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2008 JFABENEK

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS [

]

PROPRIETES CHIMIQUES-EFFETS SUR LA SANTE-IMPACT SUR L'ENVIRONNEMENT

1. HYDROGENE Numéro atomique

1

Masse atomique

1.007825 g.mol -1

Electronégativité de Pauling 2,1 Masse volumique

0,0899.10 -3 g.cm -3 à 20 °C

Température de Fusion

- 259,2 °C

Température d'ébullition

- 252,8 °C

Rayon atomique (Van der Waals)

0,12 nm

Rayon ionique

0,208 (-1) nm

Isotopes

Le deutérium et le tritium ( respectivement 1 et 2 neutrons )

Configuration électronique

1s1

Energie de première ionisation

1311 kJ.mol -1

Découverte :

En 1671 par Boyle. Cavendish étudie ses propriétés. Lavoisier lui donne son nom.

Abondance :

C'est l'élément le plus abondant de l'univers et le troisième élément le plus abondant sur le globe terrestre

Hydrogène Premier élément dans la table périodique. Dans les conditions normales c'est un gaz sans couleur, inodore et insipide, constitué par les molécules diatomiques, H2. L'atome d'hydrogène, le symbole H, est constitué par un noyau avec une unité de charge positive et d'un électron. Son nombre atomique est 1 et son poids atomique 1,00797. C'est un des composés principaux de l'eau et de toute la matière organique, et il est largement étendu non seulement dans la terre mais également dans l'univers entier. Il y a trois isotopes d'hydrogène: le protium, de masse 1, trouvé dans plus de 99.98% de l'élément normal; le deutérium, de masse 2, trouvé dans la nature à approximativement 2%, et tritium, de masse 3, qui apparaît en petite quantité dans la nature. Il peut aussi être artificiellement produit par diverses réactions nucléaires. Utilisations: L'utilisation la plus importante de l'hydrogène est la synthèse d'ammoniaque. L'utilisation de l'hydrogène se prolonge rapidement dans l'amélioration de carburant, comme la décomposition par l'hydrogène (hydrocracking), et dans l'élimination de soufre. Des quantités énormes d'hydrogène sont consommées dans l'hydrogénation catalytique d'huiles végétales insaturées pour obtenir la graisse solide. L'hydrogénation est employée dans la fabrication des produits chimiques organiques. Des quantités énormes d'hydrogène sont employées comme carburants de fusée, en combinaison avec l'oxygène ou lefluor, et comme propulseur de fusée propulsée par énergie nucléaire. Propriétés: L'hydrogène commun a un poids moléculaire de 2,01594. Comme un gaz, il a une densité de 0,071g/l à 0ºC et à 1 atmosphère. Sa densité relative, comparée à celle d'air, est 0,0695. L'hydrogène est le plus

inflammable de toutes les substances connues. L'hydrogène est légèrement plus soluble dans les dissolvants organiques que dans l'eau. Beaucoup de métaux absorbent l'hydrogène. L'absorption d'hydrogène par l'acier peut avoir comme conséquence la fragilisation de l'acier, lequel conduit à faire des défauts dans l'équipement de processus chimique. À la température normale, l'hydrogène n'est pas une substance très réactive, à moins qu'il ait été activé d'une façon ou d'une autre; par exemple, par un catalyseur approprié. A des températures élevées, il est fortement réactif. Bien qu'en général il est diatomique, l'hydrogène moléculaire se dissocie dans les atomes libres à températures élevées. L'hydrogène actif est un agent réducteur puissant, même à température ambiante. Il réagit avec les oxydes et les chlorures de beaucoup de métaux, comme l'argent, le cuivre, le plomb, le bismuth et le mercure, pour produire des métaux libres. Il ramène quelques sels à leur état métallique, comme les nitrates, les cyanures à nitrites, à sodium et à potassium. Il réagit avec un certain nombre d'éléments, métaux et nonmétaux, produit des hydrures, comme NAH, KH,H2S et PH3 . L'hydrogène actif produit le peroxyde d'hydrogène, H2O2, avec l'oxygène. L'hydrogène actif réagit avec les composés organiques pour former un mélange complexe des produits; avec l'éthylène, C2H4, par exemple, les produits sont l'éthane, C2H6, et le butane, C4H10 . La chaleur libérée quand les atomes d'hydrogène se recombinent pour former les molécules d'hydrogène, est employée pour obtenir des températures élevées dans la soudure d'hydrogène actif. L'hydrogène réagit avec l'oxygène pour former de l'eau et cette réaction est extraordinairement lente à température ambiante; mais si elle est accélérée par un catalyseur, comme le platine, ou une étincelle électrique, elle est produite avec une violente explosion. Effets de l'hydrogène sur la santé Effets d'exposition à l'hydrogène: Le feu: Extrêmement inflammable. Beaucoup de réactions peuvent causer l'incendie ou l'explosion. Explosion: Les mélanges de gaz/air sont explosifs. Itinéraires d'exposition: la substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Inhalation: Les concentrations élevées de ce gaz peuvent causer un environnement en oxygène déficient. Les individus respirant une telle atmosphère peuvent éprouver des symptômes incluant des maux de tête, des sifflements dans des oreilles, des vertiges, des somnolences, des pertes de connaissance, des nausées, des vomissements et dépressions. La peau d'une victime peut avoir une couleur bleue. Dans quelques circonstances, la mort peut se produire. On ne s'attend pas à ce que de l'hydrogène cause la mutagénicité, l'embriotoxicité, la tératogénéité ou la toxicité reproductrice. Des conditions respiratoires préexistantes peuvent être aggravées par une surexposition à l'hydrogène. Risque d'inhalation: Une concentration nocive de ce gaz dans l'air peut être atteinte très rapidement. Dangers physiques: Le gaz se mélange bien à l'air, les mélanges explosifs sont facilement formés. Le gaz est plus léger que l'air. Dangers chimiques: Le chauffage peut causer la combustion ou l'explosion violente. Réagit violemment avec l'air, l'oxygène, des halogènes et des oxydants forts causant le feu et le risque d'explosion. Les catalyseurs en métal, tels que le platine et le nickel, augmentent considérablement ces réactions. Les concentrations élevées dans l'air causent une insuffisance de l'oxygène avec le risque de perte de connaissance ou de mort. Vérifiez le contenu d'oxygène avant d'entrer dans le secteur. Il n'y a aucun avertissement d'odeur si les concentrations toxiques sont présentes. Mesurez les concentrations en hydrogène

avec le détecteur approprié de gaz (un détecteur normal de gaz inflammable n'est pas adapté à ce genre de but). Premiers soins: Le feu: Approvisionnement coupé; si ce n'est pas possible et qu'il n'y a aucun risque aux alentours, laissez le feu brûler par lui-même dehors; dans d'autres cas éteignez-le avec un jet d'eau, de la poudre, ou de l'anhydride carbonique. Explosion: En cas de feu: maintenez le cylindre frais par la pulvérisation avec de l'eau. Combattez l'incendie d'une position abritée. Inhalation: Air frais, repos. La respiration artificielle peut être nécessaire. Référez-vous à une attention médicale. Peau: Référez-vous à une attention médicale. Effets de l'hydrogène sur l'environnement Stabilité environnementale: l'hydrogène se produit naturellement dans l'atmosphère. Le gaz sera absorbé rapidement dans des secteurs bien-aérés. Effet sur les plantes ou les animaux: Aucun effet sur les animaux n'a été relaté dans des endroits déficients en l'oxygène. Aucun effet nuisible ne se produit sur la flore, excepté le gel produit en présence de gaz s'étendant rapidement. Effet sur la vie aquatique: Aucune preuve n'est actuellement disponible sur l'effet de l'hydrogène sur la vie aquatique.

2. HELIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

Abondance : Hélium

2 4,00260 g.mol -1

0,178.10 -3 g.cm -3 à 20 °C - 272,2 (26 atm) °C - 268,9 °C 0,118 nm 2 1s 2 2372 kJ.mol -1 En 1868 Lockyer et Frankland observèrent une ligne jaune dans le spectre du soleil lors d' une éclipse. Ils en déduisirent l'existence d'un nouvel élément auquel ils donnèrent son nom. L'hélium est le second élément le plus important de l'univers après l'hydrogène

Élément chimique gazeux, symbole: He, nombre atomique: 2 et poids atomique 4.0026. L'hélium est un des gaz nobles du groupe O dans la table périodique. C'est le deuxième élément le plus léger. La source principale d'hélium dans le monde est une série de champs du gaz naturel aux Etats-Unis. L'hélium est un gaz sans couleur, inodore et insipide. Il est moins soluble dans l'eau que tout autre gaz. C'est l'élément le moins réactif et il ne forme généralement pas de composés chimiques. La densité et la viscosité de la vapeur d'hélium sont très basses. La conductivité thermique et le contenu calorique sont exceptionnellement hauts. L'hélium peut être liquéfié, mais sa température de condensation est la plus basse parmi toutes les substances connues. L'hélium était le premier gaz utilisé pour remplir ballons et dirigeables. Cette application continue dans la recherche d'altitude et pour les ballons météorologiques. L'utilisation principale de l'hélium est un gaz de protection inerte dans la soudure autogène. Son plus grand potentiel est trouvé dans les applications aux températures très basses. L'hélium est le seul refroidisseur qui est capable d'atteindre les températures plus basses que 15 K (-434ºF). L'application principale des températures très basses est dans le développement de l'état de superconductivité, dans lequel la résistance au flux de l'électricité est presque nulle. D'autres applications sont ses utilisations comme pressurisant le gaz dans les propulseurs liquides pour des fusées, dans des mélanges d'hélium-oxygène pour des plongeurs, comme fluide de fonctionnement dans des réacteurs nucléaires refroidis par le gaz et comme porteur de gaz dans l'analyse chimique par chromatographie en phase gazeuse. L'hélium est formé dans la terre par l'affaiblissement radioactif normal des éléments plus lourds. La plupart de cet hélium émigre à la surface et entre dans l'atmosphère. Il est logique de penser que la concentration en hélium dans l'atmosphère était plus élevée qu'elle n'est (5.25 parties par million au niveau de la mer). Néanmoins, son faible poids moléculaire lui permet de s'échapper dans l'espace au même taux que sa formation. Les gaz naturels contiennent des concentrations plus élevées en hélium que l'atmosphère. Effets de l'hélium sur la santé Effets d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Inhalation: Vertige. Mal de tête. Suffocation. Peau: si contact avec le liquide: gelure. Yeux: si contact avec le liquide: gelure. Risque d'inhalation: ce gaz peut causer le suffocation en abaissant la teneur en oxygène de l'air dans des secteurs confinés. Vérifiez le contenu d'oxygène avant d'entrer dans le secteur

3. LITHIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

Abondance :

3 6,941 g.mol -1 1,0 0,53 g.cm -3 à 20 °C 180,5 °C 1342 °C 0,145 nm 0,06 nm 2 isotopes connus 1s22s1soit [ He ] 2s1 520,1 kJ.mol -1 - 3,02 V En 1817, Arfvedson identifia le lithium en tant que mètal alcalin et lui donna son nom.

Le lithium est surtout présent dans les minéraux ferromagnésiens

Lithium Le lithium est le premier des alcalins dans la table périodique.Dans la nature, ils sont sous la forme d'un mélange des isotopes Li 6 et du Li 7 .C'est le métal solide le plus léger, son point de fusion est faible et le métal est réactif. Plusieurs de ses propriétés physiques et chimiques sont plus semblables à ceux des métaux de terre alcaline qu'à ceux de son propre groupe. L'utilisation industrielle principale du lithium est sous la forme de stearatum de lithium, en tant qu'épaississant de lubrifiant. D'autres applications importantes des composés de lithium sont en poterie, spécifiquement dans le lustrage de porcelaine; comme additif pour prolonger la vie et des piles alkalines; dans le soudage autogène et le soudage de laiton. Le lithium est un élément modérément abondant et il est présent dans la croûte terrestre de l'ordre de 65 ppm (parties par million). Ceci situe le lithium au-dessous du nickel, du cuivre, du tungstène, et au-dessus du céryum et de l'étain , classement par rapport à l'abondance. Parmi les propriétés les plus significatives du lithium, nous trouvons une chaleur spécifique élevée (capacité calorifique), l'intervalle énorme de la température à l'état liquide, la conductivité thermique élevée, la basse viscosité et le densité très faible. Le lithium métallique est soluble dans les amines aliphatiques à chaînes courtes, comme l'etilamine. Il est insoluble avec les hydrocarbures. Le lithium participe à de nombreuses réactions, avec des réactifs organiques aussi bien qu'avec des réactifs

inorganiques. Il réagit avec l'oxygène pour former le monoxyde et le peroxyde d'oxygène. C'est le seul métal alkalin qui réagit avec de l'azote à la température ambiante pour produire un nitrure noir. Il réagit facilement avec de l'hydrogène à environ 500ºC (930ºF) pour former de l'hydrure de lithium. La réaction métallique de lithium avec de l'eau est extrêmement dangereuse. Le lithium réagit directement avec le carbone pour produire le carbure. Il se lie facilement avec des halogènes et forme des halogenures avec faible émission. Bien qu'il ne réagit pas avec des hydrocarbures de parafine, on a expérimenté des réactions d'addition avec des alcénes substitués par les groupements alcil et diène. Il réagit également avec les composés acetyléniques, formant les acetylures de lithium, qui sont importants dans la synthèse de vitamine A. Le composé principal de lithium est l'hydroxyde de lithium. C'est une poudre blanche; le produit vendu est du monohydrate d'hydroxyde de lithium. Le carbonate peut être utilisé dans l'industrie de la potterie ou dans la médecine comme anti-dépresseur. Le brome et le chlorure de lithium forment de la saumure concentrée qui a la propriété d'absorber l'humidité dans un large intervalle de température; ces saumures sont utilisées dans la fabrication des systémes de conditionnement d'air. Effets du lithium sur la santé Effets si exposition par rapport au lithium : Inflammable: Beaucoup de réactions peuvent causer l'explosion ou le feu. Provoque des fumées irritantes et toxiques. Explosion: Risque de feux et d'explosion au contact de substances combustibles et de l'eau. Inhalation: Sensation de brulures, toux, respiration difficile. Peau: Rougeurs,brulures, douleurs. Yeux: Rougeurs, douleurs. Ingestion: Crampes et douleurs abdominales, sensation de brulures, nausées, vomissements. Exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation et ingestion. Risques d'inhalation: L'évaporation à 20 degrés est négligeable, une dangereuse concentration des particules dans l'air peut, cependant, être atteint rapidement. Effets d'une exposition à court terme: La substance est corrosive pour les yeux, la peau et le systéme respiratoire, l'inhalation de la substance peut causer un oedéme pulmonaire. Les symptomes de l'oedéme pulmonaire ne se manifeste souvent qu'aprés quelques heures et ils sont aggravés par un effort physique. Le repos et les observations médicales sont cependant essentiels. L'administration immédiate d'un spray approprié par un médecin ou une personne autorisée par celui-ci devrait être considéré. Les effets chimiques : Le chauffage peut causer une violente explosion et une combustion. La substance peut spontanément s'enflammer au contact de l'air. Avec la chaleur des fumées toxiques sont formées. Les réactions violemment causées par des oxydants forts, des acides et plusieurs composés (hydrocarbures, halogénes, béton, sable, amiante) peuvent présenter un risque d'incendie. Les réactions avec l'eau forment des gaz d'hydrogéne hautement inflammable et des fumées corrosives d'hydroxide de lithium. Effets du lithium sur l'environnement Le lithium métallique réagit avec l'azote, l'oxygéne et la vapeur d'eau dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient une mixture d'hydroxide de lithium (LiOH), de carbonate de lithium (Li2CO3) et de nitrure de lithium (Li3N). Le lithium d'hydroxide présente un risque potentiel significatif car il est extrêmement corrosif. Une attention spéciale devrait être donnée pour les organismes aquatiques.

4. BERYLLIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

Découverte :

4 9,01218 g.mol -1 1,5 1,86 g.cm-3 1280 °C 1500 °C

1 1s22s2soit [ He ] 2s2 899,2 kJ.mol -1 1757 kJ.mol -1 - 1,70 V En 1798, par Vauquelin. Il doit son nom à son minerai le béryl (berullos, brillant en grec) . Il aurait pu s'appeler le glucinium.

Effets sur la santé du béryllium Le béryllium n'est pas un élément vital pour l'homme, en fait, c'est l'un des produits chimiques les plus toxiques que l'on connaît. C'est un métal qui peut être très dangereux lorsqu'on le respire car il peut endommager les poumons et provoquer des infections respiratoires aigues ou chroniques. L'effet le plus connu du béryllium est appelé la bérylliose, un trouble pulmonaire dangereux et chronique qui peut aussi toucher d'autres organes tels que le cœur. Dans environ 20% des cas, les gens meurent de cette maladie. C'est le fait de respirer du Béryllium sur le lieu de travail qui provoque la bérylliose. Les personnes qui ont un système immunitaire affaibli sont plus sensibles à cette maladie. Le béryllium peut aussi provoquer des réactions allergiques chez les personnes qui sont très sensibles à ce produit chimique. Ces réactions peuvent être très lourdes et provoquer une maladie sérieuse, un état que l'on appelle la maladie chronique du béryllium (Chronic Beryllium Disease: CBD). Les symptômes sont la faiblesse, la fatigue, les problèmes de respiration. Certaines personnes souffrant de cette maladie développent de l'anorexie. Cette maladie peut aussi entraîner dans certain cas la mort. En plus de provoquer la bérylliose et le CBD, le béryllium peut aussi augmenter les risques de développer un cancer et d'altérer l'ADN. Impacts du béryllium sur l'environnement Le béryllium se répand dans l'air, l'eau et le sol par des procédés naturels et, aussi, du fait de l'activité humaine. Il est naturellement présent dans l'environnement en petite quantité. Lors de la production de métal ou la combustion de charbon et d'huile, l'homme libère du béryllium et augmente ainsi la présence de celui-ci dans l'environnement.

Le béryllium est présent dans l'air sous forme de très petites particules de poussières. Il pénètre dans l'eau lors des ruissellements dans le sol et dans les roches. Les émissions industrielles augmentent la présence de béryllium dans l'air et les rejets d'eaux usées augmentent la présence de béryllium dans l'eau. Il se dépose en général dans les sédiments. Le béryllium est présent naturellement dans le sol en petite quantité mais, là aussi, l'activité humaine en a augmenté la charge. Il est peu probable que le béryllium se déplace en profondeur dans le sol et se dissolve dans les eaux souterraines. Dans l'eau, le béryllium réagit avec d'autres produits qui le rendent insoluble. C'est une bonne chose car la forme insoluble du béryllium est moins dangereuse pour les organismes que sa forme soluble dans l'eau. Le béryllium ne sera pas accumulé dans l'organisme des poissons, cependant, certains fruits et légumes tels que les haricots rouges et les poires peuvent contenir un niveau significatif de béryllium. Ce béryllium peut être ingéré par les animaux qui les mangent mais, par chance, les animaux rejettent rapidement ce béryllium par l'urine et leurs excréments. Le béryllium a essentiellement des conséquences sur la santé de l'homme. Cependant, des tests en laboratoire ont montré que le béryllium pouvait provoquer des cancers et des modification de l'ADN chez les animaux, mais il n'y a pas de preuve sur le terrain.

5. BORE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

5 10,81 g.mol -1 2,0 2,3 g.cm-3 à 20°C 2300 °C 2550 °C 0,098 nm 0,027 nm [He] 2s22p1 800,5 kJ.mol -1 2426,5 kJ.mol -1 3658,7 kJ.mol -1 Le bore était déjà connu dans l'antiquité mais il fallut attendre le début du siècle pour obtenir des échantillons de pureté supérieure à 99 %

Bore Il a une valence de trois et se comporte comme un non-métal dans les composés, cependant, pur, il conduit

l'électricité. L'élément peut se présenter sous forme amorphe ou cristalline. La forme cristalline est un solide cassant, très dur. La forme amorphe est moins dense que la cristalline, c'est une poudre de couleur marron à noire. Dans le milieu naturel, le bore se trouve sous deux formes isotopiques stables, de poids atomiques de 10 et de 11. Le bore et ses composés ont beaucoup d'applications, dans divers domaines. L'élément Bore est notamment utilisé dans l'industrie métallurgique. Sa grande réactivité à haute température, en particulier en présence d'oxygène et d'azote, en font un agent métallurgique dégazant utile. On l'utilise pour raffiner l'aluminium et faciliter le traitement thermique du fer malléable. Le bore augmente de manière considérable la résistance aux hautes températures. On utilise le bore dans les réacteurs atomiques et dans les technologies utilisant de hautes températures. Il possède des propriétés physiques qui le rendent attractif pour la construction de missile et la technologie des fusée, il a en effet une densité faible, il est très dur, et a un point de fusion élevé... Quand les fibres de bore sont utilisés dans des matériaux porteurs ou des matrices de type époxy (ou autres plastiques), le matériau résultant est plus fort et rigide que l'acier et 25% plus léger que l'aluminium. Le Borax, Na2B4O710H2O, raffiné est un ingrédient important de certaines variétés de détergents, savon, d'adoucisseurs d'eau, préparation pour bain et cosmétiques. On l'utilise aussi comme retardateur de flamme, désinfectant de fruits et légumes... Enfin on peut l'utiliser dans les cellules photovoltaïques comme semi-conducteurs. Sous l'effet de la lumière, les cellules photovoltaïques génèrent un courant électrique. Lorsque la température s'élève, sous l'effet de l'agitation thermique, des électrons réussissent à s'échapper et participent à la conduction. Le bore possède trois électrons de valence qui assurent les liaisons avec trois atomes voisins, mais la quatrième liaison est pendante assurant ainsi la conduction. Le bore constitue 0.001% de la croûte terrestre. On ne le rencontre pas sous forme pur. Il est aussi présent dans l'eau de mer à une concentration de quelques parties par million. Il existe en petite quantité dans la majorité des sols et est un constituant essentiel de divers silicates comme la tourmaline et la datolite. La présence de Bore en quantité très faible semble être nécessaire pour toutes les plantes, mais en concentration plus importantes il est très toxique pour la végétation. Dans la nature il n'y a que quelques endroits où on peut trouver des concentrations élevés de bore, les plus importants semblent être d'origine volcanique. Impact sur la santé Le bore est un élément présent naturellement dans l'environnement. L'homme peut être exposé au bore par les fruits et légumes, l'eau, l'air, produits de consommation.. Manger du poisson ou de la viande n'augmente pas la concentration en bore de notre organisme, car le bore ne s'accumule pas dans les tissus des animaux. L'exposition au bore présent dans l'air ou dans l'eau a peu de chance de se produire, mais le risque d'être exposé à des poussières de bore sur le lieu de travail existe. On peut aussi être exposé au bore avec certains produits de consommation tels que les cosmétiques et les lessives. Quand l'homme consomme de grandes quantités de nourriture contenant du bore, la concentration en bore de notre organisme peut augmenter jusqu'à atteindre des niveaux mauvais pour la santé. Le bore peut infecter l'estomac, le foie, les reins et le cerveau et peut éventuellement entraîner la mort. Lorsqu'on est exposé à de petites quantités de Bore, on peut avoir des irritations du nez, de la gorge ou des yeux. Effet sur l'environnement du Bore Le Bore est présent naturellement dans l'environnement: air, eau et sol. On peut aussi le trouver en très petites quantités dans les eaux souterraines. La production de verre, la combustion du charbon, la fonte du cuivre et l'addition de fertilisant agricole augmente le présence de bore dans l'environnement. La concentration de bore

introduit dans l'environnement du fait des activités humaines est plus faible que celle du bore présent naturellement. Les plantes absorbent le bore du sol et grâce au animaux se nourrissant de plantes. Il peut ainsi s'introduire dans la chaîne alimentaire. On a trouvé du Bore dans des tissus animaux, mais il ne s'accumule pas en général. Quand les animaux absorbent de grande quantité de chlore (consommation d'eau ou de nourriture) au cours d'une période relativement longue les organes reproductifs mâles peuvent être affectés. Quand les animaux sont exposés au bore pendant la grossesse, les petits peuvent souffrir de malformations ou de développement tardifs. De plus les animaux peuvent souffrir d'irritations nasales lorsqu'il respire le bore

6. CARBONE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

6 12,011 g.mol -1 2,5 2,2 g.cm-3 à 20°C 3652 °C (sub) 4827 °C 0,091 nm 0,26 nm (-4) 0,015 (+4) 3 dont 1 radioactif [ He ] 2s22p2 1086,1 kJ.mol -1 2351,9 kJ.mol -1 4618,8 kJ.mol -1 Le carbone était déjà connu dans l'antiquité. Il fallut néanmoins attendre le XIXème siècle pour en connaître les multiples formes (diamant, graphite, etc...)

Carbone Le carbone est unique dans ses propriétés chimiques parce qu'il forme un nombre de composants supérieurs au nombre résultant de l'addition de tous les autres éléments en combinaison les uns avec les autres. Le plus grand groupe de tous ces composants est celui constitué par le carbone et l'hydrogène. Nous connaissons un minimum d'environ 1 million de composants organiques et ce nombre augmente rapidement chaque année. Bien que la classification ne soit pas stricte, le carbone forme une autre série de composés considérés comme inorganiques, dans un nombre nettement inférieur à celui des composés organiques. Le carbone élémentaire existe sous deux formes cristallines allotropiques bien définies: le diamant et le

graphite. D'autres formes moins cristallisées sont le carbone végétal et la vapeur noire. Le carbone chimique pur peut être préparé par décomposition thermique de sucre (sucrose) en l'absence d'air. Les propriétés physiques et chimiques du carbone dépendent de la structure cristalline de l'élément. Sa densité fluctue entre 2,25 g/cm³ (1,30 ounces/in³) pour le graphite et 3,51 g/cm³ (2,03 ounces/in³) pour le diamant. Le point de fusion du graphite est de 3500ºC (6332ºF) et le point d'ébullition extrapolé est de 4830ºC (8726ºF). Le carbone élémentaire est une substance inerte, insoluble dans l'eau, aussi bien qu'un solvant organique. À température élevée, il se lie avec l'oxygène pour former le monoxyde ou le dioxyde de carbone. Avec des agents oxydants chauds, comme l'acide nitrique et le nitrate de potassium, l'acide méthylique C6(CO2H)6 est obtenue. Parmi les halogènes, le carbone élémentaire réagit seulement avec lefluor. Un nombre élevé de métaux se combinent avec l'élément à température élevée pour former des carbures. Il forme trois composants gazeux avec l'oxygène: le monoxyde de carbone (CO), le dioxyde de carbone (CO 2 ) et suboxyde de carbone (C3O2 ). Les deux premiers sont les plus importants du point de vue industriel. Le carbone forme des composés avec des halogènes avec CX4 en tant que formule générale, où X est le fluor, le chlore, le brome ou l'iode. A température ambiante, le tétrafluorure de carbone est un gaz, le tétrachlorure est liquide et les deux autres composés sont des solides. Nous connaissons également les halogénures de carbone. Le plus important de tous peut être le chlorofluorocarbure, CCl2F2 , aussi appelé fréon. Le carbone et ses composants sont amplement présents dans la nature. Le carbone est estimé composer 0.032% de la croûte terrestre. Le carbone libre est trouvé dans de grands réservoirs comme la houille, forme amorphe de l'élément avec d'autres composés complexes comme carbone-hydrogène-azote. Le carbone cristallin pur est trouvé sous forme de graphite et de diamant. De grandes quantités de carbone sont trouvées sous forme de composés. Le carbone est présent dans l'atmosphère en tant que dioxyde de carbone (0.03% en volume). Plusieurs minerais, comme la pierre à chaux, la dolomite, le gypse et le marbre, contiennent des carbonates. Tous les plantes et animaux vivants sont constitués par les composés organiques complexes où le carbone est combiné avec de l'hydrogène, l'oxygène, l'azote et d'autres éléments. Les restes des plantes vivantes et des animaux forment des dépôts: du pétrole, de l'asphalte et du bitume. Les gisements de gaz naturel contiennent des composés constitués par le carbone et l'hydrogène. L'élément libre a beaucoup d'utilisations, comprenant des décorations de bijoux avec les diamants ou le colorant noir utilisé pour les jantes d'automobile ou l'encre des imprimantes. Une autre forme de carbone, le graphite, est employé à hautes températures pour les creusets, les électrodes de voûte de cellule sèche et de lumière, les bouts de crayon et comme lubrifiant. Le carbone végétal, une forme amorphe de carbone, est employé comme gaz absorbant et agent blanchissant. Les composés de carbone ont beaucoup d'utilisations. Le dioxyde de carbone est employé dans la carbonatation de boissons, dans les extincteurs et, dans les semi-conducteurs, comme refroidisseur (glace sèche). L'oxyde de carbone est employé comme agent de réduction dans beaucoup de processus métallurgiques. Le tétrachlorure de carbone et le disulfure de carbone sont les dissolvants industriels importants. Le fréon est employé dans les systèmes de refroidissement. Le carbure de calcium est employé pour préparer l'acétylène; il est utilisé pour des métaux de soudure et de découpage, aussi bien que pour la préparation d'autres composés organiques. D'autres carbures métalliques ont des utilisations importantes comme résistance à la chaleur et coupeurs en métal. Effets du carbone sur la santé Le carbone élémentaire a une toxicité très basse. Les données des risques sur la santé présentées ici sont basées sur des expositions charbon noir, carbone non élémentaire. L'exposition chronique d'inhalation du charbon noir

peut causer des dommages provisoires ou permanents aux poumons et au cœur. La pneumoconiose a été trouvée chez les ouvriers travaillant dans la production du charbon. L'inflammation des follicules de cheveux, et des lésions muqueuses orales ont été également rapportées. Cancérogénicité : Le charbon noir a été énuméré par l'agence internationale pour la recherche sur le Cancer (IARC) dans le groupe 3 (l'agent n'est pas classable quant à sa cancérogénicité par rapport aux humains.) Le carbone 14 est un des radionucléides impliqués dans l'essai atmosphérique des armes nucléaires, qui a commencé en 1945, par un essai des USA, et fini en 1980 par un essai chinois. Il est parmi les radionucléides longévitaux qui ont produit et continueront à produire un risque accru de cancers pour les décennies et les siècles à venir. Il peut aussi traverser le placenta, devenir organiquement lié aux cellules, se développer et, par conséquent, mettre en danger le fœtus. Effets du carbone sur l'environnement Aucun effet sur l'environnement négatif n'a été rapporté.

7. AZOTE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation

7 14,0067 g.mol -1 3,0 1,25.10-3 g.cm-3 à 20°C -210 °C -195,8 °C 0,092 nm 0,171 nm (-3) 0,011 (+5) 0,016 (+3) 2 [ He ] 2s22p3 1402 kJ.mol -1 2856 kJ.mol -1 4577 kJ.mol -1

Découverte :

En 1772 par Rutherford

Impact sur la santé La molécule d'azote (N2) est essentiellement présente dans l'air. Dans l'eau et le sol, on peut trouver des nitrates et des nitrites. Toutes ces substances appartiennent au cycle de l'azote. Les hommes ont radicalement modifié les proportions de nitrate et de nitrite, du fait essentiellement de

l'application d'engrais contenant du nitrate. L'azote est abondement émis par les industries, augmentant l'apport de nitrate et de nitrite dans le sol et dans l'eau (suite à certaine réaction du cycle de l'azote). De ce fait, la concentration en nitrate de l'eau potable est augmentée de façon importante. On sait que les nitrates et les nitrites ont plusieurs effets sur la santé. Les plus communs sont: - Réactions avec l'hémoglobine du sang, provoquant une diminution des capacités de transport de l'oxygène (nitrite) - Diminution du fonctionnement de la glande thyroïde (nitrate) - Manque de vitamine A (nitrate) - Production de nitrosamines, qui sont connues comme l'une des causes les plus communes de cancer (nitrates and nitrites) Impact sur l'environnement Les hommes ont radicalement modifié les concentrations en nitrates et nitrites dans la nature. La cause principale est l'utilisation intensive de fertilisant. Les processus de combustion peuvent aussi augmenter les concentrations en nitrates et nitrites, en émettant des oxydes d'azote qui peuvent être transformés en nitrites ou en nitrates dans l'environnement. On trouve aussi des nitrates et des nitrites dans la production chimique et ils sont aussi utilisés comme agents de conservation alimentaire. Ce qui entraîne une augmentation de la concentration en azote dans les eaux souterraines et les eaux de surface ainsi que dans la nourriture. Cet apport d'azote dans l'environnement a plusieurs effets. Tout d'abord cela peut changer la composition de certaines espèces sensibles aux composés azotés. D'autre part, la plupart des nitrites peuvent avoir des effets sur la santé des hommes et des animaux. La nourriture riche en composés azotés peut provoquer une diminution du transport de l'oxygène dans le sang, ce qui peut avoir de sérieuses conséquences pour le bétail. Chez les animaux, la consommation de concentrations importantes d'azote peut poser des problèmes au niveau de la glande thyroïde, entraîner des carences en vitamine A. De plus dans l'estomac et dans les intestins, les nitrates peuvent être transformés en nitrosamines, une substance gravement cancérigène.

8. OXYGENE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

8 15,999 g.mol -1 3,5 1.429 kg/m3 à 20°C -219 °C -183 °C 0,074 nm 0,14 nm (-2) 2 [ He ] 2s 2 2p 4 1311 kJ.mol -1 kJ.mol -1 4577 kJ.mol -1 Le nom de cet élément vient du grec (engendre acide)

Oxygène Élément chimique gazeux, symbole: O, nombre atomique: 8 et poids atomique 15.9994. Il est d'un grand intérêt parce qu'il est l'élément essentiel dans les processus respiratoires de la plupart des cellules vivantes et dans les processus de combustion. C'est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Presque un cinquième d'air (en volume) est de l'oxygène. L'oxygène gazeux non-combiné existe normalement sous la forme de molécules diatomiques (O 2 ) mais il existe également en forme triatomique ( O 3 ) appelé l'ozone. L'oxygène peut être séparé de l'air par liquéfaction fractionnée et distillation. Les applications principales de l'oxygène sont dans l'ordre d'importance : 1) fabrication d'acier et d'autres métaux; 2) fabrication des produits chimiques par oxydation commandée; 3) propulsion de fusée; 4) appui médical et biologique; 5) extraction, production et fabrication des produits en pierre et de verre. Dans les conditions normales, l'oxygène est un gaz sans couleur, inodore et insipide; il se condense dans un liquide bleu-clair. L'oxygène fait partie d'un petit groupe de gaz littéralement paramagnétique, et il est le plus paramagnétique de tous. L'oxygène liquide est également légèrement paramagnétique. Presque tous les produits chimiques, à part les gaz inertes, se lie avec l'oxygène pour former des composés. L'eau (H 2 O) et la silice (SiO 2 ), composants principaux du sable, sont les composés binaires de l'oxygène les plus abondants. Parmi les composés qui contiennent plus de deux éléments, les plus abondants sont les silicates, qui forment la plupart des roches et des sols. D'autres composés qui sont abondants dans la nature sont le carbonate de calcium (pierre à chaux et marbre), l'oxyde d'aluminium (bauxite), le sulfate de calcium (gypse) et divers oxydes de fer, qui sont employés comme source du métal. Effets de l'oxygène sur la santé Chaque être d'humain a besoin d'oxygène pour respirer, mais comme dans beaucoup de cas trop n'est pas bon. Si l'homme est exposé pendant longtemps à de grandes quantités d'oxygène, des dommages aux poumons peuvent se produire. La respiration de l'oxygène 50-100% à pression normale par périodes prolongées endommage le poumon. Les personnes qui travaillent avec des expositions fréquentes ou potentiellement

élevées d'oxygène pur, doivent faire des essais pour mettre en évidence le bon fonctionnement des poumons avant de commencer leur emploi et surveiller ensuite. L'oxygène est habituellement stocké sous des températures très basses et donc on devrait porter les vêtements spéciaux pour empêcher la congélation des tissus de corps. Effets sur l'environnement de l'oxygène Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

9. FLUOR 9 Numéro atomique

Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Energie de troisième ionisation Découverte :

18,998403 g.mol -1 4 1,8.10-3 g.cm-3 à 20°C -219,6 °C -188 °C 0,135 nm 0,136 nm (-1) 0,007 (+7) 1 [ He ] 2s22p5 1680,6 kJ.mol -1 kJ.mol -1 - 2,87 V 4577 kJ.mol -1 Le fluor fut isolé en 1886 par Moissan

Impact sur la santé De petites quantités de fluor sont naturellement présentes dans l'eau, l'air, les plantes, les animaux. De ce fait l'être humain est exposé au fluor par l'intermédiaire de la nourriture, de l'eau qu'il boit et de l'air qu'il respire. Le fluor peut se trouver dans n'importe quel type de nourriture dans des quantités relativement faible. On trouve des quantités plus importantes de fluor dans le thé et les crustacés. Le fluor est essentiel pour maintenir la solidité de nos os. Il peut aussi nous protéger contre les carries dentaires, lorsqu'on l'utilise sous forme de dentifrice deux fois par jour. Si on absorbe du fluor trop fréquemment, il peut causer de l'ostéoporose et des carries, il peut endommager les reins, les os, les nerfs et les muscles. Du gaz fluor est rejeté par les industries. Ce gaz est très dangereux, à des concentrations très élevés il peut entraîner la mort. En faibles concentrations, il provoque des irritations aux yeux et au nez.

Impact sur l'environnement Le fluor est présent naturellement dans la croute terrestre où on peut le trouver dans les roches, le charbon et l'argile. Le fluor est dispersé dans l'air lorsque le sol est emporté par le vent. Le fluorure d'hydrogène peut être relâché dans l'air lors des processus de combustions dans l'industrie. Le fluor présent dans l'air retombe finalement sur le sol ou dans l'eau. Quand le fluor est lié à de très petites particules, il peut rester dans l'air pendant une longue période. Quand le fluor de l'air se retrouve dans l'eau, il se dépose dans les sédiments. Quand il se dépose sur le sol, le fluor se lie fortement aux particules. Dans l'environnement, le fluor peut changer de forme. Le fluor que l'on trouve dans le sol peut s'accumuler dans les plantes. La quantité absorbée par les plantes dépend du type de plante, du type de sol et de la quantité et la forme de fluor présent dans le sol. Pour les plantes qui sont sensibles aux expositions de fluorures, même des concentrations faibles peuvent entrainer des dommages et gêner la croissance. Les animaux qui consomment des plantes contenant du fluor peuvent accumuler des quantités importantes dans leur organisme. Le fluor s'accumule d'abord dans les os. Un animal exposé à des concentrations importantes de fluor souffre de caries et de dégradation des os. Trop de fluor peut aussi perturber le développement des griffes.

10.NEON Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

10 20,179 g.mol -1 0,9.10 -3 g.cm-3 à 20°C -249 °C -246 °C 0,16 nm 3 [ He ] 2s22p6 2080 kJ.mol -1

En 1898 par Ramsay et Travers en même temps que le krypton et le xénon.

Néon C'est le second gaz noble le plus léger, de couleur rougeâtre- orange dans un tube de décharge de vide etdans des lampes au néon et a 40 fois la capacité de frigorification d'hélium liquide et trois fois celui de l'hydrogène liquide (sur une base de volume unitaire). Dans la plupart des applications c'est un réfrigérant moins cher que l'hélium. Le néon a la décharge la plus intense aux tensions et aux courants normaux que tous les gaz rares.

Bien que le néon est le quatriéme élément le plus abondant dans l'univers, seulement 0,0018% de l'atmosphère terrstre est du néon. La couleur rougeâtre-orange que le néon émet dans les lampes au néon est largement répandu pour faire annoncer des signes. Le néon est également employé génériquement pour ces types de lumières quand en réalité beaucoup d'autres gaz sont employés pour produire différentes couleurs de lumière. D'autres utilisations de néon incluent les indicateurs, les intercepteurs de foudre, les tubes à haute tension et les tubes de télévision. Le néon et l'hélium sont employés pour faire un type du laser de gaz. Le néon liquéfié est commercialement employé en tant que cryogénique économique réfrigérant. Le néon est habituellement trouvé sous forme de gaz avec des molécules consistant en un atome de néonsimple. Le néon est un gaz rare qui est trouvé dans l'atmosphère de la terre à 1 part pour 65.000 et est produit par de l'air surgelé et fractionnement distillé pour former du liquide cryogénique. Quoique le néon soit pour la plupart des buts pratiques un élément inerte, il peut former un composéexotique avec du fluor dans le laboratoire. Les ions Ne + , (Ne Ar) + , (Ne H) + , et (HeNe+) ont été étudiés dans la recherche optique et la spectrométrie de masse. En outre, le néon forme un hydrateinstable. Le néon a trois isotopes stables: Ne-20 (90,48%), Ne-21 (0,27%) et Ne-22 (9,25%). Ne-21 et Ne-22 sontnucléogénique et leurs variations sont bien comprises. En revanche, Ne-20 n'est pas connu pour être nucléogénique et les causes de sa variation sur la terre ont été fortement discutées. Les principales réactions nucléaires qui produisent des isotopes au néon sont l'émission de neutrons, la désintégration alpha sur Mg-24 et Mg-25, qui produisent respectivement Ne-21 et Ne-22. Les particules d'alpha sont dérivés de l'uranium (chaînes d'affaiblissement de série), tandis que les neutrons sont la plupart du temps produits par des réactions secondaires à partir des particules d'alpha. Le résultat net produit une tendance à baisser le rapport Ne-20/Ne-22 et à augmenter le rapport Ne-21/Ne-22 observés dans les roches riches en uranium telles que les granits. L'analyse isotopique des roches terrestres exposées a démontré la production cosmogénique de Ne-21. Cet isotope est produit par des réactions de pallation surle magnésium Mg, le sodium Na, le silicium Si et l'aluminium Al. En analysant chacun des trois isotopes, le composant cosmogénique peut être fait de néon magmatique et de néon nucléogénique. Ceci suggère que le néon est un outil utile pour déterminer les âges cosmiques d'exposition des roches surficielles et les météorites. Semblable au xénon, le contenu du néon observé dans les échantillons de gaz volcanique est enrichi en Ne-20, aussi bien qu'en Ne-21 nucléogénique, relatif au contenu Ne-22. Les teneurs isotopiques au néon de ces échantillons dérivés du manteau représentent une source non-atmosphérique de néon. Les composants enrichis en Ne-20 ont été attribués aux composants rares primordiaux exotiques de gaz dans la terre, représentant probablement le néon solaire. Les abondances élevés de Ne-20 ont été également trouvées dans les diamants, suggérant un autre réservoir au néon solaire dans la terre. Effets du néon sur la santé Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Risque d'inhalation: ce liquide s'évapore très rapidement entraînant la sursaturation d'air avec le risque sérieux de suffocation quand on se trouve dans des secteurs confinés. Effets d'exposition: Inhalation: Agent asphyxiant simple. Peau:Si contact avec le liquide: gelure. Yeux: Si contact avec le liquide: gelure.

Inhalation: Ce gaz est inerte et est classifié comme agent asphyxiant simple. Inhalé dans des concentrations excessives, on observe les conséquences suivantes: vertige, nausée, vomissant, perte de conscience, et mort. La mort peut résulter des erreurs dans le jugement, confusion, ou la perte de conscience des individus qui veulent sauver. À de basses concentrations d'oxygène, la perte de connaissance et la mort peuvent se produire en quelques secondes sans avertissement. L'effet des gaz simples d'agent asphyxiant est proportionnel au degré dans lequel ils diminuent la quantité (pression partielle) de l'oxygène de l'air qui est respiré. L'oxygène peut être diminué à 75% de son pourcentage normal dans l'air avant que les symptômes appréciables se développent. Ceci exige alternativement la présence d'un agent asphyxiant simple dans une concentration de 33% dans le mélange d'air et de gaz. Quand l'agent asphyxiant simple atteint une concentration de 50%, les symptômes marqués peuvent être produits. Une concentration de 75% est mortelle en quelques minutes. Symptômes: Les premiers symptômes produits par un agent asphyxiant simple sont de rapides respirations et un manque d'air. La vigilance mentale est diminuée et la coordination musculaire est altérée. Le jugement postérieur devient défectueux et toutes les sensations sont diminuées. L'instabilité émotive résulte souvent et la fatigue se produit rapidement. Pendant que l'asphyxie progresse, il peut y avoir nausée et vomissement, prostration et perte de conscience, et finalement convulsions, coma profond et mort. Effets du néon sur l'environnement Le néon est un gaz atmosphérique rare et il est non-toxique et chimiquement inerte

11.SODIUM uméro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

Abondance :

11 22,98977 g.mol -1 0,9 0,97 g.cm -3 à 20 °C 97,5 °C 883 °C 0,196 nm 0,095 (+1) nm 1 seul isotope connu [Ne] 3s1 495,7 kJ.mol -1 - 2,71 V Le sodium connu dans l' antiquité a été isolé par Davy en 1807 qui lui a donné son nom. Son nom vient du latin soda Le sodium représente 2,27 % du nombre d' atomes de la croûte terrestre.

Sodium Élément chimique, symbole: Na, nombre atomique: 11 et poids atomique 22.9898. C'est un métal mou, réactif et ayant un point de fusion faible, avec une densité relative de 0.97 à 20ºC (68ºF). Du point de vue commercial, le sodium est le plus important de tous les métaux alcalins. Le sodium est le sixième élément le plus abondant dans la croûte terrestre, qui contient 2.83% de sodium sous toutes ses formes. Le sodium est, après le chlore, le deuxième élément le plus abondant dissous dans l'eau de mer. Les sels de sodium les plus importants trouvés dans la nature sont le chlorure de sodium (sel de roche), le carbonate de sodium (soude), le borate de sodium (borax), le nitrate de sodium et le sulfate de sodium. Les sels de sodium sont trouvés dans l'eau de mer, les lacs salés, les lacs alcalins et dans l'eau de source minérale. Le sodium réagit rapidement avec l'eau, la neige et la glace, pour produire de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène. Quand il est exposé à l'air, le sodium métallique perd son aspect argenté et acquiert une couleur grise opaque due à la formation d'un enduit d'oxyde de sodium. Le sodium ne réagit pas avec l'azote, même à températures très élevées, mais il peut réagir avec l'ammoniaque ppour former de l'amide de sodium. Le sodium et l'hydrogène réagissent au-dessus de 200ºC (390ºF) pour former l'hydrure de sodium. Le sodium réagit peu avec le carbone, mais il réagit avec les halogènes. Il réagit également avec divers halogénures métalliques pour former le sodium métallique et le chlorure de sodium. Le sodium ne réagit pas avec des hydrocarbures paraffiniques, mais il forme des composés d'addition avec du naphtalène et d'autres composés polycycliques aromatiques et avec des alcènes aryliques. La réaction du sodium avec des alcools est semblable à la réaction du sodium avec de l'eau, mais plus lente. Il existe deux réactions générales avec des halogénures organiques. Le premier exige la condensation de deux composés organiques, qui forment alors des halogènes quand ceux sont éliminés. Le deuxième type de réaction inclut le remplacement de l'halogène par le sodium, pour obtenir un composé organique de sodium. Effets du sodium sur la santé Le sodium est un composé de beaucoup de produits alimentaires, par exemple de sel commun. Il est nécessaire à l'homme pour maintenir l'équilibre hydrique de l'organisme. Le sodium est aussi nécessaire pour le fonctionnement des muscles et des nerfs. Trop de sodium peut endommager nos reins et augmenter les risques d'hypertension artérielle. Le contact du sodium avec de l'eau, y compris la transpiration cause la formation des vapeurs d'hydroxyde de sodium, qui sont fortement irritantes pour la peau, les yeux, le nez et la gorge. Ceci peut causer l'éternuement et la toux. Les expositions très graves peuvent occasionner une respiration difficile, une toux ou une bronchite. Le contact avec la peau peut donner des démangeaisons, des picotements, des brulures et des dommages permanents. Le contact avec les yeux peut avoir comme conséquence des dommages permanents voire la perte de vue. Effets du sodium sur l'environnement Écotoxicité: Limite de tolérance médiane (TLM) pour les poissons, 125 ppm/96hr (eau douce); Limite de

tolérance médiane (TLM) pour le bluegill, 88 mg/48hr (eau du robinet). Etat dans l'environnement: ce produit chimique n'est pas mobile dans sa forme solide, bien qu'il absorbe l'humidité très facilement. Une fois sous forme liquide,l'hydroxyde de sodium pénétre rapidement dans le sol sous forme de lixiviation, souillant probablement des sources d'eau.

12.MAGNESIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

12 24,305 g.mol -1 1,2 1,74 g.cm -3 à 20 °C 650 °C 1107 °C 0,16 nm 0,065 nm 3 [Ne] 3s2 737,5 kJ.mol -1 1450 kJ.mol -1 - 2,34 V Le magnésium était déjà connu dans l' antiquité . Davy l' isola en 1808 et lui donna son nom

Magnésium Élément chimique, métallique, symbole: Mg, situé dans le groupe IIa dans la table périodique, nombre atomique: poids 12, atomique: 24.312. Le magnésium est blanc argenté et très léger . Sa densité relative est de 1.74 et sa densité est 1740 kg/m 3 (0.063 lb/in3 or 108.6 lb/ft3). Le magnésium est connu depuis longtemps comme métal structural léger dans l'industrie, causé par son poids faible et sa capacité a former des alliages mécaniquement résistants. Avec une densité de seulement deux tiers de l'aluminum, il a des applications innombrables dans les cas où la réduction de poids est importante. Il a également beaucoup de propriétés chimiques et métallurgiques utiles, qui le rende approprié pour beaucoup d'autres applications non-structurales. Il est très abondant dans la nature, et il est trouvé en quantité importante dans beaucoup de minerais rocheux,

comme la dolomite, la magnétite, l'olivine et la serpentine. Il est également trouvé dans l'eau de mer, les saumures souterraines et les couches salées. C'est le troisième métal structural le plus abondant dans la croute terrestre, seulement précédé par l'aluminium et le fer. Le magnésium est très chimiquement actif, il remplace l'hydrogène dans l'eau bouillante et un grand nombre de métaux peuvent être produits par la réduction termique des sels et formes oxydées du magnésium. Il réagit avec la plupart des non-métaux et presque chaque acide. Le magnésium réagit seulement légèrement ou presque pas avec la plupart des alcalins et des substances organiques, comme les hydrocarbures, les aldehydes, les alcools, les phénols, les amines, les esters et la plupart des huiles. Utilisé comme catalyseur, le magnésium favorise des réactions organiques de condensation, de réduction, d'addition et de deshalogénization. Il a été employé pendant longtemps pour synthétiser les composants organiques spéciaux et complexes par la réaction bien connue de Grignard. Les ingrédients principaux des alliages sont: aluminium, manganèse, zirconium, zinc, métaux de terres rares et thorium. Les composants du magnésium sont largement répandus dans l'industrie et l'agriculture. Effets du magnésium sur la santé Effets d'exposition à la poudre de magnésium: basse toxicité et non considéré comme dangereux à la santé. Inhalation: la poussière peut irriter les membranes muqueuses ou la région respiratoire supérieure. Yeux: des dommages mécaniques ou la particule peuvent endommager l'oeil. Regarder la poudre brûlante de magnésium sans protection peut avoir comme conséquence le "flash du soudeur", dû à la flamme blanche intense. Peau: les particules peuvent pénétrer dans la peau. Ingestion: peu probable; cependant, l'ingestion de grandes quantités de poudre de magnésium pourrait causer des dommages. Le magnésium n'a pas été testé, mais il est suspecté d'être cancérogène, mutagène ou tératogène. L'exposition à la vapeur d'oxyde de magnésium suite à la brûlure, à la soudure ou au travail en métal fondu peut avoir comme conséquence les symptômes provisoires suivants: fièvre, froids, nausée, vomissement et douleur de muscle. Ceux-ci se produisent habituellement pendant 4-12 heures après exposition et jusqu'à 48 heures. La vapeur d'oxyde de magnésium est un sous-produit de magnésium brûlant. Dangers physiques: L'explosion de la poussière est possible si elle est sous la forme de poudre granulaire, mélangée avec de l'air. Si elle est sèche, elle peut être chargé électrostatiquement par le transport pneumatique, versant, etc... Dangers chimiques: La substance peut spontanément prendre feu au contact avec de l'air ou l'humidité produisant les vapeurs irritantes ou toxiques. Réagit violemment avec les oxydants forts. Réagit violemment avec beaucoup de substances causant le risque d'incendie et d'explosion. Réagit avec de l'eau et des acides, formant le gaz d'hydrogène inflammable (voir ICSC0001), entraînant le risque d'incendie et d'explosion. Premiers Soins: Inhalation: respirez à l'air frais. Yeux: mettre de l'eau abondamment sur les yeux. Consultez un médecin. Peau: lavez avec du savon et arrosez complètement pour enlever des particules. Ingestion: si de grandes quantités de poudre de magnésium sont ingérées, provoquez le vomissement et consultez un médecin. Note au médecin: aucun traitement ou antidote spécifique. Soin de support recommandé. Le traitement devrait être basé sur les réactions du patient. Effets du magnésium sur l'environnement

Il y a peu d'informations disponibles des effets de la vapeur d'oxyde de magnésium sur l'environnement. Si d'autres mammifères inhalent la vapeur d'oxyde de magnésium, ils peuvent souffrir des même effets que les humains. Sur un spectre environnemental de 0 à 3, la vapeur d'oxyde du magnésium enregistre 0,8. 3 représente un risque très élevé pour l'environnement et 0 un risque négligeable. Les facteurs qui sont pris en considération pour obtenir ce rang incluent l'ampleur de la nature toxique du matériel et/ou de son manque de toxicité, et la mesure de sa capacité à rester actif dans l'environnement et s'ils s'accumulent dans la matière organique. Il ne prend pas en compte l'exposition de la substance. On ne suspecte pas la poudre de magnésium d'être fortement nocive à l'environnement. On estime la toxicité aquatique de l'oxyde de magnésium à 1000 ppm. "Caractéristiques de qualité de l'eau des matériaux dangereux", du Hann et du Jensen, Enviro. Extrémité. Division, le Texas A&m, vol. 3 (1974)

13.ALUMINIUM Numéro atomique 13 Masse atomique 26,98154 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 1,5 Masse volumique 2,7 g.cm -3 à 20 °C Structure cristalline Cubique faces centrées Température de fusion 660,4 °C Température d' ébullition 2467 °C Rayon atomique (Van der 0,143 nm Waals) Rayon ionique 0,05 nm Isotopes naturels 1 Isotopes artificiels 16 Configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Energie de première ionisation 577,4 kJ.mol -1 Energie de deuxième 1816,1 kJ.mol -1 ionisation Energie de troisième 2744,1 kJ.mol -1 ionisation Potentiel standard - 1,67 V Découverte L'aluminium était connu depuis l'antiquité mais ne fut isolé indépendamment qu'en 1854 par Deville et Bunsen. Abondance Il représente à peu près 7,40% en poids de l'écorce terrestre. Minerais bauxite, Al2O3,3 H2O

○

gibbsite : Al(OH)3

○

diaspore : HAlO2

cryolithe, Na3AlF6 kaolin micas, feldspaths(orthose, albite) zéolithes grenats oxydes : corindon, émeri, rubis, saphir spinelle

Effet sur la santé L'aluminium est l'un des métaux les plus utilisés, et aussi l'un des composés les plus abondants dans l'écorce terrestre. De ce fait, l'aluminium est communément utilisé comme un composé innocent. Pourtant, lorsqu'on est exposé à de fortes concentrations, il peut engendrer des problèmes sur la santé. La forme soluble dans l'eau de l'aluminium, c'est-à-dire les ions, est la plus nocive. En général, on trouve ces ions aluminiums en combinaison avec d'autres ions, par exemple sous forme de chlorure d'aluminium. L'aluminium est quasiment insoluble dans l'eau à des pH supérieurs à 6. En revanche, sa solubilité croît rapidement en milieu acide. On peut absorber l'aluminium par l'intermédiaire de la nourriture, en respirant, ou par contact avec la peau. Une absorption pendant une longue période peut entraîner de sérieux problèmes sur la santé, tels que: - Dommages au niveau du système nerveux central - Démence - Perte de mémoire - Apathie - Tremblements L'aluminium est un danger dans certains lieux de travail tels que les mines, où on peut le trouver dans l'eau. Les personnes travaillant dans des usines où l'aluminium est utilisé pendant le processus de production peuvent souffrir de problème aux poumons si elles respirent de la poussière d'aluminium. L'aluminium peut poser des problèmes aux reins s'il pénètre dans le corps lors d'une dialyse. Impact sur l'environnement Les effets de l'aluminium sur l'environnement ont attiré notre attention, principalement à cause des problèmes d'acidification des sols. Dans un sol acide, l'aluminium peut être soluble et il possède alors une forte activité biocide. Il peut s'accumuler dans les plantes. Il peut donc être consommé par les animaux et provoquer des problèmes de santé chez ces derniers. La concentration en aluminium est plus élevée dans les lacs acidifiés, par conséquent, dans ces lacs, le nombre de poissons et d'amphibiens diminue car il y a des réactions entre les ions aluminium et les protéines des ouïes des poissons et les embryons des grenouilles. Des concentrations élevées en aluminium ont aussi des conséquences néfastes sur les oiseaux et les animaux qui mangent ces poissons, ainsi que sur les insectes contaminés et les animaux qui respirent l'aluminium dans l'air. Les conséquences pour les oiseaux sont la production de coquilles d'œufs plus fines, et des poussins dont le poids à la naissance est plus faible. Les animaux respirant de l'aluminium souffrent de problèmes aux

poumons, de pertes de poids et d'un déclin d'activité. Un autre aspect négatif de l'aluminium pour l'environnement est que ces ions réagissent avec les phosphates, ce qui rend ces phosphates moins disponibles pour les organismes de l'eau. On peut trouver des concentrations importantes d'aluminium ailleurs que dans les lacs acidifiés et dans l'air, par exemple dans les eaux souterraines des sols acidifiés. On pense qu'il peut alors endommager les racines des plantes.

14.SILICIUM Numéro atomique Masse atomique

14 28,0855 g.mol -1 1,8

Electronégativité de Pauling

Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Découverte :

2,33 g.cm -3 à 20 °C 1410 °C 2355 °C 0,132 nm 0,271 (-4) nm 0,041 (+4) 3 [Ne] 3s23p2 786,3 kJ.mol -1 1576,5 kJ.mol -1 3228,3 kJ.mol -1 4354,4 kJ.mol -1 Bien que connu depuis la préhistoire, le silicium ne fut isolé pour la première fois qu' en 1823 par Berzelius

Silicium Le silicium est l'élément électropositif le plus abondant dans la croûte terrestre. C'est un métalloïde avec un lustre métallique marqué et très fragile. Il est habituellement quadrivalent dans ses composés, bien que parfois son bivalent, et il est purement électropositif dans son comportement chimique. D'ailleurs, pentacoordinated et hexacoordinated des composés de silicium sont également connus. Le silicium élémentaire et ses composés intermétalliques sont employés comme des intégrales d'alliage pour fournir plus de résistance à l'aluminium, au magnésium, au cuivre et à d'autres métaux. Le silicium métallurgique avec la pureté 98-99% est employé comme matière première dans la fabrication des résines organosiliceuse et de silicium, des joints et des pétroles. Des puces de silicium sont employées dans les circuits

intégrés. Les cellules photovoltaïques pour la conversion directe de l'énergie solaire emploient des tranches minces de coupe de cristaux simples de silicium de catégorie électronique. Du bioxyde de silicium est employé comme matière première pour produire le silicium et le carbure élémentaire de silicium. De grands cristaux de silicium sont employés pour les verres piézoélectriques. Des sables fondus de quartz sont transformés en verres de silicium qui sont employés aux laboratoires et aux usines de produit chimique, aussi bien que dans les isolateurs électriques. Une dispersion colloïdale de silicium dans l'eau est employée comme agent enduisant et comme ingrédient pour certain émail. Le silicium normal contient 92.2% de l'isotope 28, 4.7% de silicium 29 et 3.1% de silicium 30. Indépendamment de ces isotopes normaux stables, de divers isotopes artificiels radioactives sont connus. Le silicium élémentaire a les propriétés physiques des métalloïdes, semblables à ceux-ci ou augermanium, situé sous lui dans le groupe IV de la table périodique. Le silicium est un semi-conducteur intrinsèque sous la forme la plus pure, bien que l'intensité de son semiconduction soit fortement augmentée en présentant de petites quantités d'impuretés. Le silicium est semblable aux métaux dans son comportement chimique. Il est presque aussi électropositif que l'étain et beaucoup plus positif que le germanium ou le plomb. Selon ce caractère métallique, il forme les ions tetrapositive et les divers composés covalents; il apparaît comme ion négatif seulement dans quelques siliciures et comme constituant positif des oxyacides ou des anions complexes. Il forme diverses séries d'hydrures, divers halogénures (dont beaucoup contiennent des limites de siliciumsilicium) et beaucoup de séries de composés qui contiennent l'oxygène, qui peut avoir les propriétés ioniques ou covalentes. Le silicium est trouvé sous beaucoup de formes de bioxyde et dans des variations incomptable des silicates normaux. Le silicium est beaucoup plus abondant que n'importe quel autre élément, indépendamment de l'oxygène. Il constitue 27.72% de la croûte terrestre solide, alors que l'oxygène constitue 46.6%, et le prochain élément après silicium, l'aluminium est trouvé à 8.13%. On sait que le silicium forme des composés avec 64 sur les 96 éléments stables et forme probablement des siliciures avec 18 autres éléments. A part les siliciures métalliques, qui sont employés en grande quantité en métallurgie, il forme les composés généralement utilisés importants avec de l'hydrogène, lecarbone, les halogènes, l'azote, l'oxygène et le soufre. D'ailleurs, beaucoup de sous-produits organosiliceux sont utiles. Effets du silicium sur la santé

Le silicium élémentaire est un matériel inerte, qui semble manquer de la propriété de causer la fibrose dans le tissu de poumon. Cependant, de légères lésions pulmonaires ont été rapportées chez des animaux de laboratoire par des injections intratrachéales de la poussière de silicium. La poussière de silicium fait affecte peu sur les poumons et ne semble pas produire de maladies organiques significatives ou des effets toxiques quand les expositions restent sous les limites d'exposition. Le silicium peut causer des effets respiratoires chroniques. La silice cristalline (bioxyde de silicium) est un risque respiratoire efficace. Cependant, la probabilité de la fabrication cristalline de silice pendant le traitement normal est très faible. LD 50 (oral) - 3160 mg/kg. ( LD50: Dose mortelle 50. Dose d'une substance simple qui cause la mort de 50% d'une population animale exposée à la substance par n'importe quel itinéraire autre que l'inhalation. Habituellement exprimé en milligrammes ou grammes de matériel par kilogramme de poids animal.)

La silice cristalline irrite la peau et les yeux avec le contact. L'inhalation causera l'irritation aux poumons et le mucus des membranes. L'irritation aux yeux causera la rougeur. Le rougissement, le pelage et les démangeaisons sont des caractéristiques de l'inflammation de peau. Le cancer du poumon est associé aux expositions professionnelles au quartz et au cristobalite cristallins de silice spécifiquement. Un rapport d'exposition-réponse a été rapporté dans les études sur les mineurs, les ouvriers travaillant le granit, les ouvriers de poterie, les ouvriers de brique réfractaire, et d'autres ouvriers. Plusieurs études épidémiologiques ont indiqué statistiquement des nombres significatifs de décès excessifs ou des cas de désordres immunologiques et des maladies autoimmunes chez les ouvriers exposés à la silice. Ces maladies et désordres incluent la sclérodermie, l'arthrite rhumatoide, le lupus, et la sarcoïdose. Les études épidémiologiques récentes ont indiqué statistiquement des associations significatives d'exposition professionnelle à la silice cristalline avec les maladies rénales et les changements rénaux subcliniques. La silice cristalline peut affecter le système immunitaire, menant aux infections mycobactériennes (tuberculeuses et non tuberculeuse) ou fongique, particulièrement chez les ouvriers avec la silicose. L'exposition professionnelle à la silice cristalline est associée à la bronchite, la maladie pulmonaire obstructive chronique (COPD) et l'emphysème. Quelques études épidémiologiques suggèrent que ces effets de santé puissent être moins fréquents ou absents chez les non fumeurs. Effets du silicium sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté

15.PHOSPHORE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

15 30,97376 g.mol -1 2,1 1,83 g.cm -3 à 20 °C 44 °C (blanc) 280 °C (blanc) 0,128 nm 0,044 (+3) nm 0,038 (+5) 1 [Ne] 3s23p3 1012 kJ.mol -1 1903 kJ.mol -1 2910 kJ.mol -1 En 1669 par Hennig Brandt

Impact sur la santé On peut trouver le phosphore dans l'environnement en général sous forme de phosphate. Les phosphates sont des substances importantes pour le corps humain car ils sont un composant de l'ADN et ils participent à la distribution de l'énergie. On trouve aussi fréquemment des phosphates dans les plantes. L'homme a modifié radicalement les réserves naturelles de phosphate par l'addition d'engrais riche en phosphate dans le sol et en utilisant des détergents contenant des phosphates. On ajoute aussi des phosphates à certains aliments tels que le fromage, les saucisses et le jambon. Trop de phosphates peut provoquer des problèmes de santé, tels que de l'ostéoporose ou des problèmes aux reins. On peut aussi avoir des carences en phosphates qui sont dues à une utilisation intensive de médicaments, provoquant des problèmes de santé. Le phosphore solide à l'état pure peut se présenter sous trois formes allotropiques: phosphore blanc, phosphore rouge et phosphore noir. Le phosphore blanc est la forme la plus dangereuse du phosphore que l'on connaît. Il est extrêmement toxique et, dans beaucoup de cas, l'exposition est fatale. Dans la plupart des cas les personnes qui meurent d'une exposition au phosphore blanc ont accidentellement avalé de la mort-aux-rats. Avant de mourir, on souffre généralement de nausées, de crampes d'estomac, et de somnolence. Le phosphore blanc peut provoquer des brûlure de la peau. En brûlant, le phosphore blanc peut endommager le foie, le cœur ou les reins. Impact sur l'environnement Phosphore blanc Le phosphore blanc s'introduit dans l'environnement lorsque les industries l'utilisent pour fabriquer d'autres produits chimiques et lorsque l'armée l'utilise comme munitions. Lors des déversement d'eaux usées le phosphore blanc finit dans les eaux de surface près des usines les utilisant. Le phosphore blanc n'a pas tendance à se répandre car il réagit assez vite avec l'oxygène de l'air. Quand du phosphore se retrouve dans l'air par l'intermédiaire de tuyau d'échappement, il réagit en général tout de suite

avec l'oxygène pour être transformer en produit moins nocifs. Cependant quand les particules de phosphore sont dans l'air, elles peuvent avoir une couche protectrice qui empêche les réactions chimiques. Dans l'eau, le phosphore blanc ne réagit pas avec d'autres particules aussi vite et, par conséquent, il s'accumule dans le corps des organismes aquatiques. Dans le sol, le phosphore reste pendant plusieurs années avant d'être transformé en substance moins dangereuse. Et dans les sols profonds et au fond des rivières et des lacs, le phosphore peut rester pendant mille ans ou plus. Phosphates Les phosphates ont beaucoup d'effets sur les organismes. Ces effets sont principalement les conséquences des émissions de grandes quantités de phosphates dans l'environnement par l'exploitation minière et la culture des champs. Lors du traitement de l'eau, les phosphates ne sont en général pas éliminés convenablement, il peuvent donc se répandre sur de longue distance lorsqu'ils se trouvent dans les eaux de surface. Du fait du rejet constant de phosphates dans l'environnement par l'homme et donc des concentrations excessives de phosphore dans la nature le cycle du phosphore est fortement perturbé. L'augmentation des concentrations de phosphore dans les eaux de surface augmente la croissance des organismes dépendant du phosphate, comme par exemple les algues et les lentilles d'eau. Ces organismes utilisent de grandes quantités d'oxygène et empêchent la lumière de pénétrer dans l'eau. L'eau devient donc plutôt invivable pour les autres organismes. Ce phénomène est appelé eutrophication.

16.SOUFRE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

16 32,06 g.mol -1 2,5 2,07 g.cm -3 à 20 °C 113 °C 445 °C 0,127 nm 0,184 (-2) nm 0,029 (+6) 4 [Ne] 3s23p4 999,3 kJ.mol -1 - 0,51 V Le soufre était déjà connu pendant la préhistoire

Impact sur la santé On peut facilement trouver le soufre dans l'environnement sous forme de sulfure. Lors de différents procès, on rejette dans l'environnement des composés soufrés qui peuvent avoir des conséquences néfastes pour les animaux ou pour l'homme. Ces composés soufrés gênants sont aussi formés dans la nature lors de divers

réactions, la plupart du temps lorsque des substances qui ne sont pas naturellement présentes ont été ajoutées. Ces liaisons sont indésirables car elles ont souvent une mauvaise odeur et elles sont souvent toxiques. Globalement, les substances sulfuriques peuvent avoir sur la santé les effets suivants: - Effets neurologiques et modification du comportement - Perturbation de la circulation sanguine - Problème au cœur - Problèmes aux yeux, problèmes de vision - Problème de reproduction - Dommages sur le système immunitaire - Désordre gastro-intestinal - Problème de fonctionnement du foie et des reins - Défaut de l'ouïe - Perturbation du métabolisme hormonale - Problème dermatologique - Suffocation et embolie pulmonaire Impact sur l'environnement Le soufre peut se trouver dans l'air sous différentes formes. Il peut provoquer des irritations aux yeux et à la gorge chez les animaux, lorsque ceux-ci inhalent le soufre en phase gazeuse. Le soufre est largement utilisé dans l'industrie et émis dans l'air, du fait du nombre limité de possibilités de destruction de la liaison soufre qui sont utilisées. Les effets nocifs du soufre sur les animaux sont principalement des dommages au cerveau, du fait d'un mauvais fonctionnement de l'hypothalamus, et des dommages aux niveau du système nerveux. Des tests en laboratoire avec des animaux ont montré que le soufre peut provoquer de sérieux problèmes vasculaires dans les veines du cerveau, du cœur, et des reins. Ces tests ont aussi montré que certaines formes de soufre peuvent provoquer des dommages au fœtus et avoir des effets congénitaux. Les mères peuvent même transmettre le lait aux enfants en donnant le lait. Enfin, le soufre peut endommager le système enzymatique interne des animaux

17.CHLORE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

17 35,453 g.mol -1 3,0 3,21.10 -3 g.cm -3 à 20 °C -101 °C -34,6 °C 0,127 nm 0,184 (-2) nm 0,029 (+6) 2 [Ne] 3s23p5 1255,7 kJ.mol -1 - 1,36 V Le chlore fut isolé en 1774 par Scheele qui pensait avoir isolé un composé du chlore.

Impact sur la santé Le chlore est un gaz très réactif. C'est un élément que l'on rencontre facilement dans la nature. Les plus grands utilisateurs de chlore sont les entreprises qui fabriquent du dichlorure d'éthylène et autres solvants chlorés, des résines de chlorure de polyvinyle (PVC), des chlorofluorocarbones, et des oxydes de propylène. Les usines de papier utilisent le chlore pour blanchir le papier. Les usines de traitement d'eaux et d'eaux usées utilisent le chlore pour réduire la quantité de micro-organismes qui peuvent propager des maladies aux hommes dans l'eau (désinfection). On peut être exposé au chlore sur le lieu de travail ou dans l'environnement après des rejets dans l'air, l'eau ou le sol. Les personnes utilisant des agents de blanchiment pour vêtements ou les produits chimiques pour piscine contenant des produits chlorés ne sont en général pas exposées au chlore lui-même. En général, on trouve le chlore dans le cadre de l'industrie. Le chlore peut être absorbé par inhalation lorsqu'on respire de l'air contaminé ou par ingestion lorsqu'on consomme de l'eau ou de la nourriture contaminée. Il ne reste pas dans le corps du fait de sa réactivité. Les effets du chlore sur la santé dépendent de la quantité de chlore présent, de la longueur et de la fréquence des expositions. Ils dépendent aussi de la santé de la personne ou des conditions environnementales lorsque l'exposition a lieu. Respirer de petites quantités de chlore pendant des périodes courtes affecte le système respiratoire. Cela peut aller de toux et de douleur à la poitrine à la rétention d'eau dans les poumons. Le chlore irrite la peau, les yeux et le système respiratoire. Ces effets ne sont pas susceptibles de se développer aux concentrations en chlore normalement trouvées dans l'environnement. Les effets sur la santé de l'absorption de petites quantités de chlore sur une longue période ne sont pas connus. Certaines études montrent que les travailleurs développent certains problèmes lors d'expositions répétées par inhalation , et d'autres non. Impact sur l'environnement Le chlore se dissout lorsqu'il est mélangé à l'eau. Il peut aussi s'extraire de l'eau et se retrouver dans l'air sous certaines conditions. La plupart des rejets directs de chlore dans l'environnement se font dans l'air et les eaux de

surface. Une fois dans l'air ou dans l'eau, le chlore réagit avec d'autres produits chimiques. Il se combinent avec des éléments inorganiques pour former des sels de chlorure et, avec des composés organiques pour former des produits organiques chlorés. Du fait de sa réactivité, le chlore n'est pas susceptible de se déplacer dans le sol et de pénétrer dans les eaux souterraines. Les plantes et les animaux ne sont pas susceptibles de stocker le chlore. Cependant des études en laboratoire ont montré que l'exposition répétée au chlore dans l'air peut affecter le système immunitaire, le sang, le cœur et le système respiratoire des animaux. Le chlore provoque des dommages environnementaux à des concentrations faibles. Le chlore est spécialement nocif pour les organismes vivant dans l'eau et le sol.

18.ARGON Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation

18 39,948 g.mol -1

Découverte

En 1895 par Ramsay

1,78.10 -3 g.cm -3 à 0°C -189°C -185,7°C 0,192 nm 3 [Ne] 3s23p6 1520 kJ.mol -1

Argon L'argon est le troisième gaz noble, dans la période 8, et il compose environ 1% de l'atmosphère de la terre. L'argon est 2,5 fois plus soluble dans l'eau que l'azote (approximativement la même solubilité que l'oxygène). Cet élément chimiquement inerte est sans couleur et inodore sous ses formes liquide et gazeuse. Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contient de l'argon. Il est employé dans l'éclairage, puisqu'il ne réagit pas avec le filament de l'ampoule, même à des températures

élevées, et dans d'autres cas où l'azote diatomique est un gaz (semi -)inerte peu approprié. L'argon peut aussi être utilisé en tant que bouclier de gaz inerte dans la soudure à l'arc électrique, que couverture non-réactive dans la fabrication du titane et d'autres éléments réactifs et en tant qu'atmosphère protectrice pour le silicium croissant et les cristaux de germanium. L'Argon-39 a été employé pour un certain nombre d'applications, principalement le dénoyautage de glace. Il a été également employé pour dater les eaux souterraines. L'argon est également employé dans la technique SCAPHANDRE plongeant pour les combinaisons étanches, dû à sa non-réactivité, et son effet d'isolement de la chaleur. Ce gaz est isolé par le fractionnement liquide d'air depuis l'atmosphère, qui contient seulement 0,94% d'argon. L'atmosphère de Mars contient en revanche 1,6% d'Ar-40 et 5 ppm d'Ar-36. Les isotopes principaux de l'argon présents sur terre sont l'Ar-40, l'Ar-36, et l'Ar-38. Le K-40, avec une demivie de 1,250 x 10 9 ans, se décompose naturellement en Ar-40 stable (11,2%) par la capture électronique et par l'émission de positrons, et se décompose également en Ca-40 stable (88,8%) par l'émission de négatrons. Ces propriétés et rapports sont employés pour déterminer l'âge des roches. Dans l'atmosphère de la Terre, l'Ar-39 est créé par l'activité du rayon cosmique, principalement avec l'Ar-40. Dans l'environnement de subsurface, il est également produit à travers la capture neutronique par le K-39 ou l'émission d'alpha par le calcium. L'Argon-37 est produit à partir de l'affaiblissement de Calcium-40, le résultat des explosions nucléaires de subsurface. Il a une demi-vie de 35 jours. Effets de l'argon sur la santé Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Risque d'inhalation: Ce liquide s'évapore très rapidement entraîne la sursaturation d'air, avec un risque sérieux de suffocation dans les secteurs confinés. Effets d'exposition: Inhalation: Vertiges. Mal de tête. Suffocation. Peau: Sur le contact avec le liquide: gelure. Yeux: Sur le contact avec le liquide: gelure. Inhalation: Ce gaz est inerte et classé comme agent asphyxiant simple. L'inhalation de concentrations excessives peut avoir comme conséquence des vertiges, nausées, vomissements, perte de conscience, et la mort. La mort peut résulter des erreurs dans le jugement, confusion, ou la perte de conscience des individus. À de basses concentrations d'oxygène, la perte de conscience et la mort peuvent se produire en quelques secondes sans avertissement. L'effet des gaz simples d'agent asphyxiant est proportionnel au degré auquel ils diminuent la quantité (pression partielle) de l'oxygène dans l'air qui est respiré. L'oxygène peut être diminué à 75% du pourcentage normal dans l'air avant que les symptômes appréciables se développent. Ceci exige alternativement la présence d'un agent asphyxiant simple dans une concentration de 33% dans le mélange d'air et de gaz. Quand l'agent asphyxiant simple atteint une concentration de 50%, des symptômes marqués peuvent se produire. Une concentration de 75% est mortelle en quelques minutes. Symptômes: Les premiers symptômes produits par un agent asphyxiant simple sont des respirations rapides et un manque d'air. La vigilance mentale est diminuée et la coordination musculaire est altérée. Le jugement postérieur devient défectueux et toutes les sensations sont diminuées. Le sujet est émotivement instable et la fatigue arrive rapidement. Pendant que l'asphyxie progresse, il peut y avoir des nausées et vomissements, prostration et perte de conscience, et finalement convulsions, coma profond et mort. Effets de l'argon sur l'environnement Aucuns dommages écologiques connus provoqués par l'argon.

Aucune conséquence environnementale défavorable n'est prévue. Le gaz d'argon se produit naturellement dans l'environnement. Le gaz absorbera rapidement dans des secteurs bien aérés. Les effets de l'argon sur les plantes ou les animaux ne sont pas connus actuellement. On ne s'attend pas à ce qu'il nuise à la vie aquatique. L'argon ne contient aucun ozone épuisant des produits chimiques et n'est pas énuméré comme polluant marin par le DOT (Department of Transportation des Etats-Unis)

19.POTASSIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

19 39,0983 g.mol -1 0,8 0,86 g.cm -3 à 0 °C 63,2 °C 760 °C 0,235 nm 0,133 (+1) 3 isotopes connus dont 1 radioactif [ Ar ] 4s1 418,6 kJ.mol -1 Connu depuis l'antiquité, le potassium fut isolé en 1808 par Davy

Potassium Le nom est dérivé du mot anglais potash (la potasse). Le symbole chimique K vient du kalium, le latin médiéval pour la potasse, qui a pu avoir dérivé du mot arabe qali, voulant dire l'alcali. Effets du potassium sur la santé On peut trouver du potassium dans les légumes, les fruits, les pommes de terre, la viande, le pain, le lait, les noisettes. Il joue un rôle important dans le système hydrique de l'homme et il intervient dans les fonctions nerveuses. Quand nos reins fonctionnent mal, il y a une accumulation de potassium. Ce qui peut entraîner une perturbation des battements du cœur. Le potassium peut avoir des effets quand vous aspirez. L'inhalation de la poussière peut irriter les yeux, le nez, la gorge, les poumons avec l'éternuement, la toux et la gorge endolorie. Des expositions plus élevées peuvent causer une accumulation de liquide dans les poumons, ceci pouvant causer la mort. Le contact avec la peau et l'œil peut causer des brûlures graves menant à des dommages permanents. Effets du potassium sur l'environnement En même temps que l'azote et phosphore, le potassium est un des macrominéraux essentiels pour la survie des plantes. Sa présence est de grande importance pour l'état du sol, la croissance des plantes et l'alimentation

animale. Sa principale fonction dans la plante est d'entretenir la pression osmotique et la taille de cellules, influençant de ce fait la photosynthèse et la production énergétique aussi bien dans l'ouverture des stomates que dans l'alimentation d'anhydride carbonique, la turgescence de la plante et la translocation des aliments. En tant que tels, l'élément est exigé dans des proportions relativement grandes pour la croissance de la plante. Si le niveau de potassium est trop bas, on peut mettre évidence ces différents symptômes: la croissance des plantes est restreinte, la fleuraison réduite et on observe un abaissement des rendements. Les niveaux hydrosolubles élevés de potassium peuvent gêner la germination des jeunes plantes, empêcher la prise d'autres minerais et réduire la qualité de la récolte

20.CALCIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

20 40,08 g.mol -1 1,0 1,6 g.cm-3 à 20°C 840 °C 1484 °C 0,197 nm 0,099 nm 6 [ Ar ] 4s2 589,6 kJ.mol -1 1145 kJ.mol -1 - 2,87 V Le calcium était déjà connu dans l' antiquité. C' est Davy qui l' isola en 1808 et lui donna son nom.

Calcium Elément chimique, Ca, de numéro atomique 20; c'est le cinquième et le troisième métal le plus abondant sur la croute terrestre. Les composants du calcium constituent 3.64% de la croute terrestre. Le métal possède trois formes (trimorphe), il est plus dur que le sodium, mais plus mou que l'aluminium. Au même titre que l'aluminium et le béryllium, mais à la différence des métaux alcalins, il ne cause pas de brûlures sur la peau. Il est moins réactif chimiquement que les métaux alcalins et que les alcalino-terreux. La distribution du calcium est large, il se trouve quasiment dans toutes les surfaces terrestres du monde. Cet élément est essentiel pour la vie des plantes et des animaux, puisqu'il est dans le squelette des animaux, dans les dents, dans la coquille des œufs, dans le corail et dans de nombreux sols. Le chlorure de calcium fait parti de l'eau de mer à 0.15%. Les ions calcium dissous dans l'eau forment des dépôts dans les tuyaux et les canalisations quand l'eau est dure, c'est-à-dire quand elle contient trop de calcium et de magnésium. Cela peut être évité avec un

adoucisseur d'eau. Le calcium métallique se prépare dans l'industrie par électrolyse du chlorure de calcium. Celui-ci s'obtient par traitement des minerais de carbonate avec de l'acide chlorhydrique ou par récupération des déchets du procédé Solvay des carbonates. Le calcium forme une pellicule fine d'oxyde et de nitrure dans l'air, laquelle le protège d'une attaque postérieure. Il se décompose dans l'air à hautes températures pour former principalement du nitrure. Le métal produit en forme commercial, réagit facilement avec l'eau et les acides pour produire de l'hydrogène qui contient des quantités non négligeables d'ammoniac et d'hydrocarbure comme impuretés. Le métal est utilisé en alliage avec l'aluminium pour les roulements, il aide pou l'élimination du bismuth du plomb, il permet aussi le contrôle du carbone graphique dans la sidérurgie. Il est aussi utilisé comme antioxydant dans la production de nombreux aciers. Il sert d'agent réducteur dans la préparation de métaux tels que le chrome, le thorium, le zirconium et l'uranium et comme agent séparateur pour des mélanges gazeux d'azote et d'argon. L'oxyde de calcium, CaO, est produit par décomposition thermique de carbonates dans des fours, selon un procédé avec différents lits (étages). Cet oxyde est utilisé dans des arcs de haute intensité lumineuse pour son spectre caractéristique unique. Il est également utilisé comme agent déshydratant dans l'industrie. L'industrie métallurgique l'emploi énormément pour la réduction d'alliage ferreux. L'hydroxyde de calcium, Ca(OH)2, a de nombreuses applications où l'ion hydroxyde est nécessaire. Il peut être utilisé pour casser les pierres ou les le bois. Le silicate de calcium, CaSi, préparé dans un four électrique à partir de la chaux, de la silice et de la réduction d'agents carbonés, est couramment utilisé en tant qu'agent de désoxydation de l'acier. Le carbure de calcium, est produit en portant un mélange de chaux et de carbone à 3000°C dans un four électrique. C'est un acétylâte qui produit un acétylène par hydrolyse. L'acétylène est la base matérielle d'un grand nombre d'importants composés chimiques pour l'industrie de la chimie organique. Le carbonate de calcium pur se trouve sous deux formes cristallines : calcite, structure hexagonale, qui possède des propriétés biréfringentes, et aragonite, rhomboédriques. Les carbonates naturels sont les plus abondants des minéraux calcaires. Le spath d'Islande et le calcite sont des formes pures de carbonate alors que le marbre est impure et beaucoup plus compact. C'est la raison pour laquelle il peut être polit. Il est très demandé en tant que matériel de construction. Bien que le carbonate de calcium est très peu soluble dans l'eau, il devient assez soluble si l'eau contient du dioxyde de carbone dissous. Dans ce type de solution, on observe la formation de bicarbonates. Ce fait explique la formation de cavités, où les dépôts de chaux formés ont été en contact avec les eaux acides. Les halogénures de calcium incluent le fluor phosphorescent, qui est le composé de calcium le plus abondant et le plus important au niveau spectroscopique. Le chlorure de calcium possède, sous sa forme anhydrique, une grande capacité de déliquescence, qui le rend très utile dans l'industrie en tant qu'agent déshydratant, ainsi que dans la composition du sable dans les routes en tant qu'agent stabilisateur. L'hypochlorite de calcium (poudre blanche) est produit dans l'industrie en faisant passez du dichlore à travers une solution de chaux. Il a été utilisé comme agent de blanchiment ainsi que comme purificateur d'eau. Le sulfate de calcium correspond au minéral du gypse. Il constitue la plus grande partie du béton de Portland et a été utilisé pour réduire le caractère alcalin des sols. Le chauffage du gypse à hautes températures produit du sulfate de calcium semi-hydrate, qui est un solide dont le nom commercial est le stuc parisien.

Le calcium est présent dans toutes les plantes. En effet, il est nécessaire à leur croissance. Il fait partie des tissus et du squelette de chaque animal. On trouve le calcium dans les vertèbres sous trois formes : fluorure de calcium, phosphate de calcium et carbonate de calcium. Effets sur la santé Le calcium est parfois trouvé sous le nom de chaux. Il est le plus souvent trouvé dans le lait ou dans les produits laitiers, mais aussi dans les légumes ou les noisettes. C'est un composant essentiel pour les os du corps humain et pour les dents. Il aide aussi le fonctionnement des nerfs et des muscles du corps humain. Mais la consommation abusive de calcium (plus de 2.5 gramme de calcium pur par jour) sans avis médical peut conduire au développement de caillots rénaux, de scléroses rénales et à des problèmes au niveau des vaisseaux sanguins. Le manque de calcium est l'une des principales causes de l'ostéoporose. L'ostéoporose est une maladie dont les sujets ont des os extrêmement poreux, sont sujets à des fractures qui guérissent lentement. Elle touche essentiellement les femmes après la ménopause et conduit souvent à une courbure de la colonne vertébrale et à un tassement des vertèbre de la colonne. Contrairement à ce que la plupart des gens pensent, il y a une activité biologique intensive à l'intérieur de nos os. Il sont sujets à un renouvellent constant de nouveaux tissus remplaçant les anciens. Pendant l'enfance et l'adolescence, il y a plus de production que de destruction des anciens, mais à partir d'un certain âge, entre 30 et 35 ans, le processus s'inverse et il y a plus de tissus perdus que de tissus créés. Pour les femmes, le processus est accéléré après la ménopause; ce fait s'explique par le fait leur corps arrête de produire l'hormone connue sous le nom d'estrogène et dont l'une des fonctions est de préserver la masse osseuse. L'expérience a prouvé que nous avons besoin d'un apport quotidien de 1000 milligrammes de calcium afin de préserver la masse osseuse. Ceci est vrai aussi bien pour les hommes que pour les femmes après leur ménopause. Après la ménopause, il est recommandé d'avoir un apport journalier de 1500 milligrammes. Les sources principales de calcium sont les produits laitiers mais on le trouve également dans les noisettes ou dans certains légumes tels que les épinards, les choux-fleurs, les haricots ou les lentilles. Le calcium travaille avec le magnésium pour créer une nouvelle masse osseuse. Le calcium devrait être pris avec le magnésium avec un taux de 2 pour 1, c'est-à-dire que pour un apport journalier de 1000 mg de calcium, il faut un apport de 500 mg de magnésium. Autres mesures importantes pour prévenir l'ostéoporose : •

Faire de l'exercice régulièrement (3 fois par semaine)

•

Prise de quantité adéquates de manganèse, d'acide folique, de vitamine B6, de vitamine B12, d'oméga-3 (cela favorise l'absorption de calcium et stimule la production de masse osseuse) et de vitamine D (cela favorise l'absorption du calcium par l'intestin).

•

Ne pas abuser du sucre, de graisse et de protéines animales

•

Ne pas abuser de l'alcool, de la caféine ou des boissons gazeuses.

•

Ne pas fumer

Cette maladie a également un caractère héréditaire et peut être favorisée par le stress.

Effets du calcium sur l'environnement Le phosphate de calcium est nocif pour les organismes aquatiques

21.SCANDIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Découverte :

21 44,9559 g.mol -1 3,0 g.cm-3 à 20°C 1400 °C 0,161 nm 0,083 nm (+3) 1 [ Ar ] 3d1 4s2 640,5 kJ.mol -1 1233 kJ.mol -1 2389 kJ.mol -1 7089 kJ.mol -1 En 1879, Nilsen isola l'oxyde de scandium à partir d'un minerai suédois. Cleve montra que les propriétés du scandium correspondaient à celles d'un élément manquant de la classification. Il fallut attendre 1937 pour que le métal soit isolé

Effets sur la santé Le scandium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). La production du scandium est en augmentation du fait de ses applications possibles dans l'aéronautiques. On trouve peu de scandium dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le scandium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, le scandium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, le scandium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries

productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le scandium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et, finalement, les concentrations vont augmenter chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le scandium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires. Ceci a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

22.TITANE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotope Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

22 47,90 g.mol -1 1,5 4,51 g.cm-3 à 20°C 1660 °C 3287 °C 0,147 nm 0,09 nm (+2) ; 0,068 nm (+4) 5 [ Ar ] 3d2 4s2 658 kJ.mol -1 1323 kJ.mol -1 2710 kJ.mol -1 4165 kJ.mol -1 - 1,75 V ( Ti2+ / Ti ) Par Gregor en 1791. Nommé par Klaproth en 1795

Effets de santé de titane Le titane élémentaire et le bioxyde de titane sont peu toxiques. Les animaux de laboratoire (rats) exposés au bioxyde de titane par l'intermédiaire de l'inhalation ont développé des petits secteurs foncés localisés dans les poumons. L'exposition excessive chez l'homme peut apporter de légers changements dans les poumons. Effets de surexposition à la poudre titanique: L'inhalation de la poussière peut causer des douleurs dans la poitrine, des toux, et des difficultés respiratoires. Le contact avec la peau ou les yeux peut causer l'irritation. Itinéraires d'entrée: inhalation, contact avec peau, contact avec œil. Cancérogénicité: L'agence internationale pour la recherche sur le Cancer (IARC) a énuméré le bioxyde de titane dans le groupe 3 (l'agent n'est pas classable comme étant cancérogène aux humains.) Effets du titane sur l'environnement Aucun effet sur l'environnement n'a été rapporté.

23.VANADIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

23 50,9414g.mol -1 1,6 6,1 g.cm-3 à 20°C 1890 °C 3380 °C 0,134 nm 0,074 nm (+3) ; 0,059 (+5) 2 [ Ar ] 3d3 4s2 649,1 kJ.mol -1 1358 kJ.mol -1 2543 kJ.mol -1 4652 kJ.mol -1 - 1,18 V ( V3+ / V ) ; - 0,25 V ( V3+ / V2+ ) Première découverte en 1801 par del Rio. Contestation puis redécouverte en 1830 par Sefstrom. Le nom vient de la divinité scandinave Vanadis.

Effets sur la santé L'absorption de vanadium par l'homme se fait principalement par la nourriture, par exemple le sarrasin, les graines de soja, l'huile d'olive, l'huile de tournesol, les pommes et les œufs. Le vanadium peut avoir plusieurs effets sur la santé lorsque l'absorption est trop élevée. Quand cette absorption se fait par l'air elle peut provoquer des bronchites et des pneumonies. Les effets aigus du vanadium sont une irritation des poumons, de la gorge des yeux et des cavités nasales. Les autres conséquences da la prise de vanadium peuvent être: - Maladies cardiaques et vasculaires - Inflammation de l'estomac et des intestins - Dommages du systèmes nerveux - Saignement du foie et des reins - Eruption cutanée - tremblements sévères et paralysie - Saignement de nez et douleur à la gorge - Faiblesse - Nausées et maux de tête - Vertiges

- Changements d'humeur Impact sur l'environnement On peut trouver le vanadium dans l'environnement dans les algues, les plantes, les invertébrés, les poissons et beaucoup d'autres espèces. Le vanadium s'est fortement bio accumulé dans les moules et les crabes, ce qui peut mener à des concentrations environ 105 à 106 fois plus grandes que celle trouvées dans la mer. le vanadium peut provoquer l'inhibition de certains enzymes chez les animaux, ce qui a plusieurs effets neurologiques. A côté des effets neurologiques le vanadium peut provoquer des désordres respiratoires, des paralysie, et des problèmes au foie et aux reins. Les tests en laboratoire sur les animaux ont montré que le vanadium peut endommager le système reproductif des animaux males et qu'il s'accumule dans le placenta des femelles. Le vanadium peut provoquer une altération de l'ADN dans certains cas, mais il ne peut pas provoquer de cancer chez l'animal.

24.CHROME Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

24 51,996 g.mol -1 1,6 7,19 g.cm-3 à 20°C 1875 °C 2672 °C 0,127 nm 0,061 nm (+3) ; 0,044 nm (+6) 5 [ Ar ] 3d4 4s2 651,1 kJ.mol -1 - 0,71 V (Cr3+ / Cr ) Découverte en 1797 par Vauquelin, qui l'isola l' année suivante

Pour en savoir plus sur le Chrome et Environnement Impact sur la santé On peut être exposé au chrome en respirant, en mangeant, en buvant ou par contact de la peau avec du chrome ou des composés chromés. Le niveau de chrome dans l'air et dans l'eau est en général faible. Le niveau de chrome dans l'eau potable est aussi faible en général, mais les puits d'eau contaminés peuvent contenir le chrome dangereux: le chrome (IV), le chrome hexavalent. Pour la plupart des gens, manger de la nourriture contenant du chrome(III) est la principale voie d'absorption de chrome. En effet, le chrome est présent naturellement dans beaucoup de légumes, fruits, viandes, graines et levures. Plusieurs façons de préparer ou de stocker la nourriture peuvent modifier la teneur en chrome de la nourriture. Quand la nourriture est stockée dans des réservoirs ou des boîtes en acier, les concentrations en chrome peuvent augmenter.

Le chrome (III) est un nutriment essentiel pour l'homme et, une carence peut provoquer des problèmes au cœur, des perturbations du métabolisme et du diabète. Mais l'absorption excessive de chrome (III) peut aussi provoquer des problèmes de santé, par exemple des éruptions cutanées. Le chrome (VI) est dangereux pour la santé, principalement pour les personnes travaillant dans l'industrie de l'acier et du textile. Les personnes qui fument du tabac ont aussi un risque plus important d'exposition au chrome. On sait que le chrome (VI) a divers conséquences sur la santé. Quand il est un composé dans les produits en cuir, il peut provoquer des réactions allergiques, telles que des éruptions cutanées. Lorsqu'on le respire le chrome (VI) peut provoquer des irritations nasales et des saignements de nez. Le chrome (VI) peut avoir d'autres conséquences qui sont: - Eruptions cutanées - Estomac dérangé et ulcères - problèmes respiratoires - Système immunitaire affaiblis - Dommage au foie et aux reins - Altération du matériel génétique - Cancer des poumons - Mort Impact sur l'environnement Il y a plusieurs types de chrome qui n'ont pas tous les mêmes effets sur les organismes. Le chrome pénètre dans l'air, l'eau et le sol sous les formes chrome III et chrome VI lors des processus naturels et du fait de l'activité humaine. Les principales activités humaines qui augmentent les concentrations en chrome(III) sont la fabrication de l'acier, du cuir et des textiles. Les principales activités humaines qui augmentent les concentrations en chrome(VI) sont les fabriques de produits chimiques, de cuir et de textile, l'électro-peinture et autre application du chrome (VI) dans l'industrie. Ces applications augmentent principalement les concentrations en chrome de l'eau. Lors de la combustion du charbon, le chrome peut aussi se retrouver dans l'air et lors de l'évacuation des eaux le chrome peut se retrouver dans le sol. La plupart du chrome de l'air se dépose finalement et finit dans l'eau ou dans le sol. Dans le sol, le chrome se lie fortement aux particules du sol et, par conséquent, il ne se déplace pas jusqu'aux eaux souterraines. Dans l'eau, le chrome est absorbé sur les sédiments et devient immobile, seule une petite partie du chrome qui se retrouve dans l'eau finit par se dissoudre. Le chrome (III) est un élément essentiel pour les organismes qui peut interrompre le métabolisme du sucre et provoquer des problèmes au cœur lorsque la dose quotidienne est trop faible. Le chrome (VI) est principalement toxique pour les organismes. Il peut altérer le matériel génétique et provoquer des cancers. Les cultures possèdent un système contrôlant la consommation de chrome. Mais lorsque la quantité de chrome dans le sol augmente, cela peut mener à des concentrations plus élevées dans les cultures. L'acidification des sols influence aussi la consommation de chrome par les cultures. En général, les plantes absorbent uniquement le chrome (III). C'est peut-être le type essentiel de chrome mais lorsque les concentrations dépassent une certaine valeur, des conséquences négatives peuvent toujours se produire. Le chrome n'est pas connu pour s'accumuler dans le corps des poissons, mais des concentrations élevées en chrome, du fait du rejet de produits en métal dans les eaux de surfaces peut endommager les ouïes des poissons nageant dans des eaux proches du point de rejet.

Chez les animaux, le chrome peut provoquer des problèmes respiratoires, une capacité plus faible à lutter contre les maladies, des défauts à la naissance, une infertilité ou la formation de tumeurs.

25.MANGANESE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

25 54,9380 g.mol -1 1,5 7,43 g.cm-3 à 20°C 1247 °C 1962 °C 0,126 nm 0,08 nm (+2) ; 0,046 nm (+7) 1 [ Ar ] 3d5 4s2 716 kJ.mol -1 1489 kJ.mol -1 - 1,05 V ( Mn2+ / Mn )

Découverte :

Identifié par Scheele, Bergman et d' autres et isolé par Gahn en 1774.

Effets sur la santé La manganèse est un composé très commun que l'on peut trouver partout sur terre. Le manganèse est nécessaire à l'homme pour survivre mais il est aussi toxique lorsque des concentrations trop élevées sont présentes dans le corps humain. Quand on ne prend pas la dose quotidienne recommandée, l'état de santé se détériore. Mais lorsqu'on la consommation est trop élevée des problèmes de santé apparaissent aussi. La consommation de manganèse chez l'homme se fait essentiellement par la nourriture, telle que les épinards, le thé et les herbes. Les aliments contenant les concentrations les plus élevées sont les grains de riz, les graines de soja, les œufs, les noix, l'huile d'olive, les haricots verts et les huîtres. Après avoir été absorbé dans le corps humain, le manganèse est transporté par le sang jusqu'au foie, aux reins, au pancréas, et aux glandes endocrines. Le manganèse agit essentiellement au niveau du système respiratoire et du cerveau. Les symptômes d'un empoisonnement au manganèse sont des hallucinations, un manque de mémoire, et des problèmes aux nerfs. Le manganèse peut aussi provoquer la maladie de Parkinson, des embolies pulmonaires et des bronchites. Lorsque les hommes sont exposés au manganèse pendant une trop longue période, ils peuvent devenir impuissant. Un syndrome provoqué par le manganèse a des symptômes tels que la schizophrénie, l'ennui, la faiblesse

musculaire, des maux de tête et l'insomnie. Le manganèse étant essentiel pour notre santé, une carence en manganèse a aussi des conséquences: - Corpulence - Intolérance au glucose - Coagulation du sang - Problèmes de peau - Augmentation du niveau de cholestérol - Problèmes au niveau du squelette - Changement de la couleur des cheveux - Symptômes neurologiques Impact sur l'environnement Le manganèse est présent naturellement dans l'environnement, sous forme solide dans le sol et sous forme de petites particules dans l'eau. Les particules de manganèse dans l'air sont présentes dans les particules de poussières. Elles se déposent sur terre en général en quelques jours. L'homme augmente les concentrations en manganèse dans l'air par l'activité industrielle et en brûlant les fluides fossiles. Le manganèse provenant de sources humaines peut aussi pénétrer dans les eaux de surface, les eaux souterraines, et les eaux d'égout. Lors de l'utilisation de pesticides au manganèse, le manganèse pénètre dans le sol. Pour les animaux, le manganèse est un composant essentiel pour plus de trente-six enzymes qui sont utilisés pour le métabolisme de l'hydrate de carbone, des protéines. Chez les animaux qui mangent trop peu de manganèse des problèmes de croissances, de formation des os et de diminution de la pression artérielle peuvent se produire. Pour certains animaux, la dose létale est assez faible, ce qui signifie qu'ils ont peu de chance de survivre même à de faibles doses de manganèse lorsque celles-ci dépassent la dose indispensable. Les composés de manganèse peuvent provoquer des perturbations du foie, des poumons, du système vasculaire, une diminution de la pression artérielle, des échecs dans le développements des fœtus et des dommages au cerveau. Quand l'absorption de manganèse se fait par la peau, elle peut causer des tremblements, et des problèmes de coordination. Enfin, des tests en laboratoires sur les animaux ont montré qu'un empoisonnement sévère au manganèse peut même provoquer le développement de tumeurs. Dans les plantes, les ions manganèses sont transportés jusqu'aux feuilles après avoir été prélevés dans le sol. Quand trop peu de manganèse peut être absorbé dans le sol, cela entraîne des perturbations dans les mécanismes de la plante, par exemple une perturbation de l'obtention d'oxygène et d'hydrogène à partir de l'eau, mécanisme dans lequel le manganèse joue un rôle important. Les plantes peuvent souffrir de la toxicité du manganèse aussi bien que de manque de manganèse. Quand le pH du sol est faible, le manque de magnésium est plus commun. Des concentrations hautement toxiques en manganèse dans le sol peuvent provoquer un grossissement des parois cellulaires, un étiolement des feuilles, et des points marrons sur les feuilles. Ces symptômes peuvent aussi être dus à un manque de manganèse. Il y a une concentration optimale pour la croissance des plantes entre les concentrations toxiques et les concentrations trop faibles.

26.FER Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard

26 55,85 g.mol -1 1,8 7,8 g.cm-3 à 20°C 1536 °C 2750 °C 0,126 nm 0,076 nm (+2) ; 0,064 nm (+3)

Découverte :

Utilisation dès la préhistoire

[ Ar ] 3d6 4s2 761 kJ.mol -1 1556,5 kJ.mol -1 2951 kJ.mol -1 - 0,44 V (Fe2+ / Fe ) ; 0,77 V ( Fe3+ / Fe2+ )

Effets du fer sur la santé On peut trouver du fer dans la viande, les produits complets (pain...), les pommes de terre et les légumes. Le corps humain absorbe le fer des produits animaux plus vite que le fer provenant des plantes. Le fer est une part importante de l'hémoglobine: c'est l'agent colorant rouge du sang qui transporte l'oxygène dans notre corps. Il peut causer des conjonctivites, des problèmes de rétines s'il est en contact et reste dans les tissus. L'inhalation chronique de concentrations excessives de vapeurs d'oxyde de fer peut avoir comme conséquence le développement d'une pneumoconiose bénigne, appelé la sidérose, qui est observable lorsqu'il y a changement de rayon X. Les fonctions des poumons ne sont pas affaiblies avec la sidérose. L'inhalation de concentrations excessives d'oxyde de fer peut augmenter le risque de développement de cancer du poumon, particulièrement pour les ouvriers exposés. LD50 (oral, rat) = 30 mg/kg. (LD50: Dose mortelle 50, dose unique d'une substance qui cause la mort de 50% d'une population animale exposée à la substance par n'importe quel itinéraire autre que l'inhalation. Habituellement exprimé en milligrammes ou en grammes de matériel par kilogramme de poids animal (mg/kg ou g/kg).) Effets du fer sur l'environnement Le Fer (III)-O-arsénite, pentahydrate peut être dangereux pour l'environnement. Une attention particulière

devrait être portée aux plantes, à l'air et à l'eau. Il est fortement conseillé de ne pas laisser entrer le produit chimique dans l'environnement parce qu'il persiste dans l'environnement.

27.COBALT Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

27 58,9332 g.mol -1 1,8 8,9 g.cm-3 à 20°C 1495 °C 2900 °C 0,125 nm 0,078 nm (+2) ; 0,063 nm (+3) 1 [ Ar ] 3d7 4s2 757 kJ.mol -1 1666,3 kJ.mol -1 3226 kJ.mol -1 - 0,28 V ( Co2+ / Co ) ; +1,84 V ( Co3+ / Co2+ ) Découverte par Brandt vers 1735

Pour en savoir plus sur le Cobalt et Environnement Effets sur la santé du cobalt Etant donné que le cobalt est très présent dans l'environnement, l'homme peut y être exposé en respirant l'air, en buvant l'eau ou en mangeant des aliments qui contiennent du cobalt. Des contacts de la peau avec un sol ou de l'eau contenant du cobalt peut aussi augmenter l'exposition. Le cobalt n'est pas souvent directement disponible dans l'environnement, mais lorsque les particules de cobalt ne sont pas liées au sol ou à des sédiments, la consommation par les plantes et les animaux est plus élevée. Ainsi, il peut y avoir une accumulation importante de cobalt dans les plantes et les animaux. Le cobalt présente certains bienfaits pour l'homme, c'est un des composants de la vitamine B12, qui est essentielle. Le cobalt est utilisé pour traiter l'anémie chez les femmes enceintes car il stimule la production de globules rouges. Cependant, des concentrations trop importantes de cobalt peuvent être nocives. Lorsqu'on respire des concentrations trop importantes de cobalt dans l'air, on peut avoir des problèmes pulmonaires tels que l'asthme ou la pneumonie. Ce type de problème se produit essentiellement chez les personnes travaillant avec du cobalt. Quand les plantes poussent sur un sol contaminé, elles accumulent de très petites particules de cobalt, surtout dans les parties de la plantes que nous consommons comme les fruits et les graines. Les sols près des exploitations minières et des installations de fonte peuvent contenir des quantités importantes de cobalt. Par conséquent, la consommation de plantes ayant poussé sur ce sol par l'homme peut avoir quelques effets. Les

effets résultants d'une consommation de concentrations élevées de cobalt sont: - Vomissements et nausées - Problèmes de vision - Problème de cœur - Détérioration de la thyroïde Les effets sur la santé peuvent aussi être provoqués par les radiations des isotopes radioactifs du cobalt. Cela peut entraîner la stérilité, la chute de cheveux, des vomissements, des saignements, des diarrhées, le coma et même la mort. Ces radiations sont parfois utilisées chez les patients souffrant d'un cancer pour détruire la tumeur. Ces patients souffrent aussi de chute de cheveux, de diarrhées et de vomissements. Impact sur l'environnement Le cobalt est un élément présent naturellement dans l'environnement: dans l'air, l'eau, la terre, les roches, les plantes et les animaux. Les poussières soufflées par le vent peuvent se retrouver dans l'air et l'eau et se déposer sur le sol. Le ruissellement des eaux de pluies à travers la terre et les roches contenant du cobalt peut apporter de cobalt dans les eaux de surface. L'homme rejette de faible quantité de cobalt dans l'atmosphère lors de la combustion du charbon et de l'exploitation minière de minerais contenant du cobalt et, lors de la production et l'utilisation de produits chimiques à base de cobalt. Les isotopes radioactifs du cobalt ne sont pas présent naturellement dans l'environnement, mais ils sont rejetés lors d'opérations dans les centrales nucléaires et lors d'accidents nucléaires. Étant donné qu'ils ont des temps de demi-vie relativement courts, ils ne sont donc pas particulièrement dangereux. Le cobalt n'est pas détruit une fois qu'il a pénétré dans l'environnement. Il peut réagir avec d'autres particules ou s'adsorber sur les particules du sol ou sur les sédiments dans l'eau où la plupart du cobalt finit. Les plantes qui poussent sur des sols contenant très peu de cobalt peuvent avoir une déficience en Cobalt. Quand des animaux vivent sur ces terres, ils souffrent de manque de cobalt qui leur est essentiel. D'autre part, les sols près des exploitation minières et des installations de fonte peuvent contenir de grandes quantités de cobalt et, la consommation des plantes par les animaux peut avoir des effets sur leur santé. Le cobalt s'accumule dans les plantes et dans le corps des animaux qui les mangent mais, les fruits, légumes, poissons et autres animaux que nous mangeons, ne contiennent généralement pas de quantités importantes de cobalt.

28.NICKEL

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

28 58,71 g.mol -1 1,8 8,9 g.cm-3 à 20°C 1453°C 2732 °C 0,124 nm 0,069 nm (+2) ; 0,06 nm (+3) 5 [ Ar ] 3d8 4s2 735 kJ.mol -1 1753 kJ.mol -1 3387 kJ.mol -1 - 0,25 V Découverte par Cronstedt en 1751. On le trouve aussi dans de nombreuses météorites.

Impact sur la santé Le nickel est un composé qui est présent dans l'environnement qu'à des concentrations très faibles. L'homme utilise le nickel pour différentes applications, la plus commune est l'utilisation du nickel comme composants de l'acier ou d'autres produits métalliques. On peut le trouver dans des produits à base de métaux comme les bijoux. Les aliments contiennent naturellement de petites quantités de nickel. Le chocolat et les graisses sont connus pour en contenir des quantités importantes. Notre consommation de nickel augmente lorsqu'on mange de grandes quantités de légumes provenant de sols contaminés. En effet, on sait que les plantes assimilent le nickel. Les fumeurs ont des poumons qui voient passer plus de nickel que les non fumeurs. Enfin, on peut trouver le nickel dans les détergents. L'homme peut être exposé au nickel en respirant, en buvant de l'eau, en consommant des aliments ou en fumant des cigarettes. Le contact de la peau avec des sols ou de l'eau contaminés par du nickel peut être une forme d'exposition au nickel. En petites quantités, le nickel est essentiel mais, quand l'absorption est trop importante il peut présenter un risque pour la santé. L'absorption de quantités trop importantes de Nickel peut avoir les conséquences suivantes: - Plus de risque de développer un cancer des poumons, du larynx et de la prostate - Nausées, vomissements et vertige après une exposition au gaz - Embolies pulmonaires - Echec respiratoire - Echec de naissance - Asthme et bronchite chronique - Réactions allergiques telles que des éruptions cutanées (principalement avec les bijoux) - Problèmes cardiaques Impact sur l'environnement

Le nickel est relâché dans l'air par les centrales et les incinérateurs de déchets. Ensuite, il se dépose sur les sols ou retombe après réaction avec l'eau de pluie. Il faut en général un certain temps pour éliminer le nickel de l'air. Le nickel peut aussi finir dans les eaux de surfaces quand il est présent dans les eaux usées. La part la plus importante du nickel relâché dans l'environnement est adsorbée par les sédiments et les particules du sol et devient par conséquent immobile. Cependant, dans les sols acides, le nickel devient plus mobile et il peut rejoindre les eaux souterraines. Il n'y a pas beaucoup d'informations disponibles sur les effets du nickel sur les organismes autres que humains. On sait que de hautes concentrations en nickel dans des sols sablonneux peuvent endommager les plantes et, de hautes concentrations en nickel dans les eaux de surface peut diminuer le taux de croissance des algues. Les micro-organismes peuvent aussi souffrir d'une diminution de croissance due à la présence de nickel mais, en général, après un certain temps, il développe une résistance au nickel. Pour les animaux, le nickel est un aliment essentiel en petite quantité, mais il peut être dangereux lorsqu'on dépasse les quantités maximales tolérées. Il peut provoquer alors différents types de cancer à différents endroits du corps, et ce principalement chez les animaux vivant près des raffineries.

29.CUIVRE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

Découverte :

Effets sur la santé

29 63,546 g.mol -1 1,9 8,9 g.cm-3 à 20°C 1083 °C 2595 °C 0,128 nm 0,096 nm (+1) ; 0,069 nm (+3) 2 [ Ar ] 3d10 4s1 743,5 kJ.mol -1 1946 kJ.mol -1 + 0,522 V ( Cu+ / Cu ) ; + 0,345 V ( Cu2+ / Cu )

Connu dès la préhistoire.

Le cuivre est une substance très commune qui est naturellement présente dans l'environnement et se diffuse dans l'environnement par des phénomènes naturels. Les hommes utilisent énormément le cuivre, il est utilisé par exemple dans l'industrie et dans l'agriculture (utilisation de la bouillie bordelaise par exemple). La production de cuivre a augmenté lors des dernières décennies et, de ce fait, les quantités de cuivre dans l'environnement ont augmenté. On peut trouver du cuivre dans beaucoup de type d'aliments, dans l'eau et dans l'air. A cause de cela on absorbe des quantités importantes de cuivre chaque jour en mangeant, buvant et respirant. L'absorption de cuivre est nécessaire, car le cuivre est un élément qui est essentiel pour la santé. Bien que l'homme puisse gérer des concentrations proportionnellement importante de cuivre, des quantités excessives peuvent causer des problèmes de santé importants. La plupart des composés du cuivre se déposent et se lient aux sédiments de l'eau ou aux particules du sol. Les composés solubles du cuivre forment la plus grande menace pour la santé humaine. En général, les composés solubles du cuivre se retrouvent dans l'environnement après y avoir été rejeté lors de son application dans l'agriculture. La concentration en cuivre de l'air est en général assez faible. L'exposition au cuivre par la respiration est donc négligeable. Mais les personnes vivant près de fonderies et transformant des minerais de cuivre en métal, peuvent être confrontées à cette exposition. Les gens qui vivent dans des maisons ayant encore des tuyauteries en plomb sont exposés à des niveaux de cuivres plus élevés. En effet, le cuivre peut se retrouver dans l'eau potable par la corrosion des tuyaux. L'exposition professionnelle au cuivre arrive souvent. Dans l'environnement du lieu de travail, une contamination au cuivre peut provoquer un état proche de la grippe que l'on appelle la fièvre du fondeur. Cet état disparaît après deux jours. Une exposition au cuivre à long terme peut provoquer une irritation au nez, à la bouche et aux yeux et, peut provoquer des maux de tête, des maux d'estomac, des vertiges, des vomissements et des diarrhées. Les prises intentionnelles de fortes doses de cuivre peuvent provoquer des dommages aux reins et au foie et même la mort. On n'a pas encore déterminer si le cuivre était cancérigène. Il y a des articles scientifiques qui montrent un lien entre l'exposition à long terme à des concentrations élevées de cuivre et un déclin de l'intelligence chez les jeunes adolescents. Les recherches sur ce sujet continuent. Impact sur l'environnement La production mondiale de cuivre est toujours en augmentation. Ce qui basiquement signifie que de plus en plus de cuivre se retrouve dans l'environnement. Les fleuves déposent sur leur rives des boues contaminées par du cuivre, du fait du rejet d'eaux usées. Le cuivre pénètre dans l'air principalement lors de la combustion de combustibles fossiles. Il reste dans l'air pendant une période assez longue avant de se déposer lorsqu'il pleut. Il se retrouve alors essentiellement dans le sol. Par conséquent, les sols peuvent contenir une grande quantité de cuivre après que le cuivre de l'air se soit déposé. Le cuivre peut être relâché dans l'environnement par des sources naturelles et par les activités humaines. On peut citer quelques exemples de sources naturelles: poussières soufflées par le vent, pourrissement de la végétation, feu de forêt, et dispersion de gouttelettes d'eau de mer. Quelques exemples d'activité humaine contribuant à la dispersion du cuivre ont déjà été donnés, on peut citer d'autres exemples: l'exploitation minière,

la production de métaux, la production de bois et la production de fertilisants aux phosphates. Comme le cuivre est dispersé à la fois par des procédés naturels et humains; il est très énormément diffusé dans l'environnement. On le trouve souvent près des mines, des installations industrielles, des décharges et des broyeurs d'ordure. Quand le cuivre se retrouve dans le sol, il se lie fortement aux matières organiques et aux minéraux. Par conséquent, il ne voyage pas très loin et il ne pénètre presque jamais dans les eaux souterraines. Dans les eaux de surface, le cuivre peut parcourir de longue distance, que se soit suspendue sur des particules de boue ou comme ion libre. Le cuivre ne se détruit pas dans l'environnement et, de ce fait, il peut s'accumuler dans les plantes et les animaux quand il est présent dans le sol. Sur les sols riches en cuivre, seul un nombre limité de plantes a des chances de survivre. C'est pourquoi, il n'y a pas beaucoup de diversité de plantes près des industries rejetant du cuivre. Du fait des effets sur les plantes, le cuivre est une sérieuse menace pour la production des terres agricoles. Le cuivre peut sérieusement influencer ce qui se passe sur les terres agricoles, suivant l'acidité du sol et la présence de matière organique. Malgré cela, les engrais contenant du cuivre sont toujours utilisés. Le cuivre peut interrompre l'activité du sol, car il influence de façon négative l'activité des micro-organismes et des vers de terre. La décomposition de la matière organique est sérieusement ralenti de ce fait. Quand le sol des terres agricoles est pollué par du cuivre, les animaux absorbent des concentrations importantes leur causant des problèmes de santé. Les moutons, surtout, souffrent beaucoup de l'empoisonnement au cuivre car les effets du cuivre chez les moutons se manifestent même à de très faibles concentrations.

30.ZINC Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

30 65,37 g.mol -1 1,6 7,11 g.cm-3 à 20°C 420 °C 907 °C 0,138 nm 0,074 nm (+2) 5 [ Ar ] 3d10 4s2 904,5 kJ.mol -1 1723 kJ.mol -1 - 0,763 V Connu dès l' antiquité.

Effets du zinc sur la santé Le zinc est une substance très commune qui est présente naturellement. Beaucoup d'aliments contiennent du

zinc. L'eau potable contient aussi une certaine quantité de zinc, qui peut être plus élevé lorsque l'eau est stockée dans des réservoirs en métal. Le niveau de zinc dans l'eau peut atteindre des niveaux qui peuvent causer des problèmes de santé à cause des rejets industriels et des lieux de déchets toxiques. Le zinc est un élément qui est essentiel pour la santé de l'homme. Lorsqu'on absorbe trop peu de zinc on peut alors avoir une perte de l'appérit, une diminution des sensations de goût et d'odeur, les blessures cicatisent lentement et on peut avoir des plaies. Les carences en zinc peuvent aussi provoquer des problèmes lors des naissances. Bien que l'homme puisse proportionnellement gérer des quantités importantes de zinc, trop de zinc peut tout de même provoquer des problèmes de santé importants, comme des crampes d'estomac; des irritations de la peau, des vomissements, des nausées, de l'anémie. De très hauts niveaux de zinc peut endommager le pancréas et perturber le métabolisme des protéines et provoquer de l'artérioclose. Une exposition intensive au chlorure de zinc peut provoquer des désordres respiratoires. sur le lieu de travail la contamination au zinc peut mener à un état comparable à la grippe, que l'on appelle la fièvre du fondeur. cet état disparaît après deux jours. Le zinc peut être un danger pour les enfants à naitre et les nouveau-nés. Quand la mère a absorbé des concentrations importantes de zinc, les enfants peuvent y être exposé par le sang ou la consommation de lait. Impact sur l'environnement Le zinc est présent naturellement dans l'air, l'eau et le sol mais les concentrations en zinc de façon non naturelle du fait du rejet de zinc par les activités humaines. La plupart du zinc est rejeté par les activités industrielles, telles que l'exploitation minière la combustion du charbon et des déchêts et l'industrie de l'acier. La production mondiale de zinc ne cesse d'augmenter, ce qui basiquement signifie que de plus en plus de zinc se retrouve dans l'environnement. L'eau est polluée en zinc du fait de la présence de grandes quantités dans les eaux usées des usines industrielles. ces eaux usées ne sont pas traitées de façon satisfaisante. L'une des conséquence est que les fleuves déposent des boues polluées en zinc sur leurs rives. Le zinc peut aussi augmenyer l'acidité de l'eau. Certains poissons peuvent accumuler le zinc dans leur organisme lorsqu'ils vivent dans des eaux contaminées en zinc. D'importantes quantités de zinc peuvent être trouvées dans le sol. Quand le sol des terres agricoles est polluées par du zinc, les animaux absorbent des concentrations mauvaises pour leur santé. Le zinc soluble dans l'eau qui se trouve dans le sol peut contaminer les eaux souterraines. Le zinc n'est pas seulement une menace pour le bétail, mais aussi pour les plantes. du fait de l'accumulation de zinc dans le sol, les plantes absorbent souvent des quantités de zinc que leur système ne peut pas gérer. Sur un sol riche en zinc seul un nombre limité de plantes a des chance de survivre. C'est pourquoi il n'y a pas beaucoup de diversité des plantes près des usines manipulant du zinc. Du fait de ces effets sur les plantes le zinc est une sérieuse menace pour la production des terres agricoles. Malgré ça les engrais contenant du zinc sont toujours utilisés. Enfin le zinc peut interrompre l'activité du sol, car il a une influence négative sur l'activité des microorganismes et les vers de terre. Le décomposition de la matière organique peut être sérieusement ralentie de ce fait

31.GALLIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

31 69,72 g.mol -1 5,1 g.cm-3 à 20°C 29,8 °C 2070 °C 0,161 nm 0,083 nm (+3) 2 [ Ar ] 3d10 4s24p1 578,6 kJ.mol -1 1978,8 kJ.mol -1 2389 kJ.mol -1 2962,3 kJ.mol -1 - 0,52 V Le gallium était un des éléments prévus par Mendeleiev dans sa classification périodique. Il fut découvert par Lecoq de Boisbaudran en 1875 à l' aide d' un spectroscope.

Effets du gallium sur la santé Le gallium est un élément trouvé dans le corps, mais il se produit en petite quantité. Par exemple, chez une personne avec un poids de soixante-dix kilogrammes, il y a 0,7 milligrammes de gallium dans le corps. Si cette quantité de gallium était condensée dans un cube, le cube serait seulement de 0,49 millimètres de long de côté. Il n'a aucun avantage prouvé dans le fonctionnement du corps, et il est très probablement seulement dû à de petites traces actuelles dans l'environnement normal, dans l'eau, et dans le résidu sur des légumes et des fruits. Plusieurs vitamines et eaux commercialement distribuées ont été connues pour contenir des traces de gallium à moins d'une part par million. Le gallium pur n'est pas une substance nocive au toucher pour les hommes. Il a été manipulé beaucoup de fois seulement pour le plaisir simple de le voir fondre par la chaleur émise par une main humaine. Cependant, on le connaît pour laisser une tache sur les mains. Même le composé radioactif de gallium, le citrate du gallium (67Ga), peut être injecté dans le corps et être sans effets nocifs. Bien qu'il ne soit pas nocif en petites quantités, le gallium ne devrait pas être consommé dans de grandes doses à bon escient. Cependant, quelques composés de gallium peuvent réellement être très dangereux. Par exemple, l'exposition aiguë au chlorure de gallium (III) peut causer une irritation de la gorge, des difficultés respiratoires, des douleurs à la poitrine, et ses vapeurs peuvent causer des problèmes très sérieuses telles que l'œdème pulmonaire et la paralysie partielle. Effets du gallium sur l'environnement Une polémique avec le gallium implique les armes nucléaires et la pollution. Le gallium est employé pour maintenir quelques puits nucléaires de bombe ensemble. Cependant, quand les puits sont coupés, de la poudre d'oxyde de plutonium est formé et le gallium reste dans le plutonium. Le plutonium devient alors inutilisable en carburant parce que le gallium est corrosif à plusieurs autres éléments. Cependant, si le gallium est enlevé,

le plutonium redevient utilisable. Le problème est que le processus pour enlever le gallium contribue à une quantité énorme de pollution de l'eau par des substances radioactives. Le gallium est un élément idéal à employer dans les puits de bombe, mais la pollution est destructive à la terre et à la santé de ses habitants. Même si des mesures étaient prises pour enlever la pollution de l'eau, elle augmenterait de manière significative les coûts du procédé de transformation du plutonium en carburant d'environ 200 millions de dollars. Les scientifiques travaillent sur une autre méthode pour nettoyer leplutonium, mais il pourrait prendre des années à accomplir.

32.GERMANIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

32 72,59 g.mol -1 1,8 5,3 g.cm-3 à 20°C 937 °C 2830 °C 0,137 nm 0,093 nm (+2) 0,054 nm (+4) 5 [ Ar ] 3d10 4s2 4p2 761,2 kJ.mol -1 1537,0 kJ.mol -1 3301,2 kJ.mol -1 4409,4 kJ.mol -1 Le germanium était l' un des éléments prédits par Mendeleiev dans sa classification périodique. Il fut découvert en 1886 par Winkler.

Effets sur la santé de l'hydrure de germanium et du germanium tetrahydride L'hydrure de germanium et du germanium tetrahydride sont extrêmement inflammables et même explosifs une fois mélangé à l'air. Inhalation: Crampes abdominales. Sensation de brûlures. Toux. Peau: Rougeur. Douleur. Yeux: Rougeur. Douleur. Dangers physiques: Le gaz est plus lourd que l'air et peut voyager le long de la terre. Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Risque d'inhalation: Une concentration nocive de ce gaz dans l'air sera atteinte très rapidement.

Effets d'exposition à court terme: La substance irrite les yeux, la peau et la région respiratoire. La substance peut causer des effets sur le sang, ayant pour résultat des lésions des cellules de sang. L'exposition peut avoir comme conséquence la mort. Effets du germanium sur l'environnement Comme tous métaux lourds, il est connu pour avoir un impact négatif dans les écosystèmes aquatiques

33.ARSENIC Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes naturels Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte

33 74,9216 g.mol -1 2,0 5,7 g.cm-3 à 14°C 814°C (36 atm) 615°C (sublimation) 0,139 nm 0,222 nm (-2) 0,047 nm (+5) 0,058 (+3) 1 [ Ar ] 3d10 4s2 4p3 947 kJ.mol -1 1798 kJ.mol -1 2736 kJ.mol -1 - 0,3 V (As3+/ As ) Utilisé en tant que poison sous forme composée, on pense qu' il fut isolé au XIII e siècle par Albert le Grand.

Pour en savoir plus sur l'Arsenic et Environnement Effets sur la santé L'arsenic est l'un des composés les plus toxiques que l'on puisse trouver. Malgré leur toxicité, des composés inorganiques d'arsenic sont présents naturellement en petite quantité sur terre. L'homme peut-être exposé à l'arsenic à travers la nourriture, l'eau et l'air. L'exposition peut aussi se faire lors d'un contact de la peau avec un

sol ou une eau contaminés. Le niveau d'arsenic dans la nourriture est plutôt faible, car il n'est pas ajouté du fait de sa toxicité. Mais le niveau d'arsenic chez les poissons et dans les produits de la mer peut être élevé, car les poissons absorbent l'arsenic de l'eau dans laquelle ils vivent. Par chance, il s'agit principalement des formes organiques de l'arsenic, qui sont plutôt moins nocives que ses formes inorganiques, mais les poissons qui absorbent des quantités significatives d'arsenic inorganique peuvent être dangereux pour l'homme. L'exposition à l'arsenic peut être plus élevée pour les personnes travaillant avec de l'arsenic, buvant des quantités importantes de vin, vivant dans des maisons contenant du bois traité, et celles vivant sur des terres agricoles où des pesticides contenant de l'arsenic ont été utilisés dans le passé. L'exposition à l'arsenic inorganique peut provoquer différents effets, comme une irritation de l'estomac et des intestins, une diminution de la production des globules blancs et rouges, un problème de peau, et une irritation des poumons. Cela suggère que la prise de quantité importante d'arsenic inorganique peut intensifier les risques de développer un cancer, et plus particulièrement un cancer de la peau, du poumon, du foie ou un cancer lymphatique. Une exposition très importante à l'arsenic inorganique peut provoquer une infertilité et des fausses couches chez les femmes ; elle peut aussi engendrer une résistance moindre aux infections, des perturbations du cœur et des dommages au cerveau. Enfin l'arsenic inorganique peut altérer l'ADN. L'arsenic organique ne peut provoquer ni cancer ni altération de l'ADN. Mais une exposition à des doses élevées peut provoquer certains effets chez l'homme, comme par exemple des maux d'estomac ou des problèmes au niveau des nerfs. Impact sur l'environnement On peut trouver naturellement de l'arsenic sur terre en petite quantité. Il est présent dans le sol et les minéraux et il peut se retrouver dans l'air et dans l'eau par le biais des poussières poussées par le vent et par le ruissellement des eaux. L'arsenic est un composé qui est extrêmement dur à transformer en produits solubles dans l'eau ou volatiles. Le fait que l'arsenic soit naturellement un composé plutôt mobile signifie qu'il est peu probable de voir apparaître des concentrations importantes dans un lieu spécifique. C'est une bonne chose, mais le côté négatif est que la pollution à l'arsenic devient un problème plus large, car il se diffuse facilement. L'arsenic ne peut pas être mobilisé facilement lorsqu'il est immobile. A cause des activités humaines, essentiellement l'exploitation minière et la fonderie, de l'arsenic normalement immobile a été mobilisé et peut maintenant être trouvé dans beaucoup plus de lieux qu'auparavant. Le cycle de l'arsenic s'est élargi du fait de l'activité humaine, et maintenant de plus grandes quantités d'arsenic se retrouvent dans l'environnement et dans les organismes vivants. L'arsenic est principalement émis par les industries produisant du cuivre, mais aussi lors de la production de plomb et de zinc et dans l'agriculture. Il ne peut être détruit qu'une fois qu'il a pénétré dans l'environnement, et par conséquent, les quantités que l'on répand se diffusent et peuvent provoquer des problèmes de santé chez l'homme ou l'animal dans beaucoup d'endroits. Les plantes absorbent l'arsenic plutôt facilement, et il peut donc y avoir des concentrations élevées dans la nourriture. Les concentrations en arsenic inorganique dangereux qui sont actuellement présentes dans les eaux de surface augmentent les risques de modification du matériel génétique des poissons. Ceci est principalement provoqué par l'accumulation de l'arsenic dans le corps des organismes d'eau douce se nourrissant de plantes. Les oiseaux mangent les poissons qui contiennent déjà des quantités importantes d'arsenic et meurent d'un

empoisonnement à l'arsenic lorsque le poisson se décompose dans leur corps.

34.SELENIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard

34 78,96 g.mol -1 2,4 4,79 g.cm-3 à 20°C (gris) 217 °C 688 °C 0,14 nm 0,198 nm (-2) 0,042 nm (+6) 6 [ Ar ] 3d10 4s2 4p4 940,7 kJ.mol -1 - 0,77 V

Découverte :

En 1817 par Berzelius et Gahn.

Conséquences pour la santé L'homme peut être exposé au sélénium de différentes façons: par la nourriture, par l'eau ou par contact avec un sol ou une eau contenant de fortes concentrations. Le sélénium est très répandu naturellement dans l'environnement. L'exposition au sélénium se fait principalement par la nourriture car le sélénium est naturellement présent dans les graines, les céréales et les viandes. L'homme a besoin d'absorber quotidiennement une certaine quantité de sélénium, pour se maintenir en bonne santé. La nourriture contient en général des quantités suffisamment pour éviter les maladies provoquées par des carences en sélénium. Il arrive que l'absorption de sélénium par la nourriture soit plus élevée que d'habitude car, dans le passé, beaucoup de fertilisants riches en sélénium ont été utilisés sur les terres agricoles. Les personnes qui vivent près des lieux de déchets dangereux peuvent être confrontées à une exposition plus élevée. Le sélénium de ce type de lieu et des terres agricoles finit dans les eaux souterraines ou les eaux de surface lors de l'irrigation. De ce fait, il arrive parfois que le sélénium se retrouve dans les eaux potables locales et par conséquent l'exposition au sélénium par l'eau est temporairement plus élevée. Les personnes qui travaillent dans l'industrie du métal, de la peinture... sont aussi confrontées à une exposition plus importante, principalement en respirant. Le sélénium est principalement relâché dans l'air lors de la combustion de charbon et de pétrole. Les personnes qui mangent beaucoup de graines poussant près des sites industriels peuvent être soumises à de plus importantes expositions au sélénium. L'exposition au sélénium par l'eau peut augmenter lorsque le sélénium provenant de broyeurs de déchets dangereux finit dans les puits d'eau.

L'exposition au sélénium par l'air n'arrive en général que sur le lieu de travail. Elle peut provoquer des vertiges, de la fatigue et des irritations des membranes des muqueuses. Quand l'exposition est très élevée des problèmes aux poumons et aux bronches peuvent se produire. La consommation de sélénium dans la nourriture est suffisamment élevée pour subvenir au besoin de l'homme, les carences sont rares. Lorsque c'est le cas on peut souffrir de problèmes au cœur et aux muscles. La gravité de ces problèmes dépend des concentrations en sélénium dans la nourriture et de la fréquence à laquelle elle est consommée. Les effets peuvent aller de cheveux fragiles et des ongles déformés à des irritations, un échauffement, une inflammation de la peau et de sévères douleurs. Le sélénium peut provoquer des irritations et des brûlures des yeux. L' empoisonnement au sélénium peut devenir tellement important dans certains cas, qu'il peut même causer la mort. Impact sur l'environnement Le sélénium est présent naturellement dans l'environnement. Il est dispersé à la fois par des procédés naturels et les activités humaines. Le sélénium peut être présent sous différentes formes. Des niveaux faibles de sélénium peuvent finir dans le sol et dans l'eau lors de l'usure des roches. Il est ensuite absorbé par les plantes ou il finit dans l'air où il est adsorbé par des fines particules de poussières. Le sélénium est plus susceptible de pénétrer dans l'air lors de la combustion de charbon ou de pétrole, sous forme de dioxyde de sélénium. Ce composé est transformé en acide de sélénium dans l'eau. Les composés du sélénium dans l'air sont en général assez vite décomposés en sélénium et en eau et, ainsi, ne sont pas dangereux pour la santé des organismes. Les niveaux de sélénium dans les sols et dans l'eau augmentent à cause des dépôts de sélénium provenant de l'air et des déchets de certains sites. Quand le sélénium du sol ne réagit pas avec l'oxygène, il reste plutôt stable. Le sélénium, stable et ne se dissolvant pas dans l'eau, n'est pas un danger pour les organismes. L'oxygène et l'acidité du sol augmente la proportion de forme instable du sélénium. Ces deux facteurs: niveau d'oxygène dans le sol et acidité dans le sol sont favorisés par les activités humaines telles que l'industrie et l'agriculture. Quand le sélénium est moins stable, les risques d'exposition à ses composés sont augmentés de façon importante. Les températures du sol, l'humidité, la concentration en sélénium soluble dans l'eau, la saison de l'année, les matières organiques présentes et l'activité microbienne déterminent la vitesse de migration du sélénium dans le sol. Autrement dit ces facteurs déterminent sa stabilité. L'agriculture n'augmente pas seulement la présence de sélénium dans le sol, mais aussi les concentrations en sélénium dans les eaux de surface car le sélénium est transporté dans les eaux d'irrigation. Le comportement du sélénium dans l'environnement dépend fortement de ses interactions avec les autres composés et des conditions environnementales, à ce moment là et dans ce lieu. On a prouvé que le sélénium peut s'accumuler dans les tissus des organismes et peut ensuite passer dans la chaîne alimentaire. Cette biomagnification (ou bio amplification: Rétention d'une substance dans les tissus à des teneurs de plus en plus élevées au fur et à mesure que l'on s'élève dans la hiérarchie des organismes d'une chaîne alimentaire) du sélénium commence en général quand les animaux mangent beaucoup de plantes ayant absorbées de grandes quantités de sélénium. Du fait des ruissellements de l'eau d'irrigation, les concentrations en sélénium ont tendance à être très élevées dans les organismes aquatiques dans beaucoup de régions. Quand les animaux absorbent ou accumulent des concentrations extrêmement haute en sélénium, cela peut entraîner des problèmes de reproduction ou des problèmes à la naissance

35.BROME Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

35 79,904 g.mol -1 2,8 3,1 g.cm-3 à 20°C - 7,2 °C 58,8 °C 0,165 nm 0,195 nm (-1) 2 [ Ar ] 3d10 4s2 4p5 1142,7 kJ.mol -1 1,08 V Le brome fut isolé en 1826 par Balard.

Conséquences sur la santé Le brome est un élément présent naturellement qui peut être trouvé dans beaucoup de substances inorganiques. Cependant l'homme a commencé il y a beaucoup d'années à introduire dans l'environnement des composés organiques bromés. Tous ces composés organiques ne sont pas naturels et peuvent être sérieusement nocif pour l'homme et l'environnement. L'homme peut absorbé les composés organiques bromés à travers la peau, avec la nourriture ou lorsqu'il respire. ces composés sont largement utilisés dans les sprays pour tuer les insectes. Mais ils ne sont pas un poisons seulement pour les animaux contre lesquels ils sont utilisés, mais aussi pour des animaux plus grand. Dans beaucoup de cas ils sont aussi un poison pour l'homme. L'effet le plus important qui peut être provoqué par des contaminants organiques contenant du brome sont un dysfonctionnement du système nerveux et une perturbation du matériel génétique. Mais les composés organiques bromés peuvent aussi provoqués des dommages à des organes tels que le foie, les reins, les poumons, et ils peuvent provoqués un dysfonctionnement de l'estomac et du système gastrointestinal. Certaines formes de composés organiques bromés, comme le bromure d'éthylène, peuvent même provoquer un cancer. On trouve des composés bromés inorganiques dans la nature, mais même s'ils y sont présent naturellement l'homme en augmenté les proportions de façon trop importantes au cours des années. A travers la nourriture et l'eau l'homme absorbe des doses élevées de composés bromés inorganiques. ces composés peuvent endommager le système nerveux et la glande thyroïde. Impact sur l'environnement Les composés organiques bromés sont souvent utilisés comme agent désinfectant ou agent de protection, du fait de leur effets nocifs sur les micro-organismes. Quand ils sont appliqués dans des serres et sur des terres agricoles il peuvent facilement rejoindre les eaux de surface, ce qui a des effets très négatifs sur les crustacés,

les poissons et les algues. Ces composés sont aussi nocifs pour les mammifères, surtout lorsqu'ils s'accumulent dans les organismes de leurs proies. Les effets les plus importants sur les animaux sont des problèmes aux nerfs et une altération de l'ADN, qui peut aussi augmenter les risques de développer un cancer. Les animaux consomment ces composés lorsqu'ils mangent, boivent ou lors d'un contact avec la peau. Les composés organiques bromés ne sont pas très biodégradables, quand ils se décomposent on retrouve des composés bromés inorganiques. Ceux-ci peuvent endommager le système nerveux quand des doses élevées sont absorbées. Il est arrivé dans le passé que des composés organiques bromés se retrouvent dans la nourriture du bétail. Des milliers de vaches et de cochons ont du être tué afin d'éviter une contamination de l'homme. Le bétail souffre de symptôme tel que des problèmes au foie, une perte de la vue, un arrêt de la croissance, une diminution de l'immunité, une diminution de la production de lait, et la stérilité et des petits malformés.

36.KRYPTON Numéro atomique Masse atomique Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

36 83,80 g.mol -1 3,73 10-3 g.cm-3 à 20°C - 157 °C - 153° C 0,197 nm 3 [ Ar ] 3d10 4s2 4p6 1351 kJ.mol -1 En 1898 par Ramsay et Travers en même temps que le néon et le xénon.

Krypton Le krypton est présent dans l'air à environ 1 ppm. L'atmosphère de Mars contient environ 0,3 ppm de krypton. Il est caractérisé par ses lignes spectrales vertes et oranges brillantes. Les lignes spectrales du krypton sont facilement produites et certaines sont très pointues. En 1960, on a internationalement convenu que l'unité fondamentale de la longueur, le mètre, devrait être définie en tant que 1 m = 1.650.763,73 longueur d'onde (sous vide) de la ligne rouge-orange de Kr-33. Dans des conditions normales, le krypton est gaz sans couleur, inodore, assez cher. Le krypton solide est une substance cristalline blanche avec une structure cubique au centre qui est commune à tous les "gaz rares". Le difluorure de krypton, KrF2, a été préparé dans des quantités de gramme et peut être fait par plusieurs méthodes. Effets du krypton sur la santé Inhalation: Ce gaz est inerte et est classé comme agent asphyxiant simple. L'inhalation dans des concentrations excessives peut provoquer le vertige, la nausée, des vomissements, la perte de conscience, et la mort. La mort peut résulter des erreurs dans le jugement, confusion, ou la perte de conscience des individus qui viennent au secours des autres. À de basses concentrations d'oxygène, la perte de conscience et la mort peuvent se produire

en quelques secondes sans avertissement. L'effet des gaz simples d'agent asphyxiant est proportionnel au degré auquel ils diminuent la quantité (pression partielle) de l'oxygène dans l'air qui est respiré. L'oxygène peut être diminué à 75% du pourcentage normal dans l'air avant que les symptômes appréciables se développent. Ceci exige alternativement la présence d'un agent asphyxiant simple dans une concentration de 33% dans le mélange d'air et de gaz. Quand l'agent asphyxiant simple atteint une concentration de 50%, des symptômes marqués peuvent être produits. Une concentration de 75% est mortelle en quelques minutes. Symptômes: Les premiers symptômes produits par un agent asphyxiant simple sont de rapides respirations et un manque d'air. La vigilance mentale est diminuée et la coordination musculaire est altérée. Le jugement postérieur devient défectueux et toutes les sensations sont diminuées. L'instabilité émotive résulte souvent et la fatigue se produit rapidement. Pendant que l'asphyxie progresse, il peut y avoir nausée et vomissement, prostration et perte de conscience, et finalement convulsions, coma profond et mort. Effets du krypton sur l'environnement Le krypton est un gaz atmosphérique rare, non-toxique et chimiquement inerte. La température froide extrême (-244 o C) gèlera les organismes par contact, mais aucun effet écologique à long terme n'est prévu. Considérations de disposition: N'ayez aucun gaz résiduel dans des cylindres de gaz comprimés. Renvoyez les cylindres au fournisseur avec de la pression résiduelle, la valve de cylindre étroitement fermée. Soyez attentifs à l'état et aux conditions locales pour la disposition de rebut qui peuvent être plus restrictifs ou autrement différents des règlements fédéraux. Consultez l'état et les règlements locaux concernant la disposition appropriée de ce matériel

37.RIBIDIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

37 85,4678 g.mol -1 0,8 1,53 g.cm-3 à 20°C 39 °C 696 °C 0,243 nm 0,149 nm (+1) 2 dont 1 radioactif [ Kr ] 5s1 402,9 kJ.mol -1 - 2,99 V En 1861 par Bunsen et Kirchhoff grâce au spectroscope que Bunsen et Kirchhoff ont inventé en 1859.

Rubidium Le rubidium peut être liquide à la température ambiante, mais seulement un jour chaud étant donné que son point de fusion est de 40°C. C'est un élément métallique mou et argenté-blanc du groupe des alcalins (groupe 1). Il est un des éléments les plus électropositifs et les plus alcalins. Il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec de l'eau, mettant le feu à l'hydrogène libéré. Ainsi que tous les autres métaux alcalins, il forme des amalgames avec le mercure. Il s'allie avec l'or, le césium, le sodium, et lepotassium. Sa flamme est jaunâtre-violette. Effets du rubidium sur la santé Effets d'exposition: réactif à l'eau. Modérément toxique par l'ingestion. Si le rubidium est mis à feu, il causera des brûlures thermiques. Le rubidium réagit aisément avec l'humidité de la peau pour former de l'hydroxyde de rubidium, qui cause des brûlures chimiques des yeux et de la peau. Signes et symptômes de surexposition: brûlures de peau et d'oeil. Manque de gagner du poids, ataxie, hyper irritation, ulcères de peau, et énervement extrême. État médical aggravé par exposition: patients de coeur, déséquilibre depotassium. Premiers soins: Oeil: rincez immédiatement avec de l'eau pendant 15 minutes tout en tenant la paupière ouverte. Obtenez une attention médicale immédiatement. Peau: enlevez le matériel et le rincez avec du savon et arrosez. Enlevez l'habillement souillé. Obtenez une attention médicale promptement. Inhalation: déplacez-vous à l'air frais immédiatement. Si l'irritation persiste, obtient d'une attention médicale. Ingestion: n'induisez pas le vomissement. Obtenez une attention médicale immédiatement. Effets du rubidium sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

38.STRONDIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation

38 87,62 g.mol -1 1,0 2,6 g.cm-3 à 20°C 769 °C 1384 °C 0,215 nm 0,113 nm (+2) 3 [ Kr ] 5s2 549,2 kJ.mol -1

Energie de deuxième ionisation Découverte :

1064 kJ.mol -1 En 1791 par Hope qui identifia le Strontium dans un minerai trouvé dans une mine près de Strontian en Ecosse.

Conséquences sur la santé Les composés du strontium insolubles dans l'eau peuvent le devenir suite à des réactions chimiques. Les composés solubles sont plus susceptibles d'avoir des conséquences sur notre santé que les composés insolubles, car ils peuvent contaminer les eaux potables. Heureusement, les concentrations dans l'eau potable sont, en général, assez faibles. On peut être exposé à des petites quantités de strontium (radioactif) en respirant l'air ou des poussières, en mangeant, en buvant ou lors d'un contact avec un sol contenant du strontium. En général l'exposition se fait par l'intermédiaire de la nourriture ou de l'eau. Les concentrations en strontium de la nourriture contribuent à la concentration en strontium du corps humain. Les aliments qui contiennent des concentrations importantes en strontium sont les graines, les légumes à feuilles et les produits laitiers. Chez la plupart des gens, la consommation de strontium est modérée. Le seul composé du strontium qui est considéré comme dangereux pour la santé, même en petite quantité, est le chromate de strontium. Cette dangerosité est essentiellement due au chrome toxique qu'il contient. Le chromate de strontium est connu pour provoquer des cancers des poumons, mais les risques d'exposition ont été grandement réduits par des procédures de sécurités dans les entreprises, ce n'est donc plus un risque important pour la santé. La consommation de concentrations importantes de strontium n'est en général pas connue comme dangereuse pour la santé. Seulement un cas d'allergie au strontium a été découvert, mais il n'y a eu aucun autre cas similaire. Chez les enfants, une consommation excessive de strontium peut présenter un risque car elle peut provoquer des problèmes de croissance des os. Quand la consommation de strontium est extrêmement haute, elle peut provoquer une interruption du développement osseux, mais ceci ne se produit que lorsque la consommation est de l'ordre du millier de ppm. Le niveau de strontium dans la nourriture et dans l'eau potable n'est pas assez élevé pour provoquer ce type d'effet. Le strontium radioactif représente un risque pour la santé plus important que le strontium stable. Quand la consommation est très élevée, il peut provoquer de l'anémie et des carences en oxygène et, à des concentrations extrêmement hautes, il est même connu pour provoquer un cancer du à l'altération du matériel génétique des cellules. Impact sur l'environnement Le strontium sous sa forme élémentaire, est présent naturellement dans l'environnement (les roches, le sol, l'eau, l'air). Les composés du strontium peuvent se déplacer dans l'environnement assez facilement car beaucoup d'entre eux sont solubles. Le strontium est toujours présent dans l'air sous forme de poussières jusqu'à un certain niveau. Les concentrations en strontium de l'air sont augmentées par les activités humaines, telles que la combustion de

charbon et de pétrole. Les particules de poussières qui contiennent du strontium, peuvent se déposer dans les eaux de surface, les sols et sur les plantes. Quand les particules ne se déposent pas, elles retombent à la surface de la terre lors des chutes de pluie ou de neige. Tout le strontium se retrouve finalement dans les sols ou les fonds des eaux de surface, où il se mélange au strontium déjà présent. Le strontium peut aussi infiltrer l'eau après avoir été dans les sols. Seul une petite partie du strontium dans l'eau provient des particules de poussières de l'air. La plupart du strontium dans l'eau est dissout, mais une partie reste en suspension, entraînant la formation d'eaux boueuses. Peu de strontium se retrouve dans l'eau potable. Quand les concentrations en strontium dans l'eau excèdent les concentrations régulières, c'est en général provoqué par les activités humaines, principalement lors de rejets de déchets directement dans l'eau. Ces concentrations excessives peuvent aussi être provoquées par le dépôt de poussières de l'air ayant réagit avec les particules de strontium émises lors de procédés industriels. L'augmentation des concentrations dans le sol peut aussi être favorisée par les activités humaines telles que le rejet de cendre de charbon ou d'incinérateur. Le strontium dans le sol se dissout dans l'eau, par conséquent, il est susceptible de se déplacer plus profondément dans le sol et de rejoindre les eaux souterraines. Une partie du strontium introduit par l'homme ne rejoint pas les eaux de surface et peut rester dans le sol pendant des décennies. A cause de la nature du strontium, une partie du strontium peut être absorbée par les poissons, les légumes, le bétail et d'autres animaux. L'un des isotopes du strontium est radioactif. Cet isotope n'est à priori pas présent naturellement dans l'environnement. Il s'y trouve du fait de l'homme: essaies de bombe nucléaire, fuites de stockages radioactifs. La seule façon de diminuer les concentrations de cet isotope est l'affaiblissement radioactif en zirconium stable. Les concentrations en strontium radioactif dans l'environnement sont relativement faibles et les particules se retrouvent toujours finalement dans le sol ou dans le fond des océans, où elles se mélangent aux autres particules de strontium. Le strontium radioactif n'est pas susceptible de se retrouver dans l'eau potable.

39.ITTRIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Découverte :

39 88,9059 g.mol -1 1,2 4,47 g.cm-3 à 20°C 1500 °C 0,180 nm 0,106 nm (+3) 1 [ Kr ] 4d1 5s2 626 kJ.mol -1 1185 kJ.mol -1 1955 kJ.mol -1 En 1794, Gadolin isola un mélange d'oxyde d'un

minerai dont l'oxyde d'yttrium. Il fut séparé en 1843 par Mosander. Effets sur la santé L'yttrium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu d'yttrium dans la nature, car il est présent en petites quantités. L'yttrium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, l'yttrium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, l'yttrium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'yttrium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement, on va augmenter les concentrations en yttrium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, l'yttrium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

40.ZIRCONIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

40 91,22 g.mol -1 1,2 6,49 g.cm-3 à 20°C 1852 °C 4375 °C 0,160 nm 0,08 nm (+4) [ Kr ] 4d2 5s2 669 kJ.mol -1 1346 kJ.mol -1 2312 kJ.mol -1 3256 kJ.mol -1 -1,53 V (ZrO2+/Zr ) 1789, il tire son nom du minéral ZrSiO4le zircon.

Zirconium Utilisé en alliages tels que le zircaloy, qui est employé dans des applications nucléaires puisqu'il n'absorbe pas aisément des neutrons. En outre, il est utilisé dans les convertisseurs catalytiques, les chapeaux de percussion et les briques de four. Le baddeleyite est employé dans des creusets de laboratoire. Effets du zirconium sur la santé Le zirconium et ses sels ont généralement une basse toxicité systémique. Le zirconium 95 est un des radionucléides impliqués dans l'essai atmosphérique des armes nucléaires. Il est parmi les radionucléides longévitaux qui ont produit et continueront à produire un risque accru de cancers pour les décennies et les siècles à venir. Effets du zirconium sur l'environnement Le zirconium est peu susceptible de présenter un risque pour l'environnement .

41.NIOBIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

41 92,91 g.mol -1 8,4 g.cm-3 à 20°C 2410 °C 5100 °C 0,143 nm 0,070 nm (+5) ; 0,069 nm (+4) [ Kr ] 4d4 5s1 652 kJ.mol -1 ex-colombium Il doit son nom à Niobé fille de Tantale dans la mythologie grecque: les 2 métaux sont étroitement liés

Niobium Se produit dans un minéral columbite. Autrefois connu comme colombium (Cb). Il est employé en alliages d'acier inoxydable pour les réacteurs nucléaires, les gicleurs, les missiles, les outils de coupe, les canalisations, les super aimants et les tiges de soudure. Effets du niobium sur la santé Le niobium, une fois inhalé, est maintenu principalement dans les poumons, et secondairement dans des os. Il interfère avec le calcium comme activateur des systèmes d'enzymes. Chez les animaux de laboratoire, l'inhalation du nitrure de niobium et/ou du pentoxyde mène au marquage des poumons aux niveaux d'exposition de 40 mg/m 3 . Effets du niobium sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

42.MOLYBDENE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

42 95,94 g.mol -1 1,8 10,2 g.cm-3 à 20°C 2610 °C 4825 °C 0,139 nm 0,068 nm (+4) ; 0,06 nm (+6) [ Kr ] 4d5 5s1 651 kJ.mol -1 - 0,2 V Confondu avec le plomb, le nom grec du plomb lui a été donné

Molybdène Présent dans la nature sous forme de sulfure de molybdène et de molybdate de plomb. Le métal est blanc, argenté et très dur, mais est plus mou et plus malléable que le tungstène. Scheele l'a découvert en 1778. Il a été souvent confondu avec du minerai de graphite et de fil. Il a un haut module d'élasticité et seuls le tungstène et le tantale, des métaux plus aisément disponibles, ont des points de fusion plus élevés. C'est un agent d'alliage valable, car il contribue à la trempabilité et à la dureté des aciers éteints et gâchés. Il améliore également la force de l'acier aux températures élevées. Du molybdène est employé en alliages, électrodes et catalyseurs. Pendant la deuxième guerre mondiale, l'artillerie allemande appelée "la grande Bertha" contenait du molybdène comme composant essentiel de son acier. Il est employé dans certains alliages basés en nickel, tels que l'"Hastelloy (R)" qui sont anti-caloriques et résistants à la corrosion aux solutions chimiques. Le molybdène s'oxyde aux températures élevées. Le métal a trouvé une application récente dans les électrodes pour les fours électriques de chauffage. Le métal est également employé dans des applications d'énergie nucléaire et pour des pièces de missile et d'avion. Le molybdène est un objet de grande valeur comme catalyseur dans le raffinage du pétrole. Il a été trouvé dans d'autres applications comme matériel de filament dans des applications électroniques et électriques. Le molybdène est un oligoélément essentiel dans la nutrition des plantes. Quelques terres sont stériles par manque de cet élément dans le sol. Le sulfure de molybdène est utile comme lubrifiant, particulièrement à températures élevées où les huiles se décomposeraient. Presque tous les aciers de force ultra-élevée avec les limites élastiques minimum jusqu'à 300.000 psi (lb/in. 2 ) contiennent du molybdène dans des quantités de 0,25 à 8%.

Effets du molybdène sur la santé Basé sur des expériences sur des animaux, le molybdène et ses composés sont fortement toxiques. Des preuves du dysfonctionnement du foie avec une hyperbilirubinémie ont été rapportées chez les ouvriers chroniquement exposés dans une usine soviétique de Mo-Cu. En outre, des signes ont été trouvés chez les ouvriers d'usine et

parmi les habitants vivant dans des régions riches en Mo en Arménie. Les caractéristiques principales étaient des douleurs communes dans les genoux, les mains, les pieds, des déformations articulaires, de l'érythème, et de l'œdème. Effets du molybdène sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

43.TECHNETIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Rayon atomique (Van der Waals) Isotopes Configuration électronique Découverte :

43 [99] g.mol -1 1,9 11,5 g.cm-3 à 20°C 0,128 nm [ Kr ] 4d6 5s1 Nom grec qui lui a été attribué parce que c'est le premier élément préparé artificiellement (1937).

Technétium L'élément 43 a été prévu sur la base de la table périodique, et a été incorrectement rapporté après avoir été découvert en 1925, où il a été appelé masurium. L'élément a été découvert réellement par Perrier et Segre en Italie en 1937. On l'a trouvé dans un échantillon de molybdène, qui a été bombardé par des deutérons dans le cyclotron de Berkeley. Le technétium était le premier élément à avoir été produit artificiellement. Depuis sa découverte, des recherches de l'élément en matériel terrestre ont été faites. Enfin, en 1962, le technétium-99 a été isolé et identifié dans le pitchblende africain (un minerai riche en uranium) en quantité extrêmement faible comme produit spontané de fission d'uranium-238 par B.t. Kenna et P.k. Kuroda. S'il existe, la concentration doit être très petite. Le technétium a été trouvé dans le spectre des étoiles de types S, M et N, et sa présence dans la matière stellaire mène à de nouvelles théories sur la production des éléments lourds dans les étoiles. Il y a vingt-deux isotopes rapportés du technétium avec des masses s'étendant de 90 à 111. Tous les isotopes de technétium sont radioactifs. C'est un de deux éléments avec Z < 83 qui n'ont aucun isotope stable; l'autre élément est prométhium (Z = 61). Le technétium a trois isotopes radioactifs à vie longue:97 Tc (T 1/2 = 2,6 x 10 6 années), 98 Tc (T 1/2 = 4,2 x 10 6 années) et 99 Tc (T 1/2 = 2,1 x 10 5années). 95 Tcm ("m " représente l'état de méta) (T 1/2 = 61 jours) est employé dans le travail de traceur. Cependant, l'isotope le plus utile du technétium est 99 Tcm (T 1/2 = 6,01 heures), il est employé dans beaucoup d'essais radioactifs médicaux en raison de sa courte durée de demi vie, de l'énergie du rayon gamma qu'il émet, et de la capacité du technétium à être chimiquement lié à beaucoup de molécules biologiquement actives. Puisque le 99 Tc est produit comme produit de fission à partir de la fission de l'uranium dans des réacteurs nucléaires, de grandes quantités ont été produites au cours des années. Il y a des quantités de kilogramme de technétium. Le technétium est un métal argenté-gris qui se ternit lentement en air moite. Les états communs d'oxydation de

technétium sont +7, +5, et +4. Sous les conditions d'oxydation, le technétium (VII) existera comme ion de pertechnétate, TcO4-. La chimie du technétium serait semblable à celle durhénium. Le technétium se dissout en acide nitrique et en acide sulfurique concentré, mais n'est pas soluble en acide chlorhydrique. L'élément est un inhibiteur remarquable de corrosion pour l'acier. Le métal est un excellent supraconducteur à des températures inférieures ou égales à 11°K. Effets du technétium sur la santé On signale que les aciers du carbone doux peuvent être efficacement protégés par 55 ppm de KTcO4 dans l'eau distillée aérée à des températures allant jusqu'à 250°C. Cette protection de corrosion est limitée aux systèmes fermés, puisque le technétium est radioactif et doit être confiné. Le 98-Tc a une activité spécifique de 6,2 x de 10 8 Bq/g. L'activité de ce niveau ne doit pas s'écarter. Le 99-Tc présente un risque de contamination et devrait être manipulé avec des gants. Effets du technétium sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

44.RUTHENIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Rayon atomique (Van der Waals) Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard

44 101,1 g.mol -1 2,2 12,2 g.cm-3 à 20°C 2500 °C 0,135 nm [ Kr ] 4d7 5s1 722,4 kJ.mol -1 0,45 V

Ruthénium Le ruthénium, ainsi que le rhodium, le palladium, l'osmium, l'iridium, et le platine forment un groupe d'éléments désigné sous le nom de Groupe des Métaux du Platine (PGM). Le ruthénium est un métal dur et blanc. Il ne se ternit pas aux températures ambiantes, mais s'oxyde à l'air aux environs de 800°C. Le métal n'est pas attaqué par les acides mais, quand le chlorate de potassium est ajouté à la solution, il s'oxyde explosivement. Le ruthénium est trouvé comme métal libre, parfois lié au platine, à l'osmium et à l'iridium, en Amérique du Sud et du nord, et en Afrique du Sud. Il y a peu de minerais. Le ruthénium est également associé aunickel et aux dépôts (de ce qu'il est récupéré commercialement). Effets du ruthénium sur la santé Des composés de ruthénium sont produits relativement rarement par la plupart des personnes. Tous les

composés de ruthénium devraient être considérés comme fortement toxiques et comme cancérogènes. Les composés du ruthénium souillent la peau très fortement. Il semble que le ruthénium ingéré est fortement maintenu dans les os. L'oxyde de ruthénium, RuO4, est fortement toxique et volatil, et doit être évité. Le ruthénium 106 est un des radionucléides impliqués dans les essais atmosphériques des armes nucléaires, qui ont commencé en 1945, par un essai des USA, et fini en 1980 par un essai chinois. Il est parmi les radionucléides de grande demi-vie qui ont produit et continueront à produire un risque accru de cancers pendant les décennies et les siècles à venir. Effets du ruthénium sur l'environnement Aucun effet négatif sur l'environnement.

45.RHODIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

45 102,91 g.mol -1 2,2 12,4 g.cm-3 à 20°C 1970 °C [ Kr ] 4d8 5s1 742 kJ.mol -1 0,6 V Nom d' origine grecque, rose du à la couleur rose de la plupart de ses composés

Rhodium Le rhodium, ainsi que le ruthénium, le palladium, l'osmium, l'iridium, et le platine forment un groupe d'éléments désignés sous le nom des métaux de groupe de platine (PGM). Le métal de rhodium est blanc argenté. Le rhodium a un point de fusion plus élevé et une plus faible densité que le platine. Il a une réflectivité élevée et est dur et durable. C'est un composant important des systèmes catalytiques industriels tels que le processus BP-Monsanto. Effets du rhodium sur la santé Des composés de rhodium sont produits relativement rarement par la plupart des personnes. Tous les composés de rhodium devraient être considérés comme fortement toxiques et comme cancérogènes. Les composés du rhodium souillent la peau très fortement. Inflammable. Explosion possible si il est sous forme de poudre ou granulaire, mélangé avec de l'air. Réagit avec le difluoride de l'oxygène causant le risque d'incendie.

Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Risque d'inhalation: L'évaporation à 20°C est négligeable; une concentration nocive des particules dans l'atmosphère peut, cependant, être atteinte rapidement une fois dispersée. Des effets sur la santé à l'exposition à la substance n'ont pas été étudiés. Les données insuffisantes sont disponibles sur l'effet de cette substance sur la santé humaine, donc le plus grand soin doit être pris. Effets du rhodium sur l'environnement Ne laissez pas le matériel libre à l'environnement sans les permis gouvernementaux appropriés.

46.PALLADIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

46 106,42 g.mol -1 2,2 11,9 g.cm-3 à 20°C 1560 °C 0,137 nm 0,065 nm (+2) [ Kr ] 4d10 5s0 703 kJ.mol -1 + 0,85 V (Pd2+ / Pd ) C'est la planète Pallas qui est à l'origine du terme palladium

Palladium Le palladium, ainsi que lerhodium, leruthénium, l'osmium, l'iridium, et leplatineforment un groupe d'éléments désignés sous le nom des métaux de groupe de platine (PGM). Le palladium est trouvé comme métal libre lié au platine et à d'autres métaux de groupe de platine en Australie, au Brésil, en Russie, en Ethiopie, et en Amérique du Sud et du Nord, comme avec les gisements denickelet decuivre(de ce qu'elle est récupérée commercialement) au Canada et en Afrique du Sud. Effets du palladium sur la santé Peut causer des irritations de la peau, de l'œil ou de la région respiratoire. Peut causer une sensibilisation de la peau. Le liquide peut causer des brûlures à la peau et aux yeux. S'il est avalé, n'induisez pas le vomissement, si la personne est consciente donner de l'eau, du lait... En cas de contact des yeux ou de peau rincer abondammentàl'eau.

Des composés de palladium sont produits relativement rarement par la plupart des personnes. Tous les composés de palladium devraient être considérés comme fortement toxiques et comme cancérogènes. Le chlorure de palladium est toxique, nocif si avalé, inhalé ou absorbé par la peau. Il endommage la moelle, le foie et les reins chez les animaux de laboratoire. Cependant, le chlorure de palladium a été autrefois prescrit comme traitement contre la tuberculose au taux de 0,065 g par jour (approximativement 1 mg/kg) sans trop de mauvais effets secondaires. Effets du palladium sur l'environnement Ne laissez pas le matériel libre à l'environnement sans les permis environnementaux appropriés.

47.ARGENT Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

47 107,87 g.mol -1 1,9 10,5 g.cm-3 à 20°C 962 °C 2212 °C 0,144 nm 0,126 nm [ Kr ] 4d10 5s1 758 kJ.mol -1 2061 kJ.mol -1 0,779 V (Ag+ / Ag ) Dès l' antiquité il était connu

Effets de l'argent sur la santé Les sels argentés solubles, particulièrement AgNO 3 , sont mortels avec des concentrations allant jusqu'à 2g (0,070 onces). Les composés d'argent peuvent être lentement absorbés par les tissus de corps, avec comme conséquence une pigmentation bleuâtre ou noirâtre de la peau (argiria). Contact avec l'œil: peut causer des dommages cornéens graves si le liquide rentre en contact avec les yeux. Contact avec la peau: peut causer l'irritation de peau. Le contact répété et prolongé avec la peau peut causer la dermatite allergique. Risques d'inhalation: l'exposition aux concentrations élevées des vapeurs peut causer le vertige, la difficulté de respiration, les maux de tête ou l'irritation respiratoire. Les concentrations extrêmement élevées peuvent causer la somnolence, confusion, la perte de connaissance, le coma ou la mort. Le liquide ou la vapeur peut être irritante pour les yeux, la gorge, ou les poumons. L'abus intentionnel de concentrer et d'inhaler le contenu de ce produit peut être nocif ou mortel. Risques d'ingestion: modérément toxique. Peut causer des malaises d'estomac, des nausées, des vomissement et des diarrhées. L'aspiration de matériel dans les poumons si avalé ou si le vomissement se produit peut causer la pneumonite chimique qui peut être mortelle.

Organe de cible: la surexposition chronique à un composant ou à des composants de ce matériel s'est avérée causer les effets suivants chez les animaux de laboratoire: - dommages de rein - dommages d'œil - dommages de poumon - dommages de foie - anémie - dommages de cerveau La surexposition chronique à un composant ou à des composants dans ce produit a été suggérée comme cause des effets suivants chez l'homme: - anomalies cardiaques - la surexposition répétée et prolongée aux dissolvants endommage de manière permanente le cerveau et le système nerveux. - le contact répété par inhalation ou par la peau de la cétone éthylique méthylique peut augmenter le pouvoir des neurotoxines telles que l'hexane si les expositions se produisent en même temps. Effets de l'argent sur l'environnement Pour les informations ci-dessous: Niveaux environnementaux - Effets des organismes dans le laboratoire et le domaine - Environnement aquatique: Toxicité des composés d'argent aux espèces aquatiques - Environnement terrestre - Évaluation des effets

48.CADMIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

48 112,4 g.mol -1 1,7 8,7 g.cm-3 à 20°C 321 °C 767 °C 0,154 nm 0,097 (+2) [ Kr ] 4d10 5s2 866 kJ.mol -1 1622 kJ.mol -1 -0,402 V 1817. Son nom vient de la mine de zinc de

Kadmos près de Thèbes

Effets du Cadmium sur la santé On peut trouver principalement le cadmium dans la croute terrestre. Il est toujours présent en combinaison avec du zinc. Il est présent aussi dans l'industrie comme sous-produit inévitable de l'extraction du zinc, du plomb et du cuivre. On le trouve dans les pesticides et les engrais, il peut donc pénétrer dans l'environnement par le sol. L'absorption de cadmium se fait essentiellement par la nourriture. Les aliments qui sont riches en cadmium peuvent augmenter de façon importante les concentrations en cadmium du corps humains. On peut citer quelques exemples d'aliments riches en cadmium: le foie, les champignons, les moules, les mollusques, les crustacées, la poudre de cacao et les algues séchées. On est exposé à un niveau significativement plus élevé de cadmium lorsque des gens fument. Les fumées de tabac transportent le cadmium dans les poumons. Le sang le transporte à travers tout le reste du corps où il peut augmenter les effets du cadmium déjà présent du fait d'une alimentation riche en cadmium. D'autres expositions importantes peuvent se produire chez les personnes qui vivent près des sites de déchets dangereux ou des usines qui relâchent du cadmium dans l'air et chez les personnes qui travaillent dans l'industrie du raffinage des métaux. Quand on respire du cadmium, cela peut sérieusement endommager les poumons. Cela peut même entraîner la mort. Le cadmium est d'abord transporté jusqu'au foie par le sang. Là, il se lie aux protéines pour former des complexes qui sont transportés jusqu'aux reins. Le cadmium s'accumule dans les reins, où il endommage les mécanismes de filtration. Cela entraîne l'excrétion de protéines essentielles et de sucre hors de l'organisme et d'autres dommages aux reins. Il faut beaucoup de temps pour que le cadmium qui s'est accumulé dans les reins soit excrété du corps. Les autres problèmes que le cadmium peut provoquer sont: - Diarrhée, douleurs d'estomac et vomissements importants - Fracture des os - Echec de reproduction et même, probablement, infertilité - Problèmes au système nerveux central - Problèmes au niveau du système immunitaire - Désordre psychologique - Probablement altération de l'ADN ou développement de cancer Effets du cadmium sur l'environnement Une grande quantité de cadmium est libérée dans l'environnement de façon naturelle. Environ 25 000 tonnes de cadmium sont libérées par an. Environ la moitié de ce cadmium est libéré dans les rivières lors de l'usure de la roche et, du cadmium est libéré dans l'air lors des feux de forêts et par les volcans. Le reste du cadmium relâché provient des activités humaines. Les flux de déchets de cadmium provenant des industries finissent principalement dans les sols. Ces flux proviennent par exemple de la production de zinc, des engrais bio-industriels. Du calcium peut aussi être rejeté

dans l'air lors de la combustion des déchets (ménagers) et lorsqu'on brûle des combustibles fossiles. Grâce à la mise en place de règle, peu de cadmium pénètre maintenant dans l'eau lors des rejets de déchets ou d'eaux usées provenant des particuliers ou des industries. Une autre source importante d'émission de cadmium est la production de fertilisants non naturels à base de phosphate. Une partie du cadmium se retrouve dans le sol après que le fertilisant ait été appliqué sur les terres agricoles et le reste du cadmium se retrouvent dans les eaux de surface quand les déchets provenant de la production des fertilisants sont rejetés par les entreprises de production. Le cadmium peut être transporté sur de longues distances lorsqu'il est absorbé par les boues. Ces boues riches en cadmium peuvent polluées aussi bien les eaux de surface que les sols. Le cadmium est fortement absorbé par les matières organiques dans les sols. Quand le cadmium est présent dans les sols cela peut être extrêmement dangereux, car la consommation par l'intermédiaire de la nourriture va augmenter. Les sols acidifiés amplifient la consommation de cadmium par les plantes. C'est un danger potentiel pour les animaux qui dépendent des plantes pour survivre. Le cadmium peut s'accumuler dans leur organisme. Les vaches ont des quantités importantes de cadmium dans leur reins de ce fait. Les vers de terre et autres organismes essentiels du sol sont extrêmement sensible à l'empoisonnement au cadmium. Ils peuvent mourir avec de très faibles concentrations et ceci a des conséquences pour la structure du sol. Quand les concentrations en cadmium dans le sol sont importantes, elles peuvent influencer les processus des micro-organismes du sol et menacer tout l'écosystème du sol. Dans les écosystèmes aquatiques le cadmium peut être bio accumulé dans les moules, les huîtres, les crevettes, les langoustines et les poissons. La sensibilité au cadmium peut varier entre les organismes aquatiques. Les organismes des eaux salées sont connus pour être plus résistants à l'empoisonnement au cadmium que les organismes d'eau douce. Les animaux mangeant ou buvant du cadmium peuvent parfois avoir une pression artérielle élevée, une maladie du foie et des problèmes aux nerfs ou au cerveau.

49.INDIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

49 114,82 g.mol -1 2 7,31 g.cm-3 à 20°C 156 °C 2000 °C 0,162 nm 0,092 nm (+2) 2 [ Kr ] 4d10 5s25p1 558,2 kJ.mol -1 1820,2 kJ.mol -1 2704 kJ.mol -1 - 0,34 V ( In3+ / In ) En 1863 par Reich et Richter à l' aide d' un spectroscope. Présence d' une raie indigo dans son spectre. Propriétés communes avec Al et Zn.

Effets de l'indium sur la santé L'indium n'a aucun rôle biologique. On dit qu'il stimule le métabolisme s'il est à de petites doses. Des composés d'indium sont rarement produits par la plupart des personnes. Tous les composés d'indium devraient être considérés comme fortement toxiques. L'indium compose des dommages au cœur, au rein, et au foie, et peut être tératogénique. Les données disponibles sont insuffisantes sur l'effet de cette substance sur la santé humaine, donc le plus grand soin doit être pris. Effets de l'indium sur l'environnement Les effets sur l'environnement de la substance n'ont pas été étudiés.

50.ETAIN

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

50 118,69 g.mol -1 1,8 7,3 g.cm-3 à 20°C (beta) et 5,77g.cm-3 (alpha) 232 °C 2270 °C 0,162 nm 0,112 nm (+2) ; 0,070 nm (+4) 10 [ Kr ] 4d10 5s25p2 708,4 kJ.mol -1 1411,4 kJ.mol -1 2942,2 kJ.mol -1 3929,3 kJ.mol -1 - 0,136 V ( Sn2+ / Sn ) L' étain est un des plus vieux éléments connus. Il y est fait référence dans l' ancien testament

Effets de l'étain sur la santé L'étain est principalement utilisé dans diverses substances organiques. Les liaisons étain-produit organique sont les formes les plus dangereuses d'étain pour l'homme. Malgré le danger, ces produits sont utilisés dans un grand nombre d'industries telle que l'industrie de la peinture et l'industrie du plastique et dans l'agriculture (pesticides). Le nombre d'application des substances organiques avec de l'étain ne cesse d'augmenter malgré le fait que l'on connait les conséquences d'un empoisonnement à l'étain. Les effets de ces substances peuvent varier. Ils dépendent du type de substance et de l'organisme qui est exposé. Le triéthylétain est la substance organiques avec de l'étain la plus dangereuse pour l'homme. Elle a des liaisons hydrogènes relativement courtes. Lorsque les liaisons hydrogènes sont plus longues, ces substances sont moins dangereuses pour l'homme. On peut absorber des composés à base d'étain par l'intermédiaire de la nourriture, en respirant et par contact avec la peau. L'absorption de composé d'étain peut provoquer des effets immédiats et des effets à long termes. Les effets immédiats sont: - Irritations des yeux et de la peau. - Maux de tête - Maux d'estomac - Nausées et Vertiges - Transpiration importante - Dyspnée (essoufflements) - Problèmes d'urination

Les effets à long terme sont: - Dépressions - Dommages au foie - Dysfonctionnement du système immunitaire - Altération des chromosomes - Carence en globules rouges - Dommages au cerveau (causant colère, désordre du sommeil, problème de mémoire et maux de tête) Effets de l'étain sur l'environnement L'étain en tant qu'atome seul ou molécule n'est pas très toxique, la forme toxique est la forme organique de l'étain. Les composés organiques de l'étain peuvent rester dans l'environnement pendant de longues périodes. Ils sont très résistants et peu biodégradables. Les micro-organismes ont beaucoup de mal à décomposer les composés organiques de l'étain qui se sont accumulés dans les sols pendant des années. De ce fait, la concentration de ce type de composé ne cesse d'augmenter. Ces composés peuvent se diffuser dans les étendues d'eau quand ils sont adsorbés sur des particules de boue. Ils sont connus pour provoquer beaucoup de mal à l'écosystème aquatique car ils sont toxiques pour les mycètes, les algues et le phytoplancton. Le phytoplancton est un lien très important dans l'écosystème aquatique car il fournit l'oxygène aux autres organismes de l'eau. C'est aussi une partie importante de la chaîne alimentaire aquatique. Il y a beaucoup de types différents de composés organiques avec de l'étain et ils peuvent beaucoup varier en toxicité. Le tributylétain est le plus toxique pour les poissons et les mycètes, tandis que le triphényl-étain est beaucoup plus toxique pour le phytoplancton. Les composés organiques avec de l'étain sont connus pour perturber la croissance, la reproduction, les systèmes enzymatiques, des organismes aquatiques. L'exposition a lieu en général dans la couche supérieure de l'eau, car c'est là que les composés organiques de l'étain s'accumulent.

51.ANTIMOINE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

51 121,75 g.mol -1 1,9 g.cm-3 à 20°C 631 °C 1380 °C 0,159 nm 0,245 nm (-3) ; 0,062 nm (+5) ; 0,076 nm (+3) 2 [ Kr ] 4d10 5s25p3 834 kJ.mol -1 1595 kJ.mol -1 2443 kJ.mol -1 0,21 V ( Sb3+ / Sb) Longtemps confondu avec ses composés, il est possible que le moine bénédictin Valentine l'ait préparé en 1492.

Effets sur la santé de l'antimoine L'antimoine est présent naturellement dans l'environnement, mais il y est aussi introduit par l'activité humaine. C'est plus particulièrement les personnes qui travaillent avec de l'antimoine qui peuvent souffrir d'une exposition en respirant ses poussières. L'exposition de l'homme à l'antimoine peut se faire en respirant de l'air, en buvant de l'eau et en mangeant des aliments qui en contiennent, mais aussi par contact de la peau avec de terre, de l'eau ou une autre substance qui en contient. Respirer de l'antimoine qui est lié à l'hydrogène dans la phase gazeuse est la principale cause des effets sur la santé. Une exposition à des concentrations relativement hautes d'antimoines (9 mg/m3 d'air) pendant une longue période peut provoquer des irritations aux yeux, à la peau et aux poumons. Si l'exposition se poursuit, des conséquences plus sérieuses peuvent survenir telles que des maladies des poumons, des problèmes aux cœur, des diarrhées, des vomissements, et des ulcères d'estomac. On ne sait pas si l'antimoine peut provoquer des cancer ou des problèmes de reproduction. L'antimoine est utilisé comme médicament pour les infections parasitaires, mais les personnes qui ont pris trop de ces médicaments ou qui y étaient sensibles ont eu des problèmes de santé dans le passé. Ces problèmes de santé nous ont rendu plus conscient des danger de l'exposition à l'antimoine. Effets de l'antimoine sur l'environnement L'antimoine peut être trouvé dans les sols, l'eau et l'air en très petites quantités. Il pollue principalement les sols. Il peut traverser de grandes distances dans les eaux souterraines et rejoindre d'autres régions ou des eaux de surface. Des tests en laboratoire sur des rats, des lapins et des cobayes ont montré que des niveaux relativement haut d'antimoine peuvent tuer les petits animaux. Les rats souffrent de problème aux poumons, au cœur, au foie et aux reins avant de mourir. Les animaux qui respirent des petites concentrations d'antimoine pendant une longue période peuvent souffrir d'irritation aux yeux, de perte de poils, et de dommages aux poumons. Les chiens peuvent souffrir de

problèmes au cœur même quand ils sont exposés à des niveaux faibles d'antimoines. Les animaux respirant des niveaux faibles d'antimoines pendant plusieurs mois peuvent rencontrer des problèmes de fertilité. On n'a pas encore entièrement déterminé si l'antimoine pouvait provoquer un cancer

52.TELLURE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

52 127,6 g.mol -1 2,1 g.cm-3 à 20°C 449,6 °C 1390 °C 0,137 nm 0,221 nm (-2) ; 0,089 nm (+4) 8 [ Kr ] 4d10 5s25p4 869,0 kJ.mol -1 - 0,91 V ( Sb3+ / Sb) En 1782 par Müller von Reichenstein. Il doit son nom à la terre ( tellus-telluris) sans qu'il soit possible d'en connaître la raison.

Effets du tellure sur la santé Heureusement, des composés de tellure sont rarement produits par la plupart des personnes. Ils sont tératogènes et devraient seulement être manipulés par les chimistes compétents puisque l'ingestion, même en petites quantités, cause une haleine et une odeur émanant du corps épouvantables. Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation de son aérosol. Risque d'inhalation: L'évaporation à 20°C est négligeable; une concentration nocive des particules dans l'atmosphère peut, cependant, être atteinte rapidement une fois dispersée. Effets d'inhalation: Somnolence. Bouche sèche. Goût de métal. Mal de tête. Odeur d'ail. Nausée. Effets d'exposition à court terme: L'aérosol de cette substance irrite les yeux et la région respiratoire. La substance peut causer des effets sur le foie et le système nerveux central. L'exposition peut résulter d'une haleine d'ail. L'observation médicale est indiquée. Ingestion: Douleur abdominale. Constipation. Vomissement. Dangers chimiques: Sur le chauffage, des vapeurs toxiques sont formées. Réagit vigoureusement avec des halogènes ou les inter halogènes causant le risque d'incendie. Réagit avec le zinc avec l'incandescence. Le siliciure de lithium attaque le tellure avec l'incandescence. Combustible. Les particules finement dispersées forment des mélanges explosifs dans l'air. Effets du tellure sur l'environnement

Non nocif ou aisément rendu inoffensif par les processus normaux. Quand il est chauffé pour la décomposition, le chlorure de tellure peut émettre des vapeurs toxiques detellure et de chlore.

53.IODE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard

53 126,9045 g.mol -1 2,5 4,93 g.cm-3 à 20°C 113,5 °C 184 °C 0,177 nm 0,216 nm (-1) ; 0,05 nm (+7) 1 [ Kr ] 4d10 5s25p5 1008,7 kJ.mol -1 + 0,58 V ( I2 / I- )

Découverte :

En 1811 par Courtois

Effets de l'iode sur la santé L'iode est additionné à presque tous les types sels qui sont utilisés. C'est un composant du pain, des poissons de mer, et des plantes océaniques. L'iode est naturellement présent dans l'océan et certains poissons et plantes d'eau le stocke dans leur tissus. Beaucoup de médicaments et de produits nettoyants pour la peau contiennent de l'iode. C'est aussi un composants des tablettes de purification de l'eau qui sont utilisés pour préparer l'eau potable. L'iode est un composant important des hormones thyroïdiennes qui sont essentielles pour la croissance, le système nerveux et le métabolisme. Les hommes qui mangent peu ou pas de pain peuvent être confrontés à des carrences en iode. Le fonctionnement de la glande thyroïdienne est alors ralenti et la glande va commencer à grossir. Trop d'iode peut-être nocif pour la glande thyroïdienne qui travaille alors trop activement. Ceci affecte le corps entier, ça provoque une perturbation des pulsations cardiaques et une perte de poids. Effets de l'iode sur l'environnement

On peut trouver l'iode naturellement dans l'air, l'eau et le sol. Les sources les plus importantes d'iode sont les océans. Dans l'air l'iode peut se combiner avec les particules d'eau et précipiter dans l'eau ou les sols. L'iode dans les sol se combine avec la matière organique et reste au même endroit pendant longtemps. Les plantes qui poussent sur ce sol peuvent absorber l'iode. Le bétail et les animaux absorbent l'iode quand il mange les plantes. L'iode dans les eaux de surface peut se vaporiser et se trouver de nouveau dans l'air. L'homme rejette aussi de l'iode gazeux dans l'air en brûlant du charbon ou des combustibles pour l'énergie. Mais la quantité d'iode qui pénètre danqs l'air du fait de l'activité humaine est plutôt petite comparé à la quantité d'iode provenant de l'océan. L'iode peut être radioactif. Les isotopes rtadioactifs se forment naturellement lors de réaction dans l'atmosphère. La plupart des isotopes radioactifs ont des temps de demi-vie très court et se transforme en composé de l'iode stable assez vite. Cependant il y a une forme radioactive dont le temps de demi-vie est de l'ordre de millions d'années et qui est sérieusement nocif pour l'environnement. Cet isotope pénètre dans l'air du fait des centrales nucléaires, où il est formé lors des réactions avec l'uranium et le plutonium. Des accidents dans des centrales nucléaires ont provoqués le rejet de grandes quantités d'iode radioactif dans l'air.

54.XENON Numéro atomique

54 131,29 g.mol -1

Masse atomique

Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

5,9.10-3g.cm-3 à 20°C - 112 °C - 107 °C 0,217 nm 9 [ Kr ] 4d10 5s25p6 1170 kJ.mol -1 En 1898 par Ramsay et Travers en même temps que le krypton et le néon.

Effets du xénon sur la santé Inhalation: Ce gaz est inerte et est classifié comme agent asphyxiant simple. L'inhalation dans des concentrations excessives peuvent avoir comme conséquence vertige, nausée, vomissement, perte de

conscience, et mort. La mort peut résulter des erreurs dans le jugement, confusion, ou la perte de conscience des individus qui sont venus au secours. À de basses concentrations d'oxygène, la perte de connaissance et la mort peuvent se produire en quelques secondes sans avertissement. L'effet des gaz simples d'agent asphyxiant est proportionnel au degré auquel ils diminuent la quantité (pression partielle) de l'oxygène dans l'air qui est respiré. L'oxygène peut être diminué à 75% du pourcentage normal dans l'air avant que les symptômes appréciables se développent. Ceci exige alternativement la présence d'un agent asphyxiant simple dans une concentration de 33% dans un mélange d'air et de gaz. Quand l'agent asphyxiant simple atteint une concentration de 50%, des symptômes marqués peuvent être produits. Une concentration de 75% est mortelle en quelques minutes. Symptômes: Les premiers symptômes produits par un agent asphyxiant simple sont de rapides respirations et un manque d'air. La vigilance mentale est diminuée et la coordination musculaire est altérée. Le jugement postérieur devient défectueux et toutes les sensations sont diminuées. L'instabilité émotive résulte souvent et la fatigue se produit rapidement. Pendant que l'asphyxie progresse, il peut y avoir nausée et vomissement, prostration et perte de conscience, et finalement convulsions, coma profond et mort. Cet agent n'est pas considéré un carcinogène. Effets du xénon sur l'environnement Le xénon est un gaz atmosphérique rare et il est non-toxique et chimiquement inerte. La température froide extrême (-244 o C) gèlera des organismes avec le contact, mais aucun effet écologique à long terme n'est prévu. Considérations de disposition: N'ayez aucun gaz résiduel dans des cylindres de gaz comprimés. Renvoyez les cylindres au fournisseur avec de la pression résiduelle, la valve de cylindre étroitement fermée. Soyez conseillé svp sur l'état et les conditions locales pour la disposition de rebut qui peuvent être plus restrictifs ou autrement différents des règlements fédéraux. Consultez l'état et les règlements locaux concernant la disposition appropriée de ce matériel

55.CESIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

55 132,9054 g.mol -1 0,7 1,9 g.cm-3 à 20°C 28,4 °C 669 °C 0,267 nm 0,167 1 [ Xe ] 6s1 375,6 kJ.mol -1 En 1861 par Bunsen et Kirchhoff grâce au spectroscope qu'ils ont inventé en 1859.

Effets du césium sur la santé L'homme peut être exposé au césium en respirant, en mangeant ou en buvant. Dans l'air, les niveaux en césium sont en général bas, mais du césium radioactif a été détecté, à un certain niveau, dans l'eau de surface et dans beaucoup de types d'aliments. La quantité de césium dans les aliments et les boissons dépend des émissions de césium radioactif des centrales nucléaires, principalement lors des accidents. Il n'y a pas eu d'accidents nucléaires depuis le désastre de Tchernobyl en 1986. Les personnes travaillant dans l'industrie nucléaire peuvent être exposées à des niveaux de césium plus élevés mais, beaucoup de mesures de précaution peuvent être prises pour éviter ça. Il n'est pas très probable que des personnes souffrent de problèmes de santé liés directement au césium. Lorsqu'il y a contact avec du césium radioactif, ce qui est très peu probable, on peut souffrir de dommages au niveau des cellules du fait des radiations des particules de césium. On peut alors avoir des nausées, des vomissements, des diarrhée et des saignement. Quand l'exposition dure longtemps, on peut même perdre conscience. Un coma ou la mort peuvent s'ensuivre. La gravité des conséquences dépend de la résistance de la personne, du temps d'exposition et de la concentration à laquelle elle a été exposé. Effet du césium sur l'environnement Le césium est présent naturellement dans l'environnement principalement du fait de l'érosion des roches et des minerais. Il est aussi relâché dans l'air, l'eau et le sol par les exploitations minières et les industries de minerai. Les isotopes radioactifs du césium peuvent être libérés dans l'environnement par les centrales nucléaires, lors des accidents nucléaires ou lors d'essais de bombes nucléaires. La concentration en isotope radioactif ne peut diminuer que par décroissance radioactive. Le césium, qu'il soit radioactif ou stable, agit chimiquement de la même façon à l'intérieur du corps de l'homme et des animaux. Le césium dans l'air peut parcourir de longues distances avant de se déposer sur la terre. Dans l'eau et les sols, la plupart des composés du césium sont très soluble dans l'eau. Dans les sols, cependant, le césium ne rejoint pas les eaux souterraines. Il reste dans dans les couches supérieures du sol car il se lie fortement à ses particules. Par conséquent, il n'est pas directement disponible pour être absorbé par les racines des plantes. Le césium radioactif peut éventuellement pénétrer dans les plantes en retombant sur les feuilles. Les animaux exposés à des doses très hautes de césium, montrent une modification de comportement, comme une augmentation ou une diminution de l'activité.

56.BARYUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

56 137,33 g.mol -1 0,9 3,5 g.cm-3 à 20°C 725 °C 1640 °C 0,222 nm 0,135 7 [ Xe ] 6s2 502,7 kJ.mol -1 965 kJ.mol -1 - 2,90 V

Découverte :

En 1791 par Hope qui identifia le baryum dans un minerai. Davy l'isola de la baryte en 1808.

Effets du baryum sur la santé Les niveaux de Baryum naturellement présent dans l'environnement sont très faibles. On ne peut trouver des grandes quantités de baryum que dans les sols et les aliments tels que les noix, les algues les poissons et certaines plantes. La quantité de baryum qui est détectée dans la nourriture ou l'eau n'est en général pas assez élevée pour devenir un souci pour la santé. Les personnes ayant un plus grand risque d'exposition au baryum, avec des conséquences pour la santé sont celles qui travaillent dans l'industrie du baryum. La plupart des ennuis de santé qu'ils peuvent subir sont provoqués par le fait de respirer de l'air qui contient du sulfate de baryum ou du carbonate de calcium. Beaucoup de sites de déchets dangereux contiennent une certaine quantité de baryum. Les gens vivant à proximité peuvent être exposés à des niveaux nocifs. On peut alors être exposé en respirant de la poussière, en mangeant des plantes ou de la terre ou en buvant de l'eau polluée par du baryum. Il peut aussi y avoir contact avec la peau. Les conséquences du baryum sur la santé dépendent de la solubilité dans l'eau des composés. Les composés du baryum qui se dissolvent dans l'eau peuvent être nocifs pour la santé. L'absorption d'une quantité importante de ces composés peut provoquer des paralysies et, dans certains cas, la mort. De petites quantités de ces composés peuvent provoquer des difficultés respiratoires, une augmentation de la pression artérielle, des modifications du rythme cardiaque, une irritation de l'estomac, une faiblesse musculaire, des modifications des réflexes nerveux, une inflammation du cerveau et du foie, des dommages aux reins et au

cœur. On n'a pas démontré que le baryum pouvait provoquer des cancers chez l'homme. Il n'y a pas de preuve que le baryum puisse provoquer l'infertilité ou des problèmes à la naissance. Effets du baryum sur l'environnement Le baryum est un métal blanc argenté qui peut être trouvé dans l'environnement, où il existe naturellement. Il y est présent en combinaison avec d'autres produits chimiques tels que le soufre, le carbone et l'oxygène. Les composés du Baryum sont utilisés par les industries du pétrole et du gaz dans les boues de forage. Les boues de forage simplifient le forage dans les roches en lubrifiant la foreuse. Les composés de Baryum sont aussi utilisés pour faire des peintures, des briques, des tuiles, des verres et du caoutchouc. A cause de l'utilisation intensive du baryum dans l'industrie, des quantités importantes de baryum ont été ajoutées dans l'environnement. Par conséquent, dans certains lieux, les concentrations de baryum dans l'air, l'eau et le sol peuvent être plus élevées que les concentrations que l'on trouve naturellement. Le baryum pénètre dans l'air lors des procédés d'exploitation minière, de raffinage, et lors de la production des composés de baryum. Il peut aussi se retrouver dans l'air lors de la combustion du charbon et du pétrole. Certains composés du baryum qui sont libérés lors des procédés industriels se dissolvent facilement dans l'eau et on peut les trouver dans les lacs, les fleuves et les rivières. Comme ils sont solubles dans l'eau, ces composés peuvent parcourir de longues distances. Lorsque les poissons et autres organismes aquatiques absorbent les composés de baryum, le baryum s'accumule dans leur corps. Les composés de baryum qui sont persistant restent en général à la surface des sols ou dans les sédiments au fonds des eaux. En général, on trouve des niveaux faibles de baryum dans les sols, ces niveaux peuvent être plus élevés dans les sites de déchets dangereux.

57.LANTHANE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

57 138,91 g.mol -1 1,1 6,18 g.cm-3 à 20°C 826 °C 0,186 nm 0,104 nm (+3) [ Xe ] 5d1 6s2 539 kJ.mol -1 1098 kJ.mol -1 1840 kJ.mol -1 - 2,52 V ( La+3 / La ) Le nom vient du grec Lanthanein : être caché.

Effets sur la santé Le Lanthane appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de mineraies: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de Lanthane dans la nature, car il est présent en petites quantité. Le Lanthane est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Le lanthane et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le Lanthane et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notemment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le lanthane s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finallement on va augmenter les concentrations en lanthane et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau le lanthane provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

58.CERIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique

58 140,12 g.mol -1 1,1 6,76 g.cm-3 à 20°C 799 °C 3426 °C 0,181 nm 0,102 nm (+3) ; 0,087 nm (+4) 4 [ Xe ] 4f2 6s2

Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

526,8 kJ.mol -1 1045 kJ.mol -1 1945,6 kJ.mol -1 3537 kJ.mol -1 - 2,48 V ( Ce3+ / Ce ) En 1803 par Klaproth puis Berzelius et Hisinger.

Effets sur la santé Le cérium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). Le cérium est aussi utilisé pour le polissage du verre et comme additif dans les carburants. Le cérium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Le cérium et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le cérium et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménagers (télévision, par exemple). Le cérium s'accumule graduellement dans le sol et dans les eaux et, finalement on va augmenter les concentrations en cérium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau, le cérium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

59.PRASEODYME

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Energie de cinquième ionisation Potentiel standard Découverte :

59 140,91 g.mol -1 1,1 6,8 g.cm-3 à 20°C 931 °C 3512 °C nm 0,101 nm (+3) 1 [ Xe ] 4f3 6s2 522 kJ.mol -1 1016 kJ.mol -1 2082,4 kJ.mol -1 3752 kJ.mol -1 5534 kJ.mol -1 - 2,47 V En 1885 par von Welsbach

Effets sur la santé Le praséodyme appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de praséodyme dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le praséodyme est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le praséodyme et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le praséodyme s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en praséodyme et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau le praséodyme provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

60.NEODYME

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Isotopes Configuration électronique Découverte

60 144,2 g.mol -1 Inconnue 7,0 g.cm-3 1024 °C 3074 °C 0,181 nm 3 [Xe] 4f16s2 Carl Auer von Welsbach, en 1885

Effets sur la santé Le néodyme appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les éléments de la famille des terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de néodyme dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le néodyme est principalement dangereux sur le lieu de travail, où on peut en respirer les vapeurs. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Lorsqu'ils sont absorbés, les éléments de la famille des terres rares ont en général tendance à s'accumuler dans le foie . Impact sur l'environnement Généralement, les terres rares sont rejetées dans l'environnement, notamment par les industries pétrolières (catalyseur pour craquage, additifs). On rejette aussi des terres rares dans l'environnement lorsque l'on jette certains équipements ménagers (télévision par exemple). Le néodyme s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux, et finalement les concentrations en néodyme et en composés de la famille des terres rares vont augmenter dans le corps humain, chez les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau, le néodyme provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

61.PROMETHIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes

61 [ 147 ] g.mol -1 g.cm-3 à 20°C 1168 °C 2460 °C nm 2

Effet du Prométhium sur la santé Le prométhium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). Cependant, le prométhium n'est présent qu'à l'état de trace sur terre. Il s'agit d'un élément radioactif n'ayant pas d'isotopes stables. On peut l'obtenir à partir des barres de combustibles nucléaires et il est utilisé dans les batteries nucléaires (satellite...), appareil de mesure d'épaisseur. Il y a donc peu de chance d'être en contact avec du prométhium. Cependant, les personnes qui le manipulent doivent le considérer comme dangereux du fait de sa toxicité radiologique. Impact sur l'environnement Les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Cependant le prométhium ne représente qu'une infime partie des terres rares. Par conséquent, il est peu rejeté dans l'environnement, ces applications étant aussi limitées et des précautions étant prises lors de sa manipulation. La période de demi-vie de l'isotope le plus persistant est d'un peu plus de 20 ans. Il est donc présent qu'à l'état de trace dans l'environnement.

62.SAMARIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

62 150,35 g.mol -1 1,2 6,9 g.cm-3 à 20°C °C °C nm

[ Xe ] 4f6 6s2 542,3 kJ.mol -1 1066 kJ.mol -1 - 2,41 V

Effets sur la santé Le samarium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de Samarium dans la nature, car il est présent dans des petites quantités.

Le samarium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, le samarium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, le samarium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le samarium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement, on va augmenter les concentrations en samarium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le samarium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

63.EUROPIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

63 151,96 g.mol -1

Découverte :

En 1890 par Lecoq de Boisbaudran

5,2 g.cm-3 à 20°C 822 °C 1597 °C nm 2 [ Xe ] 4f7 6s2 546 kJ.mol -1 1083,6 kJ.mol -1 - 2,41 V

Effets sur la santé L'europium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu d'Europium dans la nature, car il est présent en petites quantités. L'europium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. L'europium et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement

L'europium et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'europium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et, finalement, on va augmenter les concentrations en europium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux quatiques, l'europium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

64.GADOLINIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

Découverte :

64 157,25 g.mol -1 1,1 7,9 g.cm-3 à 20°C 1313 °C 3266 °C nm 7 [ Xe ] 4f7 5d1 6s2 591,4 kJ.mol -1 1165,5 kJ.mol -1 - 2,40 V

En 1880 par Marignac et juste après par Lecoq de Boisbaudran.

Effets sur la santé Le gadolinium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). Le gadolinium est aussi utilisé dans les aimants On trouve peu de gadolinium dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le Gadolinium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Le

Gadolinium et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le gadolinium et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le gadolinium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en gadolinium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau le gadolinium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

65.TERBIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

65 158,93 g mol -1 1,2 8,3 g cm-3 1356 °C 3230 °C 0,177 nm

[ Xe ] 4f9 6s2 563,5 kJ mol -1 1109,6 kJ mol -1 - 2,39 V

Effets sur la santé Le terbium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de Terbium dans la nature, car il est présent dans des petites quantités. Le terbium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, le terbium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, le terbium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le terbium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et, finalement on va augmenter les concentrations en terbium et en

terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le terbium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ceci a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

66.DYSPROSIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation

66 162,50 g.mol -1 ( 1,2 ) 8,6 g.cm-3 à 20°C °C °C [ Xe ] 4f10 6s2 571,2 kJ.mol -1 1124 kJ.mol -1

Potentiel standard

- 2,35 V

Effets sur la santé Le Dysprosium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + Yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de dysprosium dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le dysprosium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. Le dysprosium et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le dysprosium et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le dysprosium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et, finalement, on va augmenter les concentrations en dysprosium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le dysprosium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

67.HOLMIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

67 g.mol -1 1,2 8,8 g.cm-3 à 20°C 1474 °C 2695 °C nm 1 [ Xe ] 4f11 6s2 580 kJ.mol -1 1136,6 kJ.mol -1 - 2,32 V Découverte spectroscopique en 1878 par les chimistes suisses Delafontaine et Soret. Découverte finale par le suédois Cleve.

Effets sur la santé L'holmium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu d'Holmium dans la nature, car il est présent en petites quantités. L'holmium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. L'holmium et les terres rares en général ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement L'holmium et les terres rares en général sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'holmium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en holmium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau l'holmium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

68.ERBIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation

68 g.mol -1 1,2 9,2 g.cm-3 à 20°C °C °C nm

Potentiel standard

- 2,30 V

[ Xe ] 4f12 6s2 587,6 kJ.mol -1 1149 kJ.mol -1

Effets sur la santé L'erbium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu d'erbium dans la nature, car il est présent en petites quantités. L'erbium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, l'erbium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'erbium s'accumule graduellement dans le sol et dans les eaux et, finalement, on va augmenter les concentrations en erbium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, l'erbium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

69.THULIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

69 168,93 g.mol -1 1,2 9,3 g.cm-3 à 20°C 1545 °C 1947 °C nm 1 [ Xe ] 4f13 6s2 595,3 kJ.mol -1 1160,7kJ.mol -1 2284 kJ.mol -1 - 2,28 V En 1879 par Cleve

Effets sur la santé Le thulium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de thulium dans la nature, car il est présent en très petites quantité. Le thulium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, le thulium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, le thulium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le thulium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en thulium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le thulium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ceci a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

70.YTTERBIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard

70 173,04 g.mol -1 1,1 7 g.cm-3 à 20°C °C °C nm

[ Xe ] 4f14 6s2 602,4 kJ.mol -1 1172,3 kJ.mol -1 2472,3 kJ.mol -1 - 2,27 V

Effets sur la santé L'ytterbium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu d'ytterbium dans la nature, car il est présent en petites quantités. L'ytterbium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement En général, les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'ytterbium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en ytterbium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, l'ytterbium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux

71. LUTETIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

71 174,97 g.mol -1 1,2 9,7 g.cm-3 à 20°C 1663 °C 3395 °C nm

Découverte :

En 1907 par Urbain

2 [ Xe ] 4f14 5d1 6s2 522,7 kJ.mol -1 1339 kJ.mol -1 - 2,25 V

Effets sur la santé Le lutécium appartient à la famille des terres rares (lanthanides +scandium +yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...). On trouve peu de lutécium dans la nature, car il est présent en petites quantités. Le lutécium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés. Impact sur l'environnement Le lutécium et les terres rares sont souvent rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le lutécium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et finalement on va augmenter les concentrations en lutécium et en terre rare en général chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux vivant dans l'eau le lutécium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires, ce qui a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.

72.HAFNIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Potentiel standard Découverte :

72 178,49 g.mol -1 1,3 13,07g.cm-3 à 20°C 2200 °C 5200 °C 0,161 nm 0,075 [ Xe ] 4f14 5d2 6s2 530 kJ.mol -1 1425,5kJ.mol -1 2244,3 kJ.mol -1 3207,5 kJ.mol -1 - 1,68 V ( HfO2+ / Hf ) Le nom vient du latin Hafniae désignant Copenhague, découverte par les chimistes danois Coster et Hevesy. Mise en évidence par son spectre X. Z déterminé par la loi de Moseley.

Effets du hafnium sur la santé Le métal d'hafnium ne pose pas normalement de problèmes mais tous les composés d'hafnium devraient être considérés comme toxiques bien que l'évidence initiale semble suggérer que le danger est limité. La poussière en métal présente un risque d'incendie et d'explosion. Le métal d'hafnium n'a aucune toxicité connue. Le métal est complètement insoluble dans l'eau, les solutions salines ou les produits chimiques de corps. L'exposition à de hafnium peut se produire par inhalation, ingestion, et par contact avec l'oeil ou la peau. La surexposition à du hafnium et à ses composés peut causer une légère irritation aux yeux, à la peau, et aux muqueuses des membranes. Aucun signe et symptôme d'exposition chronique à du hafnium n'ont été rapportés chez l'homme. Effets du hafnium sur l'environnement Effets sur les animaux: Les données sur la toxicité du métal d'hafnium ou de sa poussière sont limitées. Les études sur des animaux indiquent que les composés d'hafnium causent des dommages à l'oeil, à la peau, au foie et irritent les muqueuses des membranes. La DL50 oral pour le tétrachlorure d'hafnium chez les rats est de 2.362 mg/kg, et la DL intrapéritonéal 50 chez les souris pour l'oxychlorure d'hafnium est de 112 mg/kg. (LD50 = dose mortelle 50 = dose simple d'une substance qui cause la mort de 50% d'une population animale exposée à la substance par n'importe quel itinéraire autre que l'inhalation. La DL50 est habituellement exprimé comme milligrammes ou grammes de matériel par kilogramme de poids animal (mg/kg ou g/kg).) Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.

73.TANTALE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard

73 180,95 g.mol -1 1,5 16,69g.cm-3 à 20°C 2850 °C 6000 °C 0,1425 nm 0,070 nm (+5) [ Xe ] 4f14 5d3 6s2 674,2 kJ.mol -1 V

Effets du tantale sur la santé Peut être nocif par inhalation, ingestion ou absorption de peau. Cause des irritations de l'oeil et de la peau. Le matériel irrite les muqueueses des membranes et la région respiratoire supérieure. Il n'y a aucun rapport sur les effets défavorables de santé chez les ouvriers industriellement exposés. Les doses massives de tantale données par l'itinéraire intratrachéal aux rats ont produit des lésions de la région respiratoire. En contact avec le tissu, le tantale métallique est inerte. Effets du tantale sur l'environnement Ne laissez pas le matériel libre à l'environnement sans les permis gouvernementaux appropriés. Isolez l'écoulement de l'oxyde de tantale pour empêcher la pollution environnementale.

74.TUNGSTENE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

74 183,85 g.mol -1 1,7 19,3 g.cm-3 à 20°C 3410 °C °C 0,137 nm 0,068 nm (+4) ; 0,067 nm (+6) [ Xe ] 4f14 5d4 6s2 768,6 kJ.mol -1 - 0,05 V ( W+4 / W ) Le nom est suédois, cela veut dire pierre lourde W est la première lettre de Wolfram, minerai ordinaire du tungstène.

Effets du tungstène sur la santé On a montré que le tungstène contrarie l'action de l'oligoélément essentiel, le molybdène. La poudre en métal de tungstène administrée aux animaux a été montrée dans plusieurs études comme pas tout à fait inerte. Une étude a constaté que les cobayes traités oralement ou en intraveineuse avec le tungstène ont soufferts de l'anoréxie, la colique, une incoordination dans les mouvements, des tremblements, de perte de poids. Une longue expérience industrielle a indiqué qu'aucune pneumoconiose ne s'est développée parmi les ouvriers exposés au tungstène ou ses composés insolubles (avec des concentrations dans l'air de l'ordre de 5 mg/m3). Effets aigus sur la santé : Irritation de la peau et des yeux au contact. L'inhalation causera l'irritation des poumons et des mucus de la membrane. L'irritation aux yeux causera la rougeur. Le rougissement, le pelage, et les démangeaisons sont des caractéristiques de l'inflammation de peau. Suivez les pratiques d'hygiène et industrielles en matière et portez toujours le matériel de protection en manipulant ce composé. Effets chroniques sur la santé : Ce produit n'a aucun effet chronique connu. Répété ou prolongez l'exposition à ce composé n'est pas connu pour aggraver des conditions médicales. Tous les composés de tungstène devraient être considérés comme fortement toxiques. La poussière en métal présente un risque d'incendie et d'explosion. Effets du tungstène sur l'environnement On ne s'attend pas à ce que ce produit soit dangereux pour l'environnement. Aucune donnée spécifique d'écotoxicité n'est disponible pour ce produit.

75.RHENIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

75 186,23 g.mol -1 1,9 20,5 g.cm-3 à 20°C 3170 °C °C 0,138 nm

[ Xe ] 4f14 5d5 6s2 759 kJ.mol -1 kJ.mol -1 0,25 V ( ReO2 : Re ) Par spectroscopie. Il provenait de la région rhénane (Rhenus : Rhin ). Recherche systématique d' un élément dans la classification.

Effets du rhénium sur la santé Effets potentiels sur la santé : Peut causer des irritations aux yeux et à la peau. Le liquide peut causer des brûlures à la peau et aux yeux. Ingestion: Peut causer des irritations dans la région digestive. Inhalation: Peut causer des irritations dans la région respiratoire. Les propriétés toxicologiques de cette substance n'ont pas été entièrement étudiées. Les vapeurs peuvent causer le vertige ou la suffocation. Effets du rhénium sur l'environnement Aucune information n'a été trouvée sur la toxicité environnementale du rhénium

76.OSMIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

76 190,2 g.mol -1 2,2 22,5 g.cm-3 à 20°C 2700 °C °C 0,136 nm 0,067 nm (+4) 7 [ Xe ] 4f14 5d- 6s2 838 kJ.mol -1 kJ.mol -1 + 0,85 V (Os2+ / Os ) Découverte en 1803 par Tennant. Son nom vient du grec odeur. L' oxyde OsO4 a une odeur caractéristique

Effets de l'osmium sur la santé Le tétroxide d'osmium, OsO 4 , est fortement toxique. Les concentrations dans l'air aussi bas que 10 -7 g m -3 peuvent endommager la congestion des poumons, des dommages graves de la peau et de d'oeil. L'oxyde, en particulier, devrait seulement être manipulé par un chimiste correctement qualifié. Le tétroxide d'osmium peut être absorbé dans le corps par inhalation de sa vapeur, par inhalation de son aérosol et par ingestion. Risque d'inhalation: Une contamination nocive d'air peut être atteinte très rapidement sur l'évaporation de cette substance à 20°C. Inhalation: Sensation de brûlures. Toux. Mal de tête. Difficulté respiratoire. Perturbations visuelles. Des symptômes peuvent être retardés. Peau: Rougeur. Brûlures de peau. Douleur. Décoloration de peau. Boursouflures. Yeux: Rougeur. Douleur. Vision brouillée. Perte de vision. Brûlures profondes graves.Ingestion: Crampes abdominales. Sensation brûlante. Choc ou effondrement. Dangers chimiques: La substance se décompose sur le chauffage produisant des vapeurs d'osmium. La substance est un oxydant fort et réagit avec le combustible et des matériaux de réduction. Réagit avec de l'acide chlorhydrique pour former un gaz toxique de chlore. Forme les composés instables avec des alcalins. Effets d'exposition à court terme: La substance est corrosive aux yeux, à la peau, et à la région respiratoire. L'inhalation de cette substance peut causer un oedème de poumon. L'exposition aux concentrations élevées peut avoir comme conséquence la mort. Les effets peuvent être retardés. Effets à long terme ou exposition répétée: Le contact répété ou prolongé avec la peau peut causer la dermatite. La substance peut avoir des effets sur les reins. Effets de l'osmium sur l'environnement Aucune information n'a été trouvée dans nos références choisies. Toutefois nous nous attendons à ce que l'écotoxicité d'osmium soit très basse en raison de sa force comme oxydant, ce qu'il fait qu'il soit aisément

converti en bioxyde, une forme du métal qui est raisonnablement innofensif

77.IRIDIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard

77 192,2 g.mol -1 2,2 22,4 g.cm-3 à 20°C 2450 °C °C 0,126 nm 0,066 nm (+4) 2 [ Xe ] 4f14 5d7 6s2 886 kJ.mol -1 kJ.mol -1 + 1,0 V ( Ir2+ / Ir )

Découverte :

En 1803 par Tennant.

Effets de l'iridium sur la santé Fortement inflammable. Effets potentiels sur la santé: Oeil: peut causer l'irritation des yeux. Peau: bas risque pour la manutention industrielle habituelle. Ingestion: peut causer l'irritation de la région digestive. S'attendre à un bas risque d'ingestion. Inhalation: bas risque pour la manutention industrielle habituelle. Effets de l'iridium sur l'environnement Ne laissez pas le produit atteindre les eaux souterraines, les corps de l'eau ou le système d'eaux d'égout.

78.PLATINE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

78 195,09 g.mol -1 2,2 21,4 g.cm-3 à 20°C 1772 °C 3800 °C 0,138 nm 0,096 nm (+2) 6 [ Xe ] 4f14 5d9 6s1 867 kJ.mol -1 1788 kJ.mol -1 + 1,2 V (Pt2+ / Pt ) Découverte en Amérique du sud par Ulloa en 1735 puis par Wood en 1741. Le métal était utilisé par les indiens précolombiens.

Effets du platine sur la santé Le platine est un métal noble. La concentration en platine dans le sol, l'eau et l'air est très minime. Dans certains endroits, principalement en Afrique du Sud, en Union Soviétique et aux Etats Unis, on peut trouver des gisements qui sont très riche en platine. Le platine est utiliser dans certains produits métaliques comme les électrodes, et il peut être utilisé comme catalyseur pour un certain nombre de réaction chimique. Des dérivés du platines sont souvent utiliser comme médicament pour soigner le cancer. Les effets sur la santé du platinium dépendent fortement du type de liaisons formées, du niveau d'exposition et de l'immunité de la personne exposée. Le platine entant que métal n'est pas très dangereux, mais les sels de platinium peuvent provoquer des effets importants sur la santé, tels que: - Altération de L'ADN - Cancer - réactions allergiques de la peau et des membranes muqueuses - Dommages aux organes tels que les intestins, les reins et la moëlle osseuse. - Problème d'audition Enfin, un des risques du platinium est qu'il peut provoquer la potentialisation de la toxicité d'autres produits chimiques dangereux dans le corps. Effets du platine sur l'environement L'utilisation du platine dans les produits en métaux n'est pas connu pour provoquer beaucoup de problèmes environnementaux, mais on sait qu'il peut provoquer un état de santé grave dans l'environnement du lieu de travail. Le platine est émis dans l'air par l'intermédiaire des gaz d'échappement des voitures qui utilisent de l'essence au plomb. Par conséquent le niveau de platine dans l'air peut être plus élevé dans certains endroit, par exemple

les garages, les tunnels et sur les terrains des entreprises de transport routier. Les effets du platine sur l'environnement et les animaux n'ont pas encore fait l'objet de recherches intenses. La seule chose que l'on sait est que le platinium s'accumule dans les racines des plantes après avoir été absorbé. On n'a pas encore établi clairement si le fait de manger les racines des plantes contenant du platinium était nocif pour les animaux ou l'homme. Les micro-organismes peuvent être caplable de transformer les composés du platinium en des substances plus dangereuse dans les sols, mais sur ce sujet aussi nous avons peu d'information.

79.OR Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte

79 196,9655 g.mol -1 2,4 19,3 g.cm-3 à 20°C 1062°C 2000°C 0,144 nm 0,137 nm (+1) 1 [ Xe ] 4f14 5d10 6s1 888 kJ.mol -1 1974,6 kJ.mol -1 +1,68 V ( Au+ / Au ) Connu dès l' antiquité.

Or L'or est habituellement utilisé dans les bijoux pour leur donner plus de valeur, et le terme carat décrit la quantité de d'or présent (24 carats est de l'or pur). On estime que tout l'or présent dans le monde, jusqu'ici raffiné, pourrait être placé dans un cube simple de 60 pieds de côté (18m). Il est métallique, avec une couleur jaune quand dans une masse, mais une fois finement divisé il peut être noir, rouge, ou pourpre. C'est le métal le plus malléable: 1 once (28.3 g) d'or peut couvrir une surface de 7,6 mètres carrés. C'est un métal mou et il est habituellement allié pour lui donner plus de valeur. C'est un bon conducteur de chaleur et d'électricité, et il reste inchangé par l'air et la plupart des réactifs. Les composés de l'or les plus communs sont le chlorure aurique (AuCl3) et l'acide chloraurique (HAuCl4). Un mélange d'une part d'acide nitrique avec trois d'acide chlorhydrique s'appelle le regia d'aqua (parce qu'il a dissous l'or, roi des métaux). On le trouve libre dans la nature et est associé au quartz, à la pyrite et à d'autres minerais. Les deux tiers de l'offre du monde viennent d'Afrique du Sud, et les deux tiers de la production des États-unis proviennent du Dakota du Sud et du Nevada. De l'or est trouvé dans l'eau de mer, mais aucun processus économique efficace n'a pour l'instant été conçu pour l'extraire à partir de cette source. Effets de l'or sur la santé

Effets d'exposition: Inhalation: Peut causer des irritations si l'exposition est prolongée ou excessive. Ingestion: Aucun effet nuisible n'a été détecté. Peau: Peut causer des irritations et des réactions allergiques. Œil: Peut causer des irritations. Effets de l'or sur l'environnement L'or n'a pas été évalué pour son écotoxicité. Cependant, on s'attend à ce que la biodégradation de l'or dans des conditions aérobies soit très pauvre et il n'y a aucune évidence à suggérer qu'elle crée des problèmes écologiques une fois déchargée dans l'environnement. Puisque l'or est insoluble, il est censé avoir des caractéristiques minimales de bioaccumulation et de disponibilité biologique.

80.MERCURE Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Potentiel standard Découverte :

80 200,59 g.mol -1 1,9 13,6 g.cm-3 à 20°C - 38,9 °C 356,6 °C 0,157 nm 0,11 nm (+2) 7 [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 1004,6 kJ.mol -1 1796 kJ.mol -1 3294 kJ.mol -1 + 0,854 V ( Hg2+ / Hg ) Connu dès l' antiquité. Son nom vient du dieu Mercure. Hydrargium a donné Hg

Pour en savoir plus sur le Mercure et Environnement Effets du mercure sur la santé Le mercure est un composé que l'on peut trouver naturellement dans la nature, on peut le trouver sous forme métallique, sous forme de sels ou dans des composés organiques. Le mercure métallique est utilisé dans beaucoup de produits ménagers, tels que les baromètres, les thermomètres, ampoules des lampes fluorescentes. Le mercure de ces appareils est piégé et ne pose en général pas de problèmes de santé. Cependant lorsqu'un thermomètre se casse on est exposé pendant une courte période à un niveau relativement haut de mercure, et ce par inhalation car il se vaporise. Ceci peut provoquer certains problèmes tels que des dommages au cerveau, aux nerfs et aux reins, une irritation des poumons, des yeux, une éruption cutanée, des vomissements et des diarrhées.

Le mercure n'est pas naturellement présent dans les aliments, mais le mercure peut se retrouver dans les aliments, étant donné qu'il peut se diffuser dans la chaîne alimentaire grâce à des organismes plus petits qui sont mangés par l'homme, par exemple les poissons. En général les concentrations en mercure dans les poissons dépassent largement les concentrations de l'eau dans laquelle ils vivent. Les produits d'élevage de bétail peuvent aussi contenir des quantités importantes de mercure. Le mercure n'est pas communément trouvé dans les produits des plantes, mais il peut pénétrer dans le corps par l'intermédiaire de légumes ou d'autres cultures, quand on utilise des produits contenant du mercure dans l'agriculture. Le mercure a un certain nombre d'effets sur l'homme, voici les principaux: - Perturbation du système nerveux - Fonctions cérébrales endommagées - ADN et chromosomes endommagés - Réactions allergiques, éruption cutanée, fatigue et maux de tête - Influence négative sur la reproduction, telle que sperme endommagé, fausse couche l'endommagement des fonctions cérébrales peut avoir pour conséquence une dégradation des facultés d'apprentissage, des changements de personnalités, des tremblements, une modification de la vision, la surdité, un incoordination des muscles et des pertes de mémoires. Effets du mercure sur l'environnement Le mercure est un métal présent naturellement dans l'environnement. Il pénètre dans l'environnement lors de la rupture naturelle des minéraux dans les roches et le sol exposé au vent et à l'eau. La dispersion de mercure provenant de sources naturelles est resté à peu près la même au cours des ans. Pourtant la concentration en mercure dans l'environnement ne cesse d'augmenter, ceci est à attribuer a l'activité humaine. La plupart du mercure rejeté par les activités humaines est rejeté dans l'air, lors de la combustion de combustibles fossiles, de l'exploitation minière, la fonderie, et la combustion des déchets solides. Certaines activités rejettent du mercure directement dans le sol ou dans l'eau, par exemple l'application de fertilisants agricoles et les rejets d'eaux usées industrielles. Tout le mercure rejeté dans l'environnement finit finalement dans les sols ou les eaux de surface. Le mercure du sol peut s'accumuler dans les champignons. Les eaux de surface acides peuvent contenir une quantité significative de mercure. Lorsque le pH est entre 5 et 7 les concentrations en mercure de l'eau augmentent car on mobilise le mercure du sol. Une fois que le mercure a atteint les eaux de surface ou les sols, les micro-organismes peuvent le transformer en méthyl de mercure, une substance qui peut être absorbée rapidement par la plupart des organismes et dont on sait qu'elle cause des dommages aux nerfs. Les poissons sont des organismes qui absorbent des quantités importantes de méthyle de mercure des eaux de surfaces tous les jours. Par conséquent le méthyl de mercure peut s'accumuler dans les poissons et les chaînes alimentaires auxquelles ils appartiennent. Les effets du mercure sur les animaux sont des problèmes aux reins, une perturbation de l'estomac, des problèmes aux intestins, des échecs de reproductions ou une altération de l'ADN.T

81.THALLIUM

numéro atomique 81 Masse molaire 204,383 g mol -1 Electronégativité selon 1,8 Pauling Masse volumique 20ºC 11,71 g cm-3 température de fusion 304 °C température d'ébullition 1473 °C rayon atomique (Van der 0,182 nm Waals) rayon ionique 0,099 nm Isotope 2 Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 Energie de première ionisation 589,1 kJ mol -1 Energie de deuxième 1970,5 kJ mol -1 ionisation Energie de troisième 2877,4 kJ mol -1 ionisation Historique Effets du thallium sur la santé Le thallium est présent naturellement dans la nature en petite quantité. Il n'est pas très largement utilisé par l'homme, simplement comme poison pour les rats et comme composé dans l'électrotechnique. Ces applications peuvent exposer l'homme aux composés du thallium. Le corps humain absorbe le thallium très efficacement, spécialement à travers la peau, les organes respiratoires et l'appareil digestif. L'empoisonnement au thallium est principalement provoqué par l'absorption de poison pour les rats, qui contient de grandes quantités de sulfate de thallium. Dans ce cas, des maux d'estomac apparaissent et le système nerveux est endommagé. Dans certains cas, les dommages sont tellement irréversibles que la personne meurt peu après. Quand quelqu'un survit à un empoisonnement au thallium, des conséquences de la perturbation du systèmes nerveux, tels que des tremblements, des paralysies ou des modifications de comportement vont persister. Chez l'embryon, un empoisonnement au thallium peut provoquer des désordres congénitaux. Lors d'une accumulation de thallium dans l'organisme, il peut y avoir des effets chroniques tels que de la fatigue, des maux de tête, des dépressions, un manque d'appétit, des douleurs aux jambes, des pertes de cheveux et la perturbation de la vue. D'autres effets pouvant être liés à l'empoisonnement au thallium sont des douleurs aux nerfs et aux articulations. Ce sont des conséquence de l'absorption de thallium se trouvant dans la nourriture. Effets du thallium sur l'environnement Le thallium est partiellement soluble dans l'eau et, par conséquent, il peut se diffuser avec les eaux souterraines quand le sol contient de grandes quantités de ce composant. Le thallium peut aussi se diffuser par absorption sur les boues. Certaines indications montrent que le thallium est plutôt mobile dans les sols. Le thallium est très toxique pour les rats et est donc très utilisé dans le but de les éliminer. Le thallium a aussi des effets sur les plantes, tels que des modifications de couleur des feuilles et des déclins de croissance. Les

mammifères tels que les lapins sont juste aussi sensible aux effets toxiques du thallium que les hommes.

82.PLOMB Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Energie de cinquième ionisation Potentiel standard Découverte :

82 207,2 g.mol -1 1,8 11,34 g.cm-3 à 20°C 327 °C 1755 °C 0,154 nm 0,132 nm (+2) ; 0,084 nm (+4) 4 [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p2 715,4 kJ.mol -1 1450,0 kJ.mol -1 3080,7 kJ.mol -1 4082,3 kJ.mol -1 6608 kJ.mol -1 - 0,13 V (Pb2+ / Pb ) ; -1,5 V ( Pb4+ / Pb2+ ) Le plomb est l' un des plus vieux éléments connus. Il était déjà utilisé dans l'Egypte ancienne en 7000 avant J.Christ.

Effet du plomb sur la santé Le plomb est un métal mou qui a eu beaucoup d'application au fil des ans. Il a été largement utilisé depuis 500 av-JC dans les produits en métaux, les câbles, les tuyaux mais aussi dans les peintures et les pesticides. Le plomb est l'un des quatre métaux les plus nocifs pour la santé. Il peut pénétrer dans le corps humain lors de l'ingestion de nourriture (65%), d'eau (20%) où par l'air (15%). Les aliments tels que les fruits, les végétaux, les viandes, les graines, les produits de la mer, les boissons sans alcool et le vin peuvent contenir des quantités significatives de plomb. La fumée de cigarette contient aussi des quantités des petites quantités de plomb. Le plomb peut pénétrer dans l'eau (potable) lors de la corrosion des tuyaux? Ce phénomène est plus susceptible de se dérouler lorsque l'eau est légèrement acide. C'est pourquoi les systèmes municipaux de traitement de l'eaux doivent maintenant effectuer un ajustement du pH de l'eau pour les eaux destinées à la consommation. Pour ce que l'on en sait le plomb n'effectue aucune fonction essentielle dans le corps humain, il a seulement des effets nocifs. Le plomb peut avoir plusieurs effets indésirables, tels que: - Perturbation de la biosynthèse de l'hémoglobine et anémie

- Augmentation de la pression artérielle - Problèmes aux reins - Fausses couches - Perturbation du système nerveux - Dommages au cerveau - Déclin de la fertilité des hommes (problèmes au niveau du sperme) - Capacités d'apprentissage des enfants des enfants diminuées - Perturbation du comportement des enfants: agressivité, comportement impulsif, hyperactivité Le plomb peut entrer dans le fœtus par l'intermédiaire du placenta de la mère et de ce fait causer des problèmes sérieux sur le systèmes nerveux et le cerveau de l'enfant à naître. Effets du plomb sur l'environnement Le plomb est présent naturellement dans l'environnement. Cependant, la plupart des concentrations en plomb que l'on trouve dans l'environnement sont le résultat des activités humaines. A cause de l'utilisation de plomb dans l'essence un cycle non naturel de plomb a été créé. Le plomb est brûlé dans les moteurs des voitures, ce qui crée des sels de plomb (chlorures, bromures, oxydes). Ces sels de plomb pénètrent dans l'environnement par l'intermédiaires des fumées d'échappement des voitures. Les particules les plus grandes retombent au sol immédiatement et polluent les sols ou les eaux de surface, les particules plus petites parcourent de longues distances dans l'air et restent dans l'atmosphère. Une partie de ce plomb retombe sur terre lorsqu'il pleut. Ce cycle du plomb provoqué par les production de l'homme est beaucoup plus étendu que le cycle naturel du plomb. De ce fait la pollution au plomb est un problème mondial. Il n'y a pas seulement l'essence au plomb qui augmente les concentrations dans l'environnement, d'autres activités tels que la combustion de combustibles, des procédés industriels et la combustion des déchets solides, y contribuent aussi. Le plomb peut se retrouver dans l'eau et les sols lors de la corrosion des tuyauteries en plomb des systèmes de transport d'eau et lors de l'usure des peintures au plomb. Le plomb ne peut être détruit, il peut seulement changer de forme. Le plomb s'accumule dans le corps des organismes aquatiques et ceux du sol. Ils souffrent des conséquences d'un empoisonnement au plomb. Chez les crustacés ces effets se font ressentir même si de très petites concentrations de plomb sont présentes. Les fonctions du phytoplanctons peuvent être perturbées lorsque le plomb est présent. Le phytoplancton est une source importante d'oxygène dans les mers et beaucoup d'animaux marins plus gros s'en nourrissent. C'est pourquoi on commence à se demander si la pollution au plomb peut influencer les équilibres mondiaux. Les fonctions du sol sont perturbées par l'intervention du plomb, spécialement près des autoroutes et des terres agricoles, où des concentrations extrêmes peuvent être présentes. Les organismes du sol souffrent alors aussi de l'empoisonnement au plomb. Le plomb est un produit chimique particulièrement dangereux car il peut s'accumuler dans des organismes individuels, mais aussi dans la chaîne alimentaire tout entière.

83.BISMUTH

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Energie de troisième ionisation Energie de quatrième ionisation Energie de cinquième ionisation Potentiel standard Découverte :

83 208,9804 g.mol -1 1,9 9,80 g.cm-3 à 20°C 271 °C 1420 °C 0,152 nm 0,074 nm (+5) ; 0,120 nm (+3) 1 [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p3 703 kJ.mol -1 1610 kJ.mol -1 2466 kJ.mol -1 4362,3 kJ.mol -1 5394 kJ.mol -1 0,32 V ( Bi3+ / Bi ) Il était connu en 1480 mais était confondu avec le plomb, l'étain ou l'antimoine pendant le moyen-âge.

Bismuth Le bismuth est un métal blanc, cristallin et fragile avec une teinte rosâtre. Le bismuth est le plus diamagnétique de tous les métaux, et la conductivité thermique est inférieure à n'importe quel autre métal excepté le mercure. Il a une résistance électrique élevée, et a l'effet de Hall le plus élevé par rapport aux autres métaux (c'est-à-dire, la plus grande augmentation de la résistance électrique une fois placé dans un champ magnétique). Le métal de bismuth est employé dans la fabrication de soudures de fonte et dans les alliages de fusibles comme dans les projectiles pour oiseaux et les platines pour pêcheur avec une basse toxicité. Certains composés de bismuth sont également fabriqués et employés en pharmaceutique. Effets du bismuth sur la santé Le bismuth et ses sels peuvent endommager les reins, bien que le degré d'un tel dommage soit habituellement faible. Des grandes doses peuvent être mortelles. Industriellement, on le considère comme un des métaux lourds les moins toxiques. L'empoisonnement sérieux, et parfois mortel, peut se produire avec l'injection de grandes doses dans les cavités fermées et avec des applications étendues aux brûlures (sous la forme de composés solubles de bismuth). On affirme que l'administration du bismuth devrait être arrêtée quand la gingivite apparaît, parce que sinon l'ulcération de stomatite, autrement sérieuse, est susceptible de résulter. D'autres résultats toxiques peuvent se développer, comme le sentiment vague du malaise corporel, de la présence de l'albumine ou de toute autre substance de protéine dans l'urine, la diarrhée, les réactions de peau et la dermatite parfois sérieux. Itinéraires d'entrée: Inhalation, peau et ingestion. Effets aigus: Inhalation: POISON. Peut être une poussière nuisible causant l'irritation respiratoire. Peut causer un souffle fétide, un goût métallique et des gingivites. Ingestion: POISON. Peut causer desnausées, une perte

d'appétit et de poids, des malaises, l'albuminurie, des diarrhées, des réactions de la peau, une stomatite, des maux de tête, des fièvres, des insomnies, des dépressions, des douleurs rhumatismales et une ligne noire peut se former sur des gencives dans la bouche en raison du dépôt de sulfure de bismuth. Peau: Peut causer des irritations. Yeux: Peut causer des irritations. Effets chroniques: Inhalation: Peut affecter la fonction du foie et des reins. Ingestion: Peut affecter la fonction du foie et des reins. Peut causer une anémie, une stomatite ulcérative et une ligne noire peut se former sur les gencives. Peau: Peut causer une dermatite. Yeux: Les effets chroniques sur la santé n'ont pas été mis en évidence. Conditions médicales généralement aggravées par l'exposition: Peau préexistante et désordres respiratoires. Bismuth n'est pas considéré comme un carcinogène humain. Effets du bismuth sur l'environnement Le métal bismuth n'est pas considéré toxique et ne constitue pas une menace minimum à l'environnement. Les composés du bismuth ont généralement une solubilité très basse mais ils devraient être manipulés avec soin, car il y a seulement une information limitée sur leurs effets pour l'environnement.

84.POLONIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard Découverte :

84 (210) g.mol -1 2,0 9,51 g.cm-3 à 20°C 254 °C 962 °C 0,164 nm 0,102 nm (+4) 0 naturel [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p4 813,0 kJ.mol -1 V En 1898 par Marie Curie. Synthétisé par irradiation du bismuth 209 par des neutrons

Effets du polonium sur la santé Le polonium est étudié dans quelques laboratoires nucléaires de recherches où sa radioactivité élevée comme alpha-émetteur exige des techniques et des précautions de manutention spéciales. Le polonium 210 est le seul composant de la fumée de cigarette qui a produit des cancers par lui-même chez des animaux de laboratoire par inhalation - les tumeurs apparaissent a un niveau cinq fois plus bas que celui d'un gros fumeur. Le cancer du poumon parmi les hommes restait rare en 1930 (4/100.000 par an)par rapport cancer numéro 1 qui

tue le plus en 1980 (72/100.000) malgré presque 20 pour cent de réduction du tabagisme. Mais pendant la même période, le niveau du polonium 210 dans le tabac américain a triplé. Ceci a coïncidé avec l'augmentation de l'utilisation des engrais de phosphate par des cultivateurs de tabac - le minerai de phosphate de calcium accumule l'uranium et libère lentement le gaz de radon. Pendant que le radon se délabre, ses produits dérivés électriquement chargés s'attachent aux particules de poussière, qui adhèrent aux poils collants sur le dessous du tabac. Ceci laisse un dépôt de polonium radioactif et l'amène aux feuilles. Puis, la chaleur localisée intense dans le bout brûlant d'une cigarette volatilise les métaux radioactifs. Tandis que les filtres de cigarette peuvent emprisonner des carcinogènes chimiques, ils sont inefficaces contre les vapeurs radioactives. Les poumons d'un fumeur chronique finissent avec un revêtement radioactif dans une concentration beaucoup plus élevé que de radon résidentiel. Ces particules émettent un rayonnement. Le tabagisme de deux paquets de cigarettes par jour donne une dose de rayonnement par des particules d'alpha d'environ 1.300 millirem par an. Pour la comparaison, la dose annuelle de rayonnement de l'Américain moyen du radon inhalé est le 200 mrem. Cependant, la dose "du niveau d'action" de rayonnement au radon de 4 pCi/L est rudement équivalente à fumer 10 cigarettes par jour . En outre, le polonium 210 est soluble et est distribué par le corps à chaque tissu et cellule dans des niveaux beaucoup plus élevés que celui du radon résidentiel. La preuve est qu'il peut être trouver dans le sang et l'urine des fumeurs. La circulation du polonium 210 cause des dommages génétiques et la mort provenant de maladies réminiscente des pionniers de la radiologie: cancer de foie, ulcère d'estomac, leucémie, cirrhose de foie, et maladies cardiovasculaires. Le chirurgien Général C. Everett Koop a déclaré que cette radioactivité, plutôt que le goudron, compte pour au moins 90% de tous les cancers de poumons relatés des fumeurs. Le centre pour les controles des maladies conclue que les "Américains sont exposés à bien plus de rayonnement de fumée de tabac que de n'importe quelle autre source". Le tabagisme représente 30% de tous les décès de cancer. Seulement la fumée de tabac rivalise peu comme cause de cancer aux ETATS-UNIS, causant un nombre comparable de morts tous les ans. Cependant, l'institut national de Cancer, avec un budget annuel de $500 millions, n'a aucun placement actif pour la recherche du rayonnement du tabagisme ou du radon résidentiel comme cause de cancer de poumon, vraisemblablement, pour protéger le public contre des craintes anormales de rayonnement. Effets du polonium sur l'environnement Les forces environnementales et biochimiques qui peuvent tendre à la reconcentration de ces matériaux toxiques dans les cellules vivantes ne sont pas bien connues. Bien que le polonium se produise naturellement, il est devenu beaucoup plus disponible pour entrer dans l'eau, la nourriture, les cellules vivantes et le tissu depuis la perche d'extraction qui a commencé peu de temps après la deuxième guerre mondiale.

85.ASTATE

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Potentiel standard

85 (210) g.mol -1 2,2 g.cm-3 à 20°C 302°C 337°C (estimation)

Découverte

En 1940 par Corson, MacKenzie et Segré.

nm 0 naturel [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p5 (926) kJ.mol -1 V

Effets de l'astate sur la santé La quantité totale d'astate dans la croûte terrestre est à tout moment de moins 30 grammes, et seulement quelques microgrammes ont été artificiellement produits. Ceci, ainsi que sa vie courte, ne laisse aucune raison de considérer les effets de l'astate sur la santé humaine. L'astate est étudié dans quelques laboratoires nucléaires de recherches, où sa radioactivité élevée exige des techniques et des précautions de manutention spéciales. L'astate est un halogène et s'accumule probablement dans la thyroïde comme l'iode. D'un point de vue chimique, on peut spéculer que sa toxicité imiterait celle de l'iode . Impact de l'astate sur l'environnement L'astate ne produit aucun danger significatif dans la biosphère et ne présente normalement pas de risque

86.RADON

Numéro atomique Masse atomique Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Découverte :

86 (222) g.mol -1 9,96.10-3g.cm3 à 20°C - 71 °C - 62 °C 1 isotope radioactif [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 6p6 1037 kJ.mol -1 En 1902 par Rutherford et Soddy

Effets du radon sur la santé Le radon est présent naturellement dans l'environnement principalement en phase gazeuse. Par conséquent, les gens y sont principalement exposés en respirant l'air. Le niveau de radon dans l'air en extérieur est généralement assez faible, mais dans les lieux intérieurs le niveau peut être plus élevé. Dans les maisons, les écoles, et les immeubles, les niveaux de radon sont plus élevés car le radon, que l'on trouve essentiellement dans les sols et les roches, peut pénétrer dans l'immeuble par les fissures dans les fondations et les sous-sols, par les joints... Certains puits profonds qui nous alimentent en eau potable peuvent aussi contenir du radon. Donc certaines personnes peuvent être exposées au radon par l'intermédiaire de l'eau potable. Les niveaux de radon dans les eaux souterraines sont plutôt élevés mais, en général, le radon est assez vite libéré dans l'air dès que ces eaux rejoignent les eaux de surfaces. Respirer des concentrations importantes de radon provoque des maladies des poumons. Une exposition à long terme pourrait même augmenter les risques de développer un cancer (mais ceci après plusieurs années d'exposition). Le radon peut être radioactif, mais il dégage peut de radiation gamma réelle. Par conséquent, il est peu probable d'être confronté à des effets nocifs des radiations du radon s'il n'y a pas de réel contact avec les composés du radon. On ne sait pas si le radon peut être nocif pour d'autres organes que les poumons. Les effets du radon présent dans la nourriture ou dans l'eau potable ne sont pas connus. Effets du radon sur l'environnement Le radon est un gaz radioactif qui est peu présent naturellement dans l'environnement. La plupart du radon trouvé dans l'environnement provient des activités humaines. Il provient alors de la combustion du charbon ou de l'exploitation de mines d'uranium et de phosphate. Une partie du radon présent dans le sol peut bouger se déplacer la surface et se retrouver dans l'air par vaporisation. Dans l'air, les composés du radon se lient aux poussières et aux autres particules. Le radon du sol peut aussi rejoindre les eaux souterraines. Cependant, la plupart du radon reste dans le sol. Le radon a un temps de demi-vie d'environ 4 jours. Ce qui signifie que, sur une certaine quantité de radon, tous les 4 j

87.FRANCIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

87 (233) g.mol -1 0,7 g.cm-3 à 20°C 27 °C 677 °C nm 1 radioactif [ Rn ] 7s1 375 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V En 1939 par Marguerite Perey de l' institut Curie. Parfois appelé ékacesium.

Effets du francium sur la santé C'est parce qu'il est si instable et que n'importe quelle quantité formée se décomposerait en d'autres éléments rapidement qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets du francium sur l'environnement En raison de sa demi-vie extrêmement courte, il n'y a aucune raison de considérer les effets du francium dans l'environnement

88.RADIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Découverte :

88 226,0254 g.mol -1 0,9 5 g.cm-3 à 20°C 700 °C 1140 °C 0,230 nm 4 isotopes tous radioactifs [ Rn ] 7s2 509,1 kJ.mol -1 975 kJ.mol -1 En 1898 par Pierre et Marie Curie dans la pechblende

Effets du radium sur la santé Le radium est naturellement présent dans l'environnement en très petite quantité. De ce fait on est sans cesse exposé au radium et au petite quantité de radium qu'il libère dans l'environnement. Les niveaux de radium dans l'environnement ont nettement augmentés du fait des activités humaines. On libère du radium dans l'environnement en brûlant du charbon et d'autres combustibles. Les niveaux de radium dans l'eau potable peuvent être élevés quand il est extrait de puits profonds qui sont situés près de site de dépôts de déchets radioactifs. Actuellement, il n'y a pas d'informations disponibles sur les quantités de radium dans l'air et dans le sol. Il n'y a pas de preuve que l'exposition à des niveaux de radium naturellement présent ait des effets nocifs sur la santé. Cependant, l'exposition à des niveaux plus élevés peut avoir des effets tels que des dents cassées, de l'anémies ou la cataracte. Lorsque l'exposition dure pendant une longue période, le radium peut même provoquer un cancer et l'exposition peut finalement entraîner la mort. Ces effets peuvent prendre des années pour se développer. Ils sont en général dus aux radiations gammas du radium, qui sont capables de parcourir des distances plutôt importantes dans l'air. Par conséquent, il n'y a pas besoin de contact avec le radium pour avoir des effets. Effet du radium sur l'environnement Le radium est sans cesse produit par la décroissance radioactive de l'uranium et du thorium. Le radium est présent à des niveaux très faibles dans les roches et le sol et, il est fortement liés à ces matériaux. On le trouve aussi dans l'air. On peut trouver dans certains endroits des eaux avec des concentrations élevées en radium. L'exploitation minière de l'uranium a pour conséquence une augmentation des niveaux de radium dans l'eau près des mines. Les plantes absorbent le radium du sol, les animaux qui mangent ces plantes accumulent le radium. Enfin le radium peut se concentrer dans les poissons et se bioamplifier dans la chaine alimentaire (bio amplification ou biomagnification: phénomène correspondant à l'augmentation à chaque maillon de la chaîne de la concentration en polluant)

89.ACTINIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte

89 (227) g.mol -1 1,1 10,07 g.cm-3 à 20°C 1050 °C 3200 +/- 300 °C

[ Rn ] 6d1 7s2 664,6 kJ.mol -1 1165,5 kJ.mol -1 V Par André Debierne en 1899

Actinium L'actinium est un élément métallique radioactif argenté. En raison de sa radioactivité intense, il rayonne dans l'obscurité avec une lumière bleue surnaturelle. On le trouve seulement sous forme de traces dans les minerais d'uranium comme 227-Ac, un émetteur d'ondes α et β avec une demi-vie de 21 773 ans. Une tonne de minerai d'uranium contient environ un dixième de gramme d'actinium. Il est environ 150 fois plus radioactif que le radium, ce qui en fait une source de neutrons de grande valeur. Par ailleurs, il n'a aucune application industrielle significative. L'actinium-225 est employé dans la médecine pour produire du Bi-213 dans un générateur réutilisable ou peut être employé comme agent pour la radio-immunothérapie. L'actinium a été découvert en 1899 par André-Louis Debierne, un chimiste français, qui l'avait séparé du pechblende. Friedrich Otto Giesel l'a découvert indépendamment en 1902. Le comportement chimique de l'actinium est semblable à celui du lanthane. L'actinium vient du mot grec aktis, aktinos, signifiant le faisceau ou le rayon. L'actinium est trouvé sous forme de traces dans les minerais d'uranium, mais il est plus généralement créé dans des quantités de milligrammes par l'irradiation de neutron de 226-Ra dans un réacteur nucléaire. Le métal d'actinium est préparé par réduction du fluorure d'actinium avec de la vapeur de lithium, à environ 1100 à 1300°C. L'actinium naturel se compose d'un isotope radioactif, le plus abondant étant le 227-Ac (abondancenaturelle de 100%). 27 radio-isotopes ont été caractérisés, l'isotope le plus stable étant le 227-Ac avec une demi-vie de 21773 ans, mais également le 225-Ac avec une demi-vie de 10 jours, et le 226-Ac avec une demi-vie de 29,37 heures. Tous les autres isotopes radioactifs ont une demi-vie de moins de 10 heures et la majorité de ces derniers ont une demi-vie de moins de 1 minute. Cet élément a également 2 états méta. L'actinium-227 épuré hérite de l'équilibre avec la dégradation de ses produits à la fin de 185 jours, et puis se détériore selon sa demi-vie de 21773 ans. Les isotopes de l'actinium ont un poids atomique allant de 206 amu (206-actinium) à 234 amu (234actinium). Effets de l'actinium sur la santé L'actinium-227 est extrêmement radioactif, et son potentiel pour le rayonnement induit des effets sur la santé, il est aussi dangereux que le plutonium. L'ingestion d'une très faible quantité d'actinium-227 représenterait un risque sanitaire sérieux. Le développement de la technologie nucléaire a été accompagné grossièrement par des émissions de radioactivité minutieuses dans l'atmosphère, le sol, les océans et les mers. Le rayonnement croise les espèces vivantes et se concentre par la chaîne alimentaire, soumettant d'autres animaux et humains à ses effets préjudiciables. La plus grande menace de radioactivité à la vie concerne les dommages sur le patrimoine héréditaire, le maquillage génétique de toute l'espèce vivante. Les dommages génétiques de l'exposition à la radiation sont une accumulation de générations finies. Même les expositions à basses doses sont cancérigènes, après une exposition prolongée. La génération actuelle, celle dans l'utérus, et toutes celles qui suivent, peuvent souffrir de cancers, de dommages sur le système immunitaire, de leucémies, de fausses couches, de mort-nés, de déformations, et de problèmes de fertilité. Tandis que plusieurs de ces problèmes de santé sont en augmentation, les personnes ne peuvent pas prouver que

104.RUTHERFORDIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

104 260.9 g.mol -1 g.cm-3 à 20°C °C °C nm

[ Rn] 5f14 6d2 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V En 1964 en U.R.S.S. Institut nucléaire de Dubna et Université de Berkeley Différents noms lui ont été donné : Kurchatovium puis Rutherfordium.

Effets du rutherfordium sur la santé C'est parce qu'il est instable que n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres élément rapidement et qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets du rutherfordium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte ( environ 10 minutes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets du rutherfordium dans l'environnement.

105.DUBNIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d'ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

105 261.9 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu 1 [ Rn] 7s2 5f14 6d3 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V En 1967 en U.R.S.S. Institut nucléaire de Dubna et Université de Berkeley

Effets du dubnium sur la santé C'est parce qu'il est instable et que n'importe quelle quantité formée se décompose rapidement en d'autres éléments qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets du dubnium sur l'environnement En raison de sa demi-vie de durée extrêmement courte (environ 34 secondes), il n'y a aucune raison de considérer les effets du dubnium dans l'environnement.

106.SEABORGIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

106 262.94 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu 1 [ Rn] 7s2 5f14 6d4 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Albert Ghiorso ... (1974) Etats Unis

Effets du seaborgium sur la santé C'est parce qu'il est instable que n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres élément rapidement et qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets du seaborgium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte ( environ 21 secondes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets du rutherfordium dans l'environnement

107.BORHIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Énergie de première ionisation Énergie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

107 262 g.mol -1 inconnu 261.94 g.cm-3 à 20°C inconnu inconnu inconnu inconnu 3 [ Rn] 7s2 5f14 6d5 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Peter Armbruster, Gottfried Münzenber...(1981) Darmstadt, Allemagne

Laboratoire de recherche sur les ions lourds Effets du bohrium sur la santé Le Bohrium est un élément synthétique produit en laboratoire qui ne se trouve donc pas dans la nature. La durée de demi-vie pour l' isotope le plus stable Bh-267 est de 22 secondes. Effets du bohrium sur l'environnement En raison de sa durée de demi-vie courte (22 secondes pour le Bh-267), il n'y a aucune raison de considérer les effets du Bohrium dans l'environnement.

108.HASSIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

108 264.8 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu 1 [ Rn] 7s2 5f14 6d6 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Peter Armbruster, Gottfried Münzenber...(1984) Darmstadt, Allemagne Laboratoire de recherche sur les ions lourds

Effets de l'hassium sur la santé C'est parce qu'il est instable que n'importe quelle quantité formée se décompose rapidement en d'autres éléments et qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets de l'hassium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte (12 minutes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets de l'hassium dans l'environnement.

109.MEITNERIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

109 265.9 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu 1 [ Rn] 7s2 5f14 6d7 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Peter Armbruster, Gottfried Münzenber et associés. (1982) Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), Darmstadt, Allemagne. (Laboratoire de recherche sur les ions lourds)

Effets du meitnerium sur la santé C'est parce qu'il est instable que n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres élément rapidement et qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets du meitnerium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte (d'environ 3.8 millisecondes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets du meitnerium dans l'environnement.

110.UNUNNILIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals)

110 268.8 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu

Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

inconnu inconnu [ Rn] 7s1 5f14 6d9 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. J.Schött et associés. (1994) Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), Darmstadt, Allemagne. (Laboratoire de recherche sur les ions lourds)

Effets de l'ununnilium sur la santé C'est parce qu'il est instable et que n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres éléments rapidement qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets de l'ununnilium sur l'environnement En raison de sa demi vie de durée extrêmement courte (environ 1.5 millisecondes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets de l'ununnilium dans l'environnement.

111.UNUNUMIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

111 271.8 g.mol -1 g.cm-3 à 20°C °C °C nm

[ Rn] 7s1 5f14 6d10 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg, H. J.Schött et associés. (1994) Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), Darmstadt, Allemagne. (Laboratoire de recherche sur les ions lourds)

Effets de l'ununumium sur la santé Il est instable et n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres éléments tellement rapidement qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets de l'ununumium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte (environ 0.15 millisecondes ) , il n'y a aucune raison de considérer les effets de l'ununumium sur l'environnement

112.UNUNBIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

112 276.8 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu [ Rn] 7s2 5f14 6d10 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V S. Hofmann, V. Ninov, F. P. Hessberger, P. Armbruster, H. Folger, G. Münzenberg et associés. Le 9 février 1996 à 22 hre 37. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), Darmstadt, Allemagne. (Laboratoire de recherche sur les ions lourds)

Effets de l'ununbium sur la santé C'est parce qu'il est instable et que n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres éléments rapidement qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets de l'ununbium sur l'environnement En raison de sa demi vie de durée extrêmement courte (environ 0.24 millisecondes) , il n'y a aucune raison de considérer les effets de l'ununbium dans l'environnement.

113.UNUNTRIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité selon Pauling Densité Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

113 inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue [Rn]5f146d107s27p1 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Ununtrium est le nom temporaire d'un élément chimique que personne n'a encore découvert, qui a le symbole temporaire Uut et dont le numéro atomique est 113.

Ununtrium Le nom "ununtrium" s'utilise comme un nom temporaire, utilisé dans les articles scientifiques quand ceux-ci se réfèrent à la recherche de l'élement dont le nombre atomique est 113. C'est la forme latine de "un-un-troisium".De tels éléments de transiton sont souvent produits artificiellement, et prennent normalement le nom du scientifique qui les a découvert. Effets du ununtrium sur la santé Elément inconnu Impact de l’ununtrium sur l'environnement Elément inconnu

114.UNUNQUADIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

114 289g/mol inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu

Dubna (Institut de la recherche nucléaire) en Russie en janvier 1999

Effets de l'ununquadium sur la santé Il est instable et n'importe quelle quantité formée se décompose en d'autres éléments tellement rapidement qu'il n'y a aucune raison d'étudier ses effets sur la santé humaine. Effets de l'ununquadium sur l'environnement En raison de sa durée de demi vie extrêmement courte (environ 21 secondes), il n'y a aucune raison de considérer les effets de l'ununquadium sur l'environnement.

115.UNUNPENTIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité selon Pauling Densité Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

115 inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue [Rn]5f146d107s27p3 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Ununpentium est le nom temporaire d'un élément

chimique que personne n'a encore découvert, qui a le symbole temporaire Uuo et dont le numéro atomique est 118. Ununpentium Le nom "ununpentium" s'utilise comme un nom temporaire, utilisé dans les articles scientifiques quand ceux-ci se réfèrent à la recherche de l'élement dont le nombre atomique est 115. C'est la forme latine de "un-un-cinqium".De tels éléments de transiton sont souvent produits artificiellement, et prennent normalement le nom du scientifique qui les a découvert. Effets du ununpentium sur la santé Elément inconnu Impact de l’ununpentium sur l'environnement Elément inconnu

116.UNUNHEXIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité de Pauling Masse volumique Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

116 289 g.mol -1 inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu inconnu [Rn]5f146d107s27p4 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Ununhexium est le nom temporaire d'un élément chimique que personne n'a encore découvert, qui a le symbole temporaire Uuh et dont le numéro atomique est 116.

À_propos_de l’Ununhexium Le nom "ununhexium" s'utilise comme un nom temporaire, utilisé dans les articles scientifiques quand ceux-ci se réfèrent à la recherche de l'élement dont le nombre atomique est 116. C'est la forme latine de "un-un-sixium".De tels éléments de transiton sont souvent produits artificiellement, et prennent normalement le nom du scientifique qui les a découvert.

Effets de l’Ununhexium sur la santé Elément inconnu Effets de l’Ununhexium sur l'environnement Elément inconnu

117.UNUNSEPTIUM Numéro atomique Masse atomique Electronégativité selon Pauling Densité Température de Fusion Température d’ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

117 inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue [Rn]5f146d107s27p5 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Ununseptium est le nom temporaire d'un élément chimique que personne n'a encore découvert, qui a le symbole temporaire Uus et dont le numéro atomique est 117.

Ununseptium Le nom "ununseptium" s'utilise comme un nom temporaire, utilisé dans les articles scientifiques quand ceux-ci se réfèrent à la recherche de l'élement dont le nombre atomique est 117. C'est la forme latine de "un-un-septium".De tels éléments de transiton sont souvent produits artificiellement, et prennent normalement le nom du scientifique qui les a découvert. Effets de l’ununseptium sur la santé Elément inconnu Impact de l’ununseptium sur l'environnement Elément inconnu

118.UNUNOCTIUM

Numéro atomique Masse atomique Electronégativité selon Pauling Densité Température de Fusion Température d' ébullition Rayon atomique (Van der Waals) Rayon ionique Isotopes Configuration électronique Energie de première ionisation Energie de deuxième ionisation Potentiel standard Découverte :

118 inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue inconnue [Rn]5f146d107s27p6 kJ.mol -1 kJ.mol -1 V Ununoctium est le nom temporaire d'un élément chimique que personne n'a encore découvert, qui a le symbole temporaire Uuo et dont le numéro atomique est 118.

Ununoctium Le nom "ununoctium" s'utilise comme un nom temporaire, utilisé dans les articles scientifiques quand ceux-ci se réfèrent à la recherche de l'élement dont le nombre atomique est 118. C'est la forme latine de "un-un-huitium".De tels éléments de transiton sont souvent produits artificiellement, et prennent normalement le nom du scientifique qui les a découvert. Effets du ununoctium sur la santé Elément inconnu Impact de l’ununoctium sur l’environnement : Elément inconnu