Guia Soluciones

INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL SANTA INES-SILVANIA AREA CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUIMICA GRADO: DECIMO GUIA SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION DOCENTE: Katty Milena Gutierrez A. Nombre_____________________________________ ___________________

Curso________________

Fecha

SOLUCION: Una solucion o disolucion es una mezcla homogenea formada por dos a mas sustancias puras y cuya a composicion puede variar. Ingresa a la siguiente pagina donde vas a encontrar un video educativo sobre la soluciones: http://www.youtube.com/watch?v=qpVPkawCNqQ Con base en el video y la consulta hecha en diferentes textos responde: 1.Qué diferencias existen entre suspensión, coloide y solución, De un ejemplo de cada uno. ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 2.5. En una solucion de agua con sal, ¿cuál es el soluto y cual el solvente o disolvente?. Justifique su respuesta.________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 3.En la siguiente tabla marque con una X el tipo de solición que corresponde a cada caso:

SOLUCION

SOLIDO EN LIQUIDO

GAS EN LIQUIDO

GAS EN GAS

LIQUIDO EN LIQUIDO

Sal en agua (solucion salina) Dioxido de carbono en agua (gaseosa) Aire Alcohol en agua 4.Justifica la importancia de las soluciones para la vida de los seres vivos. ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Ingresa a la siguiente pagina http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm y con base en la lectura responde las siguientes preguntas:

5. Qué propiedades caracterizan a las soluciones? ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________ 6.Completa las siguientes frases •La solubilidad es la cantidad ____________de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de ___________ a una determinada _____________. •Los factores que afectan la solubilidad son: _____________________,_____________,______________ y ________________ •Los electrolitos son sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la ____________________. UNIDADES DE CONCENTRACION: La concentración de una solución es la cantidad de soluto contenida en una cantidad de solución o solvente. Esta concentración se expresa en Unidades Fisicas o Unidades quimicas asi: Unidades fisicas: a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica los gramos (masa) de soluto contenidos en cada 100 gramos (masa) de la solución. % P/P= ___masa de soluto____ X 100 masa total de la solucion b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 cc o ml (volumen) de la solución. % V/V= ___volumen de soluto____ Volumen de la solucion

X 100

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos (masa) de soluto que hay en cada 100 cc o ml (volumen) de solución. % P/V= ___masa de soluto____ X 100 Volumen de la solucion Unidades Quimicas: a) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Molaridad M=

numero de moles de soluto Volumen de solución en litros

b) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m) Molalidad m=

número moles de soluto Kilogramos de solvente

c) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de

solución. Normalidad N=

número equivalente gramo de soluto

litro de solución d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. XA =

X moles de A_ X moles de A + Y moles de B + Z moles de C

Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos. EJERCICIOS Con base en las paginas consultadas y la explicación del docente realice los siguientes ejercicios 1.Como se preparan 275 g de una solución acuosa de cetona al 2% m/m 2.Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 cc de Hcl y 82 cc de agua 3.¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?

4.Se toman 66 g de KOH y se disuelven en agua hasta alcanzar un volumen de solucion de 925 ml. Cuál es la concentración molar (M) de la solución? 5.Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 3,5 litros de solución 1,5 M? 6.Determinar la molalidad (m) de unas solución, si se disuelven 150 g de Al(OH) 3 en 680 g de agua 7.Qué masa de Mg(OH)2 se encuantra en una solución 2,5 m (molal) que contiene 7,5 Kg del solvente? 8.Cuántos ml de solución 0,5 M se pueden preparar con 50 g de NaOH? 9. En 35 gramos de agua se disuelvan 5 gramos de Hcl. La resultante es 1,06 g/cc. Hallar su concentración en a. %m/m b. % m/V c. M d. N 10. Consulta en internet o en libros de textos que es: a. solución saturada b. Solución insaturada c. solución sobresaturada

densidad de la solución

CONCLUSIONES Revise el siguiente mapa coceptual diseñado en CMAP TOOLS, exportado como archivo de imagen JPEG.

Que conclusiones puede sacar del mapa y del desarrollo de la guia?