Guia Quimica Inorganic A 2009 Ii

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER GUIA DE PRACTICAS QUIMICA INORGANICA PRIMERA UNIDAD: Química inorgánica, hidrógeno, metales alcalinos y alcalinos térreos COMPETENCIA ESPECIFICA: Identifica y diferencia al hidrógeno, metales alcalinos y alcalinos térreos. Estudia las características de los productos de sus reacciones químicas y sus aplicaciones en las ciencias farmacéuticas, demuestra capacidad de análisis.

PRACTICA # 1 REACCIONES QUÍMICAS I I.

INTRODUCCION Todo cambio químico que produce alteración de las moléculas de una sustancia o sustancias para formar moléculas de sustancias nuevas, con propiedades propias diferentes a las que tenían las sustancias originales, recibe el nombre de reacción química. Sí calentamos fuertemente el HgO, se descompone en mercurio metálico y oxígeno libre. Esta reacción Química se representa de la siguiente manera: 2HgO +

C -----------------------

2 Hg

+

O2

La representación gráfica de las reacciones químicas, por medio de símbolos y fórmulas, recibe el nombre de ecuación química. F-GA-04A-2

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Las ecuaciones químicas se componen de dos miembros, el primero, colocado al lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan y el segundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reacción. Entre ambos miembros se coloca una flecha en posición horizontal, para indicar el sentido de la reacción. Casi todas las reacciones que se producen en el análisis químico son reacciones reversibles, como veremos más adelante, de ahí que en muchos casos entre reaccionante y producto de reacción se coloquen dos flechas en sentido inverso. La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos se combinan para formar compuestos químicos, ellos lo hacen en proporciones definidas de peso, de ahí que en una cantidad cualquiera de un compuesto definido de los elementos que la componen siempre guardan la misma proporción, en unidades de peso y en toda reacción química el pese de los productos formados es exactamente igual al peso total de las sustancias reaccionantes, de acuerdo a la Ley de la conservación de la Materia. I.1. OBJETIVOS 1. Demostrar las diferentes reacciones químicas con los diferentes reactivos 2. Plantear las ecuaciones químicas 3. Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas I.2. MATERIAL Y METODOS METODO Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. MATERIALES Pipetas Fiola Vaso de precipitado F-GA-04A-2

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Baqueta Buretas Pera de decantación Embudos Matraz Tubos de ensayo Gradilla Espátula Termómetros REACTIVOS Solución de Nitrato de Plomo Solución de Acetato de Plomo Solución de sulfato de sodio Solución de Acetato de Sodio Solución de Acido Clorhídrico diluido. Solución de Cromato de Potasio. Solución de Dicromato de Potasio. Solución de Permanganato de Potasio Sulfato de Cobre. Solución de Hidróxido de Sodio. Acido Sulfúrico concentrado. Agua destilada. II. PROCEDIMIENTO 1.- Verter en un tubo de prueba 1 mL de solución acuosa de Nitrato de Plomo o Acetato de Plomo, agregar 1 mL de solución de Sulfato de Sodio. Observar la formación de un precipitado. Enseguida disolver el precipitado añadiendo 1 a 3 mL de solución concentrada de Acetato de Amonio. Luego la solución obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar al primero solución diluida de Acido Clorhídrico y al segundo solución de Cromato de potasio. 2.- En un tubo de prueba colocar 1 mL de Sulfato de Cobre, agregar 1 Ml de Hidróxido de Sodio, observar el precipitado formado. 3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1mL de ácido clorhídrico 0.1N. Añadir 1 gota de indicador fenoltaleína. F-GA-04A-2

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En otro tubo de prueba, colocar 3 mL de hidróxido de sodio 0.1N, agregar gota a gota a la primera solución hasta aproximadamente 2 mL. Observar los cambios en cada adición de volumen. Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de prueba que contiene solución sobrante de Hidróxido de sodio 0.1N, aprox. 1 mL, añadir alrededor de 2.5 mL de ácido clorhídrico 0.1 N, agregar gota a gota a la solución de hidróxido de sodio hasta 2 mL. Anotar los cambios desde el inicio hasta el final del experimento. 4.- En un tubo de prueba colocar aprox. 1 mL de agua destilada, introducir el termómetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termómetro y medir aproximadamente 1 mL de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas, agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar. 5.- Colocar una pequeña cantidad de Clorato de Potasio (sólido) y calentar a fuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto. 6.- Colocar en un tubo de ensayo el cobre metálico en pequeña cantidad luego agregar gota a gota ácido nítrico concentrado. Observar lo que ocurre. 7.-En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar 8.- Colocar ml. de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de Potasio. Balancear y señalar el tipo de reacción química. 9.- Colocar en tubo de ensayo magnesio metálico, luego calentar y observar el fenómeno. Balancear y determinar la reacción química. 10.- Colocar ml. De Cloruro férrico + sulfocianuro de Potasio. Balancear y determinar el tipo de reacción química. CUESTIONARIO 1.- Explique que tipos de reacciones químicas conoce? 2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la práctica. 3.- Indicar los tipos de reacciones químicas realizados en la práctica. VI.

BIBLIOGRAFIA GUIA DE PRACTICAS. U.M.N.S.M. Prof. Felix Saavedra. QUÍMICA EXPERIMENTAL. Luis Carrasco Venegas

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CORDOVA PRADO,L. Química Teoría Experimental. ED. Bruno. Lima. 1997. GARRITZ,ANDONI. Ed. Addison-Wesley.1994

QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 2 . REACCIONES QUÍMICAS II

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I.

INTRODUCCION En las reacciones de oxido-reducción, las partículas que se transfieren son electrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción. El grado de transferencia de electrones de un elemento a otro es una reacción redox, depende de la electronegatividad de los elementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden) aumentan su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los átomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos átomos suministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, ya que provocan la reducción de los átomos que lo reciben. Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones.

II.

OBJETIVOS 1. Reconocen el estado de oxidación de los diferentes elementos. 2. Plantear las ecuaciones químicas 3. Diferenciar los diferentes tipos de reacciones químicas

III.

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Baguetas Gradilla Manguera para conexión Matraz Pera de decantación Tubos de prueba

REACTIVOS F-GA-04A-2

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Acetato de plomo Acido clorhídrico Ácido nítrico Ácido sulfúrico Carbonato de amonio Cloroformo Cloruro de bario Cloruro de bario Cloruro de estroncio Cloruro férrico Cobre metálico Ferrocianuro de amonio Ferrocianuro de potasio Hidróxido de amonio Ioduro de potasio Yoduro de Potasio Nitrato de aluminio Nitrato de níquel Permanganato de potasio Sulfato de cobre Sulfato de cobre Sulfato de sodio Sulfocianuro de amonio Sulfuro de fierro Zinc metálico

METODO Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO DETERMINACIÓN REDUCTORES: F-GA-04A-2

DE

AGENTES

OXIDANTES

Y

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AGENTES OXIDANTES: ( Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio, Ferricianuro de Potasio, Acido Nítrico concentrado, Peróxido de Hidrógeno, Clorato de Potasio) 1.- Ml. de agentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls. De Yoduro de Potasio, + ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar la formación de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodo con un solvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánica, realice balanceos en todas las experiencias. AGENTES REDUCTORES: (Peróxido de Hidrógeno, Acido Oxálico, Sulfato ferroso, Sulfito de Sodio, Oxalato de Sodio, Bromuro de Potasio, Ferrocianuro de Potasio) 2.- Mls. De agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar Mls. De Acido Sulfúrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra es reductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todas las reacciones. 3.- A un tubo de prueba añadir 1 mL de solución de Permanganato de Potasio, acidificar con solución de ácido clorhídrico 1M, agregar 1 mL de solución de Yoduro de Potasio. Observar la decoloración completa del Permanganato de Potasio. 4.- Colocar 0.5 ml. de ferrocianuro de potasio, luego adicionar 0.5 ml. de permanganato de potasio, y 0.5 ml. de ácido sulfúrico 5.- En un tubo de ensayo colocar 1 mL de permanganato de potasio en solución, acidificar con tres gotas de ácido sulfúrico 5N. Añada a la solución gotas de peróxido de hidrógeno, hasta decoloración de la solución.

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6.- En un tubo de ensayo colocar 1 mL de permanganato de potasio, agregar V gotas de Hidróxido de Sodio o Hidróxido de Potasio 5N, luego 1 mL de peróxido de hidrógeno. Agitar y observar el precipitado. 7.- Colocar en un tubo 1 mL de permanganato de potasio y agregue 1 mL de nitrito de sodio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro. 8.- Tomar 1 mL de solución de Sulfato ferroso, acidificar con solución de ácido sulfúrico y agregar 1 mL de solución de dicromato de potasio. Observar los cambios de coloración de los reactantes.

CUESTIONARIO 1.- Explicar a que se denomina agente oxidante y agente reductor en una reacción redox. 2.- En cada una de las reacciones químicas, plantee una reacción química balanceada 3.- En cada una de las reacciones químicas, indique que tipo de reacción química es. BIBLIOGRAFIA QUÍMICA EXPERIMENTAL. Luis Carrasco Venegas Brown Lema y Bursten.Química la ciencia central. Prentice Hall, 1996 A. G. Sharpe.Química Inorgánica. Reverte. 1993 Cotton y Wilkinson, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

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QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 3 HIDROGENO I.

INTRODUCCION El Hidrógeno se encuentra únicamente en estado libre en la naturaleza en una muy pequeña cantidad. Los gases volcánicos y otros gases naturales lo contienen en una muy pequeña proporción. También se encuentra en lagunas rocas y en ciertos yacimientos de sales. La atmósfera contiene 1 parte de 1 millón departes de aire aunque se cree que en las capas superiores la proporción de hidrógeno es más elevada.

II.

OBJETIVOS Que el alumno seleccione un método para la preparación de hidrógeno en el laboratorio, razonando su fundamento, efectividad y ventajas en el uso de determinada materia prima, que observe las propiedades y el comportamiento químico del hidrógeno.

III.

MATERIALES Y METODOS MATERIALES Beaker de 250 ml. Bagueta Luna de reloj Mechero Caja de fósforo Conexiones de jebe Tubos de ensayo Gradilla. Equipo para generar gases.

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Soporte universal Cuba hidroneumática. Pera de decantación REACTIVOS Agua destilada Sodio metálico Zinc en granallas Solución de fenoltaleína. Acido sulfúrico diluido.

METODOS Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO 1.-Preparación del hidrógeno: 1.- En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla, adicionar H2SO4 diluido, recepcionar el hidrogeno que se desprende en una cuba hidráulica, en un tubo de prueba con agua. El gas que se produce en la reacción desplaza el agua que es más densa y que se encuentra en el frasco invertido lleno de agua. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas. 2.- Reacción del sodio con el agua: 1.- En un vaso de 250 mL con agua, deje caer una pinza un trocito de sodio metálico, recién cortado. De inmediato cubra la una de reloj. Tenga a la mano un palito de fósforo encendido, de tal modo que al finalizar la reacción pueda probar la inflamabilidad del gas. F-GA-04A-2

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3.- Reacción de un metal anfótero con un álcali: 1.- Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue 6 mL de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce. 4.- El Hidrógeno y la Serie Electromotriz: 1.- En 5 tubos de ensayo agregar mg. De Sn, Pb, Cu, Mg, Fe metálicos respectivamente, y verter 2 ml de HCl diluido. Observar la mayor o menor formación de gas.

V.

CUESTIONARIO 1.- Diga las propiedades físico-químicas del hidrógeno. 2.- Escriba las reacciones realizadas en la práctica. 3.- Aplicaciones biológicas, farmacológicas. (Si las hubiese), industriales, etc. Naturales del Hidrógeno.

VI.

BIBLIOGRAFIA U.N.M.S.M. Guía de Prácticas de Laboratorio Química General. Manku G. G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996 T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994

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QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 4 METALES ALCALINOS INTRODUCCION Los metales del grupo IA ( Li, Na, K, Rb, Cs ) tienen primeras energías de ionización muy bajas. Estos elementos tienen un solo electrón en sus niveles de energía superiores y son los átomos de mayor tamaño en sus periodos. El primer electrón añadido a un nivel de energía principal puede eliminarse con facilidad para formar la configuración de un gas noble. Al descender por el grupo, ñas primeras energías de ionización F-GA-04A-2

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se hacen más bajas. La fuerza de atracción del núcleo con carga positiva hacia los electrones disminuye al aumentar el cuadrado de la separación entre ellos. Así que al aumentar los radios atómicos en un grupo dado, las primeras energías de ionización disminuyen porque los electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo. Además los conjuntos llenos de orbitales internos, producen un efecto de escudamiento entre el núcleo de los electrones más externos, que por tanto son extraídos con menos fuerza.

OBJETIVOS 1.- Reconocer los metales del grupo IA. 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IA.

MATERIALES Y METODOS MATERIALES Beaker de 250 ml. Bagueta Luna de reloj Mechero Caja de fósforo REACTIVOS Agua destilada Litio Sodio metálico Potasio metálico Carbonato de Sodio Acido Clorhídrico. Cloruro de Potasio.

METODOS F-GA-04A-2

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Se potencial izará el auto aprendizaje o ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO 1. - Reconocimiento del potasio: colocar en un beaker de 250 ml de agua destilada, hasta las ¾ partes, adicionar un trozo pequeño de potasio, luego rápidamente cubrir con una luna de reloj. Con cuidado encender un palito de fósforo en la boca del beaker. 2. - Reacción de coloración a la llama: realizar ensayos de coloración a la llama de los siguientes cationes: sodio, potasio y litio. Observar la diferenciación 3.- Reconocimiento del sodio: colocar en un beaker de 250 ml. agua destilada hasta las ¾ partes, luego adicionar un trozo pequeño de sodio metálico, tapar con una luna de reloj; Enseguida encender un fósforo en la boca del beaker. Observar y comentar. 4.- Obtención del Cloruro de Sodio: Mezclar 2 – 3 mL de Solución de Carbonato de Sodio agregar III – IV gotas de HCl. Observar el precipitado cristalino de NaCl. 5.- Identificación del Potasio: Mezclar 2-3 mL de solución de KCl y agregue II-III de Acido perclórico. Observe el precipitado cristalino de perclorato de potasio. 6.- Identificación del Litio: Mezclar 2-3 ml de Cloruro de Litio agregar 1-2 ml de NaF. Observe el precipitado de LiF.

CUESTIONARIO

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1.- ¿Cuales son las diferencias y semejanzas de los elementos del grupo IA? 2.- Diga las aplicaciones de cada uno de los elementos 3.- Describa las partes del mechero de Bunsen. 4.- Partes de la Llama. 5.- Fundamento de los ensayos piro químicos. Fundamento del Ensayo de Coloración a la llama. 6.- Explique el rol fisiológico de la sal en el organismo humano. 7.- Desde el punto de vista microbiológico porque la sal común se adiciona a las carnes para evitar la rápida descomposición.

VII.

BIBLIOGRAFIA U.N.M.S.M. Guía de Practicas Química Inorgánica. Prof. Muñoz. Manku G. G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996 T. Moeller, Química Inorgánica, Reverte, 1994

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QUIMICA INORGANICA SEGUNDA UNIDAD Elementos de transición, transición dúctiles y elementos térreos COMPETENCIA ESPECIFICA: Identifica y diferencia a los elementos de transición, transición dúctiles y elementos térreos. Estudia las características de los productos de sus reacciones químicas y sus aplicaciones en las ciencias farmacéuticas, demuestra capacidad de análisis.

PRACTICA # 5 METALES ALCALINO-TERREOS I.

INTRODUCCION

Los metales alcalinotérreos son todos de color blanco plateado, maleable, dúctil y ligeramente más duro que sus vecinos del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentro del grupo IA. Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro del grupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen dos electrones en el nivel de energía más alto ocupado. Ambos se pierden cuando se forman compuestos iónicos auque no con tanta facilidad como el electrón más externo de los métales alcalinos. Las energías de ionización, la mayoría de los compuestos del grupo IIA es iónica. Los de Be muestran carácter covalente más pronunciado. Esto se debe a la densidad de carga extremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio se asemejan a los del aluminio del grupo IIIa. Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidación +2 en todos sus compuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra. Los metales alcalinotérreos muestran un ámbito de propiedades químicas más amplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tan reactivos como los del F-GA-04A-2

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grupo IA, pero son demasiado reactivos para encontrarse libres en la naturaleza. Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar la conductividad eléctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalente y polimérico, se añaden pequeñas cantidades de NaCl a la fusión El calcio y el magnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, en especial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario son menos abundantes. Todos los isótopos del radio conocidos son radiactivos y muy raros.

II.

OBJETIVOS : 1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio). 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales del grupo IIA.

III.

MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIALES Bagueta Gradilla Mechero Tubos de prueba

IV.

REACTIVOS Acido acético glacial Solución de calcio Solución de bario Solución de estroncio Solución de amoniaco Solución de oxalato de amonio Solución de cromato de potasio Solución de ácido sulfúrico diluido

METODOS F-GA-04A-2

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Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos

IV.

PROCEDIMIENTO 1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5ml. De solución de calcio, bario y estroncio: a.- A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. de solución de oxalato de amonio. Observar. Decantar, y adicionar al residuo 2ml. de ácido acético glacial. Observar las solubilidades. b.- A la segunda serie gotas de solución de cromato de potasio. Observar. c.- A la tercera serie adicionar 1 ml de ácido sulfúrico diluido. Observar 2. - Coloración a la llama: con un asa de platino sumergir en la solución de cada catión y realizar los ensayos a la llama. 3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1 mL de ácido sulfúrico; se producirá la reacción exotérmica desprendiendo hidrógeno. 4.- A un tubo de ensayo agregar una solución de Sulfato de Magnesio agregarse gota a gota de Hidróxido de amonio, hasta que aparezca un precipitado. 5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficie presenta brillo; añadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicador fenoltaleina. Anotar las observaciones y escribir la ecuación química respectiva. En caso de que la reacción no ocurra a la temperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave. 6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio por calcio metálico. (aprox. 0.25 gr.). 7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de solución de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solución de oxalato de amonio, observar el precipitado formado.

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V.

CUESTIONARIO 1.- Haga las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio. 2.- ¿Qué diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA? 3.- Cuales son los usos terapéuticos de los metales alcalinos-térreos.

VI.

BIBLIOGRAFIA A. GARRITZ, J.A. CHAMISO. Química, Addson- wesley, Iberoamericana, 1994 BUTLER,IAN S. HARRROD, JOHN F. Química Inorgánica. Addison- Wealey

QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 6 ELEMENTOS DE TRANSICION I.

INTRODUCCION Forman parte los elementos de transición las familias del Vanadio, Cromo y Manganeso.

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La familia del Vanadio forma el Subgrupo VB de la Tabla periódica y está constituida por el Vanadio, Niobio y Tántalo. La familia del cromo forma el Subgrupo VIB de la Tabla Periódica y comprende los elementos Cromo, Molibdeno y Wolframio. La familia del Manganeso forma el Subgrupo VIIB de la Tabla Periódica y está constituida por el Manganeso, Tecnecio y Renio.

II.

OBJETIVOS 1.- Reconocer los elementos de transición. 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición.

III.

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Gradilla Mechero de bunsen Pipetas Tubos de ensayo REACTIVOS Sal de cromo Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Sal de manganeso Acido clorhidrico Cloruro de manganeso Hidroxido de sodio Permanganato de potasio Acido clorhidrico concentrado

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Permanganato de potasio Acido sulfurico Peroxido de hidrogeno Nitrito de potasio

METODOS Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

IV.

PROCEDIMIENTO 1 AUTOXIDACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE MANGANESO En dos tubos de ensayo de paredes gruesas, coloque 2 ml. De solución de sulfato de manganeso 0.5 M .A través de uno de ellos haga pasar corriente de C02 excento de aire, durante 20 minutos, Al otro ejuelo destapado. A continuación a cada tubo adicione 2 ml. de solución de NaOH 2N. Tápelos con tapones que ajusten bien y sacúdalos. Observe la tonalidad de los precipitados. La mitad del contenido del tubo N° 2 transfiérala a un tubo lleno con oxígeno (tubo N°3). Tape los tubos 2 y 3, nuevamente y agite el tubo N°3. Ordene los tubos de acuerdo a la intensidad cromática. El precipitado de hidróxido de manganeso II en el tubo N°1, debe conservarse incoloro, mientras que el tubo N°3, toma una coloración oscura por autoxidación a dioxihidrato. El precipitado del tubo n° 2 también se oscurece, autoxidación que se acelera cuando se destapa varias veces el tubo y se vueve a agitar. Interprete el fenómeno ocurrido. 2.- A una solución de sal de Cromo adicionarle Cloruro de amonio calentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la precipitación.

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3.-A una solución de sal de Manganeso adicionarle Cloruro de amonio calentar; luego alcalinizar la solución con sulfuro de amonio, calentar hasta la precipitación. A este precipitado adicionarle HCl 1N agitar el precipitado hasta la disolución completa. 4.- A una solución de Cloruro de Manganeso, calentar la solución y luego alcalinizarla en exceso con hidróxido de sodio; en estas condiciones el manganeso precitita como hidróxido. 5.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de Permanganato de Potasio, luego añadir V de HCl concentrado; observar el desprendimiento de los gases verde -amarillento. 6.- En un tubo de ensayo colocar 1 mL de Permanganato de Potasio en solución, acidificar con III ácido sulfúrico 5 N. Añadir gota a gota peróxido de hidrógeno, hasta decoloración. 7.- En un tubo de ensayo colocar 1 mL de Permanganato de Potasio, acidificar con ácido sulfúrico 5 N; agregar cristales de ácido oxálico, agítese hasta la decoloración completa. 8.- En un tubo colocar 1 mL de Cromato de Potasio, acidificar con III ácido sulfúrico 5N; observar el cambio de coloración, anote, luego añada V de peróxido de hidrógeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luego verde. 9.- En un tubo colocar 1 mL de Permanganato de Potasio, agregar gotas de hidróxido de sodio concentrado; luego 1 mL de peróxido de hidrógeno. Agitar y observar el precipitado. 10.- Colocar en un tubo 1 mL de Permanganato de Potasio y agregue 1 mL de Nitrito de Potasio. Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro. F-GA-04A-2

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V.

CUESTIONARIO 1.- Realice las reacciones químicas de la práctica. 2.- Diferencie los elementos de transición. Explique.

VI.

BIBLIOGRAFIA RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996. MANKU G.G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996 COTTON Y WILINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

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QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 7 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN DUCTILES I.-

INTRODUCCION El Cobre, Plata y Oro se encuentran libres en la naturaleza y se obtienen fácilmente por reducción de sus compuestos. Desde muy antiguo se han empleado en la fabricación de objetos ornamentales y monedas, por lo que se suele designarse frecuentemente como metales de acuñar. El Mercurio se encuentra a veces en estado libre en forma de pequeñas inclusiones en grandes masas de rocas; pero el mineral y mena más importante es el sulfuro de mercurio. Con relación al Zinc los antiguos lo utilizaban como una aleación; encontrándose sobretodo bajo la forma de sulfuro, oxido, carbonatos etc.

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II.-

OBJETIVOS 1.- Reconocer los elementos de transición dúctiles 2.- Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición dúctiles

III.-

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Gradilla Mechero de bunsen Pipetas Tubos de ensayo

REACTIVOS Cloruro férrico Peróxido de sodio Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio Sulfato de cobre Sulfuro de amonio Cloruro de Zinc Acido acético glacial Ferrocianuro de potasio. Ácido sulfúrico.

METODOS Se potencial izará el autoaprendizaje, interaprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. F-GA-04A-2

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IV.-

PROCEDIMIENTO 1.- A una solución férrica adicionarle 0.5 g de peróxido de sodio, agitar y hervir la solución, observar el residuo y agregarle una solución de ferrocianuro de potasio. 2.- A una solución férrica adicionarle solución de cloruro de amonio, calentar la solución y adicionar Hidróxido de amonio alcalinizando la solución en exceso. 4. En tubo colocar 0.5 ml. de sulfato de cobre, luego adicionar una granalla de zinc. Observar 5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de ácido nítrico, luego adicionar un trozo pequeño de cobre (alambre de cobre) observar. 6. En un tubo de prueba adicionar 0.5 ml. de cloruro férrico, luego adicionar 0.5 ml. de ácido sulfúrico. Observar. 7. A una solución de Cloruro de Zinc 0.5 N adicionarle ácido acético glacial para acidificar la solución (3 mL); luego agregar una solución de Sulfuro de amonio hasta producir la precipitación. 8.- Tomar dos tubos de prueba y colocar a cada uno de ellos 1 ml. De ácido nítrico diluido, llevar a la campana de gases, y agregar al primer tubo un trocito de Zinc metálico y al segundo aproximadamente 0.1 gr. De hierro metálico. Reportar sus observaciones de la acción del ácido sobre los metales. 9.- Repetir el experimento anterior, reemplazando el ácido nítrico por ácido clorhídrico diluido.

V.-

CUESTIONARIO

de t

1.- Explique las propiedades físicas y químicas de los elementos transición dúctil. 2.- Realice las ecuaciones químicas de la práctica.

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3.- Explique las propiedades terapéuticas de los metales de transición dúctiles más importantes.

VII.

BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998. UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.

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PRACTICA N° 8 ELEMENTOS TERREOS I.-

INTRODUCCION Los grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA está comprendido por los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de los grupos IIIA varían con menos regularidad al descender por los grupos que las de los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos sólidos. El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Su punto de fusión 2300°C, es muy alto porque se cristaliza en forma de sólido covalente. Los otros elementos del Aluminio al talio forman cristales metálicos y tienen punto de fusión considerablemente inferiores. Los elementos del grupo IIIA tienen configuración electrónica externa ns2 np1.

II.-

OBJETIVOS

1. Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tabla periódica. 2. Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IIIA.

III.-

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Gradilla Mechero de bunsen Pipetas

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Tubos de ensayo

REACTIVOS Acetato de plomo Bicromato de potasio Cloruro de aluminio Cloruro de sodio Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio Ioduro de potasio Sulfuro de amonio

METODOS Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir 0.5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características. 2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir 0.5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características. 3. En tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II gotas de hidróxido de amonio, más dos gotas de aluminón. Observar

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4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue 6 mL de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce. 5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácido bórico a la acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar. 6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a la llama del mechero. Explicar el color de la reacción. 7. Obtención de perlas de bórax: Se calienta al rojo el asa de alambre de platino, se coloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales que quedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta que la masa deje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría el cristal (perla) obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido.

CUESTIONARIO 1 1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones 2 2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA? 3.- Propiedades y aplicaciones del ácido bórico y del bórax. 4.- Propiedades y aplicaciones de los compuestos del aluminio.

BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998. UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996.

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QUIMICA INORGANICA TERCERA UNIDAD: Carbonoides, nitrogenados y anfígenos COMPETENCIA Identifica y diferencia los carbonoides, nitrogenados y anfígenos. Estudia las características de los productos de sus reacciones químicas y sus aplicaciones en las ciencias farmacéuticas, demuestra capacidad de análisis.

PRACTICA N° 09 CARBONOIDES I.-

INTRODUCCION

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Los elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos: pero el germanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente como metales tanto más cuanto mayor es el número atómico. Al aumentar éste, no solo se incrementa el carácter metálico sino también la densidad, volumen atómico, radio atómico y iónicos y naturalmente el peso atómico.

II.-

OBJETIVOS Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tabla periódica. Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IVA.

III.-

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Gradilla Mechero de bunsen Pipetas Tubos de ensayo Cápsula de porcelana.

REACTIVOS Acetato de plomo Bicromato de potasio F-GA-04A-2

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Cloruro de aluminio Cloruro de sodio Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio Ioduro de potasio Sulfuro de amonio Carbón animal Azúcar rubia Oxido cuprico

METODOS Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

IV.- PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de nitrato de plomo, adicionar unas gotas de sulfuro de amonio o de hidrógeno sulfurado. 2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego añadir 0.5 ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la formación de un precipitado y anotar las características. 3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, y luego añadir 0.5 ml. de ácido clorhídrico, agitar, observar la formación de un precipitado y anotar las características.

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4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego añadir 0.5 ml. de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la formación de precipitado y anotar las características. 5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar 0.5 ml. de bicromato de potasio, agitar y observar las características del precipitado. 6. Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame la llama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama aplique una cápsula de porcelana. Observe lo que se forma en la cápsula de porcelana. 7. Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado prepare una solución de agua con azúcar rubia. Divida esta solución en dos mitades, a una agregue una solución de carbón animal en polvo; observe los resultados. Comparar los tubos. 8. A un ml. De solución de Cloruro de Estaño agregar 1 l. De solución saturada de Cloruro mercúrico. Observar el precipitado. 9. Llevar la solución saturada de Cloruro de Estaño y Cloruro de Plomo al ensayo de coloración a la llama.

V.-

CUESTIONARIO

3

1.-Haga la ecuación química de cada una de las reacciones 2.- ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IVA?

VI.- BIBLIOGRAFIA CARRASCO VILLEGAS LUIS, Química Experimental, 1998. F-GA-04A-2

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UNZUETA LEONIDAS, Guía de Prácticas, Q.A.C. U. San Marcos. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 1996. MANKU G.G. Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill, 1996 COTTON Y WILINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996

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QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 10 NITROGENADOS I.-

INTRODUCCION

Pertenecen a éste grupo el N, P,As,SbyBi. El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico. Los estados de oxidación de los elementos del grupo VA van de –3 a +5. Principalmente e producen estados de oxidación impares. Los elementos forman muy pocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3 P2 . Probablemente existan cationes tripositivos para antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III), SB2 (SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi (ClO4)3.5H2O. En solución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s) y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente). Las soluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas. Todos los elementos del grupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como el pentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poli atómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados de oxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y +5. Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidación +3 en algunos de sus óxidos.

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II.-

OBJETIVOS

1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de cada uno de los elementos. 2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA. 3. Diferenciar los elementos del grupo VA.

III.-

MATERIAL Y METODOS MATERIALES Goteros Gradillas Pipetas Torundas de algodón Tubos de prueba Matraz Erlemeyer Tubos de seguridad Termómetro Cuba hidroneumática Ampollas de vidrio Matraz de desprendimiento de gases

REACTIVOS Acido clorhídrico concentrado Hidróxido de amonio concentrado Sulfato de cobre Cloruro de amonio Nitrito de sodio Agua destilada Virutas de cobre

METODOS F-GA-04A-2

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Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de 7n ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

IV.- PROCEDIMIENTO 1.- Reconocimiento del Nitrógeno: Impregnar una torunda de algodón con unas gotas de ácido clorhídrico concentrado en un cristalizador, luego en otra torunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambas torundas y observar la formación de humos blancos. 2.- En un tubo de ensayo colocar 1ml. de Cu SO4, y luego añadir II gotas de Hidróxido de amonio, observar la formación de un precipitado celeste, luego añadir más hidróxido de amonio, hasta la disolución del precipitado, observe la coloración de la solución.

3.-OBTENCION DEL NITROGENO: -

-

-

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En un erlenmeyer de 250 mL con tubo de seguridad y tubo de desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática, coloque 4 g de cloruro de amonio, 5 g de nitrito de sodio y 20 mL de agua. Cierre el matraz, colóquelo sobre la rejilla, sujételo al soporte. En la cuba, coloque un recipiente lleno de agua en posición invertida. Caliente suavemente el matraz, evitando que la temperatura sobrepase los 70° C. En cuanto empiece la reacción, retire el mechero. Tenga a la mano una tela húmeda para bajar el calor del matraz, si la reacción es violenta. Las primeras porciones del gas que contienen aire, deben desecharse, entonces recoja el gas introduciendo el tubo de desprendimiento en el recipiente invertido, una vez que este lleno el gas sáquelo e introduzca en él una astilla encendida ¿ Qué ocurre?.

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4.- PREPARACION Y REACCIONES DEL DIOXIDO DE NITROGENO: 4.1.- Preparación del NO2: -

-

En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas de cobre y humedezca con 5 ml de ácido nítrico concentrado. Observar los vapores que se producen. Llene dos ampollas de vidrio con el gas.

4.2.- Reacciones de identificación del NO2: - Introduzca en una de las ampollas de vidrio en agua hirviendo y otra en agua de hielo. Explique la diferencia de coloración.

5.- PREPARACIÓN DEL NO: -

V.-

En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas de cobre y humedezca con 5 ml de ácido nítrico diluido. Observar los vapores que se producen. Diferenciarlos del NO2. CUESTIONARIO

1.- Realice las ecuaciones químicas de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio. 2.- ¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA? 3.- A que se debe la inercia química del hidrógeno? 4.- Formas alotrópicas del fósforo, comparación con sus propiedades físicas y su reactividad química. VII.

BIBLIOGRAFIA

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BUTLER, IANS, HARROD,JOHN F. Química Inorgánica, Addison- Wesley Iberoamericana, 1992. Gutierres rios e. Química Inorgánica, Reverté, 1994. U.N.M.S.M. Guía Prácticas Química Inorgánica. Prof. Muñoz.

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QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 11 ANFIGENOS I.-

INTRODUCCION

Los elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos, pero el Selenio es en menor grado. El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a los metálicos. Su química es principalmente no metálica. El polonio es un metal. Los 29 isótopos del polonio son radioactivos. Las irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las propiedades de los halógenos. La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4. Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de átomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro, pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente hasta con seis átomos. II.-

OBJETIVOS

1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA. 2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA. 3. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA. F-GA-04A-2

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III.-

MATERIAL Y METODOS

MATERIALES Goteros Gradilla Pipetas Tubos de ensayo Mechero de bunsen Termómetro Cápsula de porcelana Papel de filtro REACTIVOS Acido sulfúrico diluido Acido sulfúrico concentrado Acido sulfúrico 4N Acido cítrico Oxodo de bario Agua destilada Agua oxigenada Bencina Carbonato de bario Ferricianuro de potasio Ioduro de potasio Perborato de sodio Tricloruro férerico Azufre Tiosulfato de sodio Acido clorhidrico Disulfuro de carbono Alcohol Eter F-GA-04A-2

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Eter sulfúrico Dicromato de potasio

METODOS Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.

IV.-

PROCEDIMIENTO

1. Reconocimiento del Oxígeno. Propiedad oxidante del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas de H2SO4 diluido, añadir 1ml. de bencina observe la coloración de la capa orgánica. 2. Propiedad reductora del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de ferricianuro de potasio y 0.5 ml. de tricloruro férrico, luego sobre la solución agregar gotas de H2O2 y observar el cambio de coloración. 3. Reconocimiento del Azufre: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro férrico y gotas de sulfuro de amonio, observe la formación de un precipitado. 4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar I gota de sulfuro de amonio. Observe la formación de un precipitado V.-

CUESTIONARIO: 1.- Mencione las propiedades físicas de los elementos del grupo VIA? 2.- Indique las formas alotrópicas de los elementos del grupo VIA?

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3.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?

VI.

BIBLIOGRAFIA COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996 Brown lema y bursten, Química La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996 U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica.

QUIMICA INORGANICA PRACTICA N° 12 AZUFRE I.-

INTRODUCCION

El Azufre es un elemento del grupo VIA, es menos electronegativo que los halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos. Las irregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las propiedades de los halógenos. F-GA-04A-2

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La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4. Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de átomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro, pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente hasta con seis átomos. II.-

OBJETIVOS

4. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA. 5. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA. 6. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA. III.-

MATERIAL Y METODOS

MATERIALES Tubo de ensayo Pipetas de 5 ml Pipetas de 10 ml Goteros graduados Mechero de Bunsen Pinzas para tubos de ensayo Espátula Cápsula de porcelana Papel de filtro Beaker de 250 ml Bombilla de jebe Pisetas Gradilla REACTIVOS

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Azufre Agua destilada Tiosulfato de sodio Ácido clorhídrico Disulfuro de carbono Alcohol Éter

METODOS Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. IV.-

PROCEDIMIENTO

1.0.- OBTENCION DEL AZUFRE: 1.1.- Modificaciones alotrópicas del azufre por acción de la temperatura: -

-

-

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Llene en un tubo de ensayo infusible, con azufre hasta un tercio del volumen. Caliente suavemente, sacudiendo constantemente hasta que el azufre se funda. 120° - 160° C. Incline un poco el tubo de ensayo; el líquido de color amarillo-ámbar es poco viscoso, fluye y se derrama con facilidad, corresponde aun a la fórmula S8 y se llama azufre lamda.160° - 200° C. Siga calentando y observe el cambio de color y aumento de viscosidad, cerca de los 200° C, el líquido no cae si se pone el tubo boca abajo. 200° -444.6° C. Prosiga el calentamiento hasta que la temperatura de ebullición. El azufre fundido de color rojizo, se oscurece y de nuevo llega a ser muy fluido. REV. MARZO 200

1.2.- Obtención del azufre plástico: - Vacíe el azufre hirviendo a chorro fino, en una cápsula con agua fría. Después de 2 o 3 minutos, saque el azufre de la cápsula. ¿Qué características físicas presenta el azufre volcado en agua? 1.3.- Obtención del azufre monoclínico: -

Tome un papel de filtro, doble como para filtrar y colóquelo dentro de un vaso de precipitados. Funda azufre en un tubo de ensayo, a llama débil, cuidando que no se oscurezca por un rápido calentamiento. Vierta el azufre líquido en el papel de filtro y cuando se cubre con una costra cristalina, Vierta el líquido central en un vaso con agua, y Abra rápidamente el papel de filtro. Observe los cristales formados y descríbalos. Al poco rato vuelva a observar los cristales ¿Qué acontece?

1.4.- Obtención del azufre coloidal: -

En un tubo de ensayo trate 5 mL de solución de 0.2 M de tío sulfato de sodio con 5 mL de HCl 0.1 N. Agite. La opalescencia que se aprecia, es debida al azufre coloidal. El azufre preparado de este modo produce soluciones coloidales con el agua.

1.5.- Solubilidad de azufre: -

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En un tubo de ensayo coloque un trocito de azufre alfa o beta. En otro coloque un trocito de azufre plástico. Añada 3 ml de disulfuro de carbono a cada tubo. Agite. Compare la solubilidad de ambos alótropos. Repita la experiencia usando alcohol, éter, ácido clorhídrico. REV. MARZO 200

2. PREPARACIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO 2.1 . Preparación de Peróxido de Hidrógeno por reacción del ácido sulfúrico sobre el peróxido de bario. En un tubo de ensayo refrigerado con hielo, trate 5 ml. De H2SO4 4 N helado con 1 g. De Ba02. Para neutralizar el exceso de ácido agregue pequeñas porciones de BaCO3 hasta que cese el desprendimiento de CO2. Use un filtro de pliegues para filtrar.

2.2 . Preparación del peróxido de hidrógeno a partir del perborato de sodio y ácido cítrico: En un vaso de precipitados deposite 8.5 g. de perborato de sodio y en otro vaso, 3 g. de ácido cítrico. Adicione a cada uno 25 ml. De agua destilada y disuelva. Vierta la solución del ácido sobre la del perborato de sodio. Agite y filtre si es necesario. Guarde el H2O2 obtenido en un frasco oscuro para guardar, se recomienda adicionar un estabilizador. 3. Identificación del H2O2 En un tubo de prueba deje caer 3 ml. de éter sulfúrico, X gotas de solución de dicromato de potasio y 3 ml. de H2O2; incline suavemente el tubo y añada cuidadosamente 1 ml. de H2SO4 conc. Q, P. Se observará inmediatamente un anillo de color azul por formación de un compuesto de cromo en elevado estado de oxidación, soluble en éter e inestable en el agua.

V.-

CUESTIONARIO: 1.- Mencione las propiedades físicas del Azufre? 2.- Diferencie detalladamente las formas alotrópicas del azufre?

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3.- Explique detalladamente la propiedad oxidante y reductora del peróxido de hidrógeno? 4.- Realice las reacciones ocurridas en la práctica?

VI.

BIBLIOGRAFIA COOTON Y WILKINSON, Química Inorgánica Básica, Limusa, 1996 Brown lema y bursten, Química La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996 U.N.M.S.M. Guía de Prácticas Química Inorgánica.

QUIMICA INORGANICA PRACTICAS N° 13 y N° 14 HALOGENOS I-

INTRODUCCION Pertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I Los elementos del grupo VIIA se conocen como halógenos (del griego formadores de sales). El término halogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. El halógeno más pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente. Sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Los halógenos elementales existen en forma de moléculas ditómicas que contienen enlaces covalentes únicos. Las propiedades de los halógenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadas electronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todos los compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos. Los halógenos se parecen entre sí mucho más que los elementos de cualquier otro grupo periódico, con excepción de los gases nobles y

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probablemente de los metales del grupo IA.Pero sus propiedades difieren en forma considerable. Los puntos de fusión y ebullición de los halógenos se incrementan del F2 al I2. Esto concuerda con un aumento de tamaño y aumento de la facilidad de polarización de los electrones de la capa externa frente a núcleos adyacentes que da por resultado mayores fuerzas de atracción intermoleculares. Todos los halógenos con excepción del astato son no metálicos. Muestran el número de oxidación-1 en la mayoría de sus compuestos. Con excepción del flúor, también tiene números comunes de oxidación +1, +3, +5 y +7. II.-

OBJETIVOS 1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a través de reacciones químicas. 2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA. 3. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIIA. III.-

MATERIAL Y METODOS

MATERIALES Goteros Gradilla Pipetas Tubos de prueba Pera de bromo Tubos de desprendimiento Matraz Papel de filtro REACTIVOS Acetato de plomo F-GA-04A-2

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Acido clorhídrico Bromuro de sodio Yoduro de potasio Nitrato de plata Permanganato de potasio Acido clorhídrico Agua destilada Dióxido de manganeso Amoniaco Sodio metálico Bromuro de Potasio Acido sulfúrico concentrado Reactivo de Schiff Yoduro de Potasio Dicromato de Potasio Cloroformo Tío sulfato de sodio Almidón Eter Cloroformo Acetona Benceno II.1.

METODO

Se potencializará el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos. V.-

PROCEDIMIENTO 1.0.- CLORO: 1.1.- Obtención del Cloro en el laboratorio por el método de Servat:

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Utilice el equipo para generar gases. En el matraz coloque 2 g de KMnO4 y el HCl conc. En la pera de bromo. Haga llegar al tubo de desprendimiento a un vaso con 200 mL de agua destilada, el cual a su vez estará dentro de una cuba de hielo. Deje de caer gota a gota el ácido clorhídrico sobre el permanganato de potasio. Con el gas desprendido y cuidando de que este seco el tubo de desprendimiento llene cinco tubos de ensayos y tápelos. Introduzca el tubo de desprendimiento dentro de un vaso con agua destilada para obtener el agua de cloro. Observe el estado físico, el color, olor, solubilidad del cloro. Escriba las ecuaciones correspondientes. Interprete el fundamento del método.

1.2.-obtención del Cloro en el laboratorio por el método de Scheele: -

Se utiliza MnO2 en lugar de KmnO4 y es necesario para completar la oxidación. Se procede como el método de Servat.

1.3.- Propiedades oxidantes de Cloro: -

Sumergir una tira de cobre en uno de los tubos de ensayo que contienen cloro gaseoso. Caliente ligeramente. ¿ Qué sucede? Adicione gotas de agua y agite. Adicionar gotas de amoniaco acuoso. ¿Que se observa? En otro tubo con cloro gaseoso introduzca un trocito de sodio metálico recién cortado. ¿ Qué acontece?

2.0.- BROMO: 2.1.- Obtención del Bromo por el método general de obtención de halógenos: F-GA-04A-2

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En una retorta de vidrio con tubuladura lateral; deposita 3,5 gr. de KBr y 1,5 gr. de MnO2, mezclados previamente en un mortero. - Añada 20 mL de ácido sulfúrico 6N. - Adapte un matraz seco de cuello largo a la tubuladura. Asegúrese de que la conexión quede hermética; refrigere con una corriente de agua de caño. - Caliente, suavemente al comienzo. Observe el desprendimiento de bromo, cuando cese la producción de vapores pardo-rojizos, apague el mechero y retire cuidadosamente el matraz. Agua de Bromo: Adicione 100 mL de agua destilada al matraz que contiene bromo y agite. Observe la solubilidad del bromo. -

2.2.- Obtención del bromo por acción del ácido sulfúrico concentrado sobre un bromuro alcalino: A un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml de ácido sulfúrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note que los gases liberados son picantes además de desagradables. 2.3.- Reacciones de identificación de bromo: A los vapores desprendidos por el bromo acerque con una pinza: -

Un papel de filtro impregnado con engrudo de almidón. Observe la coloración. Un papel de filtro humedecido con reactivo de Schiff. Interprete la coloración formada.

3.0.- YODO: 3.1.- Obtención del yodo por acción del ácido sulfúrico conc. Sobre el yodo alcalino:

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En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solución de KI con ácido sulfúrico conc. Que se adicionara por las paredes del tubo. ¿Qué indica la coloración parda? Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases. 3.2.- Precipitación del Yodo por acción del dicromato de potasio y el ácido sulfúrico, sobre el ioduro alcalino: En un tubo con tapa trate 6 ml de solución de dicromato de potasio 0.5N con 2 ml de ácido sulfúrico 6N y 4 ml de solución de KI 0.3 N. Agite, observe la precipitación. Para identificar los productos de la reacción transferir 1 ml de la mezcla a un tubo de ensayo y añadir 4 ml de agua y 2 ml de cloroformo. Sacuda el tubo. Deje en reposo hasta que se separe las dos fases. La capa inferior violeta indica la presencia de yodo. Si la fase superior todavía demostrara un color amarillento-pardo, adicione cuidadosamente II o III gts, de tío sulfato de sodio, que reduce al yodo presente en la capa acuosa, dejando así visible el color azul verdoso del Cromo III. 3.3.- Identificación del Yodo libre: 3.3.1.- Con solución de engrudo de almidón: A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de engrudo de almidón agregue III gotas de agua de yodo. Observe. Enfríe con agua de yodo. 3.3.2.- Con solución de tío sulfato de sodio: A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de solución de yodo, adicionar solución de tío sulfato de sodio hasta decoloración. 3.3.3.- Solubilidad del yodo en los diferentes solventes: - En un tubo de ensayo con tapa coloque un cristal de yodo, adicione 3 ml de agua destilada y agite enérgicamente. Observe.

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Caliente ligeramente y observe si hay una diferencia apreciable con respecto a la solubilidad en el agua fría. Deje enfriar. Adicione un cristal de ioduro de potasio (KI) y agite vigorosamente el contenido del tubo. Explique con una ecuación química la solubilidad del yodo en la solución del ioduro de potasio. -

En dos tubos de ensayo colocar un cristalito de yodo y adicionar sucesivamente 2 ml de alcohol al 1° y 3 ml de cloroformo al segundo. A 4 tubos de ensayo coloque 2 ml de agua de yodo y 2 ml de cualquiera de los siguientes solventes (uno por tubo); éter, cloroformo, benceno, acetona. Agite. Separe en dos columnas según el color. Justifique la diferencia.

V.-

CUESTIONARIO

1. - Realice las ecuaciones químicas del las reacciones químicas realizadas en el laboratorio 2. - ¿Qué diferencias y semejanzas hay entre los elementos del grupo VIIA? 3.- Indique la importancia biológica y farmacéutica de los halógenos? VI.-

BIBLIOGRAFIA

A. G. SHARPE, Química inorgánica, Reverté, 1994 T. MOELLER, Química Inorgánica. Reverté. 1993 CARRASCO VILLEGAS. Química Experimental.

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