Biografia Amedeo Avogadro

Escola Profissional Monsenhor João Maurício de Amaral Ferreira Curso Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos Ano Lectivo 2008/2009 Física & Química – 3º Ano

Amedeo

Avogadro Vida e Obra

Trabalho realizado por: Diogo Ferreira, 323; João Casado, 328; Ruben Bento, 332; Vítor Pereira, 337;

Amedeo Avogadro: Avogadro: Vida • Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto, nasceu em Turim, Itália, a 9 de Agosto de 1776; • Advogado e físico italiano; • Foi um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas; • Foi para a escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico. Tirou o bacharelato em 1792 apenas com 16 anos. • Mesmo possuindo uma carreira de sucesso na advocacia era interessado pelas Ciências Naturais. Começou a estudar Ciências de Física e Química por conta própria;

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Amedeo Avogadro: Avogadro: Vida

• Em 1809 passou a leccionar Física no Realle Collegio de Varcelli. • Em 1820 ingressa na Universidade de Turim como responsável pela cadeira de Física, na qual trabalhou por 30 anos, onde grande parte da sua obra foi publicada; • Elaborou a Hipótese de Avogadro, que dizia: “Volumes iguais de gases diferentes à mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas”; • Faleceu em Turim em 9 de Julho de 1856.

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Amedeo Avogadro: Avogadro: Obra Constante de Avogadro o A constante de Avogadro é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, iões, electrões, outras partículas, ou grupos específicos de partículas). o Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × 1023. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque a sua massa atómica podia ser medida de forma precisa. o Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atómica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo. 4

Amedeo Avogadro : Obra O valor da Constante de Avogadro A constante de Avogadro é reavaliada à medida que novos métodos, mais precisos e exactos, são desenvolvidos. Actualmente, a recomenda o valor para a constante de Avogadro como sendo:

ou

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Amedeo Avogadro : Obra Exemplo de cálculo da massa de um átomo de alumínio (gramas) o Vamos considerar que o número de Avogadro é Na = 6 × 1023. o Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é numericamente igual à massa atómica do alumínio, ou seja,

;

o Sabendo isso, temos que 27 g de alumínio (Al) correspondem a 1 mol de átomos ou 6 × 1023 átomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1 átomo de alumínio . o Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que ou

.

o Este resultado é a massa do átomo de alumínio em gramas. 6

Bibliografia o Internet:

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Amedeo _Avogadro • http://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro

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