Leis Ponderais

6 – Leis ponderais 01. Qual a massa de metano que reage totalmente com 12,8 g de oxigênio, produzindo 8,8 g de gás carbônico e 7,2 g de água? 02. Num recipiente fechado estão 3,2 g de gás hidrogênio e 25,6 g de gás oxigênio. Passando uma faísca elétrica pelo sistema, ocorre uma pequena explosão e tudo se transforma em água. Qual a massa de água formada? 03. Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42 g de oxigênio. Após a reação observamos, ao lado do oxigênio, a formação de 45 g de água. Qual a massa do oxigênio em excesso? 04. 6.X gramas de carbono reagem com (8 + X) gramas de água, produzindo (15 - X) gramas de óxido de carbono ao lado de X gramas de hidrogênio. Determine o valor de X. 05. Dada a transformação abaixo, determine o valor de Y. hidrogênio 2Y g

+ oxigênio (30 + Y) g



Água (32 + 2Y) g

06. Sabemos que 12 g de carbono se combinam totalmente com 32 g de oxigênio, produzindo gás carbônico. Qual a massa de oxigênio necessária para combinar-se totalmente com 72 g de carbono? 07. 14 g de eteno reagem com 48 g de oxigênio, produzindo 44 g de gás carbônico e 18 g de água. Qual a massa de oxigênio necessária para reagir totalmente com 112 g de eteno? Qual a massa de água obtida nessa reação? 08. Sabemos que 5 g de hidrogênio se combinam com 40 g de oxigênio para formar água. Quantos gramas de hidrogênio se combinam com 120 g de oxigênio para formar água? 09. Quando misturamos 4 g de cálcio e 20 g de bromo ocorre a formação de 20 g de brometo de cálcio, sobrando ainda 4 g de bromo. Calcule a massa de brometo de cálcio que se forma, quando misturamos 16 g de cálcio com 40 g de bromo.