Informe-anq-400-titulacion.docx

1. OBJETIVO. 1.1. -

1.2.

OBJETIVO GENERAL. Determinar la acidez de diversos alimentos liquidos dentro del laboratorio. OBJETIVOS ESPECIFICOS.

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Aprender el proceso de estandarizacion de titulantes dentro del laboratorio.

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Realizar un manejo correcto de los materiales y reactivos de laboratorio.

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Realizar el proceso de titulación de manera correcta con los titulantes estandarizados dentro del laboratorio.

2. FUNDAMENTO TEORICO. La acidez en los alimentos se deriva básicamente en los ácidos orgánicos e inorgánicos. Sin embrago, el factor de importancia en el crecimiento de los microorgnismos es el pH y no la acidez. Este sentido es conveniente hacer una desviación entre ambos. La acidez está asociada con los grupos carboxilo e hidrogenadas presente y normalmente es determinada mediante titulación con un base fuerte como NaOH, hasta el viraje de un indicador fenolftaleína o electrométricamente con un potenciómetro, Entre los ácidos más frecuentes en los alimentos que proporcionan acidez están los ácidos cítricos, lácticos, málico y tartárico. La acidez es la cualidad de ácido, aquello que tiene sabor como de agraz o de vinagre. La acidez libre o acidez titulable representan en los ácidos orgánicos, que se mide neutralizando los jugos o extractos de jugos una base fuerte, el pH aumenta durante la neutralización y la acidez titulable calcula a partir de la cantidad de base necesaria para alcanzar el pH del punto final de la prueba. (Fenneme, O.R. 2003). Los ácidos fuertes como el HCL o el H2SO4 se encuentran totalmente disociados en solución, por consiguiente un mol de ácido genera un mol de hidrogeniones, teniendo un efecto severo con el pH. Los ácidos mayormente se encuentran en los alimentos, por ser ácidos débiles, está parcialmente disociados por consiguiente un mol de uno de estos ácidos, por ejemplo el ácido láctico, no genera en medio acuoso un mol de hidrogeniones. ( Morinson R.T. 1976). Los ácidos de un alimento también es un indicador de la calidad del mismo. Los ácidos volátiles son utilizados como indicadores del impacto y calidad, la

presencia de ácidos grasos en los alimentos como el aceite y grasa es un indicador de hidrolisis de los triglicéridos por loas lipasas microbianas. 3. PROCEDIMIENTO. 3.1.

MATERIALES Y REACTIVOS.

MATERIALES: o o o o o o o

2 Bureta de 50mL 2 Matraz erlenmeyer de 250mL 2 Pipeta volumetrica de 10mL 2 Probeta de 100mL 1 Vaso de precipitado de 250mL 1 Vidrio de reloj 1 Matraz aforado de 100mL

REACTIVOS: o o o o o o

Acido Clorhidrico Hidroxido de Sodio Carbonato de sodio Agua destilada Fenolftaleina naranja de metilo

MUESTRA: o o o o o

3.2.

Leche Vinagre Yogurt Tampico Jarry el limonero

DESCRIPCION DEL METODO.

PARA LA MUESTRA: -

Alistamos 3 alicuotas de cada muestra que tenemos disponible, las alicuotas preferentemente deben ser entre 10mL a 20mL para su estudio.

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El yogurt, tampico y leche deben ser diluidas con agua destilada en igual cantidad (es decir, si añadimos 10 mL de yogurt, tambien añadiremos 10mL de agua destilada). Si se desea añadir mas agua (en especial en el

caso del yogurt) se procede a eso pero anotando el dato de cuanta agua se le añadio. -

En el caso del vinagre y de “Jarry” el limonero, se prepara una solucion al 10% en volumen de cada uno de estos dos compuestos por separado, y se anotan los datos.

PARA EL PATRON PRIMARIO: -

En el caso del patrón a utilizar, realizamos calculos para determinar la cantidad de masa del patrón primario necesaria para 10mL del acido o base a utilizar para la titulación del mismo, (dentro del laboratorio, como contamos con carbonato de sodio, procedemos a estandarizar la solucion acida).

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Se procede a pesar la cantidad determinada y preparar la disolucion deseada para la estandarización (en nuestro caso, 10mL del patrón primario).

PARA EL PROCESO DE ESTANDARIZACION: -

Ya teniendo la disolucion del patrón primario, procedemos a estandarizar la solucion acida añadiendo un indicador, en nuestro caso, naranja de metilo.

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Despues, para evitar el gasto de reactivos, podemos estandarizar la solucion base con su opuesto (acida), ya que, dicha solucion ya se encuentra estandarizada, este proceso se puede realizar utilizando como indicador la fenolftaleina.

PARA EL PROCESO EN MUESTRAS: -

Ya teniendo las alicuotas correspondientes, procedemos a realizar la titulacion con los titulantes estandarizados, como en nuestro caso solo tenemos muestras ácidas, realizamos la estandarizacion con la solucion base.

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Para esta titulacion, es recomendable utilizar la fenolfateina como indicador, ya que el viraje color rosa al que estamos acostumbrados a ver es notable ante estas muestras.

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Cada dato de titulacion debe ser registrado para anotar un dato promedio total, no se debe omitir ni una minima cantidad del volumen.

4. DATOS EXPERIMENTALES. ESTANDARIZACION DE HCl Masa Na2CO3 Volumen HCl (mL) (gramos) 0,0536 10,7 0,0547 10,2 0,0584 10,85 0,0530 9,75 0,0536 10ml ESTANDARIZACION DE NaOH Volumen HCl (mL) Volumen NaOH (mL) 10 10 10 10,1 10 10,1 10 10 10 10

Volumen Blanco (mL) 0.05 0,05 0,05 0,05 0,1

Volumen Real (mL)

Volumen Blanco (mL) 0,05 0,05 0,1 0,07 0,1

Volumen real (mL)

10,65 10,15 10,8 9,7 9,9

9,95 10,05 10 9,93 9,9

LECHE Volumen leche (mL) 10 ± 1 10 ± 1 10 ± 1

Volumen agua (mL) 10 ± 1 10 ± 1 10 ± 1

Volumen NaOH (mL) 2,0 1,9 1,7

YOGURT Volumen Yogurt 10 ± 0,02 10 ± 0,02 10 ± 1

Volumen agua (mL) 20 ± 1 20 ± 1 20 ± 1

Volumen NaOH (mL) 8,8 8,9 9,1

TAMPICO Volumen Tampico 10 ± 0,02 10 ± 0,02 10 ± 0,02

Volumen agua (mL) 10 ± 1 10 ± 1 10 ± 1

Volumen NaOH (mL) 3,7 3,7 3,65

VINAGRE (Solucion al 10% en volumen) 250mL ± 0,15mL Volumen Vinagre (mL) Volumen NaOH (mL) 20 ± 0,02 2,7 20 ± 0,02 2,8

20 ± 0,02

2,8

Jarry el limonero (Solucion al 10% en volumen) 250mL ± 0,15mL Volumen Vinagre (mL) Volumen NaOH (mL) 10 ± 0,02 7,7 10 ± 0,02 7,8 10 ± 0,02 7,9 NOTA: Todos los procesos de titulacion se llevaron a cabo con dos gotas de fenolftaleina, excepto el de estandarizacion de acido clorhidrico, en ese caso se utilizo 2 gotas de naranja de metilo.

5. CALCULOS Y RESULTADOS. -

Para la estandarizacion de HCl:

0,0536 g 2 eq−g (B) 1 eq−g( A) 1000 mL × × × =0,0945 N (HCl) 10,65 ml 106 g 1 eq−g(B) 1L

0,0547 g 2 eq−g (B) 1 eq−g( A) 1000 mL × × × =0,1017 N (HCl) 10,15 ml 106 g 1 eq−g(B) 1L

0,0584 g 2 eq−g ( B) 1eq−g( A) 1000mL × × × =0,1020 N (HCl) 10,80 ml 106 g 1 eq−g(B) 1L

0,0530 g 2eq−g (B) 1 eq−g( A) 1000 mL × × × =0,1030 N ( HCl) 9,70 ml 106 g 1 eq−g (B) 1L

0,0536 g 2 eq−g (B) 1 eq−g( A) 1000 mL × × × =0,1022 N ( HCl) 9,9 ml 106 g 1 eq−g(B) 1L

La concentración promedio del ácido clorhídrico es:

( 0,0945+ 0,1017+0,1020+0,1030+ 0,1022 ) N =0,1007 5

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Para hidróxido de sodio. Aplicamos la siguiente formula: N ( NaOH )=

C ( HCl ) × 10 mL W

Siendo “W” el promedio de la suma total de volúmenes reales dentro de la prueba, así que, primero hallamos “W” W=

9,95+10,05+10+ 9,93+9,9 =9,97 mL 5

Reemplazando datos en la primera ecuación, esta quedaría de la siguiente manera: N ( NaOH )= -

0,1007 N × 10 mL =0,1010 N 9,97 mL

Para leche: Hallamos el porcentaje de ácido láctico con el promedio de titulante gastado y la cantidad de muestra utilizada en una prueba. V ( NaOH ) promedio=

%Acido= -

2+1,9+1,7 =1,87 mL 3

1,87 mL( NaOH ) 0,1010 eq−g( B) 1 eq−g( A) 90 g × × × =0.0017 ± 0,01 10 ± 1 mL Leche 1000 ml (NaOH ) 1 eq−g (B) 1 eq−g( A)

Para yogurt: Hallamos el porcentaje de ácido láctico con el promedio de titulante gastado y la cantidad de muestra utilizada en una prueba. V ( NaOH ) promedio=

%Acido= -

8,8+8,9+ 9,1 =8,93 mL 3

8,93 mL ( NaOH ) 0,1010 eq−g ( B ) 1 eq−g ( A ) 90 g × × × =0.0081 ±0,0 10± 0,02 mL yogurt 1000 ml ( NaOH ) 1 eq−g ( B ) 1 eq−g ( A )

Para Tampico: Hallamos el porcentaje de ácido cítrico con el promedio de titulante gastado y la cantidad de muestra utilizada en una prueba.

V ( NaOH ) promedio=

%Acido= -

3,7+3,7+3,65 =3,68 3

3,68 mL ( NaOH ) 0,1010 eq−g ( B ) 1eq−g ( A ) 1 mol( A) 192 g × × × × 10± 0,02 mL Tampico 1000 ml ( NaOH ) 1 eq−g ( B ) 3 eq−g ( A ) 1mol ( A)

Para Vinagre:

Hallamos el porcentaje de ácido acetico con el promedio de titulante gastado y la cantidad de muestra utilizada en una prueba.

V ( NaOH ) promedio=

%Acido= -

2,7+2,7+ 2,8 =2.73 mL 3

2,73 mL ( NaOH ) 0,1010 eq−g ( B ) 1eq−g ( A ) 60 g ( A ) × × × =0.00827 ±0 2± 0,02 mL Tampico 1000 ml ( NaOH ) 1 eq−g ( B ) 1 eq−g ( A )

Para Harry el limonero:

Hallamos el porcentaje de ácido cítrico con el promedio de titulante gastado y la cantidad de muestra utilizada en una prueba. V ( NaOH ) promedio=

%Acido=

7.7+7.8+7.9 =7.8 mL 3

7.8 mL ( NaOH ) 0,1010 eq−g ( B ) 1 eq−g ( A ) 1 mol ( A ) 192 g × × × × = 1± 0,02 mL Tampico 1000 ml ( NaOH ) 1 eq−g ( B ) 3 eq−g ( A ) 1 mol ( A )