Guia De Ejercicios Sobre Ph

  • May 2020
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Guia De Ejercicios Sobre Ph as PDF for free.

More details

  • Words: 746
  • Pages: 5
Universidad de La Serena Facultad de Ciencias Departamento de Química GUIA DE EJERCICOS SOBRE pH 1. Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH-1 es igual a 0.010 M [H+] [OH-1] = 1.0 x 10- 14 +

[H ]

1.0 x 10-14 = ------------------- = 1.0 x 10-12 moles/ L 1.0 x 10-2

2. Determinar la concentración molar de los iones H+ y de iones OH-1 en las siguientes Soluciones: (a) Solución de HCl 0.0004 moles/L b) Solución de KOH 0.002 moles/L Resp : (a) [H+] = 4 x 10-4 moles/L ; (b) [OH-1] = 2 x 10-3 moles/L;

[OH-1] = 2.5 x 10-14 moles /L [H+] = 5.0 x 10-12 moles / L

3. Calcular la [H+] y de [OH-1] en cada una de las siguientes soluciones: a) b) c) d)

solución de HNO3 0.035 M solución de KOH 0.15 M solución de H2SO4 0.02 M solución de Ca(OH)2 0.02M

Respuestas: (a) [H+] = 3.5 x 10 -2 moles/L [OH-] = 2.86 x 10- 13 moles /L (b) [OH-] = 1.5 x 10-1 moles /L [H+] = 6.67 x 10-14 moles/L (c ) H2SO4 ------------ 2 H+ + SO4-2 (0.02 M) 2 (0.02M) + [H ] = 0.04 M = 4.2 x 10-2 M [OH-] = 2.5 x 10-13 M (d) Ca(OH)2 --------- Ca+2 + 2 (OH)-1 (0.02M) 2 (0.02) [OH ] = 0.04 moles/L [H+] = 2.5 x 10- 13 moles /L

4. Calcular la [OH-1] en: a) solución de NaOH 0.01 M Resp: 1 x 10-2 moles /L b) solución de Ca(OH)2 0.01 M Resp: 2 x 10-2 moles/ L 5. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: (a) solución de HCl 0.1M (b) solución de H2SO4 0.1M (c) solución de NaOH 0.2 M (d) solución de Ca(OH)2 0.02 M

Resp: pH = 1.0 Resp: pH = 0.699 Resp: pH = 13.3 Resp: pH = 12.6

pOH = 13 pOH = 13.3 pOH = 0.699 pOH = 1.40

6. Calcular la [H+] [OH-] el pH y pOH en las siguientes soluciones: (a HNO3 0.1 N

N N M = ---- ; M = ----H+ OH-

Resp: [H+] = 0.1 M = 1x 10-1 moles/L [OH-] = 1 x 10-13 moles/ L pH = 1 ; pOH = 13 (b H2SO4 0.05 M Resp: [H+] = 0.025 x 2 = 5 x 10-2 moles/L [OH-] = 2 x 10-13 moles / L (c NaOH 0.05 N Solución de NaOH 0.05 N = 0.05 M Resp: [OH-] = 5 x 10-2 moles/L [H+] = 2 x 10-13 moles/ L pOH = 1.3 pH = 12.7

7. Calcular la [H+] y de [OH-] y el pOH de una solución de pH = 3.31 NOTA: En este tipo de problema donde el pH es un número decimal, la concentración de iones hidrógenos , [H+] se determina siguiendo los pasos siguientes: 1º Macar en la calculadora ( -3.31) 2º Aplicar 10x

3º La calculadora entrega el resultado directamente, en este caso el resultado es igual a: 4.89 x 10-4 Por lo tanto: [H+] = 4.89 x 10-4 moles / L [OH-] = 2.04 x 10-11 moles/ L pOH = - ( log 2.04 x 10-11) pOH = 10.69 PROBLEMAS TIPOS: - Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución. Calcular el pH y el pOH de la solución. 1º Se determina la Molaridad (M) 0.05 M = ---------- = 0.333 0.150 2º Se determínale pH y el pOH pH = - log 0.333 pH = 0.478 pOH = 13.5

- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solución . PM NaOH = 40 (g/mol) Calcular: a) la concentración de iones OH-1 b) la concentración de iones hidrógenos , H+ c) el pOH de la solución d) el pH de la solución Solución: gr 0.55 1) M = ---------- = --------------- = 0.034 M PM. x L (40 ) ( 2.5) [OH-] = 3.4 x 10-2 moles/ L [H+]

= 2.9 x 10-15 moles /L

pOH = - log [OH-] pOH = - log 3.4 x 10-2 = 1.47 pH = 12.53 -

Se prepara una solución de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Calcular: a) la molaridad

b) el pH c) el pOH

0.05 (a) M = ------------ = 5.5 x 10-4 moles /L (98) (1) (b) pH = 2.99

c) pOH 11.01

Related Documents