Laporan Percobaan Halogen

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Disusun untuk Melengkapi Tugas Kimia

OLEH: Afifa Rahma Hani

(XII IPA 1 / 04)

Amanda Yuniar Danti

(XII IPA 1 / 08)

Bregas Eka Adhinata Yuswanto

(XII IPA 1 / 12)

Dian Retno Ayuning Tyas

(XII IPA 1 / 17)

Fariz Hidayat

(XII IPA 1 / 22)

Hasma Harianto

(XII IPA 1 / 25)

Yulinar Risky Karaman

(XII IPA 1 / 38)

SMA NEGERI 1 BATU Jl. K.H. AGUS SALIM 57 BATU  (0341) 591310 TAHUN 2008

Judul Praktikum

: Daya Pengoksidasi Halogen dan Daya Pereduksi Halida

Tujuan Praktikum

: Mempelajari Daya Pengoksidasi Halogen dan Daya Pereduksi Halida

Alat : 1. Tabung Reaksi(9 buah) 2. Rak tabung reaksi

(1 buah)

3. Pipet tetes Bahan : 1. Larutan CHCl3 2. Larutan KBr 3. Larutan KI 4. Larutan KCl 5. Larutan Br2 6. Larutan I2 7. Larutan Cl2 Langkah Kerja : 1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan 2. Mengisi 3 tabung reaksi dengan larutan CHCl3 setinggi ± 1 cm (tabung 1, 2, dan 3) 3. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KI setinggi ± 1 cm (tabung 4 dan 5) 4. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KBr setinggi ± 1 cm (tabung 6 dan 7) 5. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KCl setinggi ± 1 cm (tabung 8 dan 9) 6. Menetesi tabung 1 dengan larutan Cl2 (10 tetes) 7. Menetesi tabung 2 dengan larutan Br2 (5 tetes) 8. Menetesi tabung 3 dengan larutan I2 (10 tetes) 9. Menetesi tabung 4 dengan larutan Cl2 (10 tetes) 10. Menetesi tabung 5 dengan larutan Br2 (5 tetes) 11. Menetesi tabung 6 dengan larutan Cl2 (10 tetes) 12. Menetesi tabung 7 dengan larutan I2 (10 tetes) 13. Menetesi tabung 8 dengan larutan I2 (10 tetes) 14. Menetesi tabung 9 dengan larutan Br2 (5 tetes)

15. Mengamati perubahan yang terjadi 16. Mencatat hasil pengamatan 17. Menarik kesimpulan 18. Membersihkan alat dari campuran untuk disimpan Tabel Pengamatan No 1

2

Warna dalam air

Cl2 Kuning bening

Larutan Br2 Merah kecoklatan

Coklat

Warna dalam CHCl3(aq)

kehijauan Kuning muda

Jingga

kemerahan Merah tua

Warna + KI(aq)

keruh Jingga

Merah

Komponen yang Diamati

3

Warna + KI(aq) + CHCl3(aq) Warna + KBr(aq)

Jingga kecoklatan Kuning Kuning bening

4

Warna + KBr(aq) + CHCl3aq) Warna + KCl(aq) Warna + KCl(aq) + CHCl3(aq)

-

I2

-

Kecoklatan Merah kehitaman -

Merah

Merah kecoklatan

kekuningan Merah tua Coklat

Merah kecoklatan

kemerahan Merah kecoklatan

Kesimpulan : 1. Reaksi terjadi jika ada perubahan warna. 2. Reaksi tidak terjadi jika tidak ada perubahan warna. 3. Reaksi terjadi jika halida direaksikan dengan halogen unsure di atasnya dalam system periodic. 4. Reaksi tidak terjadi jika halida direaksikan dengan halogen unsure di bawahnya dalam system periodic. Pengembangan Materi Kesimpulan Halogen: 1. Reaktifitas atau kereaktifan halogen dari atas ke bawah semakin kecil.

(F2 > Cl2 > Br2 > I2) 2. Pembuatan halogen ada 2 cara : -

Dengan elektrolisis lelehan atau larutan garam halidanya

-

Dengan oksidasi garam halidanya 2X- + 4H+ + MnO2

X2 + Mn2+ + H2O

3. Sifat -

Sebagai oksidator F2 > Cl2 > Br2 > I2

-

Sebagai reduktor F- > Cl- > Br- > I-

4. Kekuatan asam : -

Asam halide : Dalam system periodic, semakin ke bawah semakin kuat, kecuali HF karena HF mempunyai ikatan hydrogen.

-

Asam oksihalogen : Kekuatan asam oksihalogen bertambah dengan makin bertambahnya jumlah oksigen dalam molekul asam tersebut.