Chemia Analityczna - Pytania Z Wejsciowek Zalewskiego

I GRUPA KATIONÓW: 1. Reakcje charakterystyczne kationu srebra Ag+. 2. Narysuj: moździerz, zlewkę, szkiełko zegarkowe. 3. Tok analityczny I grupy kationów rtęci. II GRUPA KATIONÓW: 1. Tok analityczny kationów podgrupy A. 2. Reakcje charakterystyczne kationów arsenu. 3. Próby wstępne w II grupie kationów. III GRUPA KATIONÓW: 1. Tok analityczny na przykładzie kationu żelaza. 2. Związki kompleksowe w III grupie (3 dowolne reakcje). 3. Uzasadnij amfoteryczność kationów cynku i chromu. IV i V GRUPA KATIONÓW: 1. Analiza kationów baru, strontu i potasu obok siebie. 2. Reakcje wstępne w IV i V grupie kationów. 3. Reakcje charakterystyczne kationu magnezu. ANIONY: 1. Równania reakcji charakterystycznych siarczanów (VI), azotanów (III), szczawianów. 2. Podaj przykłady (reakcje) kwaśnej i zasadowej hydrolizy soli. KOLOKWIUM Z ANALIZY JAKOŚCIOWEJ: 1. Reakcje charakterystyczne następujących kationów: a) ołowiu, b) żelaza (III), c) baru. 2. Próby wstępne i reakcje płomieniowe w analizie kationów I, III i V grupy. 3. Podział drugiej grupy kationów na podgrupy A i B (reakcja i wyprowadzenie współczynników). 4. Wykrywanie kobaltu i chromu obok siebie według toku analitycznego. 5. Reakcje charakterystyczne octanów, azotanów (III) i fosforanów. 6. Jaki będzie odczyn roztworu siarczanu (VI) amonu i jakimi reakcjami wykryć kation i anion. ___________________________________________________________________________________________________________ ALKACYMETRIA: 1. Zasady działania wskaźników. 2. Narysuj i objaśnij krzywą miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem. KOMPLEKSOMETRIA: 1. W jakim stosunku molowym reaguje EDTA z kationami 2, 3 i 4 wartościowymi. 2. W jakim środowisku oznacza się kationy wapnia i magnezu i dlaczego. 3. Narysuj krzywą miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą (rysunek + objaśnienia). 1.1. Jakie kationy można oznaczyć przy pomocy EDTA. 1.2. W jakim środowisku oznacza się kationy wapnia i magnezu i dlaczego. 1.3. Narysuj krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą (rysunek + objaśnienia). ANALIZA WAGOWA 1: 1. Zasady poprawnego ważenia. 2. Wagowe oznaczanie baru. 3. Iloczyn rozpuszczalności i jego zastosowanie. ANALIZA WAGOWA 2 i ARGENTOMETRIA: 1. Metoda Mohra oznaczania chlorków. 2. Oblicz teoretyczną zawartość wody w 5 hydracie siarczanu miedzi. 3. Ile gramów BaSO4 otrzymany po wytrąceniu jonów baru znajdujących się w 0,3651g BaCl2. MANGANOMETRIA: 1. Zużyto 13ml 0,1m roztworu kwasu szczawiowego na miareczkowanie próbki 10ml roztworu nadmanganianu potasu. Oblicz stężenie molowe nadmanganianu potasu. 2. Oznaczanie wody utlenionej. 3. Jakie zadanie pełni mieszanina Zimmermanna-Reinhardta (wyjaśnij). JODOMETRIA: 1. Możliwości analityczne roztworów roboczych stosowanych w jodometrii. 2. Oznaczanie miana roztworu tiosiarczanu sodu (reakcja). 3. Oznaczanie wody utlenionej: zasada i zastosowanie. 1.1. Jakie reakcje jodu zachodzą gdy E<0,535 V lub E>0,535 V. 1.2. Oznaczanie stężenia roztworu tiosiarczanu sodu (reakcja). 1.3. W jaki sposób możemy oznaczyć miano roztworu dwuchromianu potasu. KOLOKWIUM Z ANALIZY ILOŚCIOWEJ: 1. W jakich warunkach stosujemy metody Mohra i Volharda i dlaczego? 2. Oblicz zawartość wody w soli, jeśli z próbki o masie 1,1713g otrzymano po wysuszeniu 0,8667g. 3. Nadmanganometryczne oznaczanie jonów żelaza (II). 4. Jakie reakcje jodu zachodzą gdy E<0,535 V lub E>0,535 V. 5. Objaśnij krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. 6. Redukcja nadmanganianu potasu w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym. 7. Oznaczanie jonów barowych metodą wagową.