Determinacion Del Calor Especifico

Laboratorio de Calor Especifico Jaime Muvdi Muvdi Betty Galvis Berdugo Octubre 30 del 2009 Determinación del Calor Especifico El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor. De manera formal es la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 Kg. de masa.] Se la representa por lo general con la letra c. Cuando un sistema de masa grande se pone en contacto con un sistema de masa pequeña que está a diferente temperatura, la temperatura de equilibrio resultante está próxima a la del sistema grande. Decimos que una cantidad de calor DQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura. La cantidad de calor transferida es proporcional al cambio de temperatura DT. • La constante de proporcionalidad C se denomina capacidad calorífica del sistema. DQ=C·DT •

Si los cuerpos A y B son los dos componentes de un sistema aislado, el cuerpo que está a mayor temperatura transfiere calor al cuerpo que está a menos temperatura hasta que ambas se igualan Si TA>TB • •

El cuerpo A cede calor: DQA=CA·(T-TA), entonces DQA<0 El cuerpo B recibe calor: DQB=CB·(T-TB), entonces DQB<0 Como DQA+DQB=0

La temperatura de equilibrio, se obtiene mediante la media ponderada

La capacidad calorífica de la unidad de masa se denomina calor específico c. C=mc La fórmula para la transferencia de calor entre los cuerpos se expresa en términos de la masa m del calor específico c y del cambio de temperatura. DQ=m·c·(Tf-Ti), inicial.

donde Tf es la temperatura final y Ti es la temperatura

Al comparar el valor que obtuvimos de manera experimental del calor especifico del cobre, el aluminio y el plomo al valor teórico se observo un porcentaje de diferencia bastante alto. Esto se debe a las siguientes razones: El margen de error registrado durante la toma de datos. En este caso fue el valor registrado en la balanza y el termómetro La capacidad calórico del calorímetro la determinamos como cero. En el momento cuando el cobre y el agua alcanzaron el equilibrio térmico se desprendió calor hacia la atmósfera, y ese calor no se tuvo en cuenta en la relación de calor ganado igual a calor perdido. Al tener en cuenta que si se añade la misma cantidad de calor a masas iguales de diferentes sustancias, los cambios de temperatura producidos no son iguales. Por lo tanto, conocemos el calor especifico del cobre en la parte teórica pero debemos tener presente que el material que usamos para realizar el experimento no es cobre puro, sino que puede presentar una combinación o aleación de otros materiales en bajo porcentaje y esto altera considerablemente el calor especifico del material puro que se desea hallar experimentalmente. por ello, no coincide con el dato teórico. El tiempo relativo que la pieza debe permanecer dentro del liquido mientras se iguala la temperatura puede que no halla sido suficiente y altere el equilibrio termico.