For Mu Lac Ion

Formulación en Química Inorgánica. Tipos de compuestos : a) Oxidos básicos : Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Se nombran empleando la palabra óxido seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia respectivamente. Ejemplos : óxido de potasio : K2O óxido cúprico : CuO óxido niquélico : Ni2O3 óxido mercurioso : Hg2O b) Oxidos ácidos ó anhídridos : Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno. Para nombrarlos se emplea la palabra anhídrido del nombre del no metal acabado en -osoen -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Si el no metal tiene más de dos valencias para nombrar el óxido, entonces se emplean los prefijos y sufijos que se indican a continuación : hipo ...... oso ..............oso ..............ico per.........ico Ejemplos : anhídrido sulfúrico : SO3 anhídrido hipocloroso : Cl2O anhídrido peryódico : I2O7 c) Hidruros : Resultan de la combinación de un metal con el hidrógeno. Para nombrarlos se emplea la palabra hidruro seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Ejemplos : hidruro cuproso : CuH hidruro de calcio : CaH2 hidruro plúmbico : PbH4 d) Acidos Hidrácidos : Resultan de la combinación de un no metal con el hidrógeno. El no metal va a ser un halógeno o un anfígeno con la excepción del oxígeno. Para nombrarlos se nombra el no metal acabado en -hídrico- precedido de la palabra ácido También se pueden nombrar con el no metal acabado en -uro- seguido de la palabra hidrógeno. Ejemplos : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico : HF cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico : HCl sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico : H2S e) Compuestos del hidrógeno con otros no metales : Estos compuestos no tienen carácter ácido en disolución acuosa y por tanto no son ácidos hidrácidos. Reciben todos ellos nombres especiales : amoniaco : NH3

fosfina : PH3 arsina : AsH3 estibina : SbH3 metano : CH4 silano : SiH4 f) Hidróxidos : Resultan de la combinación de un metal con el anión hidroxilo (-OH) que tiene valencia I. Para nombrarlos se emplea la palabra hidróxido seguida del metal acabado en -oso- ó en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Ejemplos : hidróxido de sodio : Na OH ; hidróxido de aluminio : Al (OH)3 g) Sales de ácidos hidrácidos : Resultan de la combinación de un metal y un no metal. Para nombrarlos se escribe el no metal acabado en -uro- y a continuación el metal acabado en oso o en -ico- según actúe con su mayor o menor valencia. Ejemplos : cloruro férrico : FeCl3 ; sulfuro de sodio : Na2S ; fluoruro de calcio : CaF2 h) Acidos oxácidos : Son compuestos que responden a la estructura Ha Xb Oc siendo a, b y c números enteros y positivos, y X un no metal o un semimetal (como Cr o Mn). Se puede determinar su estructura sumándole al anhídrido correspondiente una o varias moléculas de agua aunque hay que tener muy en cuenta que ésto no es cierto desde el punto de vista químico en todos los casos. Se nombran igual que el anhídrido del que proceden pero empleando la palabra ácido. Ejemplos : ácido sulfuroso : SO2 + H2O ---H2SO3 ; ácido nítrico : N2O5 + H2O ---- HNO3 Según el grado de hidratación del ácido se encargan para nombrarlo los prefijos -meta- y orto- ; de forma sencilla se puede formar un metaácido añadiendo una molécula de agua al anhídrido ; y un ortoácido añadiendo tres moléculas de agua al anhídrido. Son excepciones los ácidos ortosilícico ( SiO2 + 2 H2O ---- H4SiO4) y ortoperyódico ( I2O7 + 5 H2O ---- H5IO6). Los diácidos son ácidos oxácidos que contienen dos átomos del elemento que anteriormente llamamos X. Para formarlos añadimos una molécula de agua a dos moléculas de anhídrido. Ejemplo : 2 CrO3 + H2O ---- H2Cr2O7 i) Sales oxácidas : Se forman por sustitución de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por elementos metálicos. Ejemplos : Na2SO4 por H2SO4 ; K2CO3 por H2CO3 ; AgNO3 por HNO3 . Se nombran teniendo en cuenta la siguiente tabla : ácido oxácido hipo ... oso

sal oxácida hipo.... ito

Ejemplos : sulfato de sodio : Na2SO4

oso

ito

perclorato de potasio : KClO4

ico

ato

hipoyodito de plata : AgIO

per... ico

per.... ato

nitrito de plomo (II) : Pb (NO2)2

Tablas de las valencias más generales de metales y no metales Metales I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr y Ag. II- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn y Cd. III- B, Al, Bi y Ga. I y II- Cu y Hg. II y III - Fe, Co y Ni. II y IV - Ge, Sn y Pb. Semimetales : Cr : II, III y VI* Mn : II, IV, VI* y VII* La valencia VI se utiliza para formar el anhidrido crómico y por lo tanto los ácidos crómico y dicrómico. Las valencias VI y VII se utilizan para formar los anhídridos mangánicos y permangánico y respectivamente por lo tanto los ácidos mangánico y permangánico. No Metales

Con H y Metales F Cl Br I

I (1-) “ “ “

O S Se Te

II (-2) “ “ “

N P As Sb

III (-3) “ “ “

C Si

IV (-4) “

Con Oxígeno ----------I (+1) ; III (+3) ; V (+5) ; VII (+7) “ “ -----------II (+2) ; IV (+4) ; VI (+6) “ “ I (+1) ; III (+3) ; V (+5) “ “ “ II (+2) ; IV (+4) “