I Clt
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- Words: 481
- Pages: 4
Istituto Tecnico Industriale Statale Liceo Scientifico Tecnologico
“GUGLIELMO MARCONI” 20064 Gorgonzola (Milano) Via Adda 1 – Tel. 02/9513516 – Fax 02/95300662 – e-mail [email protected] Codice fiscale n° 83504190154
Programma finale a.s. 2007/08 Docente
Bevacqua Franco
Classe I CLT
Materia Laboratorio di Fisica e Chimica
Data 4/05/08
CONTENUTI 1. Tema 1: Fisica e Metodo Sperimentale La fisica come scienza. Grandezze fisiche e loro misure. Sistema internazionale di unità di misura. Calcolo dimensionale. Notazione esponenziale e scientifica. Equivalenze. Prefissi delle unità di misura. Relazioni tra grandezze fisiche ( diretta, inversa e quadratica) e rappresentazioni grafiche di leggi fisiche. Metodo sperimentale.
Tema 2: Misure ed Errori Errori di misura. Errori sistematici e accidentali. Errore assoluto e relativo. Risultato di una misura. Misure dirette e indirette. Propagazione degli errori nelle misure indirette: somma e sottrazione, prodotto e quoziente. Ordine di grandezza. Cifre significative. Caratteristiche degli strumenti di misura.
Tema 3. La massa e la densità La massa. L’unità di misura della massa. Le bilance. Massa e volume: densità della materia. Tema 4: Dai miscugli alle sostanze: trasformazioni fisiche ed energia termica I miscugli e le sostanze. Gli stati di aggregazione. Miscugli eterogenei e miscugli omogenei. Le soluzioni. La concentrazione delle soluzioni. Le sostanze chimiche.
Tema 5: Temperatura, Calore e cambiamento di stato. La temperatura. I termometri: scale termometriche e temperatura assoluta. Equilibrio termico. Dilazione termica di solidi e liquidi. Particelle in movimento: energia termica. Temperatura e calore. Calore specifico. Capacità termica.
Temperatura e cambiamenti di stato. Calore latente ed energia chimica. Tema 6 :Interazioni tra corpi : Le forze Grandezze scalari e vettoriali. Operazioni con le grandezze vettoriali: somma e differenza: metodo del parallelogramma e punta-coda; moltiplicazione per uno scalare. Scomposizione di un vettore. Forze: effetti ed unità di misura. La legge di Hooke. Massa e peso. La legge di gravitazione universale. Tema 7 : La Pressione La pressione. Il principio di Pascal. La legge di Stevin. La pressione atmosferica e la sua unità di misura: esperimento di Torricelli. La spinta di Archimede. La pressione e i modelli della struttura particellare della materia. Tema 8 : Le Leggi dei Gas Lo stato gassoso. Pressione e volume dei gas: La legge di Boyle. Volume e temperatura dei gas: la legge di Charles. Pressione e temperatura dei gas: la legge di Gay-Lussac. Lo zero assoluto della temperatura.
L’equazione generale dei gas.
Laboratorio Norme di sicurezza in laboratorio Misure di lunghezze. Misure di perimetri, aree e volumi. Uso del calibro. Misura della densità dei liquidi. Misura della densità dei solidi. Misura di masse con diversi tipi di bilance. Miscugli omogenei ed eterogenei. Concentrazione di una soluzione. Dilatazione termica lineare. Determinazione del calore specifico dei solidi con il calorimetro delle mescolanze. Determinazione dell’equivalente in acqua del calorimetro. Determinazione della costante elastica di una molla. Determinazione dell’accelerazione di gravità. Verifica del principio di Archimede. Verifica della legge di Stevin. Verifica del principio di Archimede Leggi dei gas: Boyle, Charles, Gay-Lussac
“GUGLIELMO MARCONI” 20064 Gorgonzola (Milano) Via Adda 1 – Tel. 02/9513516 – Fax 02/95300662 – e-mail [email protected] Codice fiscale n° 83504190154
Programma finale a.s. 2007/08 Docente
Bevacqua Franco
Classe I CLT
Materia Laboratorio di Fisica e Chimica
Data 4/05/08
CONTENUTI 1. Tema 1: Fisica e Metodo Sperimentale La fisica come scienza. Grandezze fisiche e loro misure. Sistema internazionale di unità di misura. Calcolo dimensionale. Notazione esponenziale e scientifica. Equivalenze. Prefissi delle unità di misura. Relazioni tra grandezze fisiche ( diretta, inversa e quadratica) e rappresentazioni grafiche di leggi fisiche. Metodo sperimentale.
Tema 2: Misure ed Errori Errori di misura. Errori sistematici e accidentali. Errore assoluto e relativo. Risultato di una misura. Misure dirette e indirette. Propagazione degli errori nelle misure indirette: somma e sottrazione, prodotto e quoziente. Ordine di grandezza. Cifre significative. Caratteristiche degli strumenti di misura.
Tema 3. La massa e la densità La massa. L’unità di misura della massa. Le bilance. Massa e volume: densità della materia. Tema 4: Dai miscugli alle sostanze: trasformazioni fisiche ed energia termica I miscugli e le sostanze. Gli stati di aggregazione. Miscugli eterogenei e miscugli omogenei. Le soluzioni. La concentrazione delle soluzioni. Le sostanze chimiche.
Tema 5: Temperatura, Calore e cambiamento di stato. La temperatura. I termometri: scale termometriche e temperatura assoluta. Equilibrio termico. Dilazione termica di solidi e liquidi. Particelle in movimento: energia termica. Temperatura e calore. Calore specifico. Capacità termica.
Temperatura e cambiamenti di stato. Calore latente ed energia chimica. Tema 6 :Interazioni tra corpi : Le forze Grandezze scalari e vettoriali. Operazioni con le grandezze vettoriali: somma e differenza: metodo del parallelogramma e punta-coda; moltiplicazione per uno scalare. Scomposizione di un vettore. Forze: effetti ed unità di misura. La legge di Hooke. Massa e peso. La legge di gravitazione universale. Tema 7 : La Pressione La pressione. Il principio di Pascal. La legge di Stevin. La pressione atmosferica e la sua unità di misura: esperimento di Torricelli. La spinta di Archimede. La pressione e i modelli della struttura particellare della materia. Tema 8 : Le Leggi dei Gas Lo stato gassoso. Pressione e volume dei gas: La legge di Boyle. Volume e temperatura dei gas: la legge di Charles. Pressione e temperatura dei gas: la legge di Gay-Lussac. Lo zero assoluto della temperatura.
L’equazione generale dei gas.
Laboratorio Norme di sicurezza in laboratorio Misure di lunghezze. Misure di perimetri, aree e volumi. Uso del calibro. Misura della densità dei liquidi. Misura della densità dei solidi. Misura di masse con diversi tipi di bilance. Miscugli omogenei ed eterogenei. Concentrazione di una soluzione. Dilatazione termica lineare. Determinazione del calore specifico dei solidi con il calorimetro delle mescolanze. Determinazione dell’equivalente in acqua del calorimetro. Determinazione della costante elastica di una molla. Determinazione dell’accelerazione di gravità. Verifica del principio di Archimede. Verifica della legge di Stevin. Verifica del principio di Archimede Leggi dei gas: Boyle, Charles, Gay-Lussac
