química.

La Nomenclatura SISTEMATICA Es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula.

La Nomenclatura STOCK Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe.

La Nomenclatura TRADICIONAL En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

I.Sustancias Simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento. •

Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Las moléculas de algunos gases son diatómicas: H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2 • Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos): S8, O3, P4, …

I.Sustancias Simples Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

F2

diflúor

flúor

Cl2

dicloro

cloro

Br2

dibromo

bromo

I2

diyodo

yodo

O2

dioxígeno

oxígeno

O3

trioxígeno

ozono

S8

octaazufre

azufre

P4

tetrafósforo

fósforo blanco

Introducción SIMBOLOS QUIMICOS Aluminio

Al

Antimonio

Sb

Arsénico

As

Azufre

S

Bario

Ba

Berilio

Be

Bismuto

Bi

Boro

B

Bromo

Br

Cadmio

Cd

Calcio

Ca

Carbono

C

Cesio

Cs

Zinc

Zn

Cloro Cobalto

Cobre

Cu

Cromo

Cr

Estaño

Sn

Estroncio

Sr

Flúor

F

Litio

Li

Magnesio

Mg

Manganeso

Mn

Mercurio

Hg

Cl Co

Introducción Estados de oxidación de los elementos más frecuentes:

• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. Grupo

Elementos

Estado de oxidación

Grupo

Elementos

Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, +1 Rb, Cs, Fr

Grupo 12 (2B)

Zn, Cd Hg

+2 +1, +2

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

+2

Grupo 13 (3A)

B, Al, Ga, In, Tl

+3,-3

Grupo 6 (6B) Cr

+2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn

+2, +3, +4, +6, +7

Grupo 14 (4A)

C Si Ge, Sn, Pb

+2, +4, -4 +2, +4 + 2, +4

Grupo 15 (5A)

N, P, As, Sb, Bi

-3,+5

Grupo 16 (6A)

O S, Se, Te Po

-2, -1 +2, +4, +6, -2 +2, +4, +6, -2

Grupo 17 (7A)

F Cl, Br, I, At

-1 +1, +3, +5, +7, -1

Grupo 8 (8B) Fe Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B)

Ni

Grupo 11 (1B)

Cu Ag Au

+2, +3

+1, +2 +1 +1, +3

Elemento del sistema periódico

=

+

Elemento del sistema periódico

Compuesto binario

1.- COMPUESTOS BINARIOS COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos

Hidruros volátiles Con los metales: Hidruros metalicos

Con los semimetales:

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos) Con los metales: Óxidos

básicos Peróxidos Subóxidos Superóxidos

SALES No metal + metal : Sales

neutras No metal + no metal: Sales volátiles

hidrácidos)

2.- COMPUESTOS TERNARIOS ACIDOS OXOÁCIDOS: ........... óxidos ácidos (anhídridos + agua) ACIDOS PEROXIÁCIDOS ÁCIDOS TIOÁCIDOS HIDRÓXIDOS (BASES): ........ óxidos básicos + agua SALES OXISALES NEUTRAS

3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES OXISALES ÁCIDAS SALES OXISALES BÁSICAS SALES DOBLES Con varios cationes Con varios aniones OTRAS SALES

4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN o COMPLEJOS

II.Compuestos Binarios Son los que están formados por dos elementos químicos

Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo Se intercambian los estados de oxidación. El compuesto se lee de derecha a izquierda

II. Compuestos Binarios CLASIFICACIÓN

óxidos

peróxidos

óxidos básicos óxidos ácidos

hidruros

hidruros metálicos

sales neutras

hidruros sales neutras sales volátiles no metálicos

grupos 13, 14,15 hidruros volátiles

grupos 16, 17 haluros de hidrógeno

II.Compuestos Binarios Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5

pentóxido de dicloro

H2S

sulfuro de dihidrógeno

SiH4

tetrahidruro de silicio

II.Compuestos Binarios Nomenclatura STOCK Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se indica. •

CuO

óxido de cobre (II)

Fe2O3

óxido de hierro (III)

Al2O3

óxido de aluminio

II.Compuestos Binarios Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el estado de oxidación con que actúe: Número de estados de oxidación

Terminación -ico

UNO DOS

TRES

CUATRO

e.o. menor

-oso

e.o. mayor

-ico

e.o. menor

hipo

e.o. intermedio e.o. mayor

-ico

e.o. menor

hipo

-oso -oso -oso

e.o. menor intermedio

-oso

e.o. mayor intermedio

-ico

e.o. mayor

per

-ico

II.Compuestos Binarios En la nomenclatura tradicional de acuerdo a la cantidad de estados de oxidación que tenga el primer elemento del compuesto en la fórmula dependerá la respectiva regla para nombrarlo:

II.Compuestos Binarios Nomenclatura TRADICIONAL Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con la valencia. con el que actúe: •

FeCl2

cloruro ferroso

FeCl3

cloruro férrico

NaCl

cloruro sódico (o de sodio)

II.Compuestos Binarios 1. Óxidos Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados sólo por dos elementos, uno de los cuales es oxígeno actuando con número de oxidación –2. Si el número de oxidación del metal es x, entonces la fórmula general del óxido será M2Ox. Cuando x = 1, simplemente se escribe M2O

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos metales alcalinos En primer término el grupo IA (1) o de los elementos alcalinos, los que por tener un solo electrón de valencia actúan con carga +1. En este caso se necesitarán dos iones del metal para neutralizar la carga del oxígeno. La fórmula de estos óxidos será: Li2O, Na2O, K2O y, en general, será M2O siempre que el número de oxidación del metal sea +1. Para nombrar estos óxidos, se sigue la siguiente regla: oxido de (nombre del metal). La parte variable del nombre figura entre paréntesis. Así, las sustancias anteriormente escritas se denominarán, respectivamente, óxido de litio, óxido de sodio y óxido de potasio. Es incorrecto escribir óxido de Li u óxido de Na, ya que es una mezcla de nomenclatura con símbolos.

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico •Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

PbO2

dióxido de plomo

óxido de plomo (IV)

óxido plúmbico

FeO

monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

óxido ferroso

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido férrico

Li2O

óxido de dilitio

óxido de litio

óxido lítico

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos metales alcalinos terreos y grupo del aluminio Los metales alcalino térreos o del grupo IIA (2), por poseer dos electrones de valencia actúan con número de oxidación +2 por lo que la fórmula general de su óxido será M2O2 o MO al simplificar. MgO, CaO, BaO serían algunos ejemplos. El aluminio pertenece al grupo IIIA (13) y su número de oxidación es +3. La fórmula general de estos óxidos es M2O3. Para el caso del Al sería Al2O3.

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos metales de transición En el caso de los metales de transición, éstos suelen actuar con más de un número de oxidación; así, el hierro actúa con +2 y +3, originando dos óxidos diferentes: FeO y Fe2O3 respectivamente. En este caso los nombres serán óxido de hierro (II) y óxido de hierro (III). Esta nomenclatura también es utilizada con los elementos representativos que actúan con más de un estado de oxidación, grupos 13 al 16.

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA La IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional. Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

SO

monóxido de azufre

óxido de azufre (II)

anhídrido hiposulfuroso

SO2

dióxido de azufre

óxido de azufre (IV)

anhídrido sulfuroso

SO3

trióxido de azufre

óxido de azufre (VI)

anhídrido sulfúrico

CO2

dióxido de carbono

óxido de carbono (IV)

Anhídrido carbónico

II.Compuestos Binarios 1.Óxidos • Óxido

ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

N2O

óxido de dinitrógeno

óx. de nitróg. (I)

óxido nitroso

NO

óxido de nitrógeno

óx. de nitróg. (II)

óxido nítrico

N2O3

trióxido de dinitrógeno

óx. de nitróg. (III)

anhídrido nítrico

NO2

dióxido de nitrógeno

--

dióxido de nitrógeno

N2O4

tetraóxido de dinitrógeno

--

tetraóxido de dinitrógeno

N2O5

Pentaóxido de dinitrógeno

óx. de nitróg. (V)

anhídrido nítrico

Compuestos binarios Combinaciones binarias del Oxígeno PERÓXIDOS Son compuestos en los que interviene un metal (alcalino o alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -) El grupo peroso tiene valencia 2

Ca O2

Na 2O 2

Se nombran con la palabra peróxido , seguida del nombre del metal

Peróxido de calcio

Peróxido de sodio

3.- PERÓXIDOS

Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 Fr2O2

peróxido de litio peróxido de sodio peróxido de potasio peróxido de rubidio peróxido de cesio peróxido de francio

BeO2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2

peróxido de berilio peróxido de magnesio peróxido de calcio peróxido de estroncio peróxido de bario peróxido de radio

II.Compuestos Binarios HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. • Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL. Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

HF

fluoruro de hidrógeno

fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl

cloruro de hidrógeno

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

H2S

sulfuro de dihidrógeno

sulfuro de hidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Se

seleniuro de dihidrógeno

seleniuro de hidrógeno

ác. selenhídrico

Compuestos binarios Combinaciones binarias del Hidrógeno 1.- ACIDOS HIDRÁCIDOS Son compuestos en los que interviene un halógeno o un anfígeno y el Hidrógeno El halógeno y el anfígeno se ponen a la derecha porque es más electronegativo que el hidrógeno

HF

H2 S

Se nombran con el nombre del metal acabado en HÍDRICO

Ácido fluorhídrico

Ácido sulfhídrico

Compuestos binarios Combinaciones binarias del Hidrógeno 2.- HIDRUROS VOLÁTILES Son compuestos en los que interviene un nitrogenoide o un carbonoide y el Hidrógeno En estos compuestos el Hidrógeno se coloca a la derecha

N H3 Reciben nombres específicos

Amoniaco

HIDRUROS VOLÁTILES Nombre tradicional

NH3: amoniaco PH3: fosfina AsH3: arsina SbH3: estibina

CH4: metano SiH4: silano BiH3: bismutina

Compuestos binarios Combinaciones binarias del Hidrógeno 3.- HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos en los que interviene un metal a y el Hidrógeno El Hidrógeno se pone a la derecha porque es el más electronegativo y actúa con valencia (-1)

Na H

FeH3

Se nombran con la palabra HIDRURO seguida del nombre del metal y en caso necesario se indica la valencia de éste.

Hidruro de sodio

Hidruro de hierro (III)

3.- HIDRUROS METÁLICOS LiH: hidruro de litio NaH: hidruro de sodio KH: hidruro de potasio RbH: hidruro de rubidio CsH: hidruro de cesio

BeH2: hidruro de berilio MgH2: hidruro de magnesio CaH2: hidruro de calcio AlH3: hidruro de aluminio

CuH: hidruro de cobre (I) o hidruro cuproso CuH2: hidruro de cobre (II) o hidruro cúprico FeH2: hidruro de hierro (II) o hidruro ferroso FeH3: hidruro de hierro (IIII) o hidruro férrico

II.Compuestos Binarios 3.Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H. •Sales neutras son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto

Sistemática

Stock

Tradicional

LiF

fluoruro de litio

fluoruro de litio

fluoruro lítico

AuBr3

tribromuro de oro

bromuro de oro (III)

bromuro áurico

Na2S

sulfuro de disodio

sulfuro de sodio

sulfuro sódico

SnS2

disulfuro de estaño

sulfuro de estaño (IV)

Sulfuro estánnico

II.Compuestos Binarios 3.Sales binarias Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H. Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en está relación de electronegatividad: B<Si
Sistemática

Stock

Trad.

BrF3

trifluoruro de bromo

fluoruro de bromo (III)

--

BrCl

cloruro de bromo

cloruro de bromo (I)

--

CCl4

tetracloruro de carbono

cloruro de carbono (IV)

--

As2Se3

triseleniuro de diarsénico

seleniuro de arsénico (III)

--

II.Compuestos Binarios 4. Sales volátiles Son compuestos en los que intervienen dos no-metales Es más electronegativo el no-metal situado más a la derecha en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N; Te, Se, S, I, Br, Cl, F El no-metal más electronegativo actúa con la valencia que tiene con el hidrógeno y se sitúa a la derecha

Br F3

Fluoruro de bromo (III)

Se nombran añadiendo la terminación URO al nombre del no-metal más electronegativo

Br F

Fluoruro de bromo (I)

SALES VOLÁTILES Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática BrCl cloruro hipobromoso cloruro de bromo (I) cloruro de bromo BrCl3 cloruro bromoso cloruro de bromo (III) tricloruro de bromo BrCl5 cloruro brómico cloruro de bromo (V) pentacloruro de bromo BrCl7 cloruro perbrómico cloruro de bromo (VII) heptacloruro de bromo P2S3 P2S5

slufuro fosforoso sulfuro fosfórico

SbN nitruro antimonioso Sb3N5 nitruro antimónico

sulfuro de fósforo (III) sulfuro de fósforo (V)

trisulfuro de difósforo pentasulfuro de difósforo

nitruro de antimonio (III) nitruro de antimonio (V)

nitruro de antimonio pentanitruro de triantimonio

III. Compuestos Ternarios Están formados por tres elementos

clasificación

hidróxidos

oxácidos

oxosales neutras

sales ácidas de hidrácidos

III.CompuestosTernarios Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxilo (OH─). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

NaOH

hidróxido de sodio

hidróxido de sodio

hidróxido sódico

Ca(OH)2

dihidróxido de calcio

hidróxido de calcio

hidróxido cálcico

Fe(OH)3

trihidróxido de hierro

hidróxido de hierro (III)

hidróxido férrico

Al(OH)3

trihidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio

hidróxido alumínico

III.CompuestosTernarios 1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + agua a) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con una molécula de anhídrido y una de agua Cl2O + H2O ---------- HClO : ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : ácido cloroso Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : ácido clórico Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :ácido perclórico

oxoclorito (I) de hidrógeno dioxoclorito (III) de hidrógeno trioxoclorato (V) de hidrógeno tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

SO + H2O ---------- H2SO2 : ácido hiposulfuroso dioxosulfito (II) de hidrógeno trioxosulfito (IV) de hidrógeno SO2 + H2O ---------- H2SO3 : ácido sulfuroso SO3 + H2O ---------- H2SO4 :ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno N2O3 + H2O ---------- HNO2 : ácido nitroso N2O5 + H2O ---------- HNO3 :ácido nítrico

dioxonitrito (III) de hidrógeno trioxonitrato (V) de hidrógeno

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS b1) formados por una molécula de anhidrido y tres de agua Se obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5) P2O3 + 3 H2O -------- H3PO3 : ácido ortofosforoso trioxofosfito (III) de hidrógeno P2O5 + 3 H2O ---------- H3PO4: ácido ortofosfórico tetraoxofosfato (V) de hidróegeno) b2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua 2 H3PO3 - H2O ------- H4P2O5 : ácido pirofosforoso 2 H3PO4 - H2O ------- H4P2O7 : ácido pirofosfórico b3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua H3PO3 - H2O ------- HPO2 : ácido metafosforoso H3PO4 - H2O -------- HPO3 : ácido metafosfórico

Como el ácido más estable es el ORTO se suprime este prefijo

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS c1) formados por una molécula de anhidrido y dos de agua Se obtienen con C y Si (valencias 2,4) CO + 2 H2O ------------ H4CO3 : ácido ortocarbonoso CO2 + 2 H2O ------------ H4CO4: ácido ortocarbónico c2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua 2 H4CO3 - H2O ------- H6C2O5 : ácido pirocarbonoso 2 H4CO4 - H2O ------- H6C2O7 : ácido pirocarbonico c3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua H4CO3 - H2O ------- H2CO2 : ácido metacarbonoso H4CO4 - H2O ------- H2CO3 : ácido metacarbonico

Como el ácido más estable es el META se suprime este prefijo

1.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS d) ácidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7)

MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : ácido manganoso MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : ácido mangánico Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : ácido permangánico e) ácidos del Cr , Mo y W (valencia 6)

CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : ácido crómico 2 H2CrO4 - H2O: -------- H2Cr2O7 : ácido percrómico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del

grupo de los halógenos: Cl, Br, I (e.o.+1, +3, +5, +7) Se recomienda la nomenclatura tradicional

Compuesto

Sistemática

Tradicional

HClO

oxoclorito (I) de hidrógeno

ácido hipocloroso

HClO2

dioxoclorito (III) de hidrógeno

ácido cloroso

HClO3

trioxoclorato (V) de hidrógeno

ácido clórico

HClO4

tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

ácido perclórico

III.Compuestos Ternarios Oxoácidos • Oxoácidos del

grupo de los anfígenos: S, Se, Te (e.o. +2, +4, +6)

Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2SO2

dioxosulfito (II) de hidrógeno

ácido hiposulfuroso

H2SO3

trioxosulfito (IV) de hidrógeno

ácido sulfuroso

H2SO4

tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

ácido sulfúrico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del

grupo de los nitrogenoideos:

• N ( e.o. +3, +5), • P (e.o. +3, +5), • As, Sb (e.o. +3, +5) Compuesto HNO HNO2 HNO3

Sistemática oxonitrito (I) de hidrógeno dioxonitrito (III) de hidrógeno trioxonitrato (V) de hidrógeno

Tradicional ácido hiponitroso ácido nitroso ácido nítrico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del

grupo de los nitrogenoideos:

• N (3, 5), • P ( 3, 5), • As, Sb (3, 5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo estado de oxidación Compuesto

Sistemática

Tradicional

HPO3

trioxofosfato (V) de hidrógeno

ácido metafosfórico

H4P2O7

heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno

ácido difosfórico

H3PO4

tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

ácido ortofosfórico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos

del grupo de los carbonoideos: C (e.o. +4)

• El C sólo forma un oxoácido (que es inestable).

Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2CO3

trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

ácido carbónico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del

grupo de los térreos: B (e.o. +3)

Compuesto

Sistemática

Tradicional

HBO2

dioxoborato (III) de hidrógeno

ácido metabórico

H3BO3

trioxoborato (III) de hidrógeno

ácido ortobórico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del manganeso: Mn (e.o. +4, +6, +7)

Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2MnO3

trioxomanganato (IV) de hidrógeno

ácido manganoso

H2MnO4

tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

ácido mangánico

HMnO4

tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

ácido permangánico

III.CompuestosTernarios Oxoácidos • Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)

Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2CrO4

tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

ácido crómico

H2Cr2O7

heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

ácido dicrómico

ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES ácido

nombre

protones 1 1 1 1

+

HClO HClO2 HClO3 HClO4

ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico

H + H + H + H

H2SO2 H2SO3 H2SO4

ácido hiposulfuroso ácido sulfuroso ácido sulfúrico

2H + 2H + 2H

HNO2 HNO3

ácido nitroso ácido niítrico

1H + 1H

HPO2 HPO3 H4P2O5 H4P2O7 H3PO3 H3PO4

ácido metafosforoso ácido metafosfórico ácido pirofosforoso ácido pirofosfórico ácido fosforoso ácido fosfórico

1 1 4 4 3 3

H + H + H + H + H + H

H2CO2 H2CO3 H6C2O5 H6C2O7 H4CO3 H4CO4

ácido carbonoso ácido carbónico ácido pirocarbonoso ácido pirocarbónico ácido ortocarbonoso ácido ortocarbónico

2 2 6 6 4 4

H + H + H + H + H + H

+

+

+

+

anión

nombre

-

ClO ClO2 ClO3 ClO4

hipoclorito clorito clorato perclorato

2-

hiposulfito sulfito sulfato

-

nitrito nitrato

-

metafosfito metafosfato pirofosfito pirofosfato fosfito fosfato

2-

carbonito carbonato pirocarbonito pirocarbonato ortocarbonito ortocarbonato

SO2 2SO3 2SO4 NO2 NO3 PO2 PO3 4P2O5 4P2O7 3PO3 3PO4 CO2 2CO3 6C2O5 6C2O7 4CO3 4CO4

2.- ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-) por un grupo peroxo (O22-)

Del ácido nítrico: HNO3 se obtiene el ácido peroxonítrico: HNO4 Del ácido carbónico: H2CO3 se obtiene el ácido peroxocarbónico: H2CO4

3.- ÁCIDOS TIOÁCIDOS Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos correspondientes, sustituyendo átomos de oxígeno por átomos de azufre

Del ácido sulfúrico H2SO4 se obtiene el ácido tiosulfúrico H2S2O3 Del ácido sulfúroso H2SO3 se obtiene el ácido tiosulfúroso H2S2O2 Del ácido fosfórico H3PO4 se obtiene el ácido tiofosfórico H3PO3S

4.- SALES OXISALES NEUTRAS Provienen de los ácidos oxoácidos al sustituir los protones del ácido por un metal Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO

2 H+ H2SO4 Ácido sulfúrico

SO42Ión sulfato

III.CompuestosTernarios 4.Oxosales neutras Comp.

Sistemática

NaNO3

trioxonitrato (V) de sodio

CdSO3

trioxosulfito (IV) de

Stock

Tradicional

nitrato de sodio

nitrato sódico

sulfito de cadmio

sulfito de cadmio

fosfato de cobre (II)

fosfato cúprico

nitrito de estaño (IV)

nitrito estánnico

cadmio Cu3(PO4)2

ditetraoxofosfato (V) de cobre (II)

Sn(NO2)4

tetradioxonitrito (III) de estaño (IV)

III.CompuestosTernarios 5.Sales ácidas de hidrácidos Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

NaHS

hidrógenosulfuro de

hidrógenosulfuro de

sulfuro ácido

sodio

sodio

sódico

dihidrógenosulfuro

hidrógenosulfuro de

sulfuro ácido

Cu(HS)2

de cobre (II)

cobre (II)

cúprico

EJEMPLOS Clorato de hierro (III) Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO Ácido clórico: HClO3

ClO3-

Valencia=1

Anión clorato La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene

Fe ( ClO3 )3

EJEMPLOS Sulfito de plomo (IV) Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido acabado en OSO Ácido sulfuroso: H2SO3

SO32-

Valencia=2

Anión sulfito La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene

Pb ( SO3 ) 2

EJEMPLOS Pirofosfato de estaño (IV) Como la sal acaba en ATO, viene de un ácido acabado en ICO Ácido pirofosfórico: H4P2O7

P2 O74Valencia=4 Anión pirofosfato

La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene

Sn ( P2 O7 )

III.CompuestosTernarios Iones:cationes y aniones Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o. Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

III.CompuestosTernarios Iones:cationes y aniones Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. • Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis. • Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia, sea –oso o –ico.

Comp.

Sistemática -- Stock

Tradicional

K+

catión potasio o ión potasio

ión potasio

Fe3+

catión hierro (III) o ión hierro (III)

ión férrico

F-

anión fluoruro o ión fluoruro

ión fluoruro

P3-

anión fosfuro o ión fosfuro

ión fosfuro

ClO3-

ión dioxoclorato (III)

ión clorito

SO42-

ión tetraoxosulfato (VI)

ión sulfato

IV.Compuestos C u a t e r narios

IV.Compuestos C u a t e r narios 1.- SALES OXISALES ÁCIDAS Provienen de la sustitución parcial de los protones del ácido por un metal Se nombran como las sales neutras, intercalando la palabra ácido precedida por uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc. Según el número de hidrógenos que contiene la molécula EJEMPLO El ácido sulfúrico H2SO4 puede originar dos aniones: SO42-

Si cede los dos protones Si cede un protón

HSO4-

Anión sulfato Anión sulfato ácido

1.- SALES OXISALES ÁCIDAS EJEMPLO El ácido sulfúrico H2SO4 puede originar dos aniones: Podrán formarse dos sales:

Sulfato ácido de calcio: Ca(HSO4)2 Sulfato cálcico: CaSO4

EJEMPLOS Fosfato ácido de hierro (III) HPO42-

Ácido fosfórico: H3PO4

Fe 2 (HPO4)3

Valencia= -2

Anión fosfato ácido

Fosfato diácido de hierro (III) Ácido fosfórico: H3PO4

H2PO4-

Valencia= -1

Anión fosfato diácido

Fe (H2 PO4 )3

EJEMPLOS Si el ácido tiene dos protones y sólo cede uno, el anión derivado de ese ácido puede nombrarse con el prefijo bi Ácido carbónico: H2CO3

HCO3 -

Valencia = -1

Anión bicarbonato o carbonato ácido

K HCO3 Bicarbonato potásico (carbonato ácido de potasio)

Ca (HCO3)2 Bicarbonato cálcico (carbonato ácido de calcio)

IV.Compuestos C u a t e r narios 2.- SALES OXISALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción de neutralización (ácido + base = sal + agua) hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OHSe nombran como las sales neutras intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc, según el número de grupos OH- presentes en la fórmula. EJEMPLO

HNO3 + Mg(OH)2

Mg(OH)NO3 + H2O Nitrato básico de magnesio

SALES OXISALES BÁSICAS

ácido

base

sal básica

nombre

HNO3

Hg(OH)2

Hg(OH)NO3

nitrato básico de mercurio (II)

HCl

Ca(OH)2

Ca(OH)Cl

cloruro básico de calcio

H2SO4

Al(OH)3

Al(OH)SO4

sulfato básico de aluminio

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)2ClO4 perclorato dibásico de aluminio

H2CO3

Fe(OH)3

Fe(OH)CO3

carbonato básico de hierro (III)

HBr

Cd(OH)2

Cd(OH)Br

bromuro básico de cadmio

H2SO4

2 Cu(OH)2 Cu2(OH)2SO4

sulfato dibásico de cobre (II)

IV.Compuestos Superiores 3.Sales dobles ( o triples,…) con varios cationes Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp.

Sistemática

Stock

Tradicional

KNaSO4

tetraoxosulfato (VI) de

sulfato de potasio y

sulfato (doble) de

potasio y sodio

sodio

potasio y sodio

bis-tetraoxosulfato (VI) de

sulfato de calcio y

sulfato (doble) de

calcio y disodio

disodio

calcio y disodio

bis-tetraoxosulfato (VI) de

sulfato de amonio y

sulfato (doble) de

amonio y cromo (III)

cromo (III)

amonio y cromo (III)

CaNa2(SO4)2

CrNH4(SO4)2

KLiNaPO4

tetraoxofosfato (V) de sodio, litio y potasio

fosfato de sodio, litio y potasio

fosfato (triple) de litio, sodio y potasio

IV.Compuestos Superiores 4.Sales dobles (o triples,…) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. CaClClO

Sistemática cloruro-oxoclorato (I) de calcio

Stock - Tradicional cloruro-hipoclorito de calcio

bromuro-trioxocarbonato (IV) de AlBrCO3

Na6ClF(SO4)2

aluminio

bromuro-carbonato de aluminio

cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato

cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de

(VI) de hexasodio

sodio

tetraoxosulfato (VI) PbCO3SO4

trioxocarbonato (IV)- de plomo (IV)

carbonato-sulfato de plomo (IV)