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COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA VAMOS AL LABORATORIO No. 1 Fecha: Marzo 12 de 2007 Profesores: Emidio Gómez Gómez 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4 Alumnas Practicantes Integral U.F.P.S. Paola A. Ordóñez C. – Lisbeth C. Quintero Ibarra

La verdadera amistad es como la fosforescencia, resplandece mejor cuando todo se ha oscurecido. MATERIAL DE LABORATORIO. Material no fungible. Es el que no se consume por el uso y no está en contacto directo con la muestra y los reactivos. Ejemplo. Soportes – aros – trípodes – pinzas – balanzas – espátulas – calentadores – mecheros bunsen – estufas. Material Fungibles. Es aquel que se consume por el uso, generalmente por ser susceptible de rotura, además de estar en contacto directo con la muestra y los reactivos. Puede ser de vidrio – porcelana o plástico.

Material de vidrio. Se distingue por su buena resistencia química frente al agua, soluciones salinas, ácidos, bases y disolventes orgánicos. Únicamente es atacado por el ácido fluorhídrico – bases fuertes como el Hidróxido de Sodio o de Potasio a alta temperatura y por el ácido fosfórico concentrado y caliente. Material plástico. Su ventaja en el laboratorio residen en su alta resistencia a la ruptura y su bajo peso. Son muchos los plásticos que tienen uso en laboratorio como el teflón – el polimetilpentano y el polietileno de alta densidad. Los materiales de vidrio y plástico vienen aforados o graduados. El aforado solo tiene una marca, el aforo que indica la capacidad global. Ejemplo las pipetas aforadas y los matraces. El material graduado posee marcas intermedias que indican capacidades parciales. Ejemplo pipetas graduadas, beaker entre otros.

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA VAMOS AL LABORATORIO No. 02 Fecha: Marzo 14de 2007

Profesores: Emidio Gómez Gómez - 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4

Paola Alexandra Ordóñez C. – Alumna Practica Integral U.F.P.S. Lisbeth Cecilia Quintero Ibarra – Alumna Practica Integral U.F.P.S.

Todo el mundo trata de realizar algo grande, sin darse cuenta de que la vida se compone de cosas pequeñas. En esta práctica tendrás la oportunidad de hacer mediciones, tomar datos de masa y de volumen, calcular las densidades del agua, el etanol, la leche, entre otros, y registrarlos en una tabla. Plantea una hipótesis con tus compañeros antes de comenzar el trabajo en el laboratorio para que, con el desarrollo de la práctica, la puedas verificar. RECOMENDACIONES. * Colócate la bata antes de comenzar la práctica. * Lava muy bien los implementos que vas a utilizar. LO QUE NECESITAMOS Materiales:

* Balanza * Picnómetro

Reactivos: * Agua (H2O) * Orina * Jugo * Cuerpo irregular (piedra) * Vinagre

* Probeta de 100 ml. * Termómetro. * Etanol (C2H5OH) * Leche * Agua oxigenada (dioxogen) * Cuerpo regular (balín, esfera, borrador)

¿QUE VAMOS A HACER? 1. Determina la masa del picnómetro vacío. 2. Llena el picnómetro con agua hasta que se rebose el líquido por la tapa y, luego, determina su masa. Repite este ejercicio para obtener promedios. 3. Repite el procedimiento anterior, utilizando las otras sustancias. (Recuerda lavar y secar muy bien el picnómetro cada vez que lo utilices). Registra las temperaturas de las sustancias. 4. Toma el cuerpo irregular y determina su masa. 5. Mide, en la probeta, 50 ml de agua y deposita cuidadosamente dentro de ella el cuerpo irregular. ¿Qué cambios observas? 6. Determina el volumen y la masa del cuerpo regular. 7. Con los datos obtenidos en cada uno de los procedimientos anteriores, calcula la densidad de las sustancias y consignas, en una tabla el volumen, la masa y la densidad. Incluye los datos de los dos cuerpos. ANALICEMOS LOS RESULTADOS a) ¿Cómo determinaste el volumen del cuerpo irregular? Explica tu respuesta. b) Compara la densidad obtenida del agua y del etanol con la densidad teórica. Si los valores no son iguales, ¿a qué le atribuyes esta diferencia? c) ¿Qué pasos del trabajo científico utilizaste en la determinación de la densidad de las sustancias? ¿En qué momento las aplicaste? d) ¿Qué implicaciones traería encontrar densidades muy distintas en la leche y en la orina?

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA VAMOS AL LABORATORIO No. 03 Fecha: Marzo 16 de 2007

Profesores: Emidio Gómez Gómez - 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4

Paola Alexandra Ordóñez C. – Alumna Practica Integral U.F.P.S. Lisbeth Cecilia Quintero Ibarra – Alumna Practica Integral U.F.P.S.

El tesoro más conciliable es un corazón que sabe amar, comprometido en el bien total del otro. En esta ocasión, te invitamos a comprobar la diferencia entre un compuesto y una mezcla y a identificar sus propiedades. Lee la información de esta página y plantea tu hipótesis antes de comenzar el trabajo en el laboratorio. RECOMENDACIONES • Ten cuidado al manipular el disulfuro de carbono (CS2); es venenoso, inflamable y de olor desagradable. • Lava muy bien los tubos de ensayo después de usarlos. • Al terminar la práctica, lávate muy bien las manos. Recuerda que trabajaste con productos químicos. LO QUE NECESITAMOS Materiales: * Un imán * Un mortero * Una balanza * Tres tubos de ensayo * Una gradilla * Un mechero * Un vidrio de reloj * Una espátula * Un embudo * Unas pinzas para tubo de ensayo * Un trípode * Una lupa o microscopio * Tres círculos de papel de filtro. Reactivos: * 5 g de limadura de hierro (Fe) * 5 ml de disulfuro de carbono (CS2)

* 5 g de azufre en polvo (S) * 3 ml de ácido clorhídrico al 10% (HCl)

¿QUE VAMOS A HACER? A. Reconozcamos el azufre y el hierro: 1. Toma una pequeña cantidad de limadura de hierro (0.2 g) y observa sus propiedades (color, olor, textura, tamaño de la partícula y solubilidad). 2. Para probar la solubilidad del hierro, toma tres tubos de ensayo y márcalos (1, 2 y 3). Introduce una pequeña cantidad de limadura de hierro (0.2 g) en cada uno de ellos. Al tubo 1, agrégale 1 ml de agua; al tubo 2, adiciónale 1 ml de CS2; y al tubo 3, adiciónale 1 ml de HCl al 10%. Agita y escribe lo observado. 3. Repite el procedimiento anterior con azufre. Observa qué sucede. 4. Consigna lo observado en una tabla que incluya el color, el olor, la solubilidad en H2O, en CS2 y en HCl. B. EXPERIMENTOS CON UNA MEZCLA 1. Toma 2 g de azufre en polvo y 3.5 g de limadura de hierro. Mezcla bien en un mortero. Una vez mezclado, observa con una lupa y dibuja. 2. Acerca un imán a la mezcla y fíjate en lo que ocurre. 3. Coloca la mezcla en un tubo de ensayo y adiciónale 2 ml de disulfuro de carbono. Agita y, luego, filtra la mezcla. Deja secar el residuo y observa. 4. Coloca el filtrado sobre un vidrio de reloj y evapóralo al baño de María. Observa el residuo con la lupa o el microscopio y haz tus anotaciones. C. OBTENGAMOS UN COMPUESTO 1. Mide la masa de un tubo de ensayo limpio y seco. 2. Introduce en el tubo 1 g de limadura de hierro y 2.5 g de azufre. Con ayuda de las pinzas, calienta suavemente y, luego, más fuerte hasta que se desprendan vapores. Deja enfriar unos 10 minutos y determina la masa del tubo con los residuos. Anota los resultados. 3. Al producto de la reacción, adiciónale lentamente 2 ml de ácido clorhídrico al 10%. Observa las características del gas que se desprende. ANALICEMOS LOS RESULTADOS PARTE A. a) ¿Qué observaste al realizar la prueba de solubilidad del hierro y de azufre en agua, en disulfuro de carbono y en ácido clorhídrico diluido? PARTE B) b) La mezcla inicial de azufre y limadura de hierro es homogénea o heterogénea? Explica tu respuesta. c) ¿Cómo separaste el azufre de la limadura de hierro? Explica lo que observaste. d) Cuando calentaste el azufre y la limadura de hierro, ¿qué obtuviste? Explica por qué. PARTE C) e) Consulta la reacción química ocurrida cuando agregaste el ácido clorhídrico al compuesto obtenido en el procedimiento C. Escribe la ecuación correspondiente. f) ¿Cómo diferencias un compuesto de una mezcla? Explica tu respuesta. g) Averigua qué es la pirita (oro de los pobres), cómo se formó y para qué se utiliza.

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA TALLER DE APLICACIÓN Fecha: Marzo 20 de 2007

Profesores: Emidio Gómez Gómez - 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4

Paola Alexandra Ordóñez C. – Alumna Practica Integral U.F.P.S. Lisbeth Cecilia Quintero Ibarra – Alumna Practica Integral U.F.P.S.

Dios no te hubiera dado la capacidad de soñar sin darte también la posibilidad de convertir tus sueños en realidad. INTERPRETA SITUACIONES 1. De las siguientes propiedades del etanol, indica cuáles son físicas y cuáles, químicas. a. Densidad 0.79 g/cm3 b. Es inflamanble c. No conduce la corriente eléctrica d. Temperatura de ebullición 78.3 °C e. Se evapora fácilmente 2. Clasifica los siguientes fenómenos como cambios físicos o cambios químicos. a. Oxidación de una puntilla (hierro). b. Romper un vidrio (silicatos de sodio). c. Digestión de los alimentos. d. Liberación de gas cuando destapas una bebida gaseosa (gas carbónico). e. Un helado expuesto al sol. f. Hervir leche. 3. Toma un producto alimenticio que consuman en tu casa; lee su etiqueta y haz una lista de sus ingredientes; luego, clasifícalos en elementos, compuestos o mezclas. Elige uno de los ingredientes de tu lista y determina sus propiedades. Si es un compuesto, consulta su fórmula química. ESTABLECE CONDICIONES 4. Determina la densidad de una barra de hierro (FE) cuya masa es de 160 g y su volumen, de 20.35 cm3. 5. ¿Cuál es la masa de 40 cm3 de etanol si su densidad es de 0.79 g/cm3? 6. Un trozo irregular de un metal que tiene una masa de 89.2 g se colocó en una probeta graduada que contenía 25 cm3 de agua. El nivel del agua aumentó hasta un volumen de 34.5 cm3. ¿Cuál es la densidad del metal? ¿Se puede establecer la clase de metal con este análisis? Justifica tu respuesta. 7. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso? Justifica tu respuesta.

?

12 cm

8. Dos sustancias líquidas contenidas en dos vasos de precipitados idénticos 1 y 2, cuyo diámetro es de 5 cm, se sitúan a cada lado de una balanza de doble plato hasta equilibrar sus masas. Si el líquido contenido en el vaso 1 es etanol, cuya densidad es 0.79 g/cm3, y el líquido contenido en el vaso 2 es agua, cuya densidad es 1 g/cm3, ¿qué volumen alcanzará el etanol cuando el volumen del agua sea 12 cm3?

PLANTEA Y ARGUMENTA HIPÓTESIS 9. Si la fuerza de gravedad en la Luna es 0.17 veces la de la Tierra, y en Marte es de 0.38 veces la de la Tierra, ¿cómo variaría el peso de tu cuerpo en la Luna y en Marte? ¿Qué pasa con la masa de su cuerpo? Justifica tu respuesta. 10. Intenta explicar los cambios físicos y químicos que ocurren en el metabolismo de un alimento. 11. Si la densidad del agua líquida y la del agua sólida fueran iguales, ¿qué consecuencias traería para la vida en el planeta? 12. Cierto estudiante de ingeniería ambiental desea identificar el metal que contamina el agua que llega a una población cercana a la ciudad y que ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, toma una muestra de 5 cm3 de agua contaminada, cuya masa es de 56.7 g. Se sospecha que el agua contiene uno de los metales que aparecen relacionados en la siguiente tabla. DENSIDADES DE ALGUNOS METALES A 20°C Y UNA ATMÓSFERA DE PRESIÓN DENSIDAD EN g/cm3 METAL Magnesio (Mg) 1.74 Aluminio (Al) 2.70 Plomo (Pb) 11.34 Cobre (Cu) 8.95 Mercurio (Hg) 13.60 De acuerdo con el análisis realizado, ¿cuál es el metal que contamina el agua? Una vez detectado el metal contaminante, consulta qué propiedades presenta y qué efecto causa su ingestión, inhalación o contacto en los seres vivos.

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA DESARROLLA TUS COMPETENCIAS Fecha: Marzo 28 de 2007

Profesores: Emidio Gómez Gómez - 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4

Paola Alexandra Ordóñez C. – Alumna Practica Integral U.F.P.S. Lisbeth Cecilia Quintero Ibarra – Alumna Practica Integral U.F.P.S.

El hombre que ha empezado a vivir seriamente por dentro, empieza a vivir más sencillamente por fuera. INTERPRETA SITUACIONES Contesta las preguntas 1 a 4 de acuerdo con la siguiente información. Mediante un experimento se determinó el volumen respectivo para diferentes masas de los materiales M y K. Los resultados del experimento se presentan en la siguiente tabla: Masa (g) 2.6 5.2 10.4 15.6 26.0

MATERIAL M Volumen (cm3) 10 20 40 60 100

Masa (g) 3.4 10.2 13.6 27.2 34.0

MATERIAL K Volumen (cm3) 10 30 40 80 100

1. 2. 3. 4. 5.

Realiza una gráfica para cada material, utilizando los datos de la tabla. ¿Cuál es la densidad del material M? ¿Cuál es la densidad del material K? ¿Cuál es el material de mayor densidad? Haz una lista de veinte objetos que observes en clase y clasifícalos en grupos con propiedades similares. ¿Cuáles características utilizaste como base para realizar esta clasificación? 6. ¿Qué propiedades de los materiales se pueden utilizar para distinguir entre un cubo de aluminio y un cubo de azúcar? 7. ¿Cómo podrías diferenciar un trozo de hierro de uno de aluminio? 8. El diamante y el grafito son dos formas alotrópicas del carbono. ¿En qué propiedades difieren? ESTABLECE CONDICIONES 9. Clasifica los materiales de la lista en las siguientes categorías: mezcla heterogénea, mezcla homogénea, compuesto y elemento. i. Detergente líquido e. Mercurio a. Plomo j. Bebidas gaseosas f. Ácido acético b. Aceite mineral k. Jabón líquido g. Óxido de zinc c. Madera h. Cerveza d. Acero

10. Indica si las siguientes acciones producen fenómenos que corresponden a un cambio físico o un cambio químico. Justifica tus respuestas. f. Licuar una fruta a. Disolver azúcar en agua. g. Condensar el vapor de agua b. Mezclar arena y agua h. Fundir parafina c. Cocinar un huevo i. Quemar gasolina d. Quemar un trozo de sodio e. Sublimar yodo 11. La tabla siguiente muestra algunas propiedades de seis materiales hipotéticos. Completa los datos en tu cuaderno. Material Masa (g) Volumen (cm3) Densidad (g/cm3) A 25 7.8 --B 15 --0.25 C --10.0 0.50 D 7 8.5 --E --12.5 1.38 F 20 --0.75 12. Ordena los materiales de la tabla de menor a mayor densidad. 13. De acuerdo con la tabla, ¿cuál es el material de mayor densidad? PLANTEA Y ARGUMENTA HIPÓTESIS 14. Los recipientes A y B contienen muestras de un sólido. Ambos materiales tienen formas distintas pero son del mismo color. ¿Cómo puedes comprobar si las muestras pertenecen al mismo material? Explica tu respuesta. 15. Se determinó experimentalmente el punto de fusión de un material sólido; al compararlo con el que aparece reportado en los libros, no coincide. ¿A qué se debe esta diferencia? 16. Dos recipientes contienen cada uno un material sólido del mismo color. ¿Cómo podrías diferenciar uno del otro? ¿Qué propiedades tendrías en cuenta para identificarlos? VALORA EL TRABAJO EN CIENCIAS 17. Realiza una exposición en la que expliques cómo afectan los desechos industriales el medio ambiente. 18. Consulta las propiedades de los materiales que le han permitido al ser humano descontaminar el agua de algunos ríos.

COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA PREPARACIÓN PARA EL ICFES Fecha: Marzo 30 de 2007

Profesores: Emidio Gómez Gómez - 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4

Alumnas Practicantes Integral U.F.P.S. Paola A. Ordóñez C. – Lisbeth C. Quintero Ibarra

El arte es la expresión de los más profundos pensamientos por el camino más sencillo. NÚCLEO COMÚN Contesta las preguntas 1 a 4 de acuerdo con la siguiente información. Se realizaron mediciones de masa y volumen de cuatro muestras del material Z. Los resultados se presentan en la siguiente tabla: MUESTRA 1 2 3 4

VOLUMEN (cm3) 10 20 30 50

MASA (g) 2.5 5.0 7.5 12.5

1. De acuerdo con los datos de la tabla, la gráfica que representa correctamente la relación masa-volumen es: a.

b.

c.

d.

V 3 (cm )

V (cm3)

V (cm3)

V (cm3)

m(g)

m(g)

m(g)

2. Según la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del material z es: a. 1.25 g/cm3 b. 0.25 g/cm3 c. 0.50 g/cm3

m(g)

d. 1.50 g/cm3

3. De acuerdo con la información anterior, es muy probable que el volumen ocupado por 15 g del material Z sea igual a: a. 55 cm3 b. 70 cm3 c. 65 cm3 d. 60 cm3 4. Teniendo en cuenta la información anterior, es muy probable que la masa correspondiente a 35 cm3 del material Z: a. sea 10 g b. Esté entre 5g y 10g c. Sea 8.75g d. Esté entre 12.5g y 15g Contesta las preguntas 5 y 6, atendiendo a los siguientes datos. La tabla siguiente muestra las densidades de cuatro sustancias a una atmósfera de presión y 25 °C. SUSTANCIA Oro Cloruro de sodio Etanol Agua

DENSIDAD (g/cm3) 19.30 2.16 0.78 1.00

5. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la sustancia con mayor densidad es: a. Agua b. Etanol c. Oro d. Cloruro de sodio 6. Si se miden y se comparan exactamente 2g de cada sustancia, es de esperarse que el mayor volumen corresponde a: a. Agua b. Etanol c. Oro d. Cloruro de sodio 7. El material Q se sometió a calentamiento, se observó el desprendimiento de un gas; el residuo se disolvió parcialmente en agua, se filtró y se obtuvo un sólido color café. Según la información anterior, es correcto afirmar que el material Q es: a. Un compuesto b. Una molécula c. Una solución d. Un elemento Contesta las preguntas 8 y 9 de acuerdo con la siguiente información.

Para realizar unos experimentos, se dispone del siguiente material: 1 2 3 Tubo de Pipeta aforada Pipeta graduada ensayo de 5 ml de 5 ml 5 Pinzas para bureta

6 Soporte Universal

4 Probeta de 10 ml

7 Bureta

8 Condensador

8. Se requiere medir un volumen de 4 ml; para ello, es necesario utilizar el implemento: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 9. Con base en los implementos, es correcto afirmar que, para realizar una titulación, es necesario emplear los implementos señalados con los números: a. 6, 1 y 8 b. 8, 6 y 2 c. 5, 6 y 7 d. 4, 5 y 6 Contesta las preguntas 10 y 11 de acuerdo con la siguiente situación. Un trozo rectangular de corcho se parte por la mitad, tal como lo muestra la ilustración.

2

1

3

10. De acuerdo con la situación anterior, es correcto afirmar que la densidad es: a. Mayor en 1 que en 2 b. Menor en 2 que en 3 c. Igual en 1 y en 2

d. Mayor en 1 que en 3

11. Según la situación anterior, es correcto afirmar que ocurre un cambio: a. Químico, porque se altera la composición interna del material. b. Físico, porque las propiedades del material se mantienen constantes. c. Físico, porque se obtiene una nueva sustancia. d. Químico, porque disminuye el volumen del material. PROFUNDIZACIÓN. Contesta las preguntas 12 a 15, teniendo en cuenta la siguiente información. La tabla siguiente muestra algunas propiedades físicas de cuatro materiales sólidos: P, S, Q y L, a una atmósfera de presión y 25 °C. Material

Densidad g/cm3

P S Q L

0.25 0.82 1.24 1.32

Densidad del agua: 1.00 g/cm3

Solubilidad Agua SI NO SI NO

Etanol SI NO NO NO

Punto de fusión (°C) 80 110 72 43

Densidad del etanol: 0.78 g/cm3

En el laboratorio hay tres recipientes: 1, 2 y 3 cada recipiente puede contener uno de los sólidos relacionados en la tabla. 12. En un tubo de ensayo, se colocaron 15 cm3 de agua y se adicionaron 2 g del sólido contenido en el recipiente 3. después de agitar, se observó que el material sólido estaba flotando en la superficie del agua. De acuerdo con la información anterior, es muy probable que el recipiente 3 contenga el material: a. S b. P c. Q d. L 13. Se tomaron muestras iguales en los tres recipientes y se calentaron hasta 50 °C. De las tres muestras sólo se fundió la del recipiente 2. Con base en la información anterior, es correcto afirmar que el recipiente 2 contiene el material: a. S b. P c. Q d. L 14. En un tubo de ensayo, se colocaron 15 cm3 de etanol y se adicionaron 2 g del sólido contenido en el recipiente 1. Después de agitar, se obtuvo una mezcla homogénea. De acuerdo con la información anterior, es muy probable que el recipiente 1 contenga el material: a. S b. P c. Q d. L 15. Se obtiene una solución, mezclando el sólido: a. S y agua b. Q y etanol c. Q y agua

d. S y etanol